各种酸的酸性值
食品中各种酸的测定方法附公式
食品中各种酸的测定方法附公式酸度的测定概述食品中的酸味物质，主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。
在果蔬及其制品中，以苹果酸，柠檬酸，酒石酸，琥珀酸和醋酸为主；在肉，鱼类食品中则以乳酸为例。
此外，还有一些无机酸，像盐酸，磷酸等。
这些酸味物质，有的是食品中的天然成分，像葡萄中的酒石酸，苹果中的苹果酸；有的是人为的加进去的，像配制型饮料中加入的柠檬酸；还有的是在发酵中产生的，像酸牛奶中的乳酸。
酸在食品中主要有以下三个方面的作用。
1、显味剂不论是哪种途径得到的酸味物质，都是食品重要的显味剂，对食品的风味有很大的影响。
其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味，能刺激食欲，促进消化，有机酸在维持人体体液酸碱平衡方面起着重要的作用。
2、保持颜色稳定食品中的酸味物质的存在，即pH值的高低，对保持食品的颜色的稳定性，也起着一定的作用。
在水果加工过程中，如果加酸降低介质的pH值，可抑制水果的酶促褐度；选用pH6.5-7.2的沸水热烫蔬菜，能很好地保持绿色蔬菜特有的鲜绿色。
3、防腐作用酸味物质在食品中还能起到一定的防腐作用。
当食品的pH小于2.5时，一般除霉菌外，大部分微生物的生长都受到了抑制；若将醋酸的浓度控制在6%时，可有效地抑制腐败菌的生长食品中酸度测定的意义1.测定酸度可判断果蔬的成熟程度例如：如果测定出葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时，说明葡萄还未成熟，因为成熟的葡萄含大量的酒石酸。
不同种类的水果和蔬菜，酸的含量因成熟度、生长条件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。
如番茄在成熟过程中，总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%，同时糖的含量增加，糖酸比增大，具有良好的口感，故通过对酸度的测定可判断原料的成熟度。
2.可判断食品的新鲜程度例如：新鲜牛奶中的乳酸含量过高，说明牛奶已腐败变质；水果制品中有游离的半乳糖醛酸，说明受到霉烂水果的污染。
3.酸度反映了食品的质量指标食品中有机酸含量的多少，直接影响食品的风味、色泽、稳定性和品质的高低。
浅谈有机物的酸碱性-(最终版)
浅谈有机物的酸碱性作者：（总汇）张宏琛201610518226 王含宇 201610518219(要点总结）有机物的列举：肖欢欢 201610518221影响酸碱性的因素:杜文倩 201610518207有机物酸碱性在实际中的应用:屈婷敏 201610518218摘要：本文探讨的有机物酸碱性仅限于汪小兰编《有机化学（第四版)》.本篇论文从有机物酸碱性的影响因素、有机物酸碱性的实际应用等方面进行了简要的阐述。
罗列出了一部分具有代表性的酸碱性有机物。
参考文献:《有机化学(第四版）》汪小兰编一、具有酸碱性的有机物列举在有机化合物的世界中,具有酸碱性的有机物包括了以下种类:炔类物质（具有末端氢）、醇、酚、醚、酮类、醛类、羧酸、取代酸、酰胺类、碳酸的衍生物类、脂肪族硝基化合物、吡咯、吡啶、生物碱等。
以下是代表性物质举例。
酸性有机物质:丙炔、乙醇（弱酸性、极弱碱性）、苯酚、丙酮、乙醛、乙酸、三氯乙酸（强酸性）、EDTA、乙酰胺（中性）、邻苯二甲酰亚胺、乳酸、水杨酸、丙酮酸、乙酰乙酸乙酯、硝基乙烷、吡咯碱性有机物：甲醚（能够接受质子）、尿素、胍（强碱性）、二甲胺、吡啶、烟碱二、代表性酸碱性有机物结构分析①具有末端氢的炔类物质由于sp杂化碳原子的电负性比sp2或sp3杂化碳原子的电负性强,所以与sp杂化碳原子相连的氢原子显弱酸性,能被某些金属离子取代。
②醇的似水性醇与水都含有一个与氧原子结合的氢，这个氢表现了一定程度的酸性，但由于烷基的给电子效应，醇中氧原子上电子密度比水中的高，所以醇的酸性比水还弱（但比炔氢强）。
