高中化学 第三章电解质溶液和电离平衡(部分习题
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离练习题 新人教版选修4(2021年整理)
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第三章 第一节 弱电解质的电离1、下列事实中,能说明HNO 2是弱电解质的是（ ）A 。
用HNO 2溶液做导电性试验,灯光较暗B.HNO 2是共价化合物C 。
HNO 2溶液不与氯化钠反应D 。
常温下,0。
1mol·L －1HNO 2溶液的pH 为2。
152、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（ )A 。
等物质的量浓度溶液pH 关系：pH(NaCN ）〉pH(Na 2CO 3)〉pH(CH 3COONa ）B 。
amol/LHCN 与bmol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na +)>c(CN －)，则a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大，后减小D 。
NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：233(Na )(H )(OH )(HCO )(CO )c c c c c ++---+=++3、已知常温下0。
01mol/LCH 3COOH 溶液中c （H +)=4.32×10－4mol/L,则该CH 3COOH 溶液中水的离子积常数为( ）A .〈1×10－14 B .〉1×10－14 C .=1×10－14 D 。
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
最新高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离习题新人教版选修4-经典通用课件材料
第一节弱电解质的电离课时训练基础过关1. 以下说法不正确的是( B )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相反D.强电解质在熔融时,有的导电,有的不导电解析:溶液的导电能力与溶液中自在挪动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系,弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性,B错误;溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其电离程度不同,溶液中自在挪动的离子浓度也不同,故其导电能力也不相反,C正确;强电解质在熔融时,有的导电,如氯化钠等离子化合物,有的不导电,如氯化氢等,D正确。
2. 以下关于电离常数(K)的说法中正确的是( A )A.电离常数(K)越小,表逞强电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数彼此关系为K1<K2<K3解析:电离常数表逞强电解质电离程度的大小,K值越大,电离程度越大。
它是一个温度的函数,温度不变时电离常数不变。
多元弱酸的电离常数关系应为K1≫K2≫K3。
3. 在0.1 mol·L-1 HB溶液中存在如下电离平衡:HB B-+H+,对于该平衡,以下叙说正确的是( B )A.加入水时,平衡向逆反应方向挪动B.加入少许NaOH固体,平衡向正反应方向挪动C.加入少许0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少许NaB固体,平衡向正反应方向挪动解析:加水促进弱电解质的电离,则电离平衡正向挪动,A错误;加入少许NaOH固体,与H+反应使c(H+)降低,电离平衡正向挪动,B正确;加入少许0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,C错误;加入少许NaB固体,c(B-)增大,则电离平衡逆向挪动,D错误。
4. 从植物花朵中提取到一种酸碱指点剂,它实践上是一种无机弱酸,其电离方程式表示为HR H++R-,又知HR在盐酸中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,根据以上景象,可揣测( A )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色解析:无机弱酸HR存在HR H++R-,在盐酸中:由于 c(H+)增大,平衡左移,使c(HR)增大,溶液的颜色由HR决定,由于溶液呈现红色,故HR应为红色,A正确、B错误;在NaOH溶液中:由于溶液中OH-与H+结合成水,c(H+)减小,平衡右移,使c(R-)增大,溶液的颜色由R-决定,由于溶液呈现蓝色,所以R-应为蓝色,C、D错误。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册
第1节电离平衡(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是( )A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关C[二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。
]2．下列电离方程式中，正确的是( )A．HClO===H＋＋ClO－B．H 2SO42H＋＋SO2－4C．H 2S2H＋＋S2－D．NH4NO3===NH＋4＋NO－3D[A项，应为HClO H＋＋ClO－；B项，应为H 2SO4===2H＋＋SO2－4；C项，应为H2S H ＋＋HS－。
]3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。
下列有关说法中不正确的是( )A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电B[A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。
]4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD[A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡夯基提能作业新人教版选择性必修1
第三章第一节A 级·基础达标练一、选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故选B。
2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( D )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．常温下,0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2,说明氨水呈碱性,A项错误；铵盐受热易分解,说明铵盐不稳定,B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红,说明氨水呈碱性,C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1,说明氨水不完全电离,可证明NH3·H2O是弱碱,D 项正确。
3．已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( D )A．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5B．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝2×10－4C．标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度,K＝7.2×10－5解析：电离平衡常数K只受温度的影响,加入盐酸时K不变,A、B项错误；电离是吸热过程,标准状况下,温度为0 ℃,K减小,C项错误,升高温度,K变大,D项正确。
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第三章电解质溶液和电离平衡习题一选择1、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl-A、氯化钙B、次氯酸钠C、氯酸钾D、氯水2、下列物质中是弱电解质的是（）A、NaAcB、NH4ClC、KNO3D、H2S3、下列物质的水溶液呈中性的是（）A、NaClB、K2CO3C、Al2(SO4)3D、(NH4)2SO44、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（）A、NaOH和HAcB、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4D、NH3·H2O和HAc5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/LA、0.1B、0.2C、0.3D、0.46、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度7、下列离子方程式正确的是（）A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac-D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2OE、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓8、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（）A、升高温度B、大量加水C、加少量氢氧化钠D、加少量盐酸9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp为（ A ）。
