初中化学基本知识常用仪器和基本操作
初中化学实验常用仪器和基本操作
初中化学实验常用仪器和基本操作实验室是进行化学实验的基本场所，进行化学实验常用的仪器和基本操作都是实验室的基本素养，下面将介绍一些初中化学实验常用的仪器和基本操作。
一、实验常用仪器1.密封瓶：用于保存有机试剂或者进行气体实验，由于密封性好，可以有效保证实验物质的稳定性。
2.过滤器具：包括玻璃漏斗和过滤纸，用于分离固体与液体、悬浮物与溶液。
3.烧杯和烧杯夹：用于加热、溶解、混合等操作。
4.试管：用于试验小量物质，观察颜色变化、气体产生等情况。
5.平底烧瓶：用于加热反应物，底部宽大，加热均匀。
6.镊子：用于夹取小物件，如试剂片、试剂纸等。
7.磁力搅拌器：用于控制反应温度，搅拌液体，提高反应速率。
8.温度计：用于测量实验过程中的温度变化。
9.电子天平：用于精确测量物质的质量。
10.偏光显微镜：用于观察和研究物质的形态和性质。
二、实验基本操作1.灌液法：将液体倾倒入烧杯或试管中时，不可将液体直接倒入容器中心，应顺着容器壁缓慢倾倒，以防止溅出或桌面上的污染。
2.过滤法：用玻璃漏斗和过滤纸进行过滤时，要使玻璃漏斗中的液体与玻璃漏斗中心的空气接触，以加快过滤速度。
3.搅拌法：使用磁力搅拌器时，应将瓶子放在磁导体上，用磁子靠近玻璃底部，调节磁导体的转速，使液体均匀搅拌。
4.取样法：用滴管或量筒吸取液体时，应用手指捏紧吸管瓶颈或测试管口，吸管与待吸液体的距离应保持适当，以免空气被吸入。
5.加热法：在加热瓶子时，应注意不要将瓶子口对着身体或他人，以免瓶口的溶液或气体喷溅导致伤害。
6.倒液法：将液体从一个容器倒入另一个容器时，应将两个容器的口对口，缓慢地倒入，以避免液体的溅出。
7.磁力法：使用磁子搅拌液体时，应注意磁子和玻璃壁之间的距离，保证磁子在液体中间运转，旋力不太大。
8.清洗法：在更换反应容器或实验仪器时，要先将容器或仪器清洗干净，以免残留物影响实验结果。
以上介绍了一些初中化学实验常用的仪器和基本操作。
在进行化学实验时，需要熟练掌握这些基本操作，并严格按照实验操作规程进行操作，以确保实验的安全和准确。
初中化学常见仪器及实验基本操作
初中化学常见仪器及实验基本操作二、化学实验基本操作（一）药品的存放药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。
（二）药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量一般按最少量，液体1~2mL ，固体盖满试管底。
（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
应交还实验室或放入指定容器，2．固体药品的取用1）粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作：一横：使试管平放（有的教材说一斜）；二送：用药匙将药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。
②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。
②操作目的：以免打破容器。
3．液体药品的取用（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。
（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。
④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。
（三）托盘天平的使用称量前：游码移零，调节天平平衡。
称量时：两盘垫纸，左物右码。
称量后：砝码回盒，游码回零。
注意：易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（四）连接仪器装置① 玻璃管和胶管、胶塞连接——管口沾水，转动慢插。
② 在容器口塞胶塞——转动塞入（五）检查装置的气密性导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口冒气，为气密性良好。
（六）物质的加热1．酒精灯的使用注意事项（1）两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。
初中化学常用的仪器及基本操作
初中化学常用的仪器及基本操作一、常见的仪器1、反应容器：直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2、存放仪器：广口瓶（固体）；细口瓶（液体）；集气瓶（气体）。
3、加热仪器：酒精灯4、计量仪器：托盘天平（称质量）；量筒（量体积）5、分离仪器：漏斗6、取用仪器：镊子（块状或较大颗粒固体）；药匙（粉末状或小颗粒固体）；胶头滴管（少量液体）7、支持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等二、基本操作：1．药品的取用（1）取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
（2）取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：将试管横放，把药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来；②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）2．物质的加热（1）酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。
“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。
向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。
“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。
中考化学常见实验仪器及实验基本操作
中考化学常见实验仪器及实验基本操作常用仪器使用方法用于化学反应的主要仪器01容器①可直接加热的仪器蒸发皿、燃烧匙、试管。
导致试管破损的原因有：用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气（用排水法收集）结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按、压等外力损坏；加热熔点较低的物质。
②可间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（需加垫石棉网，使受热均匀，防止仪器受热不均炸裂）。
③不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。
用于量取液体体积02量筒精确度为0.1毫升，使用注意事项如下：①量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度；②视线要与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视会导致实际值偏小，仰视会导致实际值偏大。
