2016年武汉科技大学《物理化学》考研真题及标准答案
武科大物理化学第三章习题答案
3.（天大教材p144，习题 （天大教材 理想气体在T=300K下， ，习题3.10 ） 1mol理想气体在 理想气体在 下 从始态100KPa 到下列各过程，求Q、∆S及∆Siso 。 到下列各过程， 从始态 、 及 （1） 可逆膨胀到压力 ） 可逆膨胀到压力50Kpa； ； （2） 反抗恒定外压 ） 反抗恒定外压50Kpa，不可逆膨胀至平衡态； ，不可逆膨胀至平衡态； （3） 向真空自由膨胀至原体积的2倍。 ） 向真空自由膨胀至原体积的 倍
4. （天大教材 天大教材p148，习题 ，习题3.36） 已知在 ） 已知在101.325 kPa下，水的沸点为 下 水的沸点为100 °C，其 ， 已知液态水和水蒸气在100 ~ 120 °C范围内 比蒸发焓∆vaph = 2257.4kJ⋅kg-1 。已知液态水和水蒸气在 ⋅ 范围内 的平均比定压热容分 别Cp(H2O,l)=4.224kJ⋅kg-1 ⋅K-1 为及Cp(H2O,g) = ⋅ 2.033kJ⋅kg-1 ⋅K-1 。今有 今有101.325 kPa下120 °C的1 kg过热水变成同样温度、 过热水变成同样温度、 ⋅ 下 的 过热水变成同样温度 压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的∆ 及 。 压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的∆S及∆G。
混合过程， ∵绝热恒容 混合过程，Q = 0, W = 0 ∴△U = 0
n ACV ,m A(T2－200 ）＋nB CV ,m B(T2－400 = 0 ） 3 5 2 × R(T2－200 ）＋3 × R(T2－400 = 0 ） 2 2
T2 = 342.86K
5. （天大教材 天大教材p145，习题 ，习题3.19） 常压下将 ） 常压下将100 g，27℃的水与 ， ℃ 200 g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水温 及过程的 ， ℃的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的 熵变。已知水的比定压热容Cp=4.184 J⋅g-1⋅K-1。 熵变。已知水的比定压热容 ⋅
2016年武汉科技大学811无机材料科学基础考研真题(B卷)
2016年武汉科技大学811无机材料科学基础考研真题（B卷）(总分：150.00，做题时间：180分钟)一、填空题(总题数：8，分数：30.00)1.宏观晶体存在（）种对称型，（）种晶系，（）种布拉维格子，（）空间群。
（分数：4.00）填空项1:__________________ （正确答案：32；7；14；230）解析：2.根据缺陷产生的原因，可以把点缺陷分为三种类型（），（），（）。
（分数：3.00）填空项1:__________________ （正确答案：热缺陷；杂质缺陷;；非化学计量化合物）解析：3.单键强（）称为玻璃网络形成体；单键强（）称为玻璃网络变性体；单键强（）称为玻璃网络中间体。
（分数：3.00）填空项1:__________________ （正确答案：>335kJ/mol；<250 kJ/mol；介于以上两者之间）解析：4.种玻璃的组成为15mol％的Na2O，15mol％CaO，70mol％SiO2，则四个结构参数是：（），（），（），（）。
（分数：4.00）填空项1:__________________ （正确答案：X= 0.86；Y= 3.14；Z= 4；R= 2.43）解析：5.晶界按照其两边原子排列的连贯性划分为：（），（），（）。
（分数：3.00）填空项1:__________________ （正确答案：共格晶界；半共格晶界；非共格晶界）解析：6.润湿是固液界面上的重要行为，根据润湿程度不同可以分为三种（），（），（）。
（分数：3.00）填空项1:__________________ （正确答案：附着润湿；铺展润湿；浸渍润湿）解析：7.固相反应一般都包含以下两个基本过程，分别是（）、（）。
（分数：2.00）填空项1:__________________ （正确答案：化学反应；物质转移）解析：8.属于固相烧结的典型传质有（）和（）两种，液相烧结的典型传质有（）和（）。
武汉科技大学2022年《材料物理与化学》考研真题与答案解析
武汉科技大学2022年《材料物理与化学》考研真题与答案解析一、填空题1、晶体的线位错包括（）、（）和（）等三种，其与博格斯矢量之间的关系分别是（）、（）和（）。
2、烧结过程的主要传质机理有：（）、（）、（）和（）。
3、根据外来组元在基质晶体中所处位置的区别，固溶体可分为（）和（）等两大类，其固溶度的主要影响因素包括（）、（）、（）和电价。
二、名词解释1、晶系2、自由度3、二级相变4、压电效应5、异常晶粒长大三、简答题1、比较杨德方程、金斯特林格方程优缺点及适应条件。
2、为什么要抑制二次再结晶过程？3、液体冷却时形成晶体或非晶玻璃体的内部原因和外部条件是什么？解释为什么金属材料凝固时倾向形成晶体，而陶瓷材料易于形成非晶玻璃体？四、计算题1、根据结晶学观点，氯化铯晶体属于体心立方结构。
已知：Cs+的离子半径为0.128nm，Cl-的离子半径为0.155nm；Cs的原子量为132.91g/mol，Cl的原子量为35.45g/mol。
请计算球状离子所占据的体积占晶胞体积的比例(堆积系数)及CsCl晶体的理论密度。