A、2．0×10-29；B、3.2×10-12；C、6.3×10-18；D、5.1×10-2710、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的是（）A、〔H+〕=〔Ac-〕B、〔Ac－〕＞〔H+〕C、〔H+〕>>〔Ac-〕D、无法知道二计算1．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的K b值。
解：)400/(100.50800.0OH ,400/L mol 1000.2]OH 30.11pH 0800.00.505.121000500.0)L /(mol b 5b bb b 131MOH 成立＞假设那么＞假设，则〔K C K K C K K C C ------⨯===⋅⨯===⨯⨯=⋅ 2．计算0.10 mol.L -1NH 4CN 溶液的pH 值。
解：28.9pH 1029.51093.41068.5)L /(mol ][H 1093.41068.51076.11000.1101010HCN a,NH a,110HCN a,10514NH b,w NH a,434=⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯=⨯⨯==----+----++K K K K K K3．计算下列混合溶液的pH 值。
（1）20ml 0.1mol ·L -1HCl 与20ml 0.1mol ·L -1NaOH（2）20ml 0.10mol ·L -1HCl 加20ml 0.10mol ·L -1NH 3·H 2O（3）20ml 0.10mol ·L -1HAc 加20ml 0.10mol ·L -1NaOH解：(1)完全反应，pH=7.0(2)产物为NH 4Cl27.5pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][H ,400/1068.51076.11000.1050.0610NH a,110514NH b,w NH a,4344=⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---+---++C K K C K K K molC a Cl NH 所以＞因为(3) 产物为NaAc73.8pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][OH ,400/1068.51076.11000.1050.0610,1b 10514HAc a,wAc b,NaAc =⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---------C K K C K K K molC Ac b 所以＞因为4．配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc ·3H 2O ，摩尔质量为136g ·mol -1）溶于300ml0.50 mol ·L -1HAc 中（忽略体积变化）？解：3.361000136300889.0/L mol 0.88950.0lg 75.400.5lgp pH 1Ac a =⨯⨯=⋅=+=+=----g m C C C C K Ac HAc Ac 结晶乙酸钠 5．维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-－HPO 42- 缓冲体系起了重要作用。
（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当11L mol 15.0,L mol 050.02442--⋅=⋅=--HPO PO H C C 时缓冲溶液的pH 是多少？ 解：(1) 存在平衡H 2PO 4- HPO 42- + H +，抗酸成分为HPO 42-，抗碱成分为H 2PO 4-。
(2)pH=7.21±1(3)69.7050.015.0lg 21.7lg p pH 4224PO H HPO 2=+=+=--C C K a 6．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2 、Ag 2S 溶度积表达式。
解：PbCl 2 K sp=[Pb 2+][Cl -]2AgBr K sp=[Ag +][Br -]Ba 3(PO 4)2 K sp=[Ba 2+]3[PO 43-]2Ag 2S K sp=[Ag +]2[S 2-]7．在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为多少克？解：BaSO 4 ⇔ Ba 2+ + SO 42-S S∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-⨯=1.03×10-5 (mol ·L -1)M BaSO 4=233g/mol每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）8．通过计算说明下列情况有无沉淀生成？(1)0.010 mol ·L -1SrCl 2溶液2ml 和0.10 mol ·L -1K 2SO 4溶液3ml 混合。
（已知K sp,K2SO4=3.81×10-7）(2)1滴0.001 mol ·L -1AgNO 3溶液与2滴0.0006 mol ·L -1K 2CrO 4溶液混合。
（1滴按0.05ml 计算，已知K sp,Ag2CrO4=1.12×10-12)(3)在0.010 mol ·L -1Pb （NO 3）2溶液100ml 中，加入固体NaCl 。
（忽略体积改变，K sp,PbCl2=1.17×10-5）解：(1) 混合后C Sr 2+=322010.0+⨯=0.004 (mol ·L -1) C SO42-=3231.0+⨯=0.06 ( mol ·L -1) 则Q C = C Sr 2+ ·C SO42-=0.004×0.06=2.4×10-4> K sp ,SrSO4因此有SrSO 4沉淀生成(2) 混合后C Ag +=1.005.0001.005.0+⨯=3.33×10-4 ( mol ·L -1) C CrO42-=1.005.00006.01.0+⨯=4.0×10-4 (mol ·L -1) Q C =C 2Ag+·C CrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> K sp,Ag2CrO4因此有Ag 2CrO 4沉淀生成(3) 混合后C Pb 2+= 0.01 (mol ·L -1)C Pb 2+=48.585848.0×1001000=0.1 (mol ·L -1) Q C = C Pb 2+·C Cl - = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2因此有PbCl 2沉淀生成9．在含AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。
1)盐酸 (2) AgNO 3 (3)KNO 3 (4) 氨水解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
(2) 加入AgNO 3，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
(3) 加入KNO 3， 产生盐效应，AgCl 的溶解度增大。
(4) 加入氨水，形成[Ag(NH 3)2]Cl 配合物，AgCl 的溶解度增大10．在Cl -和CrO 42-离子浓度都是0.100 mol ·L -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl -离子浓度是多少？。
解：查表可知，K sp,AgCl =1.56×10-10K sp ,Ag2CrO4=9.0×10-12AgCl 开始沉淀所需[Ag +]为[Ag +]=]Cl [lAgC sp,-K =1.01056.110-⨯=1.56×10-9 (mol ·L -1) Ag 2CrO 4开始沉淀所需[Ag +]为[Ag +]=]CrO [24CrO Ag sp,42-K =1.0100.912-⨯=9.5×10-6 (mol ·L -1) 因此，首先满足溶度积的AgCl 先沉淀。
当Ag 2CrO 4开始沉淀时[Ag +]=9.5×10-6 (mol ·L -1)此时，[Cl -]=]Ag [lAgC sp,+K =610105.91056.1--⨯⨯=1.64×10-5 (mol ·L。