江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考 化学(含答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是()A. YW 2中含共价键B. Z 的含氧酸酸性比W 的强C. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)D. 工业上用电解的方法制备元素Y 的单质 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Fe(s)――→H 2O （g ）△Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) B. CuO――→稀HNO 3（aq ）△Cu(NO 3)2(aq)――→△Cu(NO 3)2(s)C. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 2SiO 3(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq) D. N 2(g)――→H 2（g ）高温高压，催化剂NH 3(g)――→O 2（g ）催化剂，△NO(g)10. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如右图所示，用CuSi 合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是( )A. X 与电源的正极相连B. 电子能够在三层液熔盐间自由流动C. 电子由液态CuSi 合金流出D. 在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4＋优先于Cu 2＋被还原不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B. 常温下，将稀CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中n （CH 3COO －）n （H ＋）的值不变 C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阴极析出Cu 的质量为32 g D. 一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，则其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)；ΔH ＝－38.6 kJ·mol －112. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是()A. Y的分子式为C12H14O2B. 可用FeCl3溶液鉴别X和YC. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作实验现象结论A 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸无气泡产生酸性：硼酸<碳酸B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色还原性：Br－>Cl－C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度积：K sp(CuS)<K sp(ZnS)D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14. 在25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。
下列叙述正确的是()A. b点溶液中：c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B. 由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)C. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bD. 25 ℃时，K a(CH3COOH)＝2×10－8w－0.1mol·L－115. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率D. 520 K时，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝427第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。
工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：(1) “反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。
该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。
若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________。
(2) 反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) “无色气体”为________(填化学式)。
(4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。
(5) H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为__________________________________。
17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如下：已知：(1) B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的结构简式为________。
(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.200 0 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO 4溶液，再加入一定量的(NH 4)2S 2O 8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr 3＋――→（NH 4）2S 2O 8Cr 2O 2－7、Mn2＋――→（NH 4）2S 2O 8MnO －4]。
步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH 4)2S 2O 8和生成的MnO －4]，冷却。
步骤4：用0.200 0 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr 2O 2－7――→Fe 2＋Cr 3＋)，消耗19.50 mL 标准溶液。
高三下学期5月联考理综化学试题解析版
根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2，据此分析解答。
【详解】A．当两溶液均稀释至lg =5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；
B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
C. 该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成
D. 由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，该装置为电解池，苯在电极d转化为环己烷，该过程是加氢过程，属于还原反应，则电极d为电解池的阴极，电极e为电解池的阳极，所以a为电源的负极，b为电源的正极，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，d为电解池的阴极，电极e为电解池的阳极，所以a为电源的负极，b为电源的正极，电源内部电子移动方向为：a→d；电解池中电子的移动方向为e→b，故A正确；
B．d为电解池的阴极，发生还原反应，d电极上苯转化为环己烷，属于得到氢的过程，发生还原反应，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故B正确；
浓硫酸具有强氧化性
B
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I-
C
向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
江苏省高级中学2020届高三化学5月考前模拟试卷(含答案)
江苏省高级中学2020届高三化学5月考前模拟试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S 的比例模型： C ．H 2O 的结构式：H-O-H D ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液：NH +4、K +、ClO −、Cl −B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH +4 、NO －3、SO 2－4 C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO －3、NO －3 D ．0.1 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液：K +、Na +、SO 2－4、Cl −5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．HNO 3受热分解可生成NO 2 B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2 C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO －3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH －B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H + + NO －3 = Cu 2++ NO 2↑+ H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO －3 + Ca 2++ 2OH －= CaCO 3↓ + CO 2－3+ 2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
