实验室废液处置
实验室废液处理方法
附件6实验室废液处理方法1．废液处理原则对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2．处理方法含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下： 2.1含汞废弃物的处理 若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉 用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬 含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4砷 加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚 低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
实验室废液该如何处理
实验室废液该如何处理实验室的废液种类多、成分复杂，具有经常性、间歇性、分散性等特点，难于统一处理，实验室的小伙伴们为了方便直接倒入下水道，这种方法确实是简便快捷，但是真的正确吗？我相信大家都知道不对，毕竟我们实验产生的废液不是生活用水，重金属，强酸强碱的等有危害性的物质流入下水道，你难道不害怕它的去处吗？小编整理了一下废液的处理，希望大家用心看一下。
一、实验室废液主要包括：1.实验操作过程中产生的各种强酸、强碱、有机溶液等;2.清洗各种实验用具和设备 (各种玻璃容器、进样瓶、制样设备等)时产生的废液;3.设备冷却装置(如各种蒸馏冷却装置、仪器设备冷却装置等)产生的废液。
这些废液应按其性质、成分等采取不同的处理方式。
有的废液可以回收利用其中有用的物质，有的可以直接排至外部排水管网，有的则采用适当方法处理，然后再排外部管网。
例如：一般设备冷却水经使用后仅水温有所升高，这类废液不经处理就可排入水体或外部排水管网。
有的经简单的处理还可重复使用，用于实验用具的清洗等过程;有的废液含有毒有害物质、放射性物质，则需经适当处理或间收利用其有用的物质后，使之符合国家规定的排放标准，才可排入水体或外部排放管网。
二、实验室废液处理：收集的实验室废液应有适当的贮存场所，避免高温、日晒、雨淋以及应有防漏和防渗设施，最好放置在有抽气设备的贮存柜中或存放于有换气设备的房间中。
贮存容器应明显标示其种类与性质，不同类型的废液应分别贮存，不同类型废液容器不可混贮。
对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收;低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：含汞、铅、镉废弃物的处理：若不小心将金属汞散落在实验室里(如打碎温度计)必须及时清除。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法1.废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。
对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。
用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。
废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。
2.处理方法：含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下：2.1含汞废弃物的处理若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。
散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。
2.2铅、镉用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。
2.3铬含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。
