初中化学基本知识常用仪器和基本操作

初中化学所有概念总结

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质最外层电子子数决定。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件：

（1）有水生成：（2）有气体生成：（3）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀

五白是：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一蓝是Cu(OH)2 ；一褐是Fe(OH)2

19、

①还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

②氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

③缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

④自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度曲线的意义：

1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。

24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。

如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

25、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱

如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

26、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。

如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

27、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

28、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

29、比较（探究）金属活动性的方法：

1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：

（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）

（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）

30、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

31、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。

二、物质的结构：

1、化学符号的意义及书写

(1)化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:

a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2

c．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右

下角（每个分子）原子数。

化合价口诀：氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜；铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；

一价硝酸氢氧根, 二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

三、制取气体常用的发生装置和收集装置：

1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

①氧气（O2）药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑[固+固）]

或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]

②氢气（H2）药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液] Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]

③二氧化碳（CO2）药品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]

2、三种气体的检验

检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

3、两种气体的验满

氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。

四、常见物质的特性

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①蓝色沉淀：Cu(OH)2

②红褐色沉淀：Fe(OH)3

③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2

五、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）

加水稀释：M浓×a%浓=M稀×b%稀

M浓×a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) ×b%稀

七、鉴别物质方法

1、物理方法------是通过物质的颜色、状态、气味、溶解性等几个方面进行鉴别。

2、化学方法------是通过加入试剂后产生不同的现象加以鉴别。

3、产生不同颜色的沉淀：初中要求掌握的沉淀，生成的气体的物质是有限的，

初中要求掌握的不溶物主要有：(不溶于水)

①不容性碱—氢氧化铁FeOH（红褐色）、氢氧化铜CuOH（兰色）、氢氧化镁MgOH等。其余不溶性碱为白色；注：可溶性碱为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡（Na、K 、Ca、Ba）。

②不容性盐——碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡、氯化银等均为白色；其中硫酸钡、氯化银不溶于（酸溶液—盐酸、硫酸、硝酸）。注: 可溶性盐为：碳酸钠、碳酸钾

4、放出气体：生成气体主要有：

①碳酸盐与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应生成二氧化碳；

②铵盐与碱反应生成氨气；

③金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

5、鉴别方法

①、选项中有两碱一酸，

均可立即想到选用的试剂为可溶性碳酸盐——碳酸钠或碳酸钾溶液：因为：

Ca(OH)2 或Ba(OH)2 + 可溶性碳酸盐====白色沉淀CaCO3或BaCO3↓，

而碳酸盐+ 酸=== 新盐+ 二氧化碳↑。这样即可将两碱一酸鉴别出来。

②、选项中只要有碳酸盐，就可从酸液方面着手：因为：

碳酸盐+ 酸==== 新盐+二氧化碳↑。

③、选项中有钡盐就选稀硫酸。因为：钡盐+稀硫酸===硫酸钡↓。

④、选项中既有钡盐又有银盐，则应选稀盐酸，因为：选稀盐酸则只要氯化银沉淀

⑤、选项中有铵盐，所选用的试剂必是碱溶液，因为：

⑴铵盐与碱反应生成氨气；

⑵如果要鉴别的物质中有两种铵盐（其中一种是硫酸铵），所选用的试剂一定是氢氧化钡溶液，因为硫酸铵与氢氧化钡反应生成氨气和硫酸钡沉淀有两个现象。

八、除杂常用的方法

1、物理方法-----初中化学有过滤和结晶两种。

2、化学方法-----是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。

3、 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。

常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，

遇一般用可溶性碱，有Cl -时用Ag +，有SO 42-时用Ba CO 232+-， 用Ca 2+。

例：除去NaCl 中混有的少量Na SO 24时用BaCl2

4、气化法：即将杂质转变为气体而除去

①碳酸盐与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应生成二氧化碳；

例： 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23时用H2SO4

②铵盐与碱反应生成氨气；

③金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

5、转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。

例： 如何除去CO 2中混有的少量CO 时用过灼热的CuO 。

6、置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。

例：如何除去FeSO 4中混有的少量CuSO 4时加入过量的铁粉。

7、吸收法：适用于气体杂质，是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。

①酸性气体用碱溶液吸收；

例： 如H 2的CO 2： 可将混合气体通过盛有碱（如（如NaOH ）溶液。

②碱性或中性气体用酸溶液吸收；

例：H 2中的水蒸气： 可将混合气体通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

③O 2用灼热铜网吸收等。

例：N 2中的 O 2： 可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O 2=2CuO ）。

九、初中化学除杂具体方法

1、 CO 2（CO ）： 把气体通过灼热的氧化铜

2、 CO （CO 2）： 通过足量的氢氧化钠溶液

3、 H 2（水蒸气）： 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸

7、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸

8、NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸

9、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸

10、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液

11、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

12、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂

13、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液

14、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液

15、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

16、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

1、N2有（O2），可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

2 、NaOH有（Na2CO3），可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，

（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。

3、Cu有（Fe），可将混合固体加入CuSO4溶液中，

（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

4 、Na2SO4有（NaOH）可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液

（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

5、KCl有（K2SO4），可向溶液中加入适量的BaCl2溶液

（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

6、NaCl有（BaCl2），可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

7、KNO3有（AgNO3），可向溶液中加入适量的KCl溶液

（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。

8、NaNO3有（CuSO4）可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。

9、NaNO3有（(NH4)2SO4），可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

（(NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。

10、Na2SO4有(Na2CO3),可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液

（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）

11、C有(CuO)，可加入适量的稀H2SO4溶液

（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。

12、CaO有(CaCO3),可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）

十、初中化学口决

常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

氢气还原氧化铜：先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢，酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

十一、常见物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH4

乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸钠（纯碱）Na2 CO3氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2

水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物

十二、物质的分类规律

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物

含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：

左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

十三、初中化学实验中的先后

1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体，先加固体，后加液体。

5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

6. KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

。

7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

十四、初中化学方程式总结

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃

2MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO铜丝变黑，用来检验是否含有氧

气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生

成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O5证明空气中氧气的含

量

现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO，

煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO （是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃2CO2煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O =H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰

浆

现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

14、2Hg + O22HgO

现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧

气

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3=== CaO+CO2↑二氧化碳的工业

制法

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成

紫色。

置换反应：金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）

1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐

6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀

铜

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应) 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀

铜

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀

银

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金

属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金

属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C== H2 + CO 水煤气的制

法

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体逐渐溶解

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成

Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理

白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