粗盐提纯专题
粗盐提纯专题
粗盐提纯专题1、（2012•鄂尔多斯）小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2设计了如图所示的实验方案．请完成下列问题．5．（2006•南通）我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐．（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 ．②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 ．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用 ，试剂B 选用 ． ②分离出Mg （OH ）2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 ．（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH 4•nH 2O ），若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 ．6．（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42-请回答：（1）操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是．7．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解，，蒸发结晶．（2）课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究．提出问题：食盐样品中，除了NaCl，还有什么？猜想：根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2．设计实验：①小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液；②小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液．现象结论：①小华若在实验中看到，则说明样品中含有MgCl2．②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl2．她的结论（填“正确”或“不正确”），原因是（用化学方程式释）．8．（2010•仙桃）某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设计了如下方案：方案l：溶解→过滤→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发方案2：溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发方案3：溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发相关信息信息一：石灰乳中含有较多未溶解的Ca（OH）2信息二：部分物质溶解性：MgCO3微溶、CaCO3难溶、Mg（OH）2难溶、Ca（OH）2微溶请根据题目要求及以上信息，回答下列问题：（1）上述每个方案都设计了两次过滤，第一次过滤的作用是；每个方案中都设计要调节pH，其值为．（2）通过分析，活动小组的同学认为上述方案3设计是最合理的．那么方案3优于方案2的理由是，方案l的不足之处是．方案3中发生反应的化学方程式为；．（写出其中两个）（3）方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是．A．澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不会溶解补充D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充．14．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？．（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应．（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是．（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是．。
化学初三粗盐提纯练习题
化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是：A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中，要将粗盐提纯，下列哪一种方法不适合？A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中，然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是：A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质，不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发，使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质，不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。
2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法，请详细介绍该方法的实验步骤。
3. 粗盐中除了水分和杂质外，是否还可能含有有机物质？如果存在有机物质，请简要介绍去除有机物质的方法。
4. 盐的提纯过程中，为什么需要加热溶液？三、实际应用题在生活中，我们经常使用到盐。
请列举至少三种使用盐的场景，并解释其中的化学原理。
四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验，你能够了解到化学中的一些基本原理。
请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验，并描述该实验步骤。
以上是化学初三粗盐提纯的练习题，请准备好你的笔和纸，开始思考和回答吧！。
专题1.6.2物质的分离——粗盐提纯(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。
(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。
(4)粗盐提纯时正确顺序是。
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。
7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
专题五粗盐提纯问题
练习1.有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。 【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里，边
加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的 粗盐质量。
【过滤】…… 【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐 的产率。
练习2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、 氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠溶液，所得沉淀是__碳___酸___钙；
专题五、除去粗盐中的杂质
盐湖捞盐 盐矿挖盐 海水晒盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
一、盐中难溶性杂质的去除（并计算产率）
粗盐
精盐
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
和不溶性杂质（泥沙等）。
【目的】除去粗盐中的难溶性杂质 【操作步骤】 1.溶解
B
问题
二、除去粗盐中的杂质（可溶性、难溶性杂质）
如何除去实验粗活动盐中的可溶性杂质？
【例1】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作 顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
如何全部结晶？
3.蒸发
仪器： 酒精灯、蒸发皿，玻璃棒，铁架台
用玻璃棒不断搅拌目的： 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
何时停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，防固体迸溅， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
2020年中考化学专题训练：粗盐提纯(附详细解析)
粗盐提纯一、单选题1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。
故选C。
2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。
混合物分离经典--粗盐提纯---专题
