【解析版】2013年高考真题(新课标卷I)——理综化学 PDF版
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6
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1 3 个； （5）①烷烃中的 C C 键和 C H 键大于硅烷中的 Si Si 键和 Si H 键 2
的键能，因而造成硅烷种类和数量比如烷烃多；②键能越大、物质就越稳定， C H 键的键 能大于 C O 键，故 C H 键比 C O 键稳定，而 Si H 键的键能远小于 Si O 键，所以
20 g 0.2mol ，则生成的环己烯的物 100 g / mol
质的量也是 0.2mol，环己烯的质量 m 0.2mol 82g / mol 16.4g ，实际的产量是 10g， 所以产率为
10 g 100% 61% 。 16.4 g
【知识点】本题结合化学工艺流程，考查了离子方程式、化学方程式的数学和电极反应式的 书写以及对信息加工、处理的综合能力。 【答案】
2
+H2O； （ 4）分液漏斗在使用前必须要验漏。实验生成的环
己烯的密度比水的要小，所以环己烯应从上口倒出； （5）无水氯化钙的目的：除去水（做干 燥剂）和除去环己醇（可以参考：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl 2· 6C2H5OH） ； （6）吸滤瓶在晶体的过滤中经常使用，吸滤瓶要配合布氏漏斗（一种有多孔平板的漏斗， 上面铺滤纸）使用并在支管处接真空装置，对物质进行减压过滤，此实验不需要。直形冷凝 管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。而球形冷凝管一般用于反应装置，即在 反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，此实验不需要； （7）理论上，加入 20g 环己醇的物质的量 n
烯和水发生加成反应，生成
，与氧气发生反应的方程式为
； （3）D 能发生银镜反应说明 D 分子中存在醛基，存在 四种不同类型的 H 原子，且能与碳酸钠反应（具有酸性） ，结合分子式 C7H6O2，可知 D 的
【知识点】化学实验基本操作（分离和除杂） 。 【答案】D 【解析】A 项，萃取剂乙醇能和水任意比互溶，无法达到分层；B 项，分离乙酸乙酯和乙醇， 可以加入水，因为乙酸乙酯不溶于，而乙醇易溶于水，然后在进行分液；C 项，除去固体硝 酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝 酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠 的溶解度随温度的升高而增大得不显著， 所以大部分氯化钠仍留在母液中， 通过过滤把硝酸 钾和氨化钠溶液分开，有时可以进行重结晶以增强分离效果；D 项，乙醇和乙醚的沸点相差 较大，可以采用蒸馏法进行分离。
5H2C2O4 2H2O 2KMnO4
5 n 2
0.05mol L1 15.0 103 L
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解得 n(H 2C2O4 2H 2O)=1.875 10 mol 则 m(H 2C2O4 2H 2O)=1.875 10 mol 126g/mol=0.236g
【知识点】化学与生活 【答案】C 【解析】A 项，侯氏制碱法是利用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶解度的差异，用 Na2CO 制备小苏打 NaHCO3； B 项，浓盐酸挥发出的 HCl 气体与氨气反应产生白烟； C 项，补碘元素要多吃富 含碘元素的事物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素；D 项，黑火药的主要成分是硫磺、硝石 和木炭。
【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
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所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
【解析】 （1）结合流程图以及参加反应的物质，可以写出化学方程式为
、
； （ 2）根据流程图可知，在
草酸钠中加入氢氧化钙进行“钙化“，生成草酸钙和 NaOH，由于草酸钙难溶于水，因而在 过滤①中的滤渣是草酸钙，滤液是 NaOH 溶液。将草酸钙用稀硫酸进行酸化，生成硫酸钙
【知识点】以醇的消去反应为命题素材，考查了物质的分离和提纯的化学实验操作、对化学 信息进行加工和处理的能力。 【答案】
【解析】 （ 1）装置 B 用于冷凝，称为（直形）冷凝管； （ 2）加热时加入碎瓷片（磁石）的 目的是防止有机物在加热时发生暴沸。 如果在加热时发现忘记加碎瓷片， 这时必须停止加热， 待冷却后重新加入碎瓷片； （3 ） 醇分子之间最容易发生脱水形成醚键， 形成醚类化合物， 即：
和草酸， 硫酸钙微溶于水， 因此在过滤②中的滤渣是硫酸钙， 滤液是草酸和过量的硫酸； （3） 有工艺流程可知，工艺③中可以循环利用 NaOH，工艺④中循环利用的物质是硫酸。这样一 来既提高了原料的利用率，同时也减少了污染和废液的产生； （4）甲酸钠脱氢后的产物是草 酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，这样得到的草酸中就含有硫酸钠杂质； （ 5）在测 定草酸纯的的反应中，酸性高锰酸钾做氧化剂，草酸做还原剂，发生的离子反应为： 我们可以写出反应之间的关系为： 5C2O4 2 16H 2MnO4 10CO2 2Mn 2 8H 2O ，
浸”加入了 H2SO4、 H2O2，反应的生成物中有 CoSO4，也就说明此反应为氧化还原反应， Co 元素化合价降低，所以 H2O2 中的 O 元素则要升高，即产生 O2。另外在酸浸的过程中， H2O2 自身也能发生分解，所以发生的反应有： 和 。盐酸具有还原性，如果用盐酸代 替硫酸，则 Cl 会被氧化成 Cl 2，从而造成环境污染； （4）根据流程图可知， “沉钴”加入的 沉淀剂是 NH4HCO3，产生的沉淀时 CoCO3，根据反应特点即可写出此反应的化学方程式： ； （5）根据电化学原理可知，充放电过 程中，同一个电极反应的反应类型相同，在充电时负极的电极反应： ，
