高中化学 默写
高中学业水平测试 化学方程式默写
1、电解饱和食盐水（工业制氯气）2、次氯酸见光分解（漂白粉失效原理）3、氯气和水反应（离子方程式）4、氯气和碘化钾反应5、氧化钠和水反应6、四氯化钛和钠反应7、镁和二氧化碳反应8、点解熔融氧化铝9、氢氧化铝胶体的制备10、氢氧化亚铁在空气中被氧化11、铁与水蒸气反应12、亚硫酸被氧化13、二氧化硫通入溴水中14、乙烯和水反应15、苯和浓硝酸反应16、乙醛被氧气氧化成乙酸17、皂化反应18、电解氯化铜溶液阳极反应式19、碳酸钠电离方程式1、实验室制氯气2、氯气和氢氧化钠溶液反应3、溴单质和碘化钾反应4、氧化钠和盐酸反应5、碳酸钠溶液中通入二氧化碳6、镁和氧气反应7、氢氧化铝和氢氧化钠反应8、氯化亚铁和氯气反应9、硫单质和汞反应10、硫单质和铁反应11、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应12、二氧化硫通入氯水中13、乙烯和氯化氢在一定条件下反应14、苯和液溴反应15、乙酸和碳酸钠溶液反应16、淀粉水解17、电解氯化铜溶液阴极反应式18、碳酸氢钠电离方程式19、明矾溶于水电离20、次氯酸电离方程式1、铁和氯气反应2、氯气和次氯酸钙溶液反应（制取漂白粉）3、钠和水反应4、过氧化钠和水反应5、碳酸氢钠受热分解6、铝单质和氢氧化钠溶液反应7、氢氧化铝受热分解8、铁和氯化铁溶液反应9、二氧化硫和氧气反应10、二氧化硫和硫化氢反应11、铜和浓硫酸反应12、甲烷和氯气光照生成一氯甲烷13、乙炔和溴单质反应14、乙醇和钠反应15、乙醇和乙酸反应16、葡萄糖水解成酒精17、铁在空气中被氧化成氢氧化亚铁18、硫酸氢钠电离方程式1、铜和氯气反应2、漂白粉生效原理3、钠在空气中氧化4、过氧化钠和二氧化碳反应5、点解熔融氯化镁6、铝热反应7、氯化铝和氨水反应8、铜和氯化铁溶液反应9、三氧化硫通入水中10、二氧化硫和碳酸氢钠反应11、碳和浓硫酸反应12、乙烯和溴水反应13、乙炔和氯化氢反应14、乙醇被氧气氧化15、乙酸乙酯的酸性水解16、锌铜原电池负极反应式17、双氧水分解18、乙酸电离方程式1、氢气和氯气反应2、氯气和溴化钾反应3、钠在氧气中点燃4、点解熔融氯化钠5、镁在氮气中点燃6、氧化铝和氢氧化钠溶液反应7、往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳8、三价铁离子的检验方法9、二氧化硫通入水中10、硫化氢和浓硫酸反应11、亚硫酸钠和浓硫酸反应12、乙烯和氢气在一定条件下反应13、乙炔和氢气反应14、乙醛被氢气还原为乙醇15、乙酸乙酯的碱性水解16、锌铜原电池正极反应式17、一氧化碳还原氧化铁18、一水合氨溶液电离方程式19、。
高中有机化学反应方程式默写(加特殊反应)
1、甲烷燃烧反应：2、甲烷与氯气见光：3、加热醋酸钠与碱石灰的混合物制备甲烷：4、乙烯燃烧：5、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6、乙烯与氢气的催化加成：7、乙烯与氯化氢的加成：8、乙烯与水的加成：9、乙烯的加聚：10、实验室制备乙烯11、乙炔的燃烧：12、乙炔与溴水的加成：13、乙炔与氯化氢的加成：14、氯乙烯的加聚：15、电石与水反应制备乙炔：16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：18、甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热制TNT：19、苯与浓硫酸共热：20、苯和氢气的加成：21) 氯乙烷在氢氧化钠水溶液下水解反应22）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液下反应23）乙醇与金属钠反应24）乙醇在空气中燃烧25）乙醇在铜催化剂加热下被空气部分氧化26）乙醇在浓硫酸170度下反应27）乙醇在浓硫酸140度下反应28)乙醛加氢被还原29)乙醛在空气中催化氧化30）乙醛发生银镜反应40) 乙醇与乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应41）苯酚与氢氧化钠溶液反应42）苯酚钠与碳酸反应43）淀粉发生水解反应44）氯乙烯在催化剂，加热下制备聚氯乙烯1 烃和有机物燃烧反应CxHy + O2：CxHyOz+ O2：C3H8 + O2：C2H6O + O2：CnH2n+2 + O2：2 加聚反应口罩面料丙烯聚合：氯乙烯聚合：苯乙烯聚合：2—丁烯聚合：人造羊毛丙烯腈聚合：3 酯化反应甲醇与甲酸反应：乙醇与苯甲酸反应：乙二醇与乙酸反应：丙三醇与乙酸反应：乙醇与甲酸反应：4 酯类水解乙酸甲酯水解CH3COOCH3 苯甲酸甲酯水解甲酸乙酯水解乙酸乙二酯水解甲酸丙三酯水解5 特殊加成反应丙烯与盐酸丙烯与水乙醛加氢反应6 有机酸性比较乙酸与纯碱反应乙酸与大理石反应苯酚钠溶液通入二氧化碳：。
高一化学方程式默写(精较、分9张)
