核外电子排布元素周期表原子半径
原子核外电子排布的周期性
微粒半径大小
1.离子半径呢？ 同主族离子 同于同主族原子
相同电子层结构的离子
相当于同周期原子
2.同元素粒子半径呢？
练习册P9例 电子数越多半径越大 2自主迁移2
半径：Fe>Fe2+>Fe3+
交流与讨论
查阅周期表，完成表2～5，讨论以下问题 1.每一周期元素原子的外围电子排布呈 现什么样的变化规律？ 2.稀有气体（0族）元素、A族元素以及 过度金属元素（B族、Ⅷ族元素）原子 外围电子排布各有什么特点？
区
1～2 ４S1～2 ３d1～94s1～2 ～ 1～2 ５S1～2
～ 1～2 5d ６S1～2 4f1～14～ 1～10 5d 106s 1～2 6S26p1 ～5 6S26p6 2 2
s ns1
2
3d104s1～2 4S24p1 ～5 4S24p6 4d105s1～2 5S25p1 ～5 5S25p6
第4周期，ⅣA族 ［Ar］3d104s24p2
4.判断处于第3周期，ⅣA族元素的电子排 布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
5.已知某元素的原子序数为25，试写出该 元素原子的电子排布式，并指出该元素在 周期表中所属周期、族和区。
1s22s22p63s23p63d54s2 第4周期ⅦB族
A．4s24p5
B．3d54s1
第4周期ⅦA族 p
第4周期ⅥB族 d
C．4d105s2 第5周期ⅡB族 ds D．5s1 第5周期ⅠA族 s
E．3d74s2
第4周期Ⅷ族 第6周期0族
d p
F．6s26p6
练习
练习册P10:创新拓展2
收获
1.新学 A、0族ns1～np6 过渡元素（B、Ⅷ）族（n-1）d1～10ns1～2 元素分区
知识点 原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构（Z 个）原子核注意：（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数= = =核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量 的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K 层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 。
核素： 。
同位素： 。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按 递增的顺序从左到右排列 ②将 相同．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把 相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期 种元素 周 长周期 第六周期 种元素 期 第七周期 未填满（已有 种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族： 纵行，位于 之间 （16个族） 零族： ① 主族（A ）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系② 副族（B ）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
三、元素周期律1.元素周期律： 。
元素性质的周期性变化实质是．．． 。
族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 ） 第ⅦA 族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 ） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 第2课时 核外电子排布
促敦市安顿阳光实验学校第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1.认识核外电子排布与元素周期表的关系，了解元素周期表中各区、周期、族的划分依据。
2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联系。
核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期划分的本质联系(1)周期与能级组、原子轨道的对关系(2)规律①7个能级组对7个周期。
②周期序数＝□1________________。
③本周期所包含元素种数＝对能级组所含原子轨道数的2倍＝对能级组最多容纳的电子数。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的□2________和价电子排布。
(2)规律①主族元素②过渡元素③稀有气体→价电子排布：□9______(□10________除外)3．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。
除ds区外，区的名称来自最后填入电子的能级的符号。
(2)根据元素金属性与非金属性4．金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置(1)金属元素和非金属元素的线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
(2)处于d区、ds区和f区的元素是金属元素。
s区的元素除氢、氦外，也是金属元素。
自我校对：□1最外层电子所在轨道的主量子数□2价电子数目□3n s1～2□4n s2n p1～6周期序数对能级组原子轨道数最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族1 1s 12 1s11s2 22 2s2p 4 8 2s12s22p683 3s3p4 8 3s13s23p684 4s3d4p 9 18 4s14s24p6185 5s4d5p 9 18 5s15s25p6186 6s4f5d6p 16 32 6s16s26p6327 7s5f6d7p 16 32 7s1－不完全□5价电子数□6(n－1)d1～10n s0～2□7价电子数□8n s电子数□9n s2n p6□10He 1．判断正误(1)元素周期表中每一周期主族元素最外层电子都是由1个逐渐增加到8个。
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
元素周期表从左到右原子半径
元素周期表从左到右原子半径
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
（五、六周期间的副族除外）同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
原子核外电子排布和元素周期律
原子核外电子排布和元素周期律原子是由原子核和围绕核运动的电子组成的。
原子核由质子和中子组成，而质子的数量决定了原子的元素。
原子核外的电子以不同的方式排布，这种排布决定了元素的化学性质。
元素周期律描述了元素的周期性变化规律，是化学中最重要的概念之一原子核外电子排布是描述电子在原子中的位置和能量分布的方式。
根据量子力学理论，电子存在于不同的能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。
