最新粗盐提纯知识点及练习
2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.1海水中的氯第1课时粗盐提纯电解饱和食盐水1．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子【答案】A【解析】在海水中含量最多的有阳离子Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+和Sr 2+五种，阴离子有Cl ˉ、2-4SO 、Brˉ、-3HCO 、(2-3CO )、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。
答案选A 。
2．下列说法不正确的是A ．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B ．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C ．从海水中可以提取铀和重水等核原料D ．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【详解】A ．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A 正确；B ．海水中金元素的总储量约为5×106t ，但1t 海水中金元素的含量仅为4.0×10-6g ，浓度较低，因此它的富集程度不高，B 正确；C ．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C 正确；D ．海水中的溴、氟元素为常量元素，D 错误；故合理选项是D 。
3．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。
下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是A ．NaCl B ．碘和溴C ．MgCl 2D ．CuSO 4【答案】D【详解】海水中含有大量的Na +、Cl -、Br -、I -、Mg 2+，所以CuSO 4不是通过海水资源开发利用的，答案选D 。
4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl2【答案】B【解析】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；答案选B。
化学初三粗盐提纯练习题
化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是：A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中，要将粗盐提纯，下列哪一种方法不适合？A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中，然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是：A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质，不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发，使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质，不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。
2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法，请详细介绍该方法的实验步骤。
3. 粗盐中除了水分和杂质外，是否还可能含有有机物质？如果存在有机物质，请简要介绍去除有机物质的方法。
4. 盐的提纯过程中，为什么需要加热溶液？三、实际应用题在生活中，我们经常使用到盐。
请列举至少三种使用盐的场景，并解释其中的化学原理。
四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验，你能够了解到化学中的一些基本原理。
请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验，并描述该实验步骤。
以上是化学初三粗盐提纯的练习题，请准备好你的笔和纸，开始思考和回答吧！。
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
粗盐的提纯练习题及答案
粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。
(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。
(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。
粗盐提纯(除杂)知识讲稿
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质 混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响 产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组 成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对 粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤 的详细数据，包括加入试 剂的量、反应时间、温度 等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式 直观地展示实验结果，便 于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录 和结果分析，形成完整的 实验报告，方便查阅和总 结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析 误差产生的原因，提高实验的准确性 和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、 蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行 性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大 规模生产。通过该实验，学生可以深 入理解粗盐提纯的原理和方法，提高 实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会 造成一些误差。此外，实验耗时较长 ，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统 计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的 稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各 种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条 件。
中考化学总复习之“粗盐的提纯”实验考点专项练习
1、考点梳理粗盐中含有难溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，粗盐的提纯包括粗提和细提。
粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再蒸发水分，即可获得“精盐”。
细提时可通过选择合适的除杂试剂(过量)逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。
同时，在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。
1.1 粗盐中难溶性杂质的去除——粗提(1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤:溶解→过滤→蒸发结晶→产率计算。
(3)玻璃棒的4个作用。
①溶解时:搅拌，加速粗盐的溶解;②过滤时:引流，防止液体溅出;③蒸发时:防止加热时由于局部过热，造成液滴飞溅;④蒸发后:转移固体。
1.2 精盐溶液中可溶性杂质(以MgCl2、CaCl2为例)的去除——细提(1)先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2+、Ca2+转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。
(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀。
(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
(4)加热蒸发，除去过量的HCl和溶剂水，得到NaCl晶体。
2、考查形式2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除例1(2017·江苏·连云港)：海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在________一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是________。
(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。
a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上解析：本题考查粗盐提纯的步骤。
粗盐提纯考点梳理
粗盐提纯考点梳理一、背景介绍在日常生活中，粗盐是我们经常使用的一种食盐。
然而，粗盐中含有杂质，质量较低。
为了提高粗盐的质量，人们常常需要对其进行提纯处理。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高，从而提高其品质和可用性。
二、提纯过程1. 去除杂质粗盐中的杂质主要包括泥土、石头、植物残渣等。
首先，需要将粗盐放入水中搅拌，使杂质与水分离。
然后，通过过滤的方式去除悬浮在水中的杂质颗粒。
最后，通过蒸发水分的方式，将溶解在水中的杂质去除。
2. 结晶过程经过去除杂质的处理，得到的是盐水溶液。
为了得到纯净的盐，需要将盐水溶液进行结晶。
可以通过加热或者自然蒸发的方式进行结晶。
在结晶过程中，纯净的盐晶体会逐渐形成并沉淀到底部。
然后，将盐晶体进行分离，即可得到提纯后的粗盐。
三、提纯方法1. 湖盐提纯法湖盐是指从地下或地表的湖泊中提取的盐。
湖盐提纯法是通过将湖盐溶解在水中，去除其中的杂质，再进行结晶分离的方式进行提纯。
这种方法适用于湖盐中杂质含量较低的情况。
2. 海盐提纯法海盐是指从海水中提取的盐。
海盐提纯法是通过将海水进行蒸发，使得其中的盐结晶并沉淀到底部，然后将盐晶体进行分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于海盐中杂质含量较低的情况。
3. 溶解结晶提纯法溶解结晶提纯法是将粗盐溶解在水中，然后通过逐渐蒸发水分的方式进行结晶分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于粗盐中杂质含量较高的情况。
四、注意事项1. 提纯过程中需要注意保持卫生，避免外界的污染。
2. 结晶过程中要控制温度和湿度，以确保盐晶体的纯度和质量。
3. 在提纯过程中，可以根据需要进行多次结晶分离，以提高盐的纯度。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高的过程。
常见的提纯方法包括湖盐提纯法、海盐提纯法和溶解结晶提纯法。
在进行提纯过程中，需要注意卫生、控制温湿度，并可以进行多次结晶分离以提高盐的纯度。
通过提纯处理，粗盐可以得到提高，从而提高其品质和可用性。
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C.Ba(NO3)2、AgNO3、பைடு நூலகம்2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
粗盐提纯
我们长期呆在校园里，没有工作收入一直都是靠父母生活，在资金方面会表现的比较棘手。不过，对我们的小店来说还好，因为我们不需要太多的投资。
秘诀：好市口＋个性经营体现市民生活质量状况的指标---恩格尔系数，上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%，虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距，但按照联合国粮农组织的划分，表明上海消费已开始进入富裕状态（联合国粮农组织曾依据恩格尔系数，将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费，20%-40%定为富裕状态的消费）。
木质、石质、骨质、琉璃、藏银……一颗颗、一粒粒、一片片，都浓缩了自然之美，展现着千种风情、万种诱惑，与中国结艺的朴实形成了鲜明的对比，代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。
“碧芝”的成功归于他的唯一，这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。朋友推荐□宣传广告□逛街时发现的□上网□1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（）
手工艺制品是我国一种传统文化的象征，它品种多样，方式新颖，制作简单，深受广大学生朋友的喜欢。当今大学生的消费行为表现在追求新颖，追求时尚。追求个性，表现自我的消费趋向：购买行为有较强的感情色彩，比起男生热衷于的网络游戏，极限运动，手工艺制品更得女生的喜欢。2.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）
2、传统文化对大学生饰品消费的影响
（1）政策优势“碧芝”隶属于加拿大的ｂｅａｄｗｏｒｋｓ公司。这家公司原先从事首饰加工业，自助首饰的风行也自西方，随着人工饰品的欣欣向荣，自制饰品越来越受到了人们的认同。１９９６年'碧芝自制饰品店'在迪美购物中心开张，这里地理位置十分优越，交通四八达，由于是市中心，汇集了来自各地的游客和时尚人群，不用担心客流量问题。迪美有３００多家商铺，不包括柜台，现在这个商铺的位置还是比较合适的，位于中心地带，左边出口的自动扶梯直接通向地面，从正对着的旋转式楼拾阶而上就是人民广场中央，周边４、５条地下通道都交汇于此，从自家店铺门口经过的９０％的顾客会因为好奇而进看一下。A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③