假设Cs+和Cl-通过立方体对角线连接。
(阿伏伽德罗常数值取6.023×1023)2、晶体结构缺陷计算：（1）CaO形成肖特基缺陷，写出其缺陷反应方程式，并计算单位晶胞CaO的肖特基缺陷数（已知CaO的密度是3.0g/cm3,其晶格参数是0.481nm）;（2）CsCl溶入MgCl2中形成空位型固溶体，并写出固溶体的化学式；Al2O3掺入到MgO中，请写出二个合理的方程，并判断可能成立的方程是哪一种？写出其固溶体的化学式。
（3）根据（2）和（3）总结杂质缺陷形成规律。
五、相图分析如图为ABC三元系统相图。
1、说明化合物S的熔融性质，并分析像图中各界线上温度变化的方向以及界线和无变量点的性质；2、确定初始状态点为1、2、3和4的过冷熔体的冷却结晶过程；3、在答题纸上用箭头标出△ABC边上及各界线上的温降方向，并判断各界线性质；4、分别将初始状态点为5和6的熔体，在平衡态条件下加热至完全熔融，说明其固液相组成的变化路径。
武汉科技大学物理化学考试试题
3、环氧乙烷的分解是一级反应，380 ºC 的半衰期 t 1/2 = 363 min， 反应的活化 能 Ea = 217.57 kJ·mol-1。
(1) 求算此反应 380 ºC 的速率常数 k 1 =？ (2) 求算此反应 450 ºC 的速率常数 k 2 =？ (3) 试求 450 ºC 条件下完成 75% 所需时间 t =？
密
封
区
域
物理化学试卷
共6页 第5页
一、单项选择题（每题 3 分，共 24 分）。 1-8. CABBDCAA 二、填空题。（每题 3 分，共 21 分） 1. Pt H2(P1)HCl(a)Cl2(P2)Pt ；2. 250，500; 3. 0.88 ;4. 3; 5. ＜; 6. 2; 7. ＞ 三、证明题。（8 分） 证明：假设反应（1）中的正逆反应速率常数为 k1 和 k-1,反应（2）的速率常数为 k2,反应（3）
物理化学试卷
共6页 第3页
2、298 K时，已知有关的界面张力数据如下：
界面 γ / ( N·m－1)
汞－水 0.375
汞－苯 0.362
水－苯 0.0326
水－空 气
0.0728
汞－空 气
0.483
(1) 若在苯与汞之间的界面上滴入一滴水，试计算其润湿角 θ =？
(2) 计算水滴在汞面上的铺展系数 S，判断水能否在汞的表面上铺展开？
2、用同一电导池分别测定浓度为 0. 2mol.kg-1（m,1）和 0.10mol.kg-1（m,2）的
两个电解质溶液，其电阻分别为 800和 400，则它们的摩尔电导率之比为(m,1:
m,2）为
（A）1：4
（B）4：1
（C）1：5
（D）5：1
考研真题 2016安徽大学物理化学入学考研试题(含答案)
安 徽 大 学 2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题。
（每小题2分，共90分）1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能随温度的升高将如何变化？（A ）∆G>0 （B ）∆G<0 （C ）∆G=0 （D ）不一定2、373K ，101.3kPa H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下H 2O(g)该过程：（A ）∆U=0 （B ）W=0（C ）∆H=0 （D ）Q=03、已知 1.6324g 蔗糖在量热计中燃烧时，温度升高 2.854K ，1摩尔蔗糖的燃烧热为5646.73kJ •mol -1，量热计与其中水的总热容为：（A ）12.00J •mol -1• K -1 （B ）11.96J 1• K -1（C ）9.444kJ • K -1 （D ）8.361kJ • K -14、对于封闭系统，dU=C V dT 不适用于：（A ）简单状态变化（单纯p 、V 、T 变化）的恒容过程；（B ）理想气体简单状态变化；（C ）凝聚系统压力变化不太大的简单状态变化；（D ）恒容条件下的化学反应。
5、理想气体由初态300K ，经等温过程到达终态时，Q=1000J ，∆S=10J •K -1，以下说法中正确的是：（A ）因为∆S>0，所以该过程是不可逆的；（B ）因为∆H=0，∆G=-T ∆S<0，所以过程是自发的；（C ）∆S-Q/T=10-1000/300>0，所以过程是不可逆的；（D ）不知W 等于多少，所以无法判断过程的性质。
6、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（A ）水蒸气冷却成水 （B ）石灰石分解生成石灰（C ）乙烯聚合聚乙烯 （D ）理想气体绝热可逆膨胀7、若体系按下列途径，经中间态Ⅱ、Ⅲ构成正循环。
