粗盐提纯专题含答案

精品文档粗盐提纯专题练溶液甲中有什么溶质：________ ________________；______________姓名：溶液乙中有什么溶质：___________________________；外，还可能含有少．从海水中提取的粗盐，除了NaCl1222+2+﹣溶液丙中有什么溶质：___________________________；，为了进一步检CO量的CaSO、Mg﹣和、43溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过一份加入氯化钡，也有明显的明显的白色沉淀生成；量的氯化钡白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳）B法正确的是（22+酸钡和硫酸钡．﹣CO B．A．一定含有Mg 一定含有32+2﹣（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证CaSOC．一定含有．一定含有D4明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化）样品中含有少量NaCl2．为了除去粗盐（主要成分为钡，没有产生沉淀．某学生根据氯碱工业中精制的氯化镁和硫酸钠杂质，4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除运用所学知识设计了如下图所示食盐水的基本原理，NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂步除杂方案：①至⑤的4222质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．请根据上述除杂方案，回答下列问题：（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的NaSO24（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；（OH）；沉淀乙是____________沉淀甲是①Mg2过量的NaOH和NaCO． 2 3 沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、中加入过量盐酸的作⑤；NaOH、BaCl操作、NaCl BaSO、Mg（OH）、CaCO、BaCO． 2 42 33(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢D用是除去滤液中的NaOH和CONa． 3 2氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁②5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海（填增NaClNaCl中的质量比原样品中的质量增大水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗溶若在操作不变或减小）；②中改为加过量的KOH大、盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl、MgSO．液，固体丁中可能含有的杂质是KCl422以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，请围绕科学用之不竭的资源宝库．．3海水是取之不尽、步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：利用海水资源，填写表格：还含有外，除“用海水晒盐”的方法得到的粗盐中，NaCl等杂质．将此粗盐提纯的部分实、CaClNaSOMgCl、4222验方案如下：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；﹣．因为引入新的杂质离子NO3（2）进行操作①后，判断BaCl过量的方法是取少2量上层清液，滴加NaSO溶液，如有白色沉淀出现则42说明BaCl过量．22+2+、Ba。

）（3加入NaCO的目的是除去Ca32为什么不先过滤而后加NaCO溶液，其理由是一次32过滤，简化实验步骤．（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、NaCO．此32NaOHA溶液：溶液；BaClB 溶液：溶液2实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的HClD 溶液；CONaC溶液：溶液：溶液32稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．）1（；溶液甲中有什么溶质：________________________6．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除；溶液乙中有什么溶质：___________________________NaCl外，还含有MgCl、CaCl、MgSO 以及泥沙等422；溶液丙中有什么溶质：___________________________杂质．以下是制备精盐的实验方案：________溶液；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl回答下列步进行过滤。

_______可以在第为了简化实验步骤，2（）问题：3（）若将第一步移至第二步之后，则1）操作（1 ；______________ 溶液甲中有什么溶质：________中，加入___________________________溶液乙中有什么溶质：；溶液NaOH 溶液丙中有什么溶质：；___________________________Mg═除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2；溶液NaCl溶液丙加盐酸能否一步到位转化为________；+2NaCl↓（OH）2（4）若将第一步移至第三步之后，．↓OH）+NaSO+2NaOH MgSO═Mg（4242_______________ 溶液甲中有什么溶质：；_________溶液，原中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2）操作2（2___________________________溶液乙中有什么溶质：；．因是引入了杂质硝酸钠2+2+Ba．除去的杂质离子是Na（3）加入CO Ca、；___________________________溶液丙中有什么溶质：32（4）进行操作3后，判断NaCO过量的方法是取少________溶液NaCl溶液丙加盐酸能否一步到位转化为；32．