称量仪器03电子天平精确度为0.1克，使用注意事项如下：易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
加热仪器04酒精灯使用注意事项如下：①酒精灯使用前要检查酒精的量以及灯芯是否平整或是否烧焦，使用后要及时盖上灯帽，防止酒精挥发或灯芯受潮。
②不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精不足时应使用漏斗添加。
③不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。
④熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，要盖两次，防止下次使用时灯帽无法打开。
⑤酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
⑥酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以要用酒精灯的外焰加热物体。
⑦酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
用来夹取物体05夹持器铁夹、试管夹，使用注意事项如下：①夹持试管时应靠近试管口中上部；②试管夹使用时不要把拇指按在短柄上；③夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
06分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、胶头滴管，使用注意事项如下：①漏斗在用于过滤时，应使其下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
常用化学仪器的使用和化学实验基本操作
常用化学仪器的使用和化学实验基本操作
一、常见化学仪器及其使用
1.分液器
分液器是一种采用液体在两种独立的容器中来回流动，实现将混合液体分离的重要仪器。
它通常在实验室中用于将混合液体进行分离和浓缩。
使用步骤：
（1）把分液器放置在实验台上；
（2）把混合液体灌入分液器；
（3）拧好墨菲尔板；
（4）打开水龙头或空气开关，使混合液体来回流动；
（5）根据实验要求调节墨菲尔板，从而达到混合液体的分离效果。
2.烧杯
烧杯是一种可用于危险物质的实验器皿。
它是由玻璃制成，容量大小不同，越大的烧杯口部越宽，可容纳更多的混合物。
它的特点是抗热，可以抵抗高温，耐酸，耐碱，安全可靠。
使用步骤：
（1）将烧杯防护好，将混合液体灌入烧杯；
（2）将烧杯放置到实验台上；
（3）启动火源，调节火源来加热混合液体；
（4）控制温度，实现反应要求；
（5）反应完毕，关闭火源，将烧杯放回实验台上，并及时处理废弃物。
3.活塞泵
活塞泵是一种用于吸收液体或气体的仪器。
它采用内置气体泵控制每个容器，从而使液体或气体能够平稳流动，实现物质的准确测量。
初中化学常用仪器及实验基本操作
3 一定量液体的取用：
量筒+胶头滴管
选择量筒原则： 大于且接近
大于------保证一次量完,防止多次的误差 接近------防止仪器过大带来误差 例如： 量取4mL,选择5mL的量筒,不用10 mL的 量取24mL,选择25mL的量筒,不用10或50mL的 量取85mL,选择100mL的量筒,不用50或200mL的
歌诀: 1.选好仪器先擦干 ；液体体积不过三 三分之一 2.夹好倾斜用外焰 ；定热之前预热先 3. 管口不可有人看；热后慢冷方安全
三、连接仪器装置
• 顺序:从上到下,从左到右;
• 方法:左手稳定右手转；
•
旋入部分把水沾 左大右小
• 1、把玻璃管插入带孔橡皮塞 • 2、连接玻璃管和胶皮管 • 3、在容器口塞橡皮塞 • 4、在铁架台上固定仪器
方法：
①大量液体
倾倒法
；
②一定量的液体 量筒和胶头滴管 ；
③少量液体
胶头滴管
,
⑵使用胶头滴管的注意事项是什么
⑴ 大量液体取用： 倾倒法
从细口瓶中取用试液时,应把瓶塞拿
下, 倒放 倒放/正放 在桌面上；倾到时使标签
手心,瓶向口着
试管口或紧仪靠器口,防止残留在瓶
口的药液流下来腐蚀标签,
倒向 挨 流
回
P19
平衡原理： 右+游=左
整理作业时间
预习下一节： 二、物质的加热 三、连接仪器装置 四、洗涤玻璃仪器
第三节 物质加热、仪器连接 与洗涤
二、物质的加热
• 酒精灯 1.构造：灯体、灯帽、灯芯． 2.火焰：外焰、内焰、焰心
常用化学仪器的使用和化学实验基本操作
常用化学仪器使用 化学实验基本操作
一、常用的化学仪器的分类及使用方法 1.可加热的仪器 (1)可直接加热的玻璃或陶瓷的仪器
试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管
试管
坩埚
蒸发皿
硬质玻璃管
主要用途 少量物质(溶液)之间的反应器
盛放少量药品 溶解少量物质 收集少量气体 固+固加热制气的反应器(如:O2、NH3等) 组装启普发生器的简易装置
3. 计量仪器 托盘天平、电子天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计、 移液管
p211
主要用途
粗略称取固体质量 精度为0.1g
托盘天平
注意事项
小数点后取一位
1. 称量前先回零后调零
2. 称量方法：左物右码、先大后小
3. 易潮解及腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量
4. 称量完后，应将砝码放回盒中，游码拨回零处 p213
一、药品的取用
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有 腐蚀性的。因此，使用时一定要严格遵照有关规 定和操作规程，以确保安全。为此，要注意以下 几点：
（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品，不得尝任何药品的味道；
（2）要节约药品，按实验规定的量取用药品。 如果没有说明用量，通常取液体1～2mL，固体 只需盖满试管底部；
1. 把蒸发皿放在三脚架上的泥三角上直接加热 2. 取、放蒸发皿应使用坩埚钳
3. 盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3
4. 蒸发或浓缩时要用玻璃棒不断搅拌 5. 当有大量晶体析出时(或剩余少量溶液
或溶液即将蒸干时)时停止加热 p211
主要用途 常用于高温下气体与固体的反应
应用于气体除杂等
注意事项
硬质玻璃管 进入高温条件下的玻璃反应管时, 气体须先干燥
常用化学仪器的使用和化学实验基本操作
常用化学仪器的使用和化学实验基本操作化学仪器是化学实验中经常使用的工具，能够帮助化学研究人员进行分析、测试和合成。
本文将介绍一些常见的化学仪器的使用方法以及化学实验的基本操作。
一、常见化学仪器的使用方法1.烧杯：烧杯是一种常见的实验容器，用于容纳少量的液体或固体试剂。
使用烧杯时，首先将试剂加入烧杯中，然后可以在热板上加热烧杯，或进行混合、搅拌等操作。
2.热板：热板是一种能够提供高温的仪器，常用于加热试剂。
使用热板时，首先将试剂放置在胶合板或玻璃板上，然后调节热板温度，使其逐渐升温。