Ⅰ−−−→−绝热不可逆Ⅱ−−−→−绝热可逆Ⅲ−−−→−等温可逆Ⅰ，则其逆循环 Ⅰ−−−→−等温可逆Ⅲ−−−→−绝热可逆Ⅱ−−−→−绝热不可逆Ⅰ： （A ）可以实现 （B ）不可以实现（C ）有时不可以实现 （D ）无法确定8、绝热箱两边分别有两种温度相同，压力不同的理想气体，抽去隔板后混合，那么：（A ）∆U=0，∆H=0，∆G>0，∆F>0，∆S>0（B ）∆U>0，∆H>0，∆G=0，∆F>0，∆S<0（C ）∆U<0，∆H<0，∆G<0，∆F<0，∆S>0（D ）∆U=0，∆H=0，∆G<0，∆F<0，∆S>09、对于实际混合气体中B 组分的化学势，下面哪一种说法是正确的：（A ）当P B →0时，γB =1的状态 （B ）f B =p B ，p B =101325Pa 时的状态（C ）当f B =1时的状态 （D ）ΘB μ=0时的状态10、混合气体逸度的Lewis-Pandell 近似规则是：（A ）认为气体的逸度等于其压力乘校正系数（B ）认为混合气体中，B 气体的逸度f B 等于*B B P r（C ）认为混合气体中，B 气体的逸度f B 等于B *Bf γ=P （总压） （D ）认为混合气体中，B 气体的逸度f B 等于γB X B P （总压）11、已知水在正常冰点时的摩尔熔化热∆fus Θm H =6025J •mol -1，某水溶液的凝固点为258.15K ，该溶液的浓度x B 为：（A ）0.8571 （B ）0.1273 （C ）0.9353 （D ）0.064712、对二组分理想混合物，下面哪种说法不一定正确：（A ）任一组分都遵从Raoult 定律 （B ）溶液沸点一定升高（C ）形成溶液过程无热效应 （D ）形成溶液过程∆S 一定大于零13、下面叙述不正确的是：（A ）∆r G m 是判断反应方向的物理量，Θ∆m r G 是判断反应限度的物理量（B ）Θ∆m r G 是标准态的物理量，K Θ是平衡态时的物理量，Θ∆m r G =-RTlnK Θ只具有计算的意义（C ）Θ∆m r G >40kJ/mol ，反应一般不能进行；Θ∆m r G <40kJ/mol ，反应一般能正向进行（D ）因为Θ∆m r G =-RTlnK Θ，所以等式两端代表的状态相同14、当温度T 时，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，则NH 4HS(s)发生分解NH 4HS(s)=NH 3(g) +H 2S(g)测得平衡时体系的总压力为P ，则平衡常数K P 为：（A ）0.25P 2 （B ）0.25P （C ）P 2 （D ）0.5P 215、放热反应2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g)达到平衡后，若分别采取：（1）增加压力；（2）减少的NO 2分压；（3）增加O 2的分压；（4）升高温度（5）加入催化剂。
2016年浙江温州大学物理化学考研真题
2016年浙江温州大学物理化学考研真题一、单项选择（15小题，每题2分，共30分）1、下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )A 、,,C B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B 、,,C B S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、,,CB T p nA n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭D 、,,C B T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭2、重结晶制取纯盐，一段时间以后，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( ) A 、 高 B 、 低 C 、 相等 D 、 不可比较3、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( ) A 、溶剂的本性 B 、溶质的本性 C 、溶液的浓度 D 、温度4、比较如下氮气化学势的大小（γ为逸度系数）,答案应为 ( )A 、μ1> μ2B 、μ1< μ2C 、μ1= μ2D 、不能比较其相对大小5、在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想溶液。
气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5，则在气相中B 的物质的量分数为：( ) A 、0.15 B 、0.25 C 、0.5 D 、0.656、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有: ( ) A 、C = 2，Φ = 2，f = 2 B 、C = 1，Φ = 2，f = 1 C 、C = 2，Φ = 3，f = 2 D 、C = 3，Φ = 2，f = 37、某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Kθ将是：( )A、Kθ= 0B、Kθ< 0C、Kθ> 1D、0 < Kθ< 18、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数Kθ为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) A、0.334％ B、 33.4％ C、66.7％ D、50.0％9、气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为 1/3×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为：( )A、 4.31×10-3B、 8C、 10.67D、 1610、在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）A、19.9 mgB、 29.0 mgC、39.8 mgD、 60.0 mg11、用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）A、10 