量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生5（）若将第二步和第三步对调，则精品文档．精品文档、除去溶液中的NaOH（2）在滤液中加盐酸的作用是）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀（5．NaCO盐酸．32反应．需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器3）第③步发生的基本反应类型是分解（（6）在操作4中，海洋资源非常丰有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．盐都区二模）盐城濒临黄海，．（2014 ?9．富．（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C外，还含有）海水晒盐得到的粗盐中除含A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出NaCl（1以下是将粗盐SO以及泥沙等杂质，粗盐没有完全溶解．、CaCl、NaMgClC．溶解粗盐时，加入的水量不足，4222粗盐除进行提纯的实验步骤．?7．（2013玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．以及泥沙等杂质．为NaCl外，还含有MgCl、CaCl请回答下22所示。

了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1 列问题海水①混合是（填物变海水晒盐得到粗盐是物理”或“混合物”）“纯净物）“化学”化（填“物理”或．过滤②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是时停止加步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体③热．步骤Ⅱ中加入过量中的可溶性杂质，④为了除去溶液A 根据以上信息回答：，写出步骤Ⅲ中加入BaCl、NaOH、的试剂是NaCO232该操作中需要）．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤（1NaOH+HCl 适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式所示中不该出现的情形将圆形滤纸折叠处理，下列图2．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不NaCl+HO═2是（填序号）．D下列加入试剂顺序不当将导致得不到纯净的NaCl，当，）2在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以（AD的是AB．A．玻璃棒不断搅拌、NaCOBaClB．BaCl、NaOHA．NaCO、NaOH、323 22 2C．来回移动蒸发皿加热．来回移动酒精灯加热B 、COBaCl、NaOH C．NaOH、BaCl、NaCOD．Na2233 2 2除溶液的目的是在实验过程中加入过量的（3）NaOHNaOH NaCO、E．BaCl、322尽溶液中的镁离子．100g 16%）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置（2滴加盐酸至无气”的方法是适量4（）判断加入的盐酸“的氯化钠溶液．泡放出为止．，量水时选用量筒的16g①他应称取氯化钠质量是的质NaCl5（）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中D量程最好是．提纯的过程中有氯化钠生成量，原因是100mL D．C．50mL 20mL A．10mLB．的氯化钠质量分数为6%若用所得氯化钠配制6（）50g正确的处理方法称量氯化钠时发现天平的指针偏左，②溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需B．减少药品是B A．增加砝码加速其作用是玻璃棒用到的玻璃仪器是，搅拌，．减少砝码C D．增加药品溶解．造③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，原因可能是）（7某同学所得精盐比其他同学明显要多，称取氯化钠的成的可能原因有量水时仰视读数；．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 A AC．滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出外，还含有10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl ．提纯后所得精盐尚未完全干燥C 以及泥沙等杂质．为了有效Na、CaClSO、MgCl2242 D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：配制（8克）小京同学准确称取9NaCl根据以上信息回请你成食盐水，100g并装入试剂瓶中，答：所示的标签内写好标3帮助他在如图在完成操作1）（签．Ⅰ之前，必须加X是入的物质如图所示利（．2012海洋中有丰富的资源，?呼和浩特）8的名称，y水用海水可获得许多化工产品．是盐酸．，从提、MgCl、CaCl（2）欲除去溶液A中的NaSO2242为a所代表的试剂，按滴加顺序依次供的试剂中选出（填字母，A．：NaOH溶液、C和（每次都过量）、CK、CO溶液CO提供的试剂有：A、Na溶液B3232 Ba（NO）溶液）DBaCl溶液、223、、BaSOCaCO Mg沉淀C中的成分是（OH）、）（3324．（填化学式）BaCO 3实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质）（4、1（）粗盐中除含、MgCl 外，还含有少量NaClCaCl22生成，整个过NaCl量，原因是粗盐提纯过程中有新的、以及泥沙等杂质．欲除去溶液MgClSOINa中的2246个．的反应共有程中产生新的NaClNaOHK溶液、CaClCOCONa，从溶液、SONa、3324222酸碱度的具体操作：试纸检测溶液B）（5请你写出用pH按滴加顺序依a溶液中选出所代表的试剂，溶液、BaCl2玻璃棒蘸试纸放在洁净的点滴板上，用取一小段pH过溶液、BaCl过量的、溶液NaOH次为：过量的2试纸显示的颜色pHB取少许溶液点在试纸上，将溶液发生反应的化学Na量的溶液BaCl CO．加入223与标准比色卡比较，即可读出相应数值．方程式为BaSO═．SO+Na↓BaCl+2NaCl4224精品文档．精品文档外，还含有NaCl12．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提CaClMgCl、22根据以上信息实验的各步操作流程如下图所示．