第2课时 离子的检验 蒸馏和萃取
合集下载
蒸馏和萃取第二课时
二、萃取
1.碘水：I2溶解在水中 2.碘的CCl4溶液：I2溶解在CCl4中
二、萃取
3.萃取剂的选择： 1).与原溶剂互不相溶 2).与原溶剂不反应 3).溶质在萃取剂中的溶解度比较大 常用的萃取剂： 汽油 苯 CCl4 4.萃取原理
二、萃取
5.分液漏斗检漏方法
向分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞， 倒置看是否漏水，若不漏水，将瓶塞旋转 180度，再倒置看是否漏水。
5. SO42-的检验？
• 常用的分离方法：
物理方法
过滤法 蒸发法 萃取法 蒸馏法 分液法
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
水煮西红柿汤
加入油有油西红柿汤Fra bibliotek一、蒸馏
蒸 馏
1.对比这三幅图，有什么异同？
头
圆底烧瓶 蒸馏烧瓶
一、蒸馏
2.温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处。 3.水流方向为下进上出。 4.蒸馏烧瓶内液体的量在1/3到2/3之间。 5.碎瓷片的作用为防暴沸。
• 1.整理笔记 • 2. 这两个图有什么异同
第二课时
蒸馏和萃取
1、活泼金属钠、钾起火？ 立即用细沙盖灭 2、大量浓硫酸沾到皮肤上？
先用干抹布抹去，再用大量的水冲洗，然后再用 2％-5％的NaHCO3溶液清洗，最后再用清水洗净
3 碱沾到皮肤上？
立即用较多的水冲洗，再用硼酸溶液冲洗。
4.酸（碱）溅到眼中？
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，切不要用手揉。
第2课时物质检验 蒸馏和萃取(2020年人教版化学必修一精华版)
第2课时 物质检验 蒸馏和萃取
学习目标
核心素养建构
1.掌握Cl－检验，了解物质提 纯的实验方法。 2.能够说出蒸馏和萃取的基 本原理和操作方法。
[知 识 梳 理]
一、蒸馏 1.实验室制取蒸馏水原理及装置
(1)依据：混合物中各组分的沸点不同。 (2)作用：除去_易__挥__发___、难挥发或__不__挥__发__的杂质。 (3)装置(制取蒸馏水)： A：_冷__凝__管___；B：____圆__底__烧__瓶____；C：酒精灯；D：锥形瓶；E：牛角管 (4)冷却水的流向为：下口___进__水___，上口___出__水___。
分液漏斗 下
活塞
口部
水层
碘的CCl4溶液
烧杯壁 上口
[微自测] 2.下列有关萃取和分液的说法正确的是______(填序号)。
(1)I2易溶于酒精，可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘。 (2)萃取、分液前需对分液漏斗检漏。 (3)进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出。 (4)为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准 漏斗上的小孔)。 (5)用CCl4萃取碘水中的碘，静置分层后，含碘的CCl4层在上层。 (6)萃取与分液用到的主要仪器都是分液漏斗。 答案 (2)(3)(4)(6)
2.Cl－的检验 (1)实验——自来水与蒸馏水的区别。
白色沉淀
不产生
(2)Cl－的检验方法。
AgNO3溶液 白色沉淀
[微自测] 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)蒸馏时温度计的水银球应插入到瓶底。( ) (2)检验自来水中的 Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液。( ) (3)溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀可说明溶液中一定含 SO24－。( ) (4)冷凝管中冷却水从上口进水下口出水。( ) 答案 (1)× (2)× (3) × (4) ×
学习目标
核心素养建构
1.掌握Cl－检验，了解物质提 纯的实验方法。 2.能够说出蒸馏和萃取的基 本原理和操作方法。
[知 识 梳 理]
一、蒸馏 1.实验室制取蒸馏水原理及装置
(1)依据：混合物中各组分的沸点不同。 (2)作用：除去_易__挥__发___、难挥发或__不__挥__发__的杂质。 (3)装置(制取蒸馏水)： A：_冷__凝__管___；B：____圆__底__烧__瓶____；C：酒精灯；D：锥形瓶；E：牛角管 (4)冷却水的流向为：下口___进__水___，上口___出__水___。
分液漏斗 下
活塞
口部
水层
碘的CCl4溶液
烧杯壁 上口
[微自测] 2.下列有关萃取和分液的说法正确的是______(填序号)。
(1)I2易溶于酒精，可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘。 (2)萃取、分液前需对分液漏斗检漏。 (3)进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出。 (4)为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准 漏斗上的小孔)。 (5)用CCl4萃取碘水中的碘，静置分层后，含碘的CCl4层在上层。 (6)萃取与分液用到的主要仪器都是分液漏斗。 答案 (2)(3)(4)(6)
2.Cl－的检验 (1)实验——自来水与蒸馏水的区别。
白色沉淀
不产生
(2)Cl－的检验方法。
AgNO3溶液 白色沉淀
[微自测] 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)蒸馏时温度计的水银球应插入到瓶底。( ) (2)检验自来水中的 Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液。( ) (3)溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀可说明溶液中一定含 SO24－。( ) (4)冷凝管中冷却水从上口进水下口出水。( ) 答案 (1)× (2)× (3) × (4) ×
第一节 第二课时 蒸馏和萃取
D．碘和四氯化碳
解析：A、B、D项可以用蒸馏法分离，C项应用过滤法 分离。
答案：C
萃取和分液
1．萃取 (1)依据：物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。 (2)过程：物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。 (3)仪器：分液漏斗。 2．分液 用于分离互不相溶的液体混合物的方法。