2020江苏省南京市六校联合体高三下学期5月联考 化学 附有解析
江苏省南京市六校联合体高三下学期5月联考 化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S —32 Cr—52 Cu—64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )C. 偏二甲肼用作发A. 中子数为10的氧原子：18 8O B. Al 3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气 7. 下列图像与描述相符的是( )A. 图1是C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO 2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl 和AgI 的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ＝2.5×106D. 图4表示向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层有6个电子，X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于13。
2020-2021学年江苏省高考5月质量监测(最后一模)化学试卷及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量 H-1Li-7C-12N-14 O-16Si-28 Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题： 本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20分。
每小题只．有．一．个．选项符合题 意。
1．最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够（PET ）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。
下列说法中正确的是A ．细菌 “切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B ．细菌 “切割”PET 塑料优势是条件温和C ．温度越高细菌 “切割”PET 塑料的速度越快D ．处理废弃 PET 塑料的理想方法是 “填埋 2．下列化学用语表示正确的是3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是C ．二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气D ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 4．X 、 Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 与 W 同主族， Z 所在的序数等于周期序数， X 、Y 最外层电子数之和为 7；X 、 Z 原子的电子数总和与 Y 、W切割 ”聚对苯二甲酸乙二酯A ．水分子的比例模型：B ．硝化甘油的结构简式：D ．氯化铵的电子式：A ．明矾易溶于水，可用作净水剂B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C ．硫离子的结构示意图：原子 的电子数总和之比为 7︰ 12。
下列说法正确的是A ．元素 Y 的简单离子半径比 Z 的小B ．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C ．由 X 、 Y 组成的物质与由 Y 、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反 应D ．常温下， Z 的单质一定能溶于由 X 、 Y 、W 三种元素组成的化合物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向 H 2O 中通入 NO 2：3NO 2+H 2O=H ++NO 3-+2NO B ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O2H ++Cl - + ClO -C ．用饱和纯 減 溶液洗涤试管中残留的苯酚： CO 32-+2C 6H 5OH2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4Fe(SO 4)2 和 Ba(OH)2 混合：2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -= 3BaSO 4↓+2Fe(OH)3↓6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制备少量氨气B ．用装置乙从碘的 CCl 4 溶液中分离出碘C ．用装置丙完成喷泉实验D ．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7．下列说法正确的是A ．一定条件下 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0 达到平衡，降温时， v (O 2) 比 v (O 2) 减小的程度大B ．在 0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中，加入少量 NaOH 固体， Na +、CO 32-的离子浓度均增C ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g ，则阴极转移的电子一定为 1mol 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c （H ＋）＝1.0×10 -13 mol ·L -1 的溶液中： C 6H 5O －、K +、Br －、SO 42－B ．常温下水电离出的 c （H ＋）·c （OH －）＝10-20 的溶液中： Na ＋、ClO －、S 2-、SO 42C ．含有大量 HCO 3－的澄清透明的溶液中： K ＋ 、AlO 2-、Cl －、Na ＋D ．pH ＝ 2 的溶液中： NO 3－、I －、Na ＋、Al 3+9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是C ．SO 2--C --a --C --l2(aq→) CaSO3 O2→ CaSO 4 D ．CH 3CH 3---光--C -照l2 → CH 3CH 2Cl--N --a --O --H -△醇---溶液→ CH 2=CH 2B ．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化C ．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D ．图丁表示反应 2SO 2+O 22SO 3， t 1时刻只减小了 SO 3 的浓度不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4分，共计 20 分。
2020年高三毕业班5月模拟检化学试题及答案
姓名：座号：保密★启用前2020年高三毕业班5月模拟检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
江苏省南京市六校联合体2020届高三年级一模联考试卷(整理含标准答案)
江苏省南京市六校联合体2020届高三年级一模联考试卷第一卷（选择题55分）一、单项选择题：本部分包括20题，每题2分，共计40分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是A．组成细胞干重中含量最多的化学元素是氧B．ATP、DNA、RNA等化合物中都含有核糖C．线粒体、叶绿体和核糖体中都能产生水D．在细胞的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升2．下列哪种物质的形成与核糖体、内质网、高尔基体和线粒体都有关A．血红蛋白 B．呼吸氧化酶 C．胃蛋白酶原 D．性激素3．下列有关真核细胞结构和功能的叙述，错误的是A．细胞膜的结构具有一定的流动性B．线粒体是有氧呼吸的主要场所C．中心体参与纺锤体形成D．所有植物细胞都具有叶绿体4．下列有关细胞的叙述不正确的是A．细胞之间的信息交流均依赖于细胞膜上的特异性受体B．真核细胞中的内质网可以增大膜面积，为酶提供了大量的附着位点C．科研上鉴别细胞死活可用台盼蓝染色，这体现了细胞膜控制物质进出细胞的功能D．细胞的各部分结构协调配合，离不开细胞核的统一调控5．下列有关细胞生命活动的叙述，错误的是A．细胞生长，其表面积增大，细胞的物质交换效率下降B．衰老细胞内各种酶活性下降，细胞核体积缩小C．细胞凋亡受基因控制，有利于多细胞生物个体的生长发育D．正常细胞的原癌基因和抑癌基因均会表达6．如图为细胞核结构模式图，下列有关叙述错误的是A．①主要由DNA和蛋白质组成，在细胞分裂不同时期呈现不同状态B．②与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关C．③在细胞周期中发生周期性变化，其主要成分是磷脂和蛋白质D．蛋白质、DNA及RNA等大分子物质可以随意通过核孔进出细胞核7．丙肝是由丙型肝炎病毒通过血液传播等途径引起的急性肝炎。