3.显微镜：显微镜是一种用于观察微小物体的仪器。
使用显微镜时，首先将待观察的样品放置在显微镜玻璃片上，然后调节放大倍数和焦距，最后通过镜头观察样品。
4.分光光度计：分光光度计用于测量化学物质的光学性质。
使用分光光度计时，首先将待测样品注入样品池中，然后选择恰当的波长，最后读取透过率或吸光度数值。
5.pH计：pH计用于测量溶液的酸碱性。
使用pH计时，首先将pH电极插入待测溶液中，然后等待数秒，直到pH计读数稳定，最后记录酸碱度数值。
6.电子天平：电子天平用于测量物体的质量。
使用电子天平时，首先将待测样品放置在平台上，将天平置于水平位置，然后等待数秒，直到读数稳定即可。
7.恒温槽：恒温槽用于在一定温度下保存试剂或进行实验。
使用恒温槽时，首先将试剂装入试管或容器中，然后将其放入恒温槽中，调节槽内温度至所需温度。
8.微量移液器：微量移液器用于准确分配和转移微量液体。
使用微量移液器时，首先选择合适的容量和型号，然后吸取或排放液体，最后轻轻旋转控制按钮转移液体。
二、化学实验的基本操作1.实验前准备：首先，检查所需试剂和仪器是否准备就绪。
然后，穿戴适当的实验服、手套和护目镜，确保工作区域整洁并配备足够的通风设备。
2.实验操作：按照实验步骤和要求依次进行，注意记录关键步骤和观察结果。
在操作过程中，尽可能避免直接接触试剂或分析设备，使用合适的工具和仪器进行操作。
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初中化学所有概念总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定，元素的化学性质最外层电子子数决定。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件：（1）有水生成：（2）有气体生成：（3）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀五白是：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一蓝是Cu(OH)2 ；一褐是Fe(OH)219、①还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)②氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)③缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应④自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度曲线的意义：1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。
2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。
24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。
如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-25、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-26、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。
如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-27、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
28、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气29、比较（探究）金属活动性的方法：1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。
如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）30、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。
31、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。
二、物质的结构：1、化学符号的意义及书写(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示。
H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．离子的表示方法：用离子符号表示。
Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合价的表示方法：用化合价符号表示2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。
化合价口诀：氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜；铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；一价硝酸氢氧根, 二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
三、制取气体常用的发生装置和收集装置：1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：①氧气（O2）药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑[固+固）]或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]②氢气（H2）药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液] Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]③二氧化碳（CO2）药品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]2、三种气体的检验检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。
检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
3、两种气体的验满氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。
四、常见物质的特性1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①蓝色沉淀：Cu(OH)2②红褐色沉淀：Fe(OH)3③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2五、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。