粗盐提纯---专题【例】粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中②③④加入各“溶液”的目的分别是②______________________③④。
各步得到的沉淀是②____________③④。
（写化学式）②③④加入各溶液发生的反应方程式分别是②③④(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。
【练一练】【练1】．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
【练2】．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
粗盐提纯知识点总结
粗盐提纯知识点总结一、粗盐的提纯目的1.提高盐的纯度粗盐中含有各种杂质，如泥沙、有机物、金属离子等，需要通过提纯过程将这些杂质除去，以提高盐的纯度。
2.去除水分粗盐中含有大量水分，需要去除水分，以提高盐的质量和稳定性。
3.改善颗粒结构粗盐颗粒结构不均匀，经过提纯处理后，可以改善盐的颗粒结构，使得盐更加均匀细腻。
4.达到食品级标准通过提纯处理，可以使粗盐达到食品级标准，符合食品卫生安全要求。
二、粗盐的提纯方法1.溶解结晶法溶解结晶法是最常用的盐提纯方法之一。
将粗盐溶解于水中，然后通过蒸发结晶的方式，使盐结晶析出，经过过滤、干燥等步骤，最终得到纯净的盐产品。
2.蒸发法蒸发法是通过将粗盐溶解于水中，然后通过自然蒸发或加热蒸发的方式，使盐结晶析出，最终得到纯净的盐产品。
3.离子交换法离子交换法是通过将粗盐溶解于水中，然后利用离子交换树脂吸附盐中的杂质离子，最终得到纯净的盐产品。
4.电解法电解法是利用电解设备，将粗盐溶解于水中，然后通过电解的方式使盐中的杂质离子沉积在电极上，最终得到纯净的盐产品。
5.膜分离法膜分离法是利用特殊的膜技术，将粗盐溶液通过膜分离设备，将盐中的杂质和水分分离出去，最终得到纯净的盐产品。
6.气固法气固法是将粗盐在高温下蒸发，然后通过气态分离的方式，将盐中的杂质和水分排除，最终得到纯净的盐产品。
以上这些方法可以单独使用，也可以组合使用，根据不同的盐矿资源和生产工艺，选择适合的提纯方法，以获得高品质的盐产品。
三、粗盐提纯过程1.粗盐的净化将粗盐进行洗涤、过滤等步骤，去除掉盐中的泥沙、有机物等杂质，使盐变得更加干净。
2.溶解将净化后的粗盐溶解于水中，形成盐水溶液。
3.蒸发结晶将盐水溶液进行蒸发结晶，使盐结晶析出。
4.分离和干燥通过离心、过滤等手段，将盐结晶和溶液分离开来，然后对盐结晶进行干燥处理，最终得到干净纯净的盐产品。
本文对粗盐提纯的目的、方法和过程进行了详细的介绍，希望能够帮助读者更加全面地了解盐的提纯过程。
初三化学中考专题粗盐提纯练习及答案
专题七粗盐提纯1. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是—A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2. 下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 ________A. 捣碎研细B.搅拌溶解C引流浊液 D.搅拌防溅3. 兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：（1）分别写出仪器A和E的名称：___________ 、_____________（2） ____________________________________ 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是 ____________ （选填序号），其中使用仪器H的作用是_________________________________4. 天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 _____ （填写化学式），海水经过_______ 结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CQ溶液②加入过量的Ba（OH2溶液③加入适量的盐酸④过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_____________（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用 _____________ （填写名称）（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：①______________________________________________②5. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
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2011年中考化学专题练习粗盐提纯（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
`（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
（（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①▲；②▲；③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填下列有关序号)。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。
（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：》请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：…(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。
（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
?(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
【③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：(。
>（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H （1）A 的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。
\（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl 2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。
|⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。
⑶试剂A 最好选用 。
（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
海水 溶液 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2 Mg 试剂A 试剂B 通电(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是 粗盐提纯的操作流程。
）提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl 配制％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于％，你认为可能的原因是 。
(任写一个)￥（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 #（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下：(1)操作A 是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
|(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、 :(4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。
(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 42－、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行海水粗盐溶解 》BaCl 2溶液 ② NaOH 溶液 ③ Na 2CO 3溶液 ④ 过滤⑤沉淀\盐酸 ⑥蒸发、结晶 烘干精盐苦卤石灰乳MgCl 2溶液盐酸；一定条件MgCl 2通电MgCl 2综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。
?(2009·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
(4)海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
!步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
/某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。