2.4砷加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行。
2.5酚低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法随着实验室的发展，废液的排放量越来越大，同时废液的处理也成为环保工作的一个重要方面。
实验室废液是指各类实验中所使用的，含有各种化学试剂的废液，包括酸性废液，碱性废液，有机废液，重金属废液等等。
下面将介绍几种常用的实验室废液处理方法。
简单中和法简单中和法是一种常见的实验室废液处理方法，主要适用于酸性废液或者碱性废液。
操作比较简单，只需将废液与中和剂混合，使其达到中性或者稍微偏碱性或偏酸性（根据实际情况调整），然后进行沉淀、过滤、蒸发等步骤进行处理。
具体操作步骤如下：1.准备中和剂，中和剂根据废液的类型不同而不同。
为了达到良好的中和效果，应该预先计算中和剂的量。
如果废液比较浓，则需要逐步加入中和剂，以免造成剧烈反应。
2.将中和后的液体进行沉淀，常用的沉淀剂有氢氧化钙、氧化铝等。
根据沉淀剂不同，沉淀物的特性也会不同，需要根据实际情况进行选择。
3.进行过滤，取出沉淀物，滤液则可以进行进一步处理或排放。
4.如果过滤液还需要进一步处理，则可以进行蒸发，将水分蒸发干净，留下固体物质。
固体物质需要分类处理，根据其性质不同进行储存或处置。
加热蒸发法加热蒸发法主要适用于有机废液处理，对于某些含有挥发性有机物高浓度的废液，可以通过加热蒸发的方式进行处理。
具体流程如下：1.将有机废液放入蒸发釜中，连续加热，让液体逐渐蒸发。
蒸发过程中，最好使用加热器逐步升高温度，以免烧结或爆炸。
2.当废液中的大量水分蒸发后，会留下一定量的残渣物。
这些残渣物需要分类处理。
如果是有机化合物，则需要将其移入特殊的存储容器中，如果是无机物，则需要再进行中和处理。
水解法水解法主要适用于废液中含有有机污染物的情况下，根据其化学性质特别是羧基、醛基、羰基等进行水解。
水解前需要先进行中和或适当的稀释操作，使得溶液达到一定的酸碱中性度。
然后将废液通过水解反应器进行水解反应。
水解后的液体需要进一步处理，一般需要进行过滤、沉淀等操作，再根据实际情况进行进一步处置。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法实验室废液处理方法我们实验室主要产生的废液为无机废液，主要为以下几种：一、废酸废碱：乙酸，草酸，硼酸，盐酸，硫酸，氢氟酸，氢氧化钠，氢氧化钾(1)直接稀释法.适用于浓度较低的酸碱类废液或浓度略高于《污水综合排放标准》中规定的二级标准的废液,可用此法。
(2)化学处理法.含剧毒强腐蚀性物质的废液,污染物浓度远远高于《污水综合排放标准》二级标准的废液,可采用此法处理.多适用于无机废酸、废碱的处理。
(3)回收利用法.对有机废液的处理多采用蒸馏回收利用的方法.酸性废液、碱性废液的处理方法多采用酸碱综合法或直接稀释法.各实验室产生的废酸、废碱除可再利用的以外,可进行酸碱中和生成无毒性盐类溶液,然后再排放至下水管.浓度高的酸碱废液,平时分开贮存、定期混合再进行中和处理.中和后的酸、碱废液pH在6．5～8．5问,达到排放标准后方可排放.另外清洗玻璃器皿等仪器的废液,因经大量水洗涮,浓度小,可直接排放至下水管。
二、盐溶液金属盐废液：氯化锌，柠檬酸钠，氯化钠，氯化镍，氟化钠，硝酸铁，氯化钾，，氯化铁，硫酸亚铁铵，硝酸亚铁，硫酸镍，钼酸铵，硫酸亚铁，硫酸钴化学法化学法主要包括化学沉淀法和电解法，主要适用于含较高浓度重金属离子废水的处理，化学法是目前国内外处理含重金属废水的主要方法1化学沉淀法化学沉淀法的原理是通过化学反应使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物，通过过滤和分离使沉淀物从水溶液中去除，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体共沉淀法。
由于受沉淀剂和环境条件的影响，沉淀法往往出水浓度达不到要求，需作进一步处理，产生的沉淀物必须很好地处理与处置，否则会造成二次污染。
