四川省广元市实验中学2013-2014学年高一下学期半期考试化学试题(A卷)
四川省广元市实验中学2013-2014学年高一下学期半期考试政治试题(A卷)
四川省广元市实验中学2013-2014学年高一下学期半期考试政治试题（A卷）（考试时间：40分钟满分一、选择题（每小题4分，共60分。
）1、2013年7月1日起，安徽、江苏、四川和辽宁四省上调最低工资标准。
截至目前，全国已有20个省区先后上调了最低工资标准。
这样做的根本原因是（）A.我国是人民民主专政的社会主义国家B.我国只有民主，没有专政C.我国是公民当家作主的国家D.人民民主具有广泛性2、十二届全国人大在代表结构上有一些新的变化。
比如：与上一届相比，来自一线的工人、农民代表增加了155人，提高了差不多5个百分点；妇女代表增加了62人，提高了2个百分点；但党政领导干部的代表人数有所减少，大概减少7个百分点。
这表明我国（）A.人民民主具有真实性 B.社会主义民主具有全民性C.民主主体具有广泛性D.我国只存在民主，没有专政3、现年64岁的四川省政协主席李崇禧，曾被举报不正常“拉票”、在整顿四川矿产资源时牟取非法利益。
在2013年12月28日被中纪委带走调查。
李崇禧是2012年中共十八大之后第三个落马的正省部级干部。
这充分体现了我国公民在法律面前一律平等原则，这种平等是指我国公民平等地（）①享有权利②履行义务③适用法律④制定法律A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④4、下列能体现我国公民的基本民主权利的是( )A.2013年3月11日，全国政协十二届一次会议选举俞正声为全国政协主席B.2014年4月，西藏将举行第七届村民委员会换届选举C.2011年5月24日，广元市六届人大一次会议选举马华为市人民政府市长D.2008年1月21日,四川籍农民工胡小燕被广东省人大选举为全国人大代表，成为全国人大首位农民工代表。
5、近年来，在县(区)、乡两级人大代表同步进行换届选举中，不少县(区)组织人大代表候选人与选民见面，让每位候选人“登台亮相”，发表“竞选演说”。
可见，县(区)人大代表的选举方式( )A．是直接选举和差额选举，有助于选民了解候选人，提高选举积极性B．是直接选举和等额选举，有助于选民规范选举，提高选举有效性C．是间接选举和差额选举，有利于充分考虑候选人的综合素质D．是间接选举和等额选举，有利于充分考虑当选者结构的合理性6、近年来，每当召开“两会”时，国内网站纷纷开设“两会直通车”、“网上大会堂”等论坛，网民热论国是。
四川省广元市实验中学高一化学下学期期末试卷含解析
四川省广元市实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB. 原子序数为15的元素的最高正化合价为+3C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构参考答案：D略2. 当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
现有：①浓硫酸②纯碱③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（）A. ②③B. ①②④⑤⑥C. 只有②D. ①②④参考答案：C【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能携带上车，纯碱是碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以携带上车。
【详解】①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误；②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确；③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误；④鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误；⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误。
故选C。
【点睛】该题是常识性知识的考查，化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意，否则会导致严重的后果。
3. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是A．SiC B．KCl C．SO2D．NH4Br参考答案：C4. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是Ａ. N2、H2、NH3的浓度相等Ｂ.正、逆反应速率都等于零Ｃ. N2、H2、NH3在密闭容器中共存Ｄ. N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略5. 对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤参考答案：C略6. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
四川省广元市实验中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
四川省广元市实验中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一.选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1．（3分）19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体D．提出了分子学说2．（3分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．（3分）下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4．（3分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO25．（3分）关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86．（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉7．（3分）下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应8．（3分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）9．（3分）下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素10．（3分）X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．最外层电子数：X＜Y11．（3分）下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤12．（3分）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣1013．（3分）A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A14．（3分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH15．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系16．（3分）对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止17．（3分）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB218．（3分）在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④19．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量20．（3分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强二.填空题（40分）21．（4分）下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（填写序号）22．（6分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）①半径PF ②酸性 H3PO4 H2SO4③碱性Mg（OH）2Al（OH）3④稳定性 H2S H2O ⑤还原性H2S HCl ⑥氧化性 Cl2Br2．23．（15分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．族周期I A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O1 A2 D E G I3 B C F H（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的，（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是，（5）A和D组成最简单化合物的电子式，（6）A和E组成化合物的化学式，（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：．（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：．24．（15分）将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是．（2）写出有关反应的化学方程式．（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状．（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．四川省广元市实验中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1．（3分）19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体D．提出了分子学说考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．2．（3分）元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．3．（3分）下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．4．（3分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故A不选；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；C．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故C选；D．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．5．（3分）关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B 正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．6．（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．7．（3分）下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．