粗盐提纯知识点及试题教学文案
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
高考粗盐提纯知识点
高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。
本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。
一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。
其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。
1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。
2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。
3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。
4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。
二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。
2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。
然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。
3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。
这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。
4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。
这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。
三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。
2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。
3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。
总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。
粗盐提纯实验知识点总结
粗盐提纯实验知识点总结1. 粗盐的来源和性质粗盐是一种常见的食用盐，它通常是从海水或岩石盐矿中提取而来。
粗盐的主要成分是氯化钠，同时还含有少量的镁、钙、钾等矿物质。
粗盐因其未经精细加工，所以颗粒较大，含有杂质，呈现不同程度的湿度。
2. 粗盐提纯的目的粗盐在日常使用中由于含有杂质和湿度较高，所以需要进行提纯处理。
提纯的目的主要是去除杂质和水分，使盐的纯度提高，可以更好地满足食用和工业生产的需求。
3. 粗盐提纯实验的原理粗盐提纯实验的核心原理是利用盐水溶液的溶解度和物理性质的差异，通过溶解、结晶和过滤等操作将杂质和水分从盐水溶液中分离出来，从而得到纯净的盐晶体。
4. 实验仪器和试剂进行粗盐提纯实验时，需要准备的主要仪器和试剂有：（1）蒸馏水：用于制备纯净的水溶液；（2）粗盐：作为实验的原料；（3）烧杯、玻璃棒、烧杯夹等实验器材：用于混合搅拌盐水溶液；（4）漏斗、滤纸：用于过滤盐水溶液；（5）蒸馏器：用于制备蒸馏水。
5. 粗盐提纯实验的步骤和操作进行粗盐提纯实验时，主要包括以下几个步骤和操作：（1）制备盐水溶液：将适量的粗盐加入蒸馏水中，搅拌至溶解，制备成盐水溶液；（2）加热溶液：将盐水溶液放在加热设备上进行加热，使水分蒸发，溶液浓缩；（3）结晶析出：继续加热至溶液浓缩到一定程度，停止加热，待溶液冷却结晶；（4）过滤分离：用漏斗和滤纸将结晶的盐晶体和未溶解的杂质分离；（5）干燥收集：将分离出的盐晶体置于通风干燥处，使其进一步干燥，然后收集并储存。
6. 实验注意事项和安全措施在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几个事项和安全措施：（1）实验中要注意使用适量的粗盐和蒸馏水，以确保实验结果的准确性；（2）加热时要小心操作，避免烧伤和溅射烫伤；（3）在操作过程中要避免吸入盐尘和溶液溅射到皮肤和眼睛中。
7. 实验结果分析和讨论完成粗盐提纯实验后，可以对实验结果进行分析和讨论，主要包括盐晶体的成色和纯度、产率的计算等内容。
九年级化学粗盐提纯知识点
九年级化学粗盐提纯知识点化学是一门研究物质变化和组成的科学。
在化学课程中，粗盐提纯是一个重要的知识点。
在本文中，我们将探讨九年级化学中与粗盐提纯相关的一些基本概念和实验方法。
1. 粗盐的含义和特点首先，我们需要了解粗盐的含义和特点。
粗盐通常是指从海水或盐矿中提取的未经处理的盐。
它包含许多杂质，如矿物质、微生物、湿度和其他无机物。
由于它的不纯度，粗盐不能直接用于食品制备或其他化学实验。
因此，提纯粗盐变得至关重要。
2. 盐的提纯方法提纯粗盐的方法主要有溶解-结晶法和蒸发法两种。