醇不能与碱的水溶液作用,而只能与碱金属或碱土金属作用放出氢气.由于醇的酸性比水弱，所以RO-（烷氧基)的碱性比HO-强,因此醇化物遇水则分解成醇和金属氧化物。
醇与水的另一相似之处则是，醇也可作为质子的接受体,通过氧原子上的未共用电子对与酸中的质子结合形成钅羊离子(RO+H2）。
它们碱性极弱,只能由强酸中接受质子。
酸碱平衡及其PH值计算
c(H 3O ) c(NH 3 )
c(
NH
4
)
5.6
1010
HS- + H2O
H3O+ + S2-
K
a
(HS
)
c(H 3O ) c(S c(HS )
2
)
7.1 1015
K
a
越大，酸的强度越大,由
K
a
(HAc)
＞
K
a
(NH
4
)
＞
K
a
(HS
由二级平衡: HS平衡浓度: 1.1 10-4
H+ + S2-
1.1 10-4
y
K1/K2>102 可做一元
弱酸处理
Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 7.1 10-15 y = Ka2 = [S2-] = 7.1 10-15
酸根离子浓度 近似等于二级
电离常数
结论:
多元弱酸中,若K1K2K3…,通常K1/K2>102,求[H+] 时, 可做一元弱酸处理。
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH
50ml纯水pH = 7
pH = 3
pH = 11
50mLHAc—NaAc
[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1]
pH = 4.74
pH = 4.73
pH = 4.75
缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液 (也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。
称为碱的解离常数。K
b
越大，碱的强度越大。一
第四章 酸碱理论
- H+
H3CHC OH
H3CHC
O
特征：酸催化步骤是可逆的快步骤，且在决速步骤的前一 步，但不是决速步骤。动力学方程为： ＝k[H3O+][CH3CH(OC2H5)2
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（2）普遍的酸催化：反应不仅被H3O+催化，而且 可以被其它酸（如HA）催化。如原酸酯的水解：
H3C C2H5O OC2H5 OC2H5 H A HA H3C 慢 OC2H5 快 OC2H5 H2O H3C O + HOC2H5 OC2H5
12
3. 氢化物的酸性与周期率的关系
•同周期元素氢化物
CH4 < NH3 < H2O < HF 酸度增大
－CH
3
>－ NH2 > HO－ > －F >－ NHR > RO－
碱度减小
－CH
2R
将式中一个氢 换成R，会发 现什么规律？
13
•同主族元素氢化物
HF < HCl < HBr < HI 将式中 一个氢 换成R， 会发现 什么规 律？ RF < RCl < RBr < RI H2 O < H2S HOR < HSR NH3 > PH3 > AsH3 RNH2 > RPH2 > RAsH2 酸度增大 X离去能力增大
注意亲核性和碱性的关系。
8
4、影响酸碱的主要因素
（1）诱导效应与场效应 （2）共轭效应 （3）与元素周期表的关系 （4）氢键的影响 （5）杂化作用
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（1）诱导效应的影响：取代基拉电子能力越 强，酸性越大。例如
CF3COOH > CHF2COOH > FCH2COOH CH3CH=CHCH2CH2COOH < CH3CH=CHCH2COOH
无机含氧酸的酸性及氧化性的比较
无机含氧酸的酸性及氧化性的比较1无机含氧酸的酸性无机含氧酸可以的分于式为HmROn,其通式可以写成Hl-Rm-〔()-H〕n,:其中1小可以为0, n>0］,也可写成其中R称为成酸元素，•无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分于中短基OH的电商程度，也可以用Pka值来衡長，酸分于老基中的质于在电离过程中脱离氧原于，转移到水分子中的孤对电于对上，其捷移的难易程度取决于成酸元素R 吸引羟基氧原于电于的能力。