高一化学方程式默写(精较、分9张)1.Na + H2O = NaOH + H22.Na2O + H2O = 2NaOH3.2NaOH + H2O = Na2O + 2H2O4.4Na + O2 = 2Na2O5.2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO36.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO27.Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO29.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10.Mg + CO2 = MgO + C11.2Mg + N2 = 2Mg3N212.Mg + 2HCl = MgCl2 + H213.2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl214.MgO + C = Mg + CO15.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H217.4Al + 3Fe2O3 = 2Fe2O3 + 12AlO18.2Al(OH)3 + 3NaOH = 2NaAl(OH)419.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl20.AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = [Al(NH3)6]Cl321.NaAlO2 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Al(OH)322.Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 3H2O = 3CaSO4 + Al2(CO3)3 + 3H2O23.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O24.2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO225.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO226.CaCO3 = CaO + CO227.4Fe(OH)2 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)328.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl29.Fe2+ + 2SCN- = Fe(SCN)230.FeCl2 + Cl2 = 2FeCl331.Fe2+ + Cl2 = FeCl2 + Cl-32.Fe + 2FeCl3 = 3FeCl233.Fe2+ + 2Cl- = FeCl234.Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl235.Cu2+ + 2Cl- = CuCl236.2NaCl + 2H2O + electricity = Cl2 + 2NaOH + H237.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl238.FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO439.Cl2 + H2O = HCl + HClO40.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O41.Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O42.Ca(ClO)2 = CaOCl2 + CaCl243.2HClO = 2HCl + O244.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br245.Cl2 + 2KI = 2KCl + I246.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br247.AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.AgNO3 + KI = AgI + KNO348.NaOH + SO2 = NaHSO349.2SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + H2SO450.SO2 + H2O2 = H2SO451.SO2 + H2O2 = H2SO452.工业生产硫酸的化学方程式是FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4.53.铜和浓硫酸在加热条件下反应的方程式是Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。
高考必备高中化学方程默写大全
一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。
高一化学知识点默写
高一化学知识点默写一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：会使用灭火器、知道常见危险化学品的标志等。
掌握正确的操作方法，例如：给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中；分液用于分离两种互不相溶且密度不同的液体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol 。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol 。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式：c ＝ n ／ V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。
树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。