纯，回答：．X物质是水）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的（1 ．2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤（溶液，其实验目）在实验过程中加入过量的NaOH（3虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外．?（200811，有关化学方程式除掉镁离子使其转化成沉淀的是为了得到纯净的食盐，还含有氯化镁、氯化钙等杂质．．↓+2NaCl+2NaOHMgCl═Mg（OH）是22用得到粗盐溶某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，滴加盐酸无气泡”的方法是4（）判断加入的盐酸“适量液，进行如右图的实验．①1（）第除去MgCl．步的目的是．放出为适宜2M③）第（2步中的操作是蒸发．的质量，原）实验所得精盐的质量大于粗盐中5NaCl（步实验方案的设计，填写3（）请你帮助他们完成第②．因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．及在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除2014?13．（一级泥沙等杂质．为CaCl外，还含有MgCl，NaCl22了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示．根据以上信息回答：操作Ⅱ后的沉；）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤（1．氢氧化镁和碳酸钙淀物中含有的物质是（2）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气．泡精品文档．精品文档的质量，原）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl（3除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠因是．和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水?．（201314CaCl、外，还含有MgCl晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl22为了有效将粗盐提纯，实验的各步以及泥沙等杂质．①提取Mg的过程中，试剂A 可以选用氢氧化钙，1所示：操作流程如图试剂B选用盐酸，由无水MgCl 制取Mg的反应类2型为分解反应．②分离出Mg（OH）后的NaCl溶液中还含有CaCl、22NaSO等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液42中依次加入过量的BaCl溶液、NaCO溶液，过滤，再322向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl溶液是2溶液的目的是；加入过量NaCO为了除去硫酸钠32↓+2NaOH=Mg【MgCl（OH）+2NaCl22．除去氯化钙和过量的氯化钡↓=CaCO+2NaCl】COCaCl+Na3232（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X水．物质是该操作中需要过滤）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是．2（2中不该出现的情形是D将圆形滤纸折叠处理，如图（填序号）．可采取的措施可以3（）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，AB．．玻璃棒不断搅拌 A ．来回移动酒精灯加热BC．来回移动蒸发皿加热溶液，其实验目）在实验过程中加入过量的NaOH4（的是把氯化镁除尽．某同学所得精盐比其他同学明显要多，5（）原因可能是海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶?（201316．．AC杂NaSO、体称为粗盐（含有少量的MgClCaCl、4222A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发NaClMgCl、质），剩余的液体称为苦卤（主要含有2 B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．等）．提纯后所得精盐尚未完全干燥C ．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解D 通常需要对粗盐进行除杂处理才能在化工生产中，（1）食盐水，配制成100gNaCl9）（6小京同学准确称取克使用．下列是除杂过程示意图．所示的标签内写3并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图好标签．．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．15（）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、1 可制得精盐．蒸发、过滤MgSO（、MgCl2）晒盐后得到的卤水中含有和KCl42等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．三种物质的溶解度分MgSO和、MgCl℃时t设①KCl 412．cba，则它们的大小关系为c、、a别为b＞═操作；搅拌①实验中为加快溶解通常进行的操作有℃以上，根据溶解度曲线，首先析出t将卤水加热到②．过滤的名称是①2硫酸镁的晶体是．通常选用的CaCl②图中的除杂试剂有多种，其中除去2其主要步（的镁是从海水中提取的．60%目前世界上）3是为；其中加入CONa试剂是（填化学式）BaCl232骤如图所示：精品文档．精品文档了除去NaSO杂质，写出有关反应的化学方程式42BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl．4242（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：①贝壳加热分解时的另一产物是CO，则贝壳的主要成2分为CaCO（写化学式）；写出生成Mg（OH）的23化学方程式Ca（OH）（OH）+MgCl=Mg↓+CaCl．2222②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本2反应类型有置换反应．精品文档．。