2电解法电解法是利用金属的电化学性质，金属离子在电解时能够从相对高浓度的溶液中分离出来，然后加以利用。
电解法主要用于电镀废水的处理，这种方法的缺点是水中的重金属离子浓度不能降的很低。
所以，电解法不适于处理较低浓度的含重金属离子的废水物理处理法物理处理法主要包含溶剂萃取分离、离子交换法、膜分离技术及吸附法。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法一、废液分类与标识在水质实验室中，废液的处理首要步骤是对其进行分类与标识。
根据废液的成分、性质以及潜在危害程度，将其分为不同类别，如有机废液、无机废液、重金属废液等。
对于每类废液，都应明确标注其成分、危险等级和处理要求，以确保后续处理过程中的安全与高效。
二、废液预处理废液预处理是减少废液体积、去除有害物质或降低其浓度的关键步骤。
常见的预处理方法包括调节pH值、氧化还原反应、沉淀等。
通过预处理，可以有效减少后续处理过程中的难度和成本。
三、废液中和处理废液的中和处理是指通过添加中和剂，调节废液的pH值至中性或接近中性，以消除其对环境的潜在危害。
中和剂的选择应根据废液的成分和性质来确定，常用的中和剂有酸、碱等。
四、沉淀与过滤沉淀与过滤是去除废液中悬浮物和沉淀物的重要步骤。
通过添加沉淀剂，使废液中的悬浮物和沉淀物转化为不溶性物质，然后通过过滤操作将其去除。
这样可以有效减少废液中的污染物含量。
五、消毒与灭菌对于含有微生物的废液，必须进行消毒与灭菌处理，以防止其对环境和人类健康造成危害。
常用的消毒方法有高温高压蒸汽消毒、紫外线消毒、化学消毒等。
六、废液储存与运输经过预处理和中和处理后的废液，应储存在专门的废液储存容器中。
储存容器应具有良好的密封性和耐腐蚀性，以确保废液不会泄漏或污染环境。
同时，废液的运输也应遵循相关规定，确保运输过程中的安全和环保。
七、最终排放与监管废液的最终排放应符合国家和地方的环境保护标准。
在排放前，应对废液进行再次检测，确保其各项指标符合排放标准。
同时，相关监管部门也应加强对废液排放的监管力度，确保废水处理过程符合法规要求。
八、记录与报告在处理水质实验室废液的过程中，应建立完善的记录与报告制度。
记录内容包括废液的成分、处理过程、处理效果等信息；报告则应定期向上级管理部门和环保部门提交，以便对废水处理效果进行评估和监管。
通过以上八个方面的处理步骤，可以有效实现对水质实验室废液的安全、高效处理。
实验室废液处置常用方法
实验室废液处置常用方法一、前言实验室废液的处理是实验室安全管理工作中不可忽视的一个环节。
废液处理的好坏直接关系到实验室的环境卫生和工作人员的健康安全。
因此，对于实验室废液的处理方法需要进行深入了解和研究。
二、实验室废液的分类实验室产生的废液主要包括有机溶剂、酸性溶液、碱性溶液、重金属离子等。
根据不同类型的废液，需要采用不同的处理方法。
1. 有机溶剂有机溶剂是实验室中常见的一种废液，包括甲醇、乙醇、丙酮等。
这些有机溶剂对环境具有较强毒性，若未经处理直接排放到下水道或大气中会对环境造成污染。
2. 酸性溶液酸性溶液主要由硫酸、盐酸等组成，若未经处理直接排放到下水道中会引起下水道管网腐蚀和污染。
3. 碱性溶液碱性溶液主要由氢氧化钠、氢氧化钾等组成，若未经处理直接排放到下水道中会引起下水道管网腐蚀和污染。
4. 重金属离子实验室中常用的重金属离子有铜、镉、铅等，若未经处理直接排放到下水道中会对环境造成严重污染。
三、实验室废液处理方法1. 有机溶剂的处理方法（1）蒸发法将有机溶剂放入烧杯中，加热至沸腾，使其挥发后收集。
该方法适用于小量有机溶剂的处理。
（2）活性炭吸附法将废液通过活性炭吸附后，再用乙醇或其他易挥发物质洗涤活性炭，使其释放出吸附的有机物质。
该方法适用于大量有机溶剂的处理。
2. 酸性溶液的处理方法（1）碱中和法将酸性废液缓慢滴加至NaOH或Ca(OH)2溶液中，使其达到酸碱平衡点。
该方法适用于小量酸性废液的处理。
（2）石灰中和法将酸性废液缓慢滴加至Ca(OH)2溶液中，使其达到酸碱平衡点。
该方法适用于大量酸性废液的处理。
3. 碱性溶液的处理方法（1）酸中和法将碱性废液缓慢滴加至HCl或H2SO4溶液中，使其达到酸碱平衡点。
该方法适用于小量碱性废液的处理。