8．（3分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，显然D中比值越大，反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化法比较，题目难度不大．9．（3分）下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素考点：化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，以此解答该题．解答：解：A．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；B．催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；C．水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误；D．决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．10．（3分）X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．最外层电子数：X＜Y考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，以此来解答．解答：解：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，A．原子序数为X＞Y，故A错误；B．电子层越多，半径越大，则原子半径为X＞Y，故B错误；C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Y，故C错误；D．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为X＜Y，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握具有相同电子层结构的离子的相对位置为解答的关键，注意阴前阳下、离子半径小的序数大，题目难度不大．11．（3分）下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强；②金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强；③非金属性越强，则氧化性越强；④非金属性越强，则还原性越弱；⑤非金属性越强，则气态氢化物越稳定．解答：解：①元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Ba＞Mg＞Be，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故正确；③非金属性越强，则氧化性越强，非金属性：F＞O＞C，则氧化性：F＞O＞C，故错误；④非金属性越强，则还原性越弱，非金属性：Cl＞S＞Si，则还原性：Cl＜S＜Si，故正确；⑤非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故正确．所以正确的有①②④⑤；故选C．点评：本题考查了非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．12．（3分）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣10考点：常见元素的化合价．专题：计算题；化学用语专题．分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．解答：解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：B．点评：考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．13．（3分）A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．（3分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A选；B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，故B不选；C．CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D．HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据金属元素与非金属元素的分界线附近的金属的导电性来回答；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域；C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等；D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有关系．解答：解：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可作半导体材料，故A正确；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域，故B正确；C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，故C正确；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D错误．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．（3分）对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是2015届高考的热点，也是学习的难点．17．（3分）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，生成nmolA2需要消耗2nmolAB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，所以压强不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、平衡状态时各物质的物质的量之比决定于开始加入的多少和反应限度，与平衡状态无关，A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3不能说明到达平衡，故C错误；D、单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是2015届高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．18．（3分）在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．。
四川省广元市实验中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
广元市实验中学高2012级2014年春半期考试化学学科试题考试时间 50分钟总分 100分命题人奂新明审题人梁树超可能用到的原子量：H—1 C—12 S—32 O—16 Cu—64 Fe—56 Zn—65Ca—40 N—14 F—19 Al-27第Ⅰ卷选择题(共42分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是( )A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列有机物的命名正确的是3、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-14、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确．．．的是A．该反应的焓变为负值 B．化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)C．降温，正反应速率减小 D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动5.在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时测A浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来两倍。
再达平衡时测得A的浓度为0.30 mol/L，下列不正确的A.x+y＞zB.平衡向正反应方向移动C.B转化率减小D.的体积分数下降6．某有机物的结构简式为则此有机物可发生反应的类型有( )①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A.①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥7、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%第Ⅱ卷非选择题(共58分)8、（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
四川省广元实验中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(a卷)(含解析)
2013-2014学年四川省广元实验中学高一（下）期中化学试卷（A卷）一.选择题（本大题共7小题，每题6分，，共42分.每题只有一个选项符合题意）1．（6分）（2014•上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是氯化氢分子的电子式：R5．（6分）（2014春•广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，22）6．（6分）（2015春•延边州校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快7．（6分）（2014春•陕西校级期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化（N﹣a）mol （n+A）mol C（N+n）mol （A﹣N+n）mol二.填空题（58分）8．（9分）（2014春•广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度，C的物质的量．2min 内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）= ．9．（12分）（2014春•广元校级期中）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（1）仪器A的名称为（2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加，B中加入，C中加入，观察到C中溶液的现象是．（3）实验室现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，设计实验选择合适药品证明氯的非金属性大于硫，装置C中实验现象为有黄色沉淀生成，其离子方程式为．10．（16分）（2015春•开县校级期中）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，锌片上观察到的现象为．银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是．11．