关于丙型肝炎病毒的叙述正确的是A．该病毒体内只有核糖体一种细胞器B．该病毒的可遗传变异类型包括基因突变、染色体变异C．该病毒的遗传物质彻底水解的产物有6种D．该病毒的细胞膜中可能存在磷元素8．下列有关物质进出细胞方式的叙述，正确的是A．以胞吐方式排出细胞的只有大分子或颗粒性物质B．温度影响物质跨膜运输速率只是因为影响了膜的流动性C．甘油进入细胞的速率与细胞膜上的载体有关D．处于未兴奋状态的神经细胞仍进行着离子的跨膜运输9．协同运输是物质跨膜运输的一种方式，其过程如右图所示. Na+进入细胞所需动力来自于膜两侧的浓度差，葡萄糖进入细胞是在膜两侧Na+浓度梯度驱动下进行的，而细胞内的Na+则由另一种载体蛋白运到膜外.下列有关叙述正确的是A．同时与Na+和葡萄糖结合的载体蛋白无特异性B．甘油分子、乙醇分子与Na+跨膜运输的方式相同C．细胞吸收葡萄糖是一种不消耗能量的协助扩散D．图示协同运输方式是一种特殊形式的主动运输10．科学家在研究细胞内囊泡运输过程中，发现囊泡膜和靶膜上都存在自身的识别蛋白，只有二者相互识别并特异性结合后，才可实现囊泡和靶膜的融合。
2020年南京六校联考化学试题和答案 word
2020南京市高三六校化学联考2020.5可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cr—52 Cu—64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ( )A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2. 下列化学用语正确的是 ( )A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型：D. Na2O2的电子式：Na··O······O······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. pH＝12的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4B. 无色透明的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、Br－C. 加入铁粉放出H2的溶液：NH＋4、Fe3＋、CH3COO－、SO2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、NH＋4、MnO－4、I－5. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋2H2OB. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L－1 CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－D. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是 ( )A. 图1是C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数与温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO 2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl 和AgI 的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ＝2.5×106D. 图4表示向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层有6个电子，X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于13。
南京市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析
南京市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 3溶液中的水解方程式：HSO 3−＋H 2O=H 3O +＋23SO -B ．FeI 2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe 2+＋3H 2O 2=2Fe （OH ）3↓＋4Fe 3+C ．10 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加几滴AlCl 3溶液：Al 3+＋3OH −=Al （OH ）3↓D ．3a mol CO 2通入含2a mol Ba （OH ）2的溶液中：3CO 2＋4OH −＋Ba 2+=BaCO 3↓＋23HCO -＋H 2O 2．下列离子方程式符合题意且正确的是A ．磁性氧化铁溶于盐酸中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+B ．在明矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：322Al4OH AlO 2H O +--+=+C ．在盐酸中滴加少量23Na CO 溶液：2322CO 2H CO H O -++=↑+D ．用FeS 除去废水中的2Cu +：22S Cu CuS -++=↓ 3．下列说法正确的是A ．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B ．pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C ．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D ．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出4．对下表鉴别实验的“解释”正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu 2+＋2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓＋2NH 4+B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OC ．将去膜的铝片投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]— +3H 2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O6．实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。
江苏省南京市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析
江苏省南京市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn 和Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)⇌CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。
下列说法不正确的是( )A．由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优B．一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=2a n V(1-a)C．升高温度，平衡逆向移动D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强3．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠4．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定5．X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：188O B.Al3+的结构示意图：l 4分子的比例模型：D.Na 2O 2的电子式：NaNa3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B.CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C.NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂D.ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=12的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-B.无色透明的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Br-C.加入铁粉放出H2的溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42-D.c(NaClO)=0.1mol·L-1的溶液：H+、NH4+、MnO4-、I-5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2OB.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D.过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O6.下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取少量氢气B.用图2所示装置制备乙烯C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置制取并收集氨气7.下列图像与描述相符的是（）A.图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。