2、分散系及其分类分散系：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1 100nm 之间。
丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，出现一条光亮的“通路”。
可用于区分胶体和溶液。
四、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
必修1默写化学方程式
第一次1、钠与氧气常温点燃2、钠和水离子3.、钠和盐酸离子4、钠和硫酸铜溶液分步写5、过氧化钠与水离子6、过氧化钠与二氧化碳7、氧化钠与水化学8、氧化钠与二氧化碳9、碳酸钠与稀盐酸离子10、碳酸氢钠与稀盐酸离子第二次1、镁与热水2、铝与氢氧化钠离子：3、铝与稀盐酸离子4、氧化铝与稀盐酸离子5、氧化铝与氢氧化钠离子：6、氢氧化铝与氢氧化钠离子：7、向硫酸铝中逐滴加氢氧化钠至过量：8、氯化铝制备氢氧化铝：离子：9、氢氧化铝受热分解10、CO2通入澄清石灰水第三次1、铁与氯气2、铁与硫单质3、铁与水蒸气4、氧化铁与盐酸的离子方程式5、铁与盐酸的离子方程式6、氢氧化铁与盐酸离子方程式7、向氯化亚铁中加入氢氧化钠及在空气中变化的现象：化学方程式：8、向氯化亚铁加入氯水后，加入硫氰化钾，整个过程的现象：化学方程式：离子：9、氯化铁溶液加入铁屑：离子：10、氯化铁溶液加入铜：离子：11、氢氧化铁受热分解：第四次1、硅与氧气：2、二氧化硅与氢氧化钠：离子：3、二氧化硅与氢氟酸：4、硅酸钠溶液通入二氧化碳：离子:5、铁与氯气：6、铜与硫单质：7、氯气和水：离子：8、制漂白粉：9、漂白粉失效：10、氯气的尾气吸收：离子：11、氯气与NaBr溶液：离子：第五次1、二氧化硫与水2、二氧化硫与氧气3、二氧化硫与氢氧化钠：离子：4、二氧化硫与氢氧化钙：5、亚硫酸钠在空气中变质：6、二氧化硫与氯水：离子：7、二氧化硫与溴水反应的化学：8、浓硫酸与铜反应：9、浓硫酸与木炭反应：10 、过氧化氢分解：。
高考化学知识点默写
高考化学知识点默写一、元素的基本概念元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
二、化学键和化合物1. 金属键：金属原子之间的电子共享形成的键。
2. 离子键：金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的键。
3. 共价键：非金属原子之间的电子共享形成的键。
三、离子和离子化合物1. 阳离子：失去一个或多个电子的原子或原子团。
2. 阴离子：获得一个或多个电子的原子或原子团。
3. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
四、物质的量和摩尔1. 物质的量：用摩尔（mol）来表示的物质的量。
2. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量就是该物质一摩尔的质量。
3. 摩尔体积：一个物质的摩尔体积就是该物质一摩尔的体积。
五、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子的反应。
2. 还原反应：物质获得电子的反应。
3. 氧化剂：能够氧化其他物质并自身还原的物质。
4. 还原剂：能够还原其他物质并自身氧化的物质。
六、酸碱中和反应1. 酸：能够产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。
4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
七、化学平衡1. 平衡常数：在给定温度下，化学反应体系中各组分浓度之比的稳定值。
2. 反应物和生成物浓度的关系：浓度越高，反应越快；浓度越低，反应越慢。
八、化合价和化合式1. 化合价：元素的原子与其他元素原子结合时所表现的相对电价。
2. 化合式：用一种化学符号表示物质中各种元素的种类和相对原子数的式子。
九、有机化学基础知识1. 烃：由碳和氢构成的化合物。
2. 饱和烃：碳原子间只有单键的烃。
3. 不饱和烃：含有双键或三键的烃。
十、化学实验的基本操作1. 称量和称量瓶。
2. 水浴和加热。
3. 滴定和容量瓶。
总结：高考化学知识点的默写对于巩固和掌握化学知识非常重要。
通过对元素、化学键、化合物、离子、摩尔、氧化还原反应、酸碱中和反应、化学平衡、化合价和化合式、有机化学基础知识以及化学实验基本操作的回顾和默写，可以帮助学生更好地应对高考化学考试，取得好成绩。
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6、Cl2与Fe、Cu、Na、H2、H2O 反应的化学方程式。 7、新制氯水、久制氯水、液氯、氯气的颜色、组成成分。
8、Cl2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式、实验室制氯气的方程 式。
9、制备漂白粉的化学方程式、制备漂白粉所需的原料、漂白原理、 主要成分、有效成分、失效原理。
1、Na2O、Na2O2(①颜色;②阴阳离子个数比;③O化合价; ④与H2O、HCl、CO2反应;⑤用途;⑥稳定性、转化关系) 2、Na与O2、FeCl3、CuSO4反应的化学方程式。 3、Na的取用、Cl2泄露怎样处理？ 4、Na2O2投入滴加酚酞的水中的现象，体现的性质：向新制的氯水 中滴加紫色石蕊试液的现象，体现的性质。
10、制备84消毒液的化学方程式、84消毒液的漂白原理、主要成分、 有效成分、失效原理。
Hale Waihona Puke