（21分）（2014春•广元校级期中）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是（填写化学式）；（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是（填写化学式）；（3）G单质与水反应的离子方程式为；（4）书写甲的电子式（5）A2C和A2F中，沸点较高的是（填化学式），液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：．2013-2014学年四川省广元实验中学高一（下）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一.选择题（本大题共7小题，每题6分，，共42分.每题只有一个选项符合题意）1．（6分）（2014•上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是氯化氢分子的电子式：R，故离子结构示意图为：．氯化氢为共价化合物，电子式为：表示为：R5．（6分）（2014春•广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，22）6．（6分）（2015春•延边州校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快=0.26=0.4=0.3=0.67．（6分）（2014春•陕西校级期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化（N﹣a）mol （n+A）mol C（N+n）mol （A﹣N+n）mol计算氢化物（二.填空题（58分）8．（9分）（2014春•广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度0.8mol/L ，C的物质的量 1.2mol ．2min 内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）= 0.1mol/（L．min）．v=9．（12分）（2014春•广元校级期中）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（1）仪器A的名称为分液漏斗（2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加稀HCl ，B中加入CaCO3，C中加入NaSiO3溶液，观察到C中溶液的现象是有白色沉淀产生．（3）实验室现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，设计实验选择合适药品证明氯的非金属性大于硫，装置C中实验现象为有黄色沉淀生成，其离子方程式为S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．10．（16分）（2015春•开县校级期中）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu，银片上观察到的现象是有红色物质析出．11．（21分）（2014春•广元校级期中）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是NaHCO3（填写化学式）；（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是NaAlO2（填写化学式）；（3）G单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ；（4）书写甲的电子式（5）A2C和A2F中，沸点较高的是H2O （填化学式），液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是氢键（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．其电子式为，故答案为：。
四川省广元市高一下学期期末化学试卷
四川省广元市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 溴化铵的电子式：C . HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：2. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体3. （2分）下列有关物质的表达式错误的是（）A . 乙酸分子的比例模型：B . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C . －OH的电子式：D . 环戊二烯（）分子中最多有10个原子在同一平面4. （2分）下列的是（）A . C4H8B . C6H6C . C2H5ClD . C2H4Cl25. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2H2SB . NH3 HClC . P4 CCl4D . C2H4 CH46. （2分）列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定7. （2分）下列物质属于分子晶体的是（）A . 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C . 能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃D . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm38. （2分）(2017·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D . X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10. （3分） (2018高一下·扬州期末) 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) Y（g) ΔH ＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）A . 虚线表示使用催化剂的情形B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)11. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率12. （2分） (2017高二上·上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13. （2分） (2015高一下·东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（）A . 该反应属于分解反应、放热反应B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应把化学能转变为热能和动能D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量14. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣115. （2分）以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . ②③B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④16. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流方向从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原二、填空题 (共7题；共42分)17. （7分）根据要求填空：（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：________，________；（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：________．（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：________．（4）看图回答下列问题：图中不会产生气体的是________（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：________．18. （2分）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭________，（2）用畜电池点亮灯泡________．19. （5分） A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。
四川省广元市实验中学高二化学下学期期中试题(无答案)
广元市实验中学高二级2013年春半期考试化学学科试题第Ⅰ卷 （选择题，共54分）一、选择题（均只有一个正确选项，每小题3分。
） 1． 下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源 2.下将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba 2+的浓度最小的为 （ ） A ．10 mL 0.2 mol/LNa 2CO 3溶液 B ．40 mL 水C ．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D ．100 mL 0.01 mol/L 盐酸3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A ．pH = 11的溶液B ．c (OH －) = 0.12 mol/L 的溶液C ．1L 中含有4 g NaOH 的溶液D ．c (H +) = 1×10－10mol/L 的溶液4．在Ca(OH)2（K sp =5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp =1.2×10-11）、AgCl （K sp =1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 （ ） A ．Mg(OH)2的溶解度最小 B ．Ca(OH)2的溶解度最小C ．AgCl 的溶解度最小D ．同温下Ksp 越大的溶解度也越大 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( )A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( )A.m ＞nB.m ＝nC.m ＜nD.不能确定 7．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．强电解质在水中一定能全部溶解 8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++（放热）升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+（放热），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH 3·H 2ONH 4++OH -，当增大溶液的pH 时，c(NH4+)会（）A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化10．在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) B．c (NH4+)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-) C．c (NH4+) = c (Cl-)＞c (H+) = c (OH-) D．