2019-2020山东省潍坊市高二上学期期中考试化学试卷及答案
2020┄2021学年山东省潍坊市高二上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16小题每题3分，满分42分）1．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗3．下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极4．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．一定温度下，反应2NO+O2⇌2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．升高反应温度B．保持容积不变，充入NO2C．保持容积不变，充入He D．保持压强不变，充入He7．X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是（）A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3 C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO38．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化10．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（）A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T211．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O （g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：112．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（）A．A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极B．铁棒的腐蚀程度：甲＞乙C．石墨电极上发生反应的电极反应式相同D．溶液的pH：甲减小，乙增大13．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．14．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（）A．14% B．16% C．11% D．20%15．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．重新达到平衡后，平衡常数K增大B．t2时刻改变的条件可以是升高温度C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大D．t2时刻改变是可以增大压强16．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法正确的是（）A．甲中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OB．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近首先变红C．电解后向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复原状D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体二、解答题（共5小题，满分58分）17．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：（1）燃料电池中，通入空气的电极为（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为．（2）①电解池的阴极反应式为．②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为N A．（3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗mol O2．（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）．18．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a 未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：．（2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L 的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= ；CO2的转化率为．②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是（填序号）．a．v正（CO2）=v逆（H2O（g）） b． =2 c．v正（H2）=v逆（CO2）d． =1．③该温度下，反应的平衡常数= ．④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器B容器（填“＜”“＞”或“=”）．（3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：500600700800温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）1.545332012260X2815383623722①温度升高，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．②表中X的取值范围是．19．铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属材料．（1）已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）；△H=﹣823.7kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）；△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1写出铝热反应的热化学方程式．（2）大功率Al﹣H2O2动力电池原理如图所示，电池放电时Al转化为[A l（OH）4]﹣．透过离子交换膜的离子为，该电池正极反应的离子方程式是．（3）已知粗铜含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜．①电解时粗铜与电源的极相连，阴极上的电极反应式：．②在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填：“变大”、“变小”或“不变”）．阳极泥的成分是．20．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol﹣l则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为．（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol﹣l．①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表CH4（g）H2O （g）CO （g）H2（g）3.0mol•L﹣18.5mol•L﹣1 2.0mol•L﹣1 2.0mol•L﹣1则此时正逆反应速率的关系式．（填序号）a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆） d．无法判断②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．实验序号温度/℃压强/kPa v（CH4）/mol•L﹣1•s﹣1v（H2O）/mol•L﹣1•s﹣11360P10.1000.10024801010.1200.1203360P20.0800.080表中P1= ，P2= ；实验2、3的目的是．实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是（用K1、K2、K3表示）．21．（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）= ，放出的热量为；②25min时采取的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种变化的原因是（答合理的一条原因）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为．2020┄2021学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16小题每题3分，满分42分）1．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、光合作用时，太阳能转化为化学能；B、根据化学变化的特征分析；C、非氧化还原反应；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．【解答】解：A、光合作用时，太阳能转化为化学能，故A错误；B、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故B正确；C、NaOH+HCl═N aCl+H2O是非氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故D正确；故选AC．【点评】本题主要考查了能量的转化、化学反应中能量变化的原因，难度不大．2．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、银和硫化氢反应生成黑色的硫化银．【解答】解：A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、银和空气中硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银导致逐渐变暗，发生化学腐蚀，故D正确；故选A．【点评】本题涉及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极【考点】金属冶炼的一般原理；反应热和焓变；电解原理．【分析】A．MgO的熔点较高；B．反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关；C．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；D．电镀时，镀层金属作阳极．【解答】解：A．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，不电解熔融的MgO，故A错误；B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；C．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D．电镀时，镀层金属作阳极，则在铁上镀铜，应选用铜作阳极，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的冶炼、盖斯定律的含义、原电池、电解池原理的分析应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，题目较简单．4．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自不发进行．【解答】解：依据焓变和熵变的综合判据：△H﹣T•△S，当：△H＜0，△S＞0，即放热反应，熵增加，△H﹣T•△S＜0一定成立，反应在所有温度下都能自发进行；△H＞0，△S＜0，即吸热反应，熵减小，△H﹣T•△S＜0一定不成立，反应一定不能自发进行；△H＜0，△S＜0，即放热反应，熵减小，△H﹣T•△S＜0在低温一定成立，低温下能够自发进行；△H＞0，△S＞0，即吸热反应，熵增加，△H﹣T•△S＜0在高温一定成立，高温下能够自发进行；故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行方向的判断，明确焓变和熵变的综合判据是解题关键，题目难度不大．5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．6．一定温度下，反应2NO+O2⇌2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．升高反应温度B．保持容积不变，充入NO2C．保持容积不变，充入He D．保持压强不变，充入He【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．【解答】解：A．升高反应温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；B．保持容积不变，充入NO2，浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．保持容积不变，充入He，浓度不变，反应速率不变，故C选；D．保持压强不变，充入He，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D不选．故选C．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．7．X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是（）A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3 C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO3【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】如图所示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此解答该题．【解答】解：A．由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故A不选；B．由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故B不选；C．由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故C不选；D．因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故D选．