（2）硫酸铜沉淀法将碱性废液加入硫酸铜溶液中，使其沉淀后过滤。
该方法适用于大量碱性废液的处理。
4. 重金属离子的处理方法（1）氢化物还原法将含有重金属离子的废水通过氢化物还原剂还原成金属，再通过沉淀、过滤等步骤进行分离和回收。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法实验室在日常工作中产生的废液是一种需要得到妥善处理的化学废物。
这些废液可能包含有害物质，如果不进行正确的处理，可能对环境和人体造成严重的危害。
因此，实验室废液的处理变得至关重要。
在本文中，我们将介绍一些常见的实验室废液处理方法，以期对实验室工作者有所帮助。
首先，最简单的废液处理方法是中和。
对于酸性或碱性废液，可以使用中和剂将其中和至中性。
常用的中和剂包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
中和后的废液可以进一步处理或者安全排放。
其次，氧化还原反应也是一种常见的废液处理方法。
通过加入氧化剂或还原剂，可以将废液中的有机或无机物质氧化或还原成较为安全的物质。
常见的氧化剂包括过氧化氢、高锰酸钾等，而常见的还原剂包括亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等。
另外，沉淀法也是一种常用的废液处理方法。
通过加入适当的沉淀剂，可以将废液中的悬浮物或溶解物沉淀下来，从而使废液变得清澈。
常见的沉淀剂包括氢氧化铁、氢氧化铝等。
沉淀后的上清液可以进一步处理或者安全排放，而沉淀物则需要进行特殊的处理。
此外，蒸发结晶法也是一种有效的废液处理方法。
通过将废液加热蒸发，使其中的溶解物逐渐结晶沉淀，从而得到相对干净的上清液。
结晶后的固体可以进一步处理或者安全处置。
最后，化学处理方法也是一种常用的废液处理手段。
通过加入适当的化学试剂，可以使废液中的有害物质发生化学反应，从而转化成相对安全的物质。
常见的化学处理方法包括氧化、还原、置换、水解等。
综上所述，实验室废液的处理方法多种多样，选择合适的处理方法需要根据废液的性质和成分来决定。
在进行废液处理时，务必做好安全防护工作，避免接触有害物质。
希望本文所介绍的废液处理方法对实验室工作者有所帮助，使废液得到安全、合理的处理，保护环境和人体健康。
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实验室废液处置方案一、一般性实验室废液处置1、酸性废液一般性酸性废液,通过加入碱性物质，进行中和并调节溶液的pH值为6-8。
静置一段时间后分层。
上层清液,取样检测合格后,进入废液炉焚烧；对于下层沉淀,进入料坑，焚烧处理.2、碱性废液一般性碱性废液，与酸性废液中和并调节溶液的pH值为6-8.静置一段时间后，上层清液，取样检测合格后，进入废液炉焚烧;对于下层沉淀，进入料坑，焚烧处理。
3、实验室有机溶剂类废液对于化工企业以及科研院所产生的如：甲醇、乙醇、乙腈、丙酮、正己烷等有机溶剂类废液，一般是做焚烧处理,并严格控制焚烧工艺参数,确保此类废液焚烧完全。
二、含重金属离子的实验室废液1、含汞废液处置(硫化物共沉淀法）［原理]：用Na2S或NaHS把Hg2+转变为难溶于水的HgS，然后使其与Fe（OH)共沉淀而分离除去。
如果使其pH值在10以上进行反应,HgS即变成胶体状态.此时，3即使过滤，也难于把它彻底清除。
如果添加的Na2S过量时，则生成[HgS2]2-而沉淀容易发生溶解。
［操作步骤］（1）于废液中加入对于FeSO4（10ppm)及Hg2+之浓度的1∶1当量的Na2S•9H2O，充分搅拌,并使废液之pH值保持在6~8范围内。
（2）上述溶液经放置后，过滤沉淀并妥善保管好滤渣（用此法处理，可使Hg浓度降到0.05ppm以下）。
（3）再用活性炭吸附法或离子交换树脂等方法，进一步处理滤液。
（4）在处理后的废液中，确证检不出Hg后，才可排放。
（5）处理后的沉淀物焚烧完以后，填埋处理.注意事项（1）废液毒性大,经微生物等的作用后，会变成毒性更大的有机汞。
因此,处理时必须做到充分安全.（2）、含烷基汞之类的有机汞废液，要先把它分解转变为无机汞，然后才进行处理（参照有机汞的处理方法)。
