粗盐提纯知识点及试题
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
高考粗盐提纯知识点
高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。
本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。
一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。
其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。
1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。
2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。
3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。
4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。
二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。
2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。
然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。
3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。
这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。
4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。
这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。
三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。
2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。
3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。
总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。
专题1.6.2物质的分离——粗盐提纯(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
(2)蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是，图中玻璃棒的作用是。
(3)漏斗中的液面应(填“高”或低”)于滤纸边缘。
(4)粗盐提纯时正确顺序是。
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发6.(2017浙江绍兴校级测试)浙江产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
用以下方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。
7.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
九年级化学粗盐提纯知识点
九年级化学粗盐提纯知识点化学是一门研究物质变化和组成的科学。
在化学课程中，粗盐提纯是一个重要的知识点。
在本文中，我们将探讨九年级化学中与粗盐提纯相关的一些基本概念和实验方法。
1. 粗盐的含义和特点首先，我们需要了解粗盐的含义和特点。
粗盐通常是指从海水或盐矿中提取的未经处理的盐。
它包含许多杂质，如矿物质、微生物、湿度和其他无机物。
由于它的不纯度，粗盐不能直接用于食品制备或其他化学实验。
因此，提纯粗盐变得至关重要。
2. 盐的提纯方法提纯粗盐的方法主要有溶解-结晶法和蒸发法两种。
这两种方法在实验室中常被用于提纯盐类物质。
溶解-结晶法是将粗盐溶解在一个适量的溶剂（通常是水）中，然后通过结晶使纯净的盐结晶出来。
这个过程通过连续加热溶液和冷却结晶来实现。
当溶液中的水分逐渐蒸发，纯净的盐晶体会沉淀出来。
与之相比，蒸发法是将盐溶解在溶剂中，然后通过加热提供给溶液足够的能量，使其蒸发。
这个过程中，水蒸发，而盐会渐渐结晶出来。
这种方法适用于大批量盐的提纯。
以上两种方法都可以用来提纯粗盐。
具体使用哪种方法取决于实验者的需求和材料的特点。
3. 粗盐提纯实验步骤无论选择何种方法，进行粗盐提纯的实验步骤基本相同。
下面是一个通用的步骤：- 准备实验设备和试剂：包括盐、溶剂（水）、烧杯、酒精灯等。
- 将粗盐加入烧杯中，并加入适量的溶剂使其溶解。
- 加热溶液并搅拌，直到盐完全溶解。
- 缓慢冷却溶液，让纯净的盐晶体结晶出来。
- 将溶液和晶体分离，收集晶体用纸巾吸干剩余的溶液。
- 晶体经过充分干燥后，即可得到纯净的盐。
这些是一个基础的提纯过程，实际实验中可能会稍有差异。
科学家们在进行研究和实验时，可能会根据具体情况进行改进和优化。
总结在九年级化学课程中，学习粗盐提纯是非常重要的。
粗盐提纯方法主要包括溶解-结晶法和蒸发法，这些方法可以用来去除粗盐中的杂质，得到纯净的盐。
通过实验步骤，我们可以学习和掌握这一提纯过程。
通过学习化学知识，我们能够更好地理解物质和化学反应的本质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
粗盐提纯知识点总结高三
粗盐提纯知识点总结高三粗盐提纯知识点总结粗盐提纯是一种常见的化学分离方法，用于将粗盐中的杂质去除，获得纯净的食盐。
下面将介绍粗盐提纯的原理、方法以及其应用。
一、原理粗盐提纯的原理基于溶解度差异。
粗盐中的杂质通常溶解度较低，而食盐（氯化钠）的溶解度较高。
通过溶解和结晶的过程，将杂质从粗盐中分离出来，得到纯净的食盐。
二、方法1. 浸泡法将粗盐浸泡在水中，杂质会随着水的溶解而逐渐溶解出来。
随后，将溶液过滤，去除悬浮的杂质颗粒。
最后，将溶液进行结晶，得到纯净的食盐。
2. 溶解结晶法将粗盐加入适量的水中，搅拌使其彻底溶解。
利用一些辅助材料，如活性炭等，帮助吸附和去除杂质。
然后，通过加热或蒸发的方式，使溶液慢慢浓缩，最终结晶出纯净的食盐。
3. 溶剂萃取法使用一种溶剂，如醇类或酮类，与粗盐进行混合，使杂质溶解于溶剂中，而食盐不溶解。
然后，将溶剂与溶剂中的杂质分离，得到纯净的食盐。
三、应用1. 食盐加工粗盐提纯主要用于食盐加工行业，能够去除粗盐中的杂质，提高食盐的纯度和质量。
2. 化学工业纯净的食盐可用于化学工业中的一些反应和制备过程，如制取氯气、氢氧化钠等。
3. 实验室研究在科研实验室中，纯净的食盐可作为实验试剂使用，用于各种化学实验以及生物学实验。
总结：粗盐提纯是一种有效的分离纯化方法，通过溶解度差异，可以去除粗盐中的杂质，得到纯净的食盐。
它在食盐加工、化学工业以及实验室研究中有着广泛的应用。
掌握粗盐提纯的原理和方法，对于化学等相关领域的学生和从业人员来说，具有重要的实用价值。
粗盐提纯的步骤知识点总结
粗盐提纯的步骤知识点总结粗盐是一种常见的食品原料，在食品加工和烹饪中起着重要的作用。
然而，粗盐往往含有杂质和不纯物质，需要经过提纯处理才能成为适合食用的食盐。
下面我们将介绍粗盐提纯的步骤知识点总结：1. 粗盐的原料与采集粗盐的原料主要是海水和地下盐湖水，其中海水含有较多的氯化钠以及其他杂质，而地下盐湖水中含有丰富的氯化钠和其他矿物质。
在盐场或者盐矿中，工人们会通过各种方式将海水或者盐湖水采集到生产车间进行加工。
2. 粗盐的蒸发在生产车间，原始的海水或者盐湖水经过初步处理后，需要经过蒸发过程，将其中的水分蒸发掉，留下含有氯化钠和其他盐类矿物质的盐水。
蒸发的方式通常有阳光蒸发、热水蒸发等方法。
3. 粗盐的结晶在蒸发后得到的盐水，会通过结晶的方式进行固化，形成粗盐颗粒。
结晶的方式主要有真空结晶、自然结晶等方法，在这个步骤中可能会有一些杂质和不纯物质混在盐中，需要进行提纯处理。
4. 粗盐的提纯方法粗盐提纯的方法主要包括洗涤、研磨、过滤、晒盐等步骤。
其中洗涤是将粗盐放入洗涤机中，通过洗涤剂和除杂设备去除盐中的杂质；研磨则是通过研磨机将粗盐颗粒研磨成较细的粉末，去除其中的不纯物质；过滤是将经过洗涤和研磨处理后的盐经过滤器进行过滤，去除残留的杂质；晒盐则是将提纯后的盐晾晒在阳光下，使其干燥并杀菌。
这些步骤可以有效地去除盐中的杂质和不纯物质，保证盐的纯度和品质。
5. 粗盐的包装与储存经过提纯处理的粗盐会进行包装和储存，通常采用塑料袋、编织袋等包装材料，并进行密封，以防止杂质的污染和湿气的侵入。
同时，在储存时需要注意避免日光直射和潮湿环境，以保持盐的品质和口感。
总的来说，粗盐提纯的步骤包括原料采集、蒸发、结晶、提纯和包装储存等步骤。
通过这些步骤的处理，可以有效地去除盐中的杂质和不纯物质，保证盐的纯度和品质，从而使其适合食用和工业用途。