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题注意牢固积累相关物质的性质以及转化关系，为解答该类题目的基础，难度不大．8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．10．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（）A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象中的曲线可知T2曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以T2为温度高的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．【解答】解：图象中T2曲线先达到平衡，说明T2曲线的条件下反应速率大，先“拐”先“平”温度高，升高温度反应速率加大可知，T2＞T1，温度升高，纵轴对应B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应放热，△H＜0，故选A．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．11．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O （g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解答】解：A、混合气体的密度始终不变，故A错误；B、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，2v正（CO）=v逆（H2），故C错误；D、当体系达平衡状态时，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（）A．A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极B．铁棒的腐蚀程度：甲＞乙C．石墨电极上发生反应的电极反应式相同D．溶液的pH：甲减小，乙增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、甲中石墨电极与电源的正极相连，乙中的石墨是正极；B、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气；D、甲中电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+．【解答】解：A、甲中石墨电极与电源的正极相连，所以是阳极，而乙中的石墨是正极，故A错误；B、甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲＜乙，故B 错误；C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故C错误；D、甲中电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．13．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1，则反应物分子变为活化分子的能量为90.4kJ•mol﹣1，以此来解答．【解答】解：由题意可知，（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，所以BC错误；△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1，数值上接近2倍的关系，所以A错误；故选D．【点评】本题考查化学反应与能量，注意图象中反应热与活化能的关系是解答本题的关键，明确吸热反应中反应物与生成物的总能量的相对大小，题目难度不大．14．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（）A．14% B．16% C．11% D．20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据氢气转化率计算参加反应氢气物质的量，再根据计算平衡时各组分物质的量，进而计算平衡时氨气体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为30%，则参加反应氢气为1mol×30%=0.3mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：1 1 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.9 0.7 0.2故平衡时氨气的体积分数为×100%=11%，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式在化学平衡计算中应用．15．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．重新达到平衡后，平衡常数K增大B．t2时刻改变的条件可以是升高温度C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大D．t2时刻改变是可以增大压强【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0可知，应为升高温度，以此来解答．【解答】解：由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0可知，应为升高温度，A．升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A错误；B．由上述分析可知，t2时刻改变的条件可以是升高温度，故B正确；C．升高温度，平衡逆向移动，I2（g）转化率减小，HI平衡浓度减小，故C错误；D．该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率及平衡移动的图象，为高频考点，把握反应的特点及温度、压强对反应速率和平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法正确的是（）A．甲中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OB．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近首先变红C．电解后向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复原状D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d 为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲。
山东省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. （2分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（）A . 放出1 638 kJ的热量B . 吸收1 638 kJ的热量C . 放出126 kJ的热量D . 吸收126 kJ的热量4. （2分）对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）研究目的图示A压强对反应的影响(p2＞p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 mol•L﹣16. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：A．具有热塑性B．可溶于有机溶剂C．不溶于有机溶剂D．具有确定的熔点16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．=2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作I为__________，操作II为__________．（2）无色液体A是__________，定性区分苯和A的试剂常采用__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH大的物质的量为2.40×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．17．（16分）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是__________．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是__________．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是__________．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是__________．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）__________．a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应．18．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________（填标号）a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：__________．（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉ABCD乙A的分子式是__________，试剂X可以是__________．（4）已知：+RCl+HCl（﹣R为烃基）=CH2+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是__________（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为__________．19．（13分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①R﹣CH2﹣COOH②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO请回答：（1）苹果酸的分子式为__________．（2）F中含有的官能团名称是__________．（3）G+B→H的反应类型是__________．（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是__________．（5）写出D→E反应的化学方程式：__________．（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是__________．（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为__________．三、解答题（共2小题，满分20分）20．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：（1）A的分子式为：__________．（2）A的结构简式为：__________．（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸：__________．②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：__________．21．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）A是苯的同系物，写出化合物A的结构简式__________．（2）B→C反应的类型__________．（3）写出C+D→E的化学反应方程式__________．（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________．①分子中含有羧基②H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．xx北京八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶﹣溶解﹣结晶，以此来解答．【解答】解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及重结晶法原理为解答的关键，题目难度不大．3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：纤维素属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂、麦芽糖、三硝基甲苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．溴乙烷属于卤代烃，不含亲水基，所以不易溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．油酸中含有羧基，但憎水基远远大于亲水基，所以不易溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的溶解性，明确相似相溶原理是解本题关键，注意：并不是所有含有醇羟基、羧基的有机物都易溶于水，为易错点．5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和弱酸根离子，具有烯烃和弱酸盐的性质，能发生加成反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．连接碳碳双键中其中一个碳原子含有两个氢原子，所以没有顺反异构，故A 错误；B．该物质能发生加聚反应生成树脂，故B正确；C．该物质是由酸根离子和钠离子构成的，属于盐，故C正确；D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和盐的性质，易错选项是C，注意该物质的构成微粒．6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数，无有机物A的分子式，不能确定结构式，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应．类似多次的缩合反应．【解答】解：乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应．故选C．【点评】本题考查加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度不大，注意二者概念的区别．