minB、 16 minC、100 minD、 160 min12、298 K 时电池反应 Ag＋1/2 Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1,电池的E＝0.0193 V,则其温度系数(∂E/∂T)p为 ( )A、 1.70×10-4 V·K-1B、3.4×10-4 V·K-1C、 1.76×10-2 V·K-1D、1.1×10-6 V·K-113、在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）A、两者无关B、两者成正比关系C、两者无确定关系D、两者成反比关系14、连串反应 A k1Bk2C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则 B 浓度达最大的时间为：( )A 、 0.3 minB 、5.0 minC 、 6.93 minD 、∞15、下列说法中不正确的是 ( ) A ．生成的新鲜液面都有表面张力； B ．平面液体没有附加压力；C ．弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心；D ．弯曲液面的附加压力的方向指向曲率中心。
2011-2014年武汉科技大学考研真题物理化学及参考答案
二O 一一年招收硕士研究生入学考试试题考试科目及代码： 物 理 化 学 807 适用专业： 化工、材料、冶金、环境类专业可使用计算器。
常数：F ＝96500C·mol -1；L ＝6.022×1023 mol -1；R ＝8.314 J·mol -1 K -1答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间 3小时，总分值 150 分。
姓名： 报考学科、专业： 准考证号码：密封线内不要写题二O 一一年招收硕士研究生入学考试试题考试科目及代码： 物 理 化 学 807 ( 参考解答 )姓名： 报考学科、专业： 准考证号码：密封线内不要写题二O 一二年招收硕士研究生入学考试试题考试科目及代码： 物 理 化 学 807适用专业： 化工、材料、冶金、环境类等专业可使用计算器。
常数：F ＝96500C·mol -1；L ＝6.022×1023 mol -1；R ＝8.314 J·mol -1 K -1答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间 3小时，总分值 150 分。
姓名： 报考学科、专业： 准考证号码：密封线内不要写题C二O 一二年招收硕士研究生入学考试试题（参考答案）考试科目及代码： 物 理 化 学 807考试时间 3小时，总分值 150 分。
姓名： 报考学科、专业： 准考证号码：密封线内不要写题二O 一三年招收硕士研究生入学考试试题考试科目及代码： 物 理 化 学 807 （A ） 适用专业： 化工、环境类等专业可使用计算器。
常数：F ＝96500C·mol -1；L ＝6.022×1023 mol -1；R ＝8.314 J·mol -1 K -1答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间 3小时，总分值 150 分。
武汉科技大学2016年《242德语》考研专业课真题试卷【含参考答案】
A 3 B 100 242
I. Kreuzen Sie die richtige Lösung an! Es gibt nur eine richtige Lösung. (25 P) 1. Zieh bitte einen warmen Pullover an! Aber ich habe doch schon ________ angezogen. a) den b) einen c) diesen 2. Letzten Sommer haben wir Urlaub _________ einer Insel in der Nordsee gemacht. a) auf b) an c) nach 3. In dem fremden Land sah er vieles. ________ interessierte er sich sehr. a) Das b) Was c) Dafür 4. Pudding. a) den b) für c) zum 5. Viele Verkehrsunfälle passieren, weil zu schnell gefahren _____________. a) wird b) wurde c) war 6. __________ Frau ist sie? Sie ist ein netter Mensch. a) Was für einen b) Was für eine c) Welche 7. Peter lobt der Lehrer besonders oft. Denn er ist _______ fleißigste Student in der Klasse. a) ein b) der c) ein von 8. Da viele Menschen in diesem kleinen Ort vom Tourismus leben, sind Gäste hier sehr __________. a) beliebt b) begrüßt c) willkommen 9. Sie _______ schon nach Berlin gefahren. a) haben b) seid c) sind 10. In Deutschland scheint die Sonne in der ________ nicht viel. a) Regel b) Meinung c) Ausnahme 11. In Shanghai traf sie sich __________ Schulfreund, den sie 10 Jahre