4 Si H 键不稳定而倾向与形成稳定性更强的 Si O 键； （ 6）硅酸盐中的硅酸根（ SiO4 ）
为正四面体结构，所以中心原子 Si 原子采取了 sp3 杂化方式。
【知识点】有机合成、有机物的结构和性质、同分异构体的判断、化学方程式的书写 【答案】
【解析】 （ 1）有题中所给的信息：A 的相对分子质量（ 100~110） ，1molA 完全燃烧生成 72g 水（说明 A 分子中有 8 个 H 原子） ，并且与水在酸性条件下的产物能被氧气氧化，且不能发 生银镜反应，说明 A 中存在官能团“碳碳双键“，进一步可以推出 A 为苯乙烯； （2）苯乙
【知识点】水的电离平衡、元素周期表等知识。 【答案】C 【解析】能破坏水的电离平衡的简单离子必是弱离子（弱碱的阳离子和弱酸的阴离子） ，也 就是说像 Na+、 Cl 这样的离子是不会破坏水的电离平衡。综合分析答案只有选 C 项。
【知识点】化学基本原理（电化学和氧化还原反应） 【答案】B 【解析】A 项，银器变黑是由于在处理过程中把表面的 Ag2S 转变成了 Ag，所以银器的质量 减轻；B 项，银器为正极，在反应的过程中发生电化学反应被还原成银单质； C 项，Al2S3 在水溶液中电离出的 Al 和S 会发生双水解反应而不能存在；D 项，黑色褪去的主要原因 是银器表面的 Ag2S 转变成了 Ag，而不是氯化银。
则放电时 Li x C6 是反应物， 生成 C， 发生氧化反应， 而 Li1-x CoO2 与 LiCoO2 相比， Li1-x CoO2 中 的 Co 元 素 的 化 合 价 较 高 ， 可 知 L 1 为 i - xC o O 2 反 应 物 ， 电 极 反 应 为 ； （6）在锂电池中 Li 做负极，在放电过程中失去电子变成 Li+ 从负极脱出，进入溶液经过电解质溶液向正极移动。根据整个流程图可知，回收的金属化合 物有 Al OH 3 、CoCO3、LiSO 4 。
H 2 O g H 90.1KJ mol 1 2 24.5KJ mol 1 204.7KJ mol 1 。根据反应，增
大体系压强平衡向右移动， 有利于二甲醚的合成； （4） 由二甲醚的合成反应可知： 反应放热， 达到平衡后升高温度，平衡向逆方向移动，即 CO 的转化率随着温度的升高而降低； （5 ） 二甲醚然后的产物是 CO2，则 C 元素的化合价升高（ 2 4 ） ，失去电子，在负极发生反 应，溶液为酸性，所以负极的电极反应式为 一个二甲醚分子参加反应时，转移了 12 个电子。 ，所以当有
c(Ag )
2013年高考理综化学全国新课标1卷
2013年高考理综化学全国新课标1卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴4离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO2-4B．CrO2-4、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO2-4D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
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【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
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所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
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2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013年高考全国新课标一理综化学精彩试题及解析汇报版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55的是( )7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B 选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H 2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
2013年全国高考理综试题及答案-新课标1卷（解析版）
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．一种tRNA可以携带多种氨基酸B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成【答案】D【解析】tRNA的一端有三个碱基外露为反密码子，与mRNA上的密码子进行碱基互补配对，另一端携带一种氨基酸到达核糖体上，通过发生脱水缩合形成肽健，合成多肽链。
所以A、C错误。
DNA聚合酶是蛋白质，在核糖体上合成，而细胞核内无核糖体，不能合成蛋白质，因而DNA聚合酶是在细胞质中合成的蛋白质类酶，通过核孔进入细胞核发挥作用。
B错。
线粒体中不仅具有自己的DNA，而且还有核糖体，能够通过转录和翻译控制一部分蛋白质的合成，所以核糖体具有一定的独立性。
D正确。
【试题点评】本题不偏不难，正面考查了有关蛋白质合成的基础知识，DNA聚合酶是在细胞核内起催化作用的，部分考生可能会误选B。
本题主要涉及的知识点是化合物的本质及合成，基因控制蛋白质合成过程中有关概念及特点。
旨在考查考生对蛋白质合成过程中相关知识点的识记及初步分析问题的能力。
2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同【答案】C【解析】有丝分裂和减数分裂分裂期过程的最大区别是染色体的行为不同。
有丝分裂前期有同源染色体但不联会，中期染色体的着丝点被纺锤丝拉到赤道板位置排列整齐，后期着丝点分裂，姐妹染色单体分离并分别移向细胞的两极，此时染色体数目暂时性加倍，DNA分子数不变，分裂的结果是分裂前后染色体数与DNA分子数与分裂前一样。
2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版(1)