8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．依据烷烃的命名方法分析，选主链最长、定编号位次和最小，锂官能团取代基最近、写名称由简到繁；B．含氢量越高耗氧量越高；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同．【解答】解：A．依据烷烃命名原则选取最长的碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯、乙炔逐渐降低，故B正确；C．苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同，故C错误；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同，不为同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机化合物的命名、燃烧反应、同系物等，难度不大，注意苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同．9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣、1个碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B正确；C．分子中含有酯基，具有酯的性质，可发生水解反应，故C正确；D.1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1mol迷迭香酸最多能和6mol NaOH 发生反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯是线型结构；B．网状结构的树脂，一般不被溶剂溶解；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂；D．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A．聚乙烯是线型结构，是热塑性材料，故A正确；B．酚醛树脂的形成有两种催化剂：盐酸和氨水．实验证明酸催化的是线性结构，可被酒精溶解；而用氨水催化的为网状结构，一般不被溶剂溶解，故B正确；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂，提高树脂的性能，故C正确；D．合成洗涤剂不是三大合成材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操作合理，故C正确；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu（OH）2悬浊液不能用作检验醛基的试剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基的检验及性质、同分异构体及银氨溶液的配制等，侧重有机物结构与性质、性质实验的考查，注意实验的评价性及操作性分析、题目难度不大．12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子；B．烃基可被氧化；C．结构不对称，含有7种H原子；D．为醇类物质．【解答】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子，则叶蝉散的分子式是C11H15NO2，故A错误；B．苯环上连接烃基，且烃基含有H原子，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．含有异丙基，甲基氢原子相同，核磁共振氢谱有7个峰，故C正确；D．为醇类物质，与邻异丙基苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，熟悉酯、苯酚的性质即可解答，选项C氢原子种类为解答的易错点，题目难度不大．13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①酒精与水互溶，不能作萃取剂；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能萃取碘水中的碘，可选四氯化碳从碘水中提取单质碘，故错误；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故正确；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化，将原物质反应掉，不能除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物的分离提纯等，把握常见有机物的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键【考点】常见有机化合物的结构．【分析】该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，据此进行判断．【解答】解：该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，A．①处的键为碳碳三键，故A错误；B．颜色相同的球表示同一种原子，说明有3中原子，不属于烃类，故B错误；C．③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故C错误；D．②处的键为碳碳单键，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：。
山东省2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷
山东省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动2. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行3. （2分）对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中只有离子，没有溶质分子B . 溶液中只有溶质分子，没有离子C . 在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示D . 溶液中分子和离子同时存在4. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④5. （2分）已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A . △H=﹣1141.8kJ/molB . △H=+260.4kJ/molC . △H=+441.8kJ/molD . △H=﹣260.4kJ/mol6. （2分）反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1速率/mol•L﹣1•min ﹣1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10﹣4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10﹣4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10﹣5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10﹣4下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A . ④＞③＞②＞①B . ②＞③＞①＞④C . ③＞②＞①＞④D . ④＞①＞②＞③8. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀9. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为25%10. （2分）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH﹣]为（）①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣2mol•L﹣1④1.0×10﹣12mol•L﹣1 ．A . 只有①B . ①或②C . 只有④D . ③或④11. （2分）可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）压强\A转化率\温度p1（MPa）p2（MPa）400℃99.699.7500℃96.997.8A .B .C .D .12. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C （g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变13. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
山东省2020年高二上学期期中化学试卷(II)卷
山东省2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的2. （2分） (2018高一下·商丘期末) 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3. （2分） (2016高一下·射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2018高二上·天津期末) 已知下列反应的热化学方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列说法错误的是（）A . △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B . 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1C . C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同D . △H2是 H2（g）的燃烧热6. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ7. （2分） (2016高一下·溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ，能加快反应速率8. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案(II)
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案(II)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 N：14一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C．v(H2O)= 0.25 mol·L-1·s-1D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-13.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解4．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的CH3COOH D．适量的NaCl固体5. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应6、在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(气) + n B(气) = 2C (气)。
山东省2020版高二上学期期中化学试卷(I)卷
山东省2020版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到82. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 碳与水蒸气制水煤气的反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧3. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•m ol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣16. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ7. （2分） (2016高二上·延安期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性8. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤9. （2分）反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）①V（O2）=0.72 摩/（升•分）②V（N2）=0.12 摩/（升•分）③V（H2O）=0.72 摩/（升•分）④V（NH3）=0.008 摩/（升•秒）A . ①、②B . ②、④C . ②、③D . ③、④10. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B . pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D . pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝711. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1B . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-112. （2分）可逆反应达到平衡的重要特征是（）A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零13. （2分） (2016高二上·西安期中) 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A . .2HI（g）═H2（g）+I2（g）B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C . PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）14. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ15. （2分） NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。