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1
2016年武汉科技大学《物理化学》考研真题
(总分：150.00，做题时间：180分钟)
一、判断题(总题数：10，分数：20.00)
1.某系统达到热力学平衡，但不一定实现了化学平衡和相平衡。（分数：2.00）
A.正确
B.错误 √
2.在一个绝热体积恒定的容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从 T1升高 到 T2，则该
过程中 W 一定为 0。（分数：2.00）
A.正确 √
B.错误
3.一定温度和压力下，物质蒸发过程的熵变大于 0。（分数：2.00）
A.正确 √
B.错误
4.Langmuir 吸附等温式只适用于单分子吸附。（分数：2.00）
A.正确 √
B.错误
5.压力升高时，单组分体系的熔点一定升高。（分数：2.00）
A.正确
B.错误 √
6.相同条件下，肥皂水的表面张力比纯净水的表面张力大。（分数：2.00）
A.正确
B.错误 √
7.绝热可逆过程的 ΔS 一定为 0。（分数：2.00）
A.正确 √
B.错误
8.溶胶系统是一个热力学不稳定系统。（分数：2.00）
A.正确 √
B.错误
9.理想气体绝热可逆对外做功，则其温度一定降低。（分数：2.00）
A.正确 √
B.错误
10.在电化学中，得电子的电极，皆称为负极。（分数：2.00）
A.正确
B.错误 √
二、单项选择题(总题数：10，分数：30.00)
2
11.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经恒温可逆膨胀与绝热可逆膨胀至同 一终态压
力，则恒温可逆过程的终态体积（ ）绝热可逆过程的终态体 积。（分数：3.00）
A.大于 √
B.小于
C.相等
D.无法确定
12.理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态，该过程中系统的 ΔU、ΔH、 ΔS、
ΔA、ΔG 中一定为零的有（分数：3.00）
A.ΔU、ΔH
B.ΔS √
C.ΔA
D.ΔG
13.PCl5的分解反应 PCl5 (g) ＝ PCl3 (g) + Cl2(g)，在 473 K 达到平衡时 PCl5(g) 有
48.5%分解，在 573 K 达到平衡时，有 97 %分解，则该分解反应的逆反 应（分数：3.00）
A.吸热
B.没有热效应
C.放热 √
D.无法确定
14.两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（ ）任一纯组分的蒸气压。（分数：3.00）
A.大于
B.小于
C.等于
D.介于二组分之间 √
15.AlCl3 水溶液中活度a (AlCl3) 与其平均活度a± 的关系为a (AlCl3) =（分数：3.00）
A.a 4±√
B.27 a 4±
C.a 3±
D.27 a 3±
16.有下列两个电池反应：
(1) Zn + 2Ag+ (a=1) ＝ Zn2+(a=1) + 2Ag
(2) 1/2Zn + Ag+ (a=1) ＝ 1/2 Zn2+(a=1) +Ag，
那么它们的电池电动势E1与E2以及之间的关系为（分数：3.00）
A.√
B.
C.
D.
3
17.理想气体自由膨胀过程 ΔU（分数：3.00）
A.一定不等于 0
B.一定等于 0 √
C.与具体过程有关
D.无法确定
18.一定温度和压强下，液滴越小，饱和蒸气压越（ ）；而液体中的气 泡越小，气泡内
液体的饱和蒸气压越（ ）。（分数：3.00）
A.小；大
B.大；大
C.大；小 √
D.小；小
19.373K、p 时 H2O(g) 的化学势为 μ1；373K、 时 H2O(g) 的化学势 μ2， 那么：μ1（ ）
μ2。（分数：3.00）
A.相等
B.小于
C.无法确定
D.大于 √
20.等温等压下，由纯组分混合成理想液态物混合过程中Δmix V（ ）。（分数：3.00）
A.一定不等于 0
B.一定等于 0 √
C.无法确定
D.以上皆错
三、计算题(总题数：4，分数：80.00)
某单原子理想气体 1mol 从始态 350 K, 200 kPa 经过如下不 同过程达到各自的平衡态，求
各过程的ΔU，Δ H， Δ S。（分数：20）
(1).恒温下可逆膨胀到 50 kPa（分数：7）
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正确答案：(因为是理想气体恒温可逆膨胀，所以有ΔT=0，所以ΔU=0，Δ H=0)
(2).绝热可逆膨胀到 50 kPa。（分数：7）
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正确答案：(绝热可逆膨胀，根据绝热可逆方程
其中γ=5/3,P1=200 kPa, T1=350 K,代入上式计算 T2=201.02K
所以 ΔU=nCvmΔT=1×3/2×8.314×(201.02-350) J =-1857.93J