根据波尔模型，原子的外层电子称为价电子，也是化学反应中参与原子间相互作用的电子。
原子核外电子排布可以通过倒易电子构型的方式来表示。
倒易电子构型表示了一个元素最外层电子的分布情况。
在倒易电子构型中，外层电子被表示为和最接近核心的壳层相同的能级。
例如，石墨的原子核是由6个质子和6个中子组成的，其倒易电子构型为1s²2s²2p²。
这意味着石墨的最外层电子是在2p轨道上的。
在倒易电子构型中，电子的分布遵循普遍原则、泡利不相容原理和阜居规则。
普遍原则指出，电子首先填充能量最低的轨道。
泡利不相容原理指出，一个轨道上最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
阜居规则指出，当填充轨道时，电子会尽量选择不同的轨道来填充，以最小化库伦排斥力。
元素周期律是根据元素的原子核中质子的数量和原子核外电子的排布，将元素按照一定规律排列的表格。
最早的元素周期表是由门捷列夫于1869年提出的。
现代元素周期表按照亨利·莫西里夫在1913年提出的核电荷排列。
元素周期表按照原子序数的增加顺序列出了所有已知元素。
原子序数是指原子核中质子的数量，也是元素周期表中元素的核电荷。
元素周期表的每一行称为一个周期，原子序数在周期内逐渐增加。
元素周期表的每一列称为一个组，元素周期表中的元素按照相似的性质分布在同一组中。
元素周期表按照一定的规律排列，这些规律反映了元素的原子结构和化学性质的周期性变化。
最著名的周期性性质是元素的物理性质和化学性质的周期性变化。
1.2核外电子排布与元素周期表
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
• • •
影响因素： 影响因素： 核对电子的吸引 吸引作用 核对电子的吸引作用 电子间的排斥 排斥作用 电子间的排斥作用
原子半径 Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
同族元素价电子数目相同
同族元素价电子数相同
• 主族元素 价电子 最外层电子： 主族元素 价电子-最外层电子 元素-价电子 最外层电子： • ns1~2或ns2np1~6 价电子数 = 主族序数 • 副族元素 价电子 外层电子： 副族元素 价电子-外层电子 元素-价电子 外层电子： • (n-1)d1~10ns1~2 ⅢB ~ⅦB 价电子数=族序数 ~Ⅶ 价电子数= • 稀有气体元素-价电子 ns2np6 稀有气体元素 价电子 元素 价电子全满全满-具有特殊稳定性
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 按照电子排布，可把周期表的元素ห้องสมุดไป่ตู้分为5个区： 电子排布 ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。
以最后填入电子的轨道能级符号为该区的符号
核外电子排布与原子半径 核外电子排布与原子半径
原子半径( 原子半径(atomic radius) ) 严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径也就无一 严格地讲，由于电子云没有边界， 定数.但人总会有办法的. 定数.但人总会有办法的.迄今所有的原子半径都是在结合 状态下测定的. 状态下测定的.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、同种元素形成的粒子：阳离子<中性原子<阴离子;j 价态越高，半径越小，Fe3+ <Fe2+<Fe;H+<H<H-
已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、dD-都具有相同的电子排布式，则下列叙述中 正确的是（ ） C A.元素A、B、C、D中有两种同一主族 B.元素A、B、C、D都不在同一周期 C. aA2+ 、 bB+ 、 cC3- 、dD-的电子所占用的原子轨 道的类型和数目都相同 D.离子半径C<D<B<A
周期 1 能级组 能级组内原子轨 道 1s Ⅰ 元素数目 电子最大容 量 2 2
2
3 4 5
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2s 2p
3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
8
8 18 18
8
8 18 18
6
7
Ⅵ
Ⅶ
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d (未完)
32
26 (未完)
32
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
O
。
64s2 3d （3） 3d轨道有四个未成对电子的价电子排布式 。
（4）35号元素有 1 个单电子，有个 4 电子层，有个 18 5 原子轨道，价电子排布为 4s24p。
知识回顾：元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 ②副族元素：以外围（n-1）dns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断. 1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7) X+Y>7时为n 周期VIII族 4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
一、核外电子排布与元素周期表
复习提问：
1、指出下列元素的名称和原子序数，写出价电子排布式 （1）原子中4p轨道半充满的元素； 砷 、 33 、 1s22s2p63s23p63d104s24p3 ； （2）原子中3d轨道半充满的元素（有几个写几个）； 22s2p63s23p63d54s1 24 1s 铬 、 、 ； 22s2p63s23p63d54s2 1s 25 锰 、 、 ； 2、 （1）2p上有2个未成对电子的元素名称 碳和氧 。 （2）满足nsnnp2n 的元素的元素符号
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
能级 能级组数（周 期数） 能级组内最多电子数 （周期中的元素数） 周期名称
1s 2s,2p 3s,3p
4s,3d,4p 5s,4d,5p
1短周期 短周期
长周期 长周期
6s,4f,5d,6p 7s,5f,6d,7p
6 7
32 (32)
长周期 不完全周期
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
二、核外电子排布与原子半径
影响原子半径的主要因素是核电荷数和 电子层数，核电荷数越大，半径越小； 电子层数越多半径越大
总结： 1、同周期规律：自左至右逐渐 减小 2、同主族规律：自上而下逐渐增大
1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷 数增大而逐渐减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+ 2、同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而 逐渐减小如：Li<Na<K，Li+<Na+<K+