同时，这些步骤也需要遵循严格的卫生标准和生产流程，以确保提纯的盐符合国家食品安全标准和相关法律法规。
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 思考1 什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不 思考2 要将粗盐初步提纯 初步提纯( 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？ 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步 骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 思考3 粗盐提纯中：溶解、过滤、 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 思考4 粗盐提纯中：溶解、过滤、 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 溶解：搅拌， 过滤： ②过滤：引流 蒸发：搅拌， ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
三、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台 、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里， 的铁圈上，用酒精灯加热。 的铁圈上，用酒精灯加热。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液 起什么作用？)。 起什么作用？ 、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用 。 待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。 待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干。 使滤液蒸干。
一、粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 思考1 什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、 氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、 盐矿中都蕴藏着大量的食盐。 盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海 水或者煮盐井水、盐湖水等， 水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其 水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。 水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。 将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、 可溶性杂质( CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等) 不溶性杂质( 泥沙等
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粗盐得提纯一、实验目得:1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验得操作技能.2、理解过滤法分离混合物得化学原理.二、实验原理:粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤得方法除去,然后蒸发水分得到较纯净得精盐.三、实验仪器与药品:药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。
四、实验步骤:1、溶解用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右得水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生得现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生得现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..2、过滤将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上得剩余物及滤液得颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。
3、蒸发把得到得澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台得铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿得余热使滤液蒸干.4、用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定得容器.比较提纯前后食盐得状态。
(注意事项):1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别就是:搅拌、引流、搅拌得作用;2、过滤时要注意:一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.二低:一就是滤纸得边缘要稍低于漏斗得边缘;二就是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液得液面要低于滤纸得边缘。
否则得话,被过滤得液体会从滤纸与漏斗之间得间隙流下,直接流到漏斗下边得接受器中,这样未经过滤得液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤得目得。
三靠:一就是待过滤得液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体得烧杯得烧杯嘴要靠在倾斜得玻璃棒上(玻璃棒引流);二就是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三就是指漏斗得颈部要紧靠接收滤液得接受器得内壁3、若过滤之后还存在浑浊,其可能原因有滤纸破损,过滤时漏斗里得液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作。
粗盐提纯(2010安徽芜湖).某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有得氯化钙。
设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质得化学式: ,写出A物质得俗称: 。
⑵写出反应②得化学方程式: 。
⑶反应①中加入过量A物质得目得就是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到得氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠得质量与分离前原混合物中氯化钠得质量相比较,结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
(2010重庆)粗盐中含有较多得杂质,小林按照课本“活动与探究”得要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B得名称就是,在实验中用得最多得仪器就是(填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A得盘,蒸发时防止液滴飞溅得操作就是。
⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确得操作顺序为(填序号)。
(2010江苏泰州)实验室欲除去粗盐中混有得少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:(1)其正确得操作步骤就是①▲ ;②▲ ;③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用得一种仪器就是▲ (填下列有关序号)。
A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中得作用就是▲ 。
(2010广东湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有得杂质CaO)来配制一定质量分数得NaCl溶液,实验得流程图如下:请回答:(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应得化学方程式为___________________。