如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非轻基氧原于数目越多，则其酸性越强。
原因是成酸元素R 的电负性越大，贝IJ其偏移()的电于越少，从而减小了()原于周围的电于密度增大的趋势，使得其对质于的吸引减弱，有利于质于的转移；非軽基氧原于越多，则分于周围越易形成离域兀键,这种键将成酸R原于及()原于包裏在其中，一方面增强丁短基-O-H键的极性，有利于质于的粳移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质于与()原于上孤对电于的结台，从而使得酸性增强。
含氧酸的酸性一般存在如下规律［1］:⑴同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HC1O4 >HC1()3>HC1()2>HCK)〔原因：从HCK)到HC1O4非短基氧原于逐渐增多，包基-O-H键的极性増强，质于转移程度增强，故酸性增强〕⑵在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原于序教递增，自上而下减弱。
SO H ClO>HBrO>HIO, HC1O2>HBrO2>HIO2HCiO3>HBrO3>键HI()3、HCK)4>HBr()4>Hl()4〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原于半径增大，吸引轻基囊原于的能力依次减小，轻基-()-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。
〕(3)在同一周期中，处于晟高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原于序数递増，自左至右增强。
苹果酸、柠檬酸含量测定方法(HPLC)
苹果酸、柠檬酸含量的测定（HPLC法）1）原理苹果酸、柠檬酸在酸性缓冲液中，利用反相键合色谱法将其从样品基质中分离出来，根据该类物质在紫外波长下的吸收进行定性和定量分析。
2）试剂1）溶剂：水，过滤后的二次蒸馏水2）流动相：0.5%的H3PO4/KH2PO4缓冲液，PH=2.81, 含2.5%乙腈3）苹果酸、柠檬酸标准品；纯度99.2%和99.5%4）苹果酸、柠檬酸标准溶液分别准确称取苹果酸、柠檬酸标准品0.2g 和0.02g ，精确至0.0001g，用过滤后的二次蒸馏水将标准品溶解，转移、定容于50ml容量瓶中，混匀后贴标签备用。
5）苹果酸、柠檬酸标准工作溶液分别将上述标准品贮备液以5倍和10倍比例稀释，得到三个不同浓度的系列，在给定的色谱条件下，每一浓度样品进样三次，然后绘制出标准工作曲线。
标准溶液应避光，在0~4℃下贮存，标准液贮存期不超过二个月。
3）仪器所使用的玻璃仪器必须是洁净的。
3.1 液相色谱：单元泵，可变波长检测器，化学工作站。
3.2 色谱柱：ODS反相柱150mm * 4.6mm(ID).5um填充颗粒。
3.3 进样器：20ul微量进样针3.4 色谱条件：流动相：0.5%H3PO4/KH2PO4缓冲液（PH=2.81）；含0.025%乙腈。
流量：1.0ml/min柱温：40℃检测波长：206nm进样量：5ul保留时间：苹果酸2.5min；柠檬酸3.5min以上条件是典型条件，可根据情况对给定参数作适当调整，以确保方法的稳定性和耐用性。
4）测定步骤4.1样品溶液的制备称取浓缩果汁 4.0~5.0g 或清汁10ml，精确至0.01g，用二次蒸馏水将其溶于50ML 容量瓶中，定容至刻度，混匀后，用0.45um滤膜的过滤器将其过滤至样品瓶中，贴上标签备用。
4.2 测定：在以上色谱条件下，运行仪器和测试方法，待基线稳定后，按照标准溶液、样品的顺序进样。
4.3计算根据标准液绘制的标准曲线进行外标法定量，保留时间和响应因子均由标准液确定。