（3）不能含有金属汞。
2、含六价铬废液处置(硫酸亚铁还原、中和法）［原理］：通常我们都是利用氧化还原反应，向Cr6+溶液中加入稍过量的还原性较强的FeSO4将其还原为Cr3+,然后再加入5％～10%的NaOH溶液，准确调节溶液的PH 值为8.5～9.5,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，取上层清液检测合格后排放。
反应方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr3++3OH-=Cr（OH）3↓ Fe3++OH-=Fe(OH)3↓［操作步骤］（1）、多次少量加入硫酸亚铁，至溶液由黄色变成绿色为止。
（2）、除Cr以外还含有其它金属时，确证Cr（Ⅵ）转化后,作含重金属的废液处理。
（3）、废液只含Cr重金属时，加入浓度为5％的NaOH溶液，准确调节pH值至7。
5～9。
5（注意，pH值过高沉淀会再溶解）。
(4）、放置一夜，将沉淀滤出并妥善保存（如果滤液为黄色时，要再次进行还原）。
(5）、处理后的废液可以通过活性炭或者是树脂吸附等方法，进一步处置滤液。
（6）、处置完全后对上层清液进行全铬检测，确证上层液合格才可进炉焚烧.注意事项(1）、要戴防护眼镜、橡皮手套等劳保用品（2)、把Cr(Ⅵ）还原成Cr（Ⅲ）后,也可以将其与其它的重金属废液一起处理。
3、含镉废液（氢氧化物沉淀法）［原理]：用Ca(OH）2将Cd2+转化成难溶于水的Cd（OH）2而分离。
当pH值在11附近时，Cd（OH）2的溶解度最小,因此调节pH值很重要.但是,若有金属离子共沉淀时，那么，即使pH值较低也会产生沉淀。
［操作步骤］（1）、在废液中加入Ca（OH）2,准确调节pH至10.6～11.2，充分搅拌后即放置。
（2）、先过滤上层澄清液，然后才过滤沉淀。
保管好沉淀物.（3）、检查滤液中确实不存在Cd2+离子时，把它中和后即可进炉焚烧.4、含铅废液的处理(氢氧化物共沉淀法)[原理]：用Ca（OH)2把Pb2+转变成难溶性的Pb(OH) 2，然后使其与凝聚剂共沉淀而分离。
为此，首先把废液的pH值调整到11以上，使之生成Pb（OH）2。
然后加入凝聚剂，继而将pH值降到7～8,即产生Pb(OH) 2共沉淀。
但如果pH值在11以上，则生成HPbO2—而沉淀会再溶解。
［操作步骤］(1）、在废液中加入Ca(OH)2，调整pH值至11。
（2）、加入Al2（SO4)3（凝聚剂），用H2SO4慢慢调节pH值,使其降到7～8。
（3)、把溶液放置,待其充分澄清后即过滤。
检查滤液不含Pb2+后，即可进炉焚烧.注意事项（1）、除上述处理方法外，还有硫化物沉淀法(其生成的硫化物溶解度较小,但因形成胶体微粒而难于分离）；碳酸盐沉淀法（生成的沉淀微粒细小，分离困难)；吸附法（使用强酸性阳离子交换树脂，几乎能把它们完全除去）.（2）、碱性试剂也可以用NaOH，但是由于生成微粒状沉淀而难于过滤,故用Ca （OH）2较好。
三、其他类实验室废液1、含氰化物的废液[原理］:用含氮氧化剂将氰基分解为N2和CO2。
反应按如下两个阶段进行：式反应在pH值大于10的条件下进行.对(2）式反应,如果pH值过高，则反应时间过长,故调整pH在8左右进行较好。
［操作步骤］:（1)、于废液中加入NaOH溶液,调整pH至10以上。
然后加入约10％的NaOCl溶液,搅拌约20分钟，再加入NaOCl溶液，搅拌后，放置数小时（2）、加入5～10％的H2SO4(或盐酸），调节pH至7.5～8。
5,然后放置一昼夜。
(3）、加入Na2SO3溶液，还原剩余的氯（稍微过量时，可用空气氧化。
每升含1克Na2SO3的溶液1毫升，相当于0。
55毫克Cl）。
(4）、查明废液确实没有CN-离子后，才可进入焚烧炉。
注意事项:（1）、除上述处理方法外，还有以下几种方法：电解氧化法(对含氰化物2克/升以上的高浓度废液较为有效，而处理含有Co、Ni、Fe络合物的废液，则较困难)；普鲁士蓝法（是以生成铁氰化合物的形式使之沉淀的方法，此法处理含有大量重金属的废液，较为有利.但要彻底处理，则较为困难）;以及臭氧氧化法（用Cu、Mn离子加快反应,在pH为11~12下进行反应，即可把废液转变为无害）。