c (Cl—) = c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 11．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③12. 将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是( )A. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-)B. c(Na＋) ＞ c(CH3COO-)C. c(CH3COOH)－c(CH3COO-)＝c(OH-)D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1mol/L13. 将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9 B．10C．11 D．1214．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V C =0.8mol / (L.min)D、V D = 1mol / (L.min)15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 16．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋Na＋ Cl- NO3- C．K＋ Na＋ Cl- AlO2- D．K＋ NH4＋ SO42-NO3-17．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④18．下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2广元市实验中学高二级2013年春半期考试化学学科试题考试时间90分钟总分100分命题人罗梦缘审题人一、选择题（均只有一个正确选项，每小题3分，共54分。
四川省广元市广元中学高一化学下学期第一次段考试题(无答案)
广元中学高2015级高一下期第一次段考化学试题试题说明：①本试卷考试时间为90分钟，满分100分②本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）③可用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27第I卷(共50分）一、选择题(本题共25题，每题2分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2mol SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列各项中表达正确的是A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式4．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋255．下表符号中“2”的含义正确的一组是6．下列各组元素性质递变情况错误的是A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7．下列说法正确的是A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．稀有气体原子的最外层电子数都是89．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小10．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
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四川省广元市实验中学2013-2014学年高一下学期半期考试
化学试题（A 卷）(考试时间：40分钟,满分100分)
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共7小题,每题6分, ,共42分.每题只有一个选项符合题意) 1．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确．．．的是( )
A ．该粒子不显电性
B ．该粒子质量数为4
C ．在周期表中与氢元素占同一位置
D ．该粒子质量比氢原子大 2.下列含有非极性键的共价化合物是( )
A ．H 2O 2
B ．Na 2O 2
C ．HCl
D ．CH 4 3.下列有关化学用语表达不正确．．．
的是 ( ) A ．二氧化碳的结构式：O=C=O
B ．氯化氢分子的电子式：[::]H Cl +-
C ．S 2－的离子结构示意图：
D ．R 2＋
离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：2
2+++b a a R
4. 下列有关物质结构的说法正确的是( )
A ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B ．共价化合物中如CCl 4、PCl 5、CO 2各原子最外层都满足8电子结构
C ．BaO 2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
D ．在反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
5．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入一定量A 、B 气体，发生如下反应：A 22C 2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )
A ．容器中总压强不随时间变化而变化
B ．单位时间内断裂一个A-A 键，同时生成两个C-
C 键 C ．v 正(B)=0.03mol/(L•s)，v 逆(D)=1.2mol/(L•min)
D ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
6．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）
A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)
B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)
D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)
7．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）
A ．
()A N a mol a - B ．)(A n n A a ++ mol C ．
)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n
A a +-+ mol 二.填空题(58分)
8．（9分）在体积为2 L 密闭容器中加入反应物A 、B ，发生如下反应：A ＋2B 3C 。
经2 min 后，A 的浓度从开始时的1.0 mol ·L －1 降到0.8 mol ·L －1。
已知反应开始时B 的浓度是1.2 mol ·L －1。
则：2 min 末B 的浓度 ，C 的物质的量 。
2 min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V （A ）＝ 。
9. 9.(12分) 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A 的名称为
（2）要证明非金属性：Cl ＞ C ＞ Si ， 则A 中加 ，B 中加入 ， C 中加入 ，
观察到C 中溶液的现象是 . （3）实验室现有药品Na 2S 、KMnO 4、MnO 2 、 浓盐酸，设计实验选择合适药品证明氯的非金
属性大于硫，装置C 中实验现象为有黄色沉淀生成，其离子方程式为 . 10．（16分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。
电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为
银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，
银片上观察到的现象是 。
11. (21分)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是核电荷数依次增大的短周期主族元素。
元素A 的原子半径是所有元素中最小的。
A 、D 同主族，B 、C 同周期，C 、F 最外层电子数相等，F 的质量数为C 的2倍，元素B 的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。
B 、C 、F 的质子数之和等于E 、G 的质子数之和。
（1）由A 、B 、C 、D 四种元素组成的一种常见化合物乙是___(写化学式)；(3分)
（2）由C 、D 、E 三种元素组成的一种化合物丙是_________(填写化学式)；(3分)
（3）G 单质与水反应的离子方程式为___________________________；(4分)
（4）书写甲的电子式____________________________(3分)
（5）A
2C和A
2
F中，沸点较高的是（填化学式）(2
分)，
液态A
2
C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是_________________________；(4分)
广元市实验中学
高2016届2014年春半期考试化学学科试题A答题卷考试时间：40分总分：100分命题人：梁树超审题人：梁树超
(考试时间：40分钟,满分100分)
一.选择题(本大题共7小题,每题6分, ,共42分.每题只有一个选项符合题意)
1._____
2._______
3.______
4._____
5._______
6._____
7.______
二.填空题(58分)
8．（9分），。
9.(12分)：（每空2 分）（1）__________
（2）_______ _________ _______ _________
（3）__________ .
10．（16分，每空2分）， ,__ ,
现象___________________ ； , , _____________，现象__________ _ ；
11. (21分) （1）_________________ (3分) （2）___________ (3分) （3）________ ___________________；(4分)
（4）_____________ _______________(2分)
（5）（填化学式）(3分)，______________________(2分) （6）________________________________________________ _；(4分)
参考答案
（批阅前认先审验答案）
一选择题。
（每小题6分，共42 分）
1.C
2.A
3.B
4.D
5. C
6. D
7.D
二、完成题（58分）
8. （9分） 0.8 mol·L－1 1.2 mol 0.1mol·L－1min－1
9.（12分）(1)分液漏斗（2）稀HCl CaCO3 NaSiO3溶液有白色沉淀产生(3)S2—+ Cl2== S↓ + 2 Cl—
10.（每空2分，共16分）
负氧化 Zn – 2e = Zn2+锌片被腐蚀(合理即可)
正还原 Cu2+ + 2e = Cu 有红色物质生成
11. ( 21分) (1)NaHCO 3(3分) (2)NaAlO2(3分) (3)Cl2+H2O H++Cl—+HClO(4分)
(4)分) （5）H2O(2分)，氢键（2分）
(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(4分)。