(2)操作2得名称就是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠得目得就是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％得氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到得玻璃仪器就是__________,其作用就是______________________________。
(2010贵州遵义)我国拥有丰富得海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途得烧碱,其制取得主要工艺流程如下:(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒得丰要作用就是;(2)氯化钠溶解过程中搅拌得目得就是;(3)写出氯化钠饱与溶液在通电条件下发生反应得化学方程式。
(2010江苏淮安).医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠得氯化钠为原料生产纯净得氯化钠,再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图得氯化钠得生产流程。
请根据上述内容回答下列问题:(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌,其目得就是。
(2) 操作②中应加入得试剂B为,该小组同学认为过量得B无需再用试剂除去,最终对氯化钠得纯度不会造成影响,其原因就是。
(3) 若用不纯得氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请您选用下列所提供得试剂,对该小组制得得氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤与现象。
供选用得试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤与现象: 。
(2010山东青岛)海水就是一种取之不尽、用之不竭得资源宝库。
请围绕科学利用海水资源,填写空格:用海水“晒盐”得方法得到得粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯得部分实验方案如下:①加入氢氧化钠溶液得目得就是_____________________________________。
②过滤后得到得沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验,能通过清晰可见得现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:_____________________________________________________________。
(2010山东滨州)海水就是一种重要得自然资源。
以下就是我市对海水资源得部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用得操作方法就是 ;(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行 可得到粗盐; (3)从海水中得到金属镁。
下图就是从海水中提取镁得简单流程。
上述过程中,沉淀B 与试剂C 发生得就是中与反应,则沉淀B 得化学式为 ;由无水MgCl 2制取Mg 得化学方程式为 。
海水本身就就是含有MgCl 2得溶液,它与通过步骤①、②得到得MgCl 2溶液有何不同:。
(2010四川乐山).实验小组得同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:A B C D E F G H(1)A 得名称就是 ;(2)提纯得步骤就是:溶解、过滤、 、计算产率;(3)“过滤”操作得要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”得含义就是;(4)实验小组通过正确得计算发现,所得实验结果对与该粗盐得实际含量对比,实验测得得结果比实际偏低,请分析可能得原因: (2010四川达州)海水就是一种重要得自然资源(海水中含NaCl 、MgCl 2等物质),被誉为“国防⑴从海水中获得淡水,常用得方法就是 。
⑵从海水中获得粗盐,可将海水进行 。
⑶试剂A 最好选用 。
(2010辽宁鞍山)氯化钠就是日常生活得必需品,也就是重要得化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外,还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下就是粗盐提纯得操作流程。
提供得试剂:Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱与NaCl溶液。
①欲除去溶液I 中得MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4,从提供得试剂中选出a 所代表得试剂,按滴加顺序依次为:过量得NaOH 溶液、 、 ;海水 溶液Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2 Mg 试剂A 试剂B 通电②在滤液中加盐酸得作用就是;(2)用提纯得NaCl配制200g0、9％得生理盐水,需要NaCl得质量为g。
①配制该溶液时所需要得玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质得质量分数低于0、9％,您认为可能得原因就是。
(任写一个)(2009广东佛山)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下就是制备精盐得实验方案,各步操作流程如下:过滤Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOH2CO3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用就是。
(2)第②步操作得目得就是除去粗盐中得(填化学式,下同),第⑥步操作得目得就是除去滤液中。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀得成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择得除杂得试剂不能用KOH代替NaOH,理由就是。
(2009浙江丽水)某学习小组设计分离NaCl与CaCl2两种固体混合物方案如下:(1)操作A就是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到得仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外,还必须要有得一种仪器就是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量得碳酸钠,应加入_________________至过量,再蒸发结晶才能得到纯净得氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
她们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作,用于沉淀得试剂稍过量．．):根据上述方案,回答下列问题:(1)操作①中玻璃棒得作用就是_____________。
(2)第⑤步操作得名称就是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到得器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na2SO4溶液”得目得就是_______________________________(5)利用提供得沉淀试剂,再写出一种添加试剂得操作顺序(填序号):_____________。
(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐与苦卤,重结晶后得食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,她们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+得形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量得氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量得盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。