(2)、对Fe、Ni、Co等的含氰络合物，用上述方法难以分解。
因而必须采用下述方法进行处理：①于废液中加入NaOH溶液,调整pH至10以上，接着加入NaOCl溶液,加热2小时左右,冷却后过滤沉淀。
②在废液中加入H2SO4，调整pH至3以下，加热约2小时，冷却后过滤沉淀。
③用阴离子交换树脂吸附。
（3）、对有机氰化物,分别施行上述无机类废液的处理后，作为有机类废液处理。
对难溶于水的有机氰化物，用氢氧化钾酒精溶液使之转变成氰酸盐,然后才进行处理。
注意事项（1)、因有放出毒性气体的危险，故处理时要慎重.操作时最好在通风橱内进行。
（2）、废液要制成碱性，不要在酸性情况下直接放置.（3）、对难于分解的氰化物（如Zn、Cu、Cd、Ni、Co、Fe等的氰的络合物）以及有机氰化物的废液，必须另行收集处理.（4）、对其含有重金属的废液，在分解氰基后，必须进行相应的重金属的处理.2、含砷废液处置（氢氧化物共沉淀法）[原理］：用中和法处理不能把As沉淀。
通常使它与Ca、Mg、Ba、Fe、Al等的氢氧化物共沉淀而分离除去.用Fe(OH）3时，其最适宜的操作条件是:铁砷比（Fe/As）为30～50；pH为7~10.[操作步骤]:（1）、废液中含砷量大时，加入Ca（OH）2溶液，调节pH至9.5附近，充分搅拌，先沉淀分离一部份砷.（2）、在上述滤液中，加入FeCl3,使其铁砷比达到50,然后用碱调整pH至7~10之间，并进行搅拌。
（3）、把上述溶液放置一夜，然后过滤，保管好沉淀物。
检测滤液不含As后，加以中和即可焚烧处理.此法可使砷的浓度降到0.05ppm以下。
注意事项（1)、As2O3是剧毒物质，其致命剂量为0.1克。
因此，处理时必须十分谨慎。
(2）、含有机砷化合物时,先将其氧化分解，然后才进行处理（参照含重金属有机类废液的处理方法）.3、处理高氯酸的基本操作流程3.1浓度〈85％的高氯酸①操作时应戴护目镜.②倒酸始终应在水槽上方进行，以免酸液外溅，并便于及时处理。
③用高氯酸氧化时，首先要用硝酸盐处理试样，除去容易氧化的物质.④加热高氯酸必须在通风橱内进行。
⑤在高氯酸通风柜中不能贮存有机物。
⑥不允许高氯酸与强脱水剂接触（例如浓硫酸、五氧化二磷等）。
3.2无水高氯酸（85％以上）①只能有经验的研究工作者操作无水高氯酸，而且他们对高氯酸的性质必须有充分的了解。
②必须有安全防护装置,以防爆炸，取酸操作必须在合适的通风拒里进行，柜内器皿应少,不应放其它无关的化学药品。
③准备使用无水高氯酸时，应事先告诉一下同房间的别的同行。
④必须戴好安全护镜,面罩，薄长手套和橡胶围裙。
⑤只能用新制备的无水高氯酸。
⑥未用完的无水高氯酸,应当天处理。
⑦不要制备多于每天工作所需要的无水高氯酸.⑧无水高氯酸与有机物接触通常会发生爆炸.3.3高氯酸的处理注意事项溢出酸的处理：高氯酸溢出到地板或凳子上是危险的，不要用抹布抹，也不能用干的可燃物吸收溢出的酸。
首先应该中和掉，然后用抹布、纸、毛巾擦。
被污染的抹布、纸、毛巾必须保持湿润以防干燥燃烧。
把这些污染物放在塑料袋里密封起来作为易燃物处理掉.如果溅出的酸能用化学法处理，则中和湿润过的地方要冲洗干净。
剩余酸的处理：洗涤容器中少量的高氯酸至少要用千倍体积的水冲洗。
4、过氧化物溶液和过氧酸溶液在酸性水溶液中，用FeSO4、亚硫酸盐将其还原至淀粉KI 试纸呈阴性为止，中和后倒入落地通风柜内相应的废液桶.溶剂内的过氧化物可以用碱性氧化铝，分子筛或硫酸亚铁除去:将100～400mL待处理溶剂缓慢通过一根装有80g 碱性氧化铝的柱子（2cm＊33cm).一般情况下由空气氧化产生的过氧化物均可除去.100ml 待处理溶剂中加入5g 活化的4A 分子筛，氮气下加热回流3 小时, 这样可以除去溶剂内所有的过氧化物。
6g FeSO4，6ml 浓H2SO4 和11ml 水的混合物中加入1L 待处理溶剂, 室温下搅拌一小时, 溶剂内的过氧化物可以完全除去.二酰基或二烷基过氧化物可以用如下方法进行处理：室温和搅拌下, 往0。
022mol 的NaI 或KI, 70ml 冰醋酸和1ml 35％浓盐酸的混合物中, 缓慢滴加0。
01mol 的二烷基或二酰基过氧化物，加毕, 室温下继续搅拌反应 2 小时，反应液倒入废液桶中在通风良好的通风橱内进行处理。