这两种方法在实验室中常被用于提纯盐类物质。
溶解-结晶法是将粗盐溶解在一个适量的溶剂（通常是水）中，然后通过结晶使纯净的盐结晶出来。
这个过程通过连续加热溶液和冷却结晶来实现。
当溶液中的水分逐渐蒸发，纯净的盐晶体会沉淀出来。
与之相比，蒸发法是将盐溶解在溶剂中，然后通过加热提供给溶液足够的能量，使其蒸发。
这个过程中，水蒸发，而盐会渐渐结晶出来。
这种方法适用于大批量盐的提纯。
以上两种方法都可以用来提纯粗盐。
具体使用哪种方法取决于实验者的需求和材料的特点。
3. 粗盐提纯实验步骤无论选择何种方法，进行粗盐提纯的实验步骤基本相同。
下面是一个通用的步骤：- 准备实验设备和试剂：包括盐、溶剂（水）、烧杯、酒精灯等。
- 将粗盐加入烧杯中，并加入适量的溶剂使其溶解。
- 加热溶液并搅拌，直到盐完全溶解。
- 缓慢冷却溶液，让纯净的盐晶体结晶出来。
- 将溶液和晶体分离，收集晶体用纸巾吸干剩余的溶液。
- 晶体经过充分干燥后，即可得到纯净的盐。
这些是一个基础的提纯过程，实际实验中可能会稍有差异。
科学家们在进行研究和实验时，可能会根据具体情况进行改进和优化。
总结在九年级化学课程中，学习粗盐提纯是非常重要的。
粗盐提纯方法主要包括溶解-结晶法和蒸发法，这些方法可以用来去除粗盐中的杂质，得到纯净的盐。
通过实验步骤，我们可以学习和掌握这一提纯过程。
通过学习化学知识，我们能够更好地理解物质和化学反应的本质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
粗盐提纯(除杂)知识讲稿
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质 混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响 产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组 成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对 粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤 的详细数据，包括加入试 剂的量、反应时间、温度 等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式 直观地展示实验结果，便 于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录 和结果分析，形成完整的 实验报告，方便查阅和总 结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析 误差产生的原因，提高实验的准确性 和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、 蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行 性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大 规模生产。通过该实验，学生可以深 入理解粗盐提纯的原理和方法，提高 实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会 造成一些误差。此外，实验耗时较长 ，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统 计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的 稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各 种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条 件。
初中粗盐提纯知识点(一)
初中粗盐提纯知识点(一)初中粗盐提纯知识点一：初中粗盐的定义和用途•初中粗盐是指粒径较大的盐，主要用于食品加工中的腌制、煮饭、炖汤等。
•初中粗盐通常来自海水或盐矿经过提取和精炼而成，含有一定量的杂质。
知识点二：初中粗盐的杂质•初中粗盐中的杂质包括海水中的沙、贝壳碎片、海藻等，以及盐矿中的泥沙、石块等。
•这些杂质不仅影响盐的纯度和口感，还可能对人体健康造成一定的危害。
知识点三：初中粗盐提纯的方法1.漂洗法：–将初中粗盐放入容器中，加入适量的清水，充分搅拌。
–待盐溶解后，静置一段时间，让杂质沉淀到底部。
–用漏斗或倒倾的方式，将上层清盐水倒掉，留下沉淀的杂质。
–重复上述步骤，直至盐水中不再有杂质。
2.过滤法：–使用具有过滤功能的器具，如滤网、滤纸等。
–将初中粗盐放入过滤器中，用清水冲洗，使盐溶解，杂质滤掉。
–可多次重复过滤，以进一步提高盐的纯度。
3.真空蒸发法：–将初中粗盐溶解于盐水中，放入真空蒸发器中。
–使用真空蒸发器，将盐水加热蒸发，使水分蒸发，盐晶体留下。
–可将蒸发过程进行多次，以提高盐的纯度和晶体的大小。
知识点四：初中粗盐提纯的注意事项•操作过程中要保持清洁，避免污染盐的纯度。
•使用的工具和容器要干净无杂质。
•不同的提纯方法可以根据实际情况选择，组合使用效果更好。
•提纯后的盐应存放于干燥、阴凉的地方，避免湿气和阳光直射。