2013 年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量： H 1C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52Fe 56 Ni 59Cu 64 Zn 657. 在必定条件下，动植物油脂与醇反响可制备生物柴油，化学方程式以下:R 1COOCH 2催化剂 R 1COOR ’ CH 2OH R 2COOCH ＋ 3R ’ OHR 2COO R ’＋ CHOH 加热R 3COOCH 2R 3COOR ’ CH 2OH动植物油脂短链醇生物柴油甘油以下表达错误的选项是 .A.生物柴油由可重生资源制得B. 生物柴油是不一样酯构成的混淆物C.动植物油脂是高分子化合物D. 地“沟油 ”可用于制备生物柴油赏析：观察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择 C 。
8. 以下表达中，错误的选项是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60 ℃反响生成硝基苯B.苯乙烯在适合条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反响生成 1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4-二氯甲笨赏析：观察有机反响原理。
甲苯与氯气在光照下反响主假如甲基上的 H 被代替。
选择 D9.N 0 为阿伏伽德罗常数的值 .以下表达正确的选项是－ 12N 0A.1.0L1.0mo1 L ·的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为B.12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5N 0一的数量为 0.1 N 0C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OHD. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N 0赏析：观察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质 NaAlO 2 和溶剂 H 2O 中都含有 O 原子；B 项，12g 石墨烯含有 No 个 C 原子，每一个 C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有 2 个 C原子，共有 1No ×1=0.5No ，B 正确。
2013年高考真题理综化学解析版
2013年一般高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学局部】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B ．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变更过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变更，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变更。
D 正确。
答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简洁氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子复原性强于YD ．Z 元素单质在化学反响中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。
则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子复原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反响中既表现氧化性，也表现了复原性，D 错。
答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反响，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反响不生成氢气，依据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可干脆推断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其构造简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反响D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：依据莽草酸的构造式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，须要留意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反响，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷精品文档3页
2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。
2013全国新课标卷1高考理综化学解析
2013全国新课标卷（I）高考理综化学解析7.答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：38.答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）9.答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y 为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
10.答案：B 解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl11.答案：C 解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C.12.答案：D 解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。