日化洗涤品的酸碱性ph值比较及解说
日化洗涤品的酸碱性ph值比较及解说洗涤剂是通过洗净过程用于清洗而专门配制的产品。
主要组分通常由表面活性剂、助洗剂和添加剂等组成。
洗涤剂的种类很多，按照去除污垢的类型，可分为重垢型洗涤剂和轻垢型洗涤剂；按照产品的外形可分为粉状、块状、膏状、浆状和液体等多种形态。
酸性洗涤剂和碱性洗涤剂的区别？
酸性洗涤剂和碱性洗涤剂的区别
1、主要区别：酸性清洁剂具有杀菌除臭的功能,除去碱性顽渍斑垢；碱性清洁剂清除一些油脂类脏垢和酸性污垢。
2、成分不同：碱性清洗剂，其主要是以表面活性剂和其它原料复配而成的；酸性清洗剂是以胺类、添加剂为原料，经混合溶解而制成的一种洗涤剂。
3、酸碱度不同：碱性清洗剂的PH值，碱性值比较高，一般PH 值大于7。
酸性清洗剂的PH值，酸性值比较高，一般ph值小于7，对人体皮肤都有一定伤害。
金属表面油脂中的动植物油（主要成分是硬脂酸），与碱性清洗剂中的碱生成硬脂酸钠（即肥皂）和甘油溶解进入碱性溶液，俗称皂化反应，以除去金属表面油脂。
酸性清洗剂除油脂是一种使用十分广泛的办法。
它使用表面活性剂的乳化、潮湿、渗透原理，并借助于酸腐蚀金属发生氢气的机械剥离作用，到达除油脂的意图。
酸性碱性ph值范围
酸性碱性ph值范围
酸性碱性ph值范围是指物质在水溶液中的酸碱度，从而决定了溶液中物质的性质。
PH值介于0~14之间，7为中性，大于7为碱性，小于7为酸性。
可以通过使用PH试纸来测量溶液的PH值。
PH值主要包括：
1. 酸性范围：PH值低于7，呈酸性的溶液，常见的酸性物质有柠檬酸、硫酸、盐酸、磷酸等。
柠檬酸的PH值约为
2.0-2.5，硫酸的PH值约为1.3-2.0，盐酸的PH值约为
1.0-1.5，磷酸的PH值约为
2.4-
3.0。
2. 碱性范围：PH值高于7，呈碱性的溶液，常见的碱性物质有烧碱、氢氧化钠、氢氧化钙等。
烧碱的PH值约为11.0-12.5，氢氧化钠的PH值约为10.5-11.5，氢氧化钙的PH值约为10.3-11.3。
3. 中性：PH值为7的溶液为中性，常见的中性物质有水、乙醇等。
水的PH值为7.0，乙醇的PH值约为6.5-7.5。
4. 混合性：PH值处于7以上或7以下的混合液，其PH值可以通过添加碱性物质或酸性物质而变化。
碱性和酸性溶液中的物质彼此之间存在平衡作用。
混合性溶液中，如果添加酸性物质，PH值会变低；如果添加碱性物质，PH值会变高。
酸性碱性PH值范围对生物体的生活有着重要的意义，人体内的PH值一般为7.4，偏离此值会影响正常的新陈代谢等生理活动。
如果碱性PH值过高，会引起胃部痉挛疼痛；如果酸性PH值过低，会引起皮肤出现瘙痒等症状。
因此，要保持健康，最好的方法就是保持正常的酸性碱性PH 值范围。
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3.15：氢氟酸
3.75：甲酸
4.04：抗坏血酸（维生素C）
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺*
4.74：乙酸（醋酸）
4.76：柠檬酸二氢根离子
5.21：吡啶*
6.35：碳酸**
6.40：柠檬酸一氢根离子
6.99：乙二胺*
7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸）
7.21：磷酸二氢根离子（磷酸二氢盐）7.50：次氯酸
9.25：氨*
9.30：氢氰酸
9.33：苯甲胺*
9.81：三甲胺*
9.99：酚
10.08：乙二胺*
10.66：甲胺*
10.73：二甲胺*
10.81：乙胺*
11.01：三乙胺*
11.09：二乙胺*
11.65：过氧化氢
12.50：胍*
12.67：磷酸一氢根离子（磷酸一氢盐）
14.58：咪唑（作为碱）
15.74：水
- 19.00（pKb）：氨基化钠
26.00：六甲基二硅基胺基钾(KHMDS) 34：液氨*
37.00 四甲基哌啶锂(LiTMP)
37.00：二异丙基胺基锂（LDA）
45.00：丙烷
50.00：乙烷。