通过提纯初中粗盐，可以去除其中的杂质，提高盐的纯度和品质，使其更加适合在食品加工过程中使用。
同时，注意合理的存储和保管，可以延长初中粗盐的使用寿命。
粗盐提纯知识点总结
粗盐提纯知识点总结一、粗盐的提纯目的1.提高盐的纯度粗盐中含有各种杂质，如泥沙、有机物、金属离子等，需要通过提纯过程将这些杂质除去，以提高盐的纯度。
2.去除水分粗盐中含有大量水分，需要去除水分，以提高盐的质量和稳定性。
3.改善颗粒结构粗盐颗粒结构不均匀，经过提纯处理后，可以改善盐的颗粒结构，使得盐更加均匀细腻。
4.达到食品级标准通过提纯处理，可以使粗盐达到食品级标准，符合食品卫生安全要求。
二、粗盐的提纯方法1.溶解结晶法溶解结晶法是最常用的盐提纯方法之一。
将粗盐溶解于水中，然后通过蒸发结晶的方式，使盐结晶析出，经过过滤、干燥等步骤，最终得到纯净的盐产品。
2.蒸发法蒸发法是通过将粗盐溶解于水中，然后通过自然蒸发或加热蒸发的方式，使盐结晶析出，最终得到纯净的盐产品。
3.离子交换法离子交换法是通过将粗盐溶解于水中，然后利用离子交换树脂吸附盐中的杂质离子，最终得到纯净的盐产品。
4.电解法电解法是利用电解设备，将粗盐溶解于水中，然后通过电解的方式使盐中的杂质离子沉积在电极上，最终得到纯净的盐产品。
5.膜分离法膜分离法是利用特殊的膜技术，将粗盐溶液通过膜分离设备，将盐中的杂质和水分分离出去，最终得到纯净的盐产品。
6.气固法气固法是将粗盐在高温下蒸发，然后通过气态分离的方式，将盐中的杂质和水分排除，最终得到纯净的盐产品。
以上这些方法可以单独使用，也可以组合使用，根据不同的盐矿资源和生产工艺，选择适合的提纯方法，以获得高品质的盐产品。
三、粗盐提纯过程1.粗盐的净化将粗盐进行洗涤、过滤等步骤，去除掉盐中的泥沙、有机物等杂质，使盐变得更加干净。
2.溶解将净化后的粗盐溶解于水中，形成盐水溶液。
3.蒸发结晶将盐水溶液进行蒸发结晶，使盐结晶析出。
4.分离和干燥通过离心、过滤等手段，将盐结晶和溶液分离开来，然后对盐结晶进行干燥处理，最终得到干净纯净的盐产品。
本文对粗盐提纯的目的、方法和过程进行了详细的介绍，希望能够帮助读者更加全面地了解盐的提纯过程。
高中硅,粗盐提纯知识点总结
高中硅,粗盐提纯知识点总结一、粗盐提纯的定义和原理定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）A．溶解ㅤㅤB、过滤ㅤㅤC、蒸发ㅤㅤD．蒸馏解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
1、硅硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合的，所以在地壳中总以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅的熔点高，硬度大。
硅在常温下，能与氟气、氟化氢和氢氧化钠反应，加热时可以氧气、氯气等非金属反应。
2、二氧化硅二氧化硅是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英晶体就是结晶的二氧化硅，其中无色透明的叫水晶，具有彩色环带或层状的叫玛瑙。
二氧化硅性质稳定，氢氟酸是唯一能与之反应的酸。
由于二氧化硅和氢氧化钠反应，生成了硅酸钠，所以盛碱液的试剂瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。
硅酸是一种不溶于水，无色透明的'胶状弱酸，它的酸性比碳酸还弱。
我们平时见到的干燥剂硅胶就是硅酸凝胶经过干燥脱水后得到的。
4、硅酸盐硅酸钠是最简单的硅酸盐，它的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
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粗盐提纯知识点及试题粗盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。
（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
粗盐提纯（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。
（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。
（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行。
⑶试剂A最好选用。
海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg 试剂A试剂B 通电（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；②在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。
(任写一个)（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。
(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。