3．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂 吗？
提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差 异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。 2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？ 提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静 置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？
提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度， 所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一 定含有Cl－吗？
提示：不一定；原溶液中也可能含有CO
2－ 3
等杂质离
子。
1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加 入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。 (5)收集馏分。 (6)停止加热，拆卸装置。
后再加入碎瓷片
D．温度计的水银球应插入待蒸馏液体中，以便控制蒸馏 温度
解析：蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口
处，而不能插入待蒸馏液体中，D项错误。
答案：D
2．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是
()
A．水和乙醇
B．乙二醇(沸点197.3 ℃)和乙酸(沸点117.9 ℃)
人教版高中化学必修一教案-1.1化学实验基本方法《蒸馏和萃取》
第一节化学实验基本方法第 2 课时蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。
2.认识分液漏斗，认识萃取剂。
3.经过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。
学习要点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
教课过程：一、导入新课[前言 ]上节课我们学习了粗盐的提纯，经过除杂质过滤的方法获取比较纯的盐水，大家想一想假如我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比方说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长久在海上流浪的吃水问题吗？[投影 ]如何使海水变淡水？海水淡化工厂[发问 ]实验室制取蒸馏水应当用什么方法呢？[过渡 ]混淆物的分别和提纯除了过滤、蒸发外，还有其余好多方法，这节课，我们来学习此外两种新方法：蒸馏和萃取[板书 ]蒸馏和萃取(distillation and extraction)二、推动新课教课环节一：蒸馏[过渡 ]第一，让我们利用实验室经过蒸馏的方法除掉自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程[板书 ]一、蒸馏[引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
由于自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有 Cl―。
我们能够利用加入硝酸银溶液查验能否含有氯离子。
[实验演示 ]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液[解说 ]有显然白色积淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应当用什么方法除掉自来水中的氯离子呢？可否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反响除掉？不可以。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想获取纯净水。
能够使用加热将水变为水蒸汽，而后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
[小结 ]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
[投影 ]1.原理：利用互溶的液体混淆物中各组分的沸点不一样，给液体混淆物加热，使此中的某一组分变为蒸气再冷凝成液体，进而达到分别提纯的目的。
2017高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃取 常见离子的检验课件
－ － － － 检验其中是否含有 SO2 4 ，除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液是
(
) B．盐酸 D．NaNO3 溶液
－
A．硫酸 C．NaOH 溶液
解析：选 B。检验 SO2 4 时，应先用盐酸酸化，若无沉淀生成， 再用 BaCl2 溶液检验。
蒸馏装置的改进及注意问题 1．改进装置 用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计 控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
(1)例题中烧杯接收的溶液成分是什么？ (2)怎样得到单质 I2?
答案：(1)烧杯中得到的是 I2 的 CCl4 溶液。 (2)可以用蒸馏的方法将 I2 与 CCl4 分离得单质 I2。
萃取、分液的基本操作 1．下列说法不正确的是( 乙醇代替 CCl4 B．进行如图一操作后，实验现象为液体分层，下层呈紫红色 C．利用如图二装置可以分离 CCl4 和水 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水 大 ) A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水
解析：选 B。萃取剂应满足三个条件：①与原溶液中物质不发 生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中的溶解 度比原溶剂中的大。
1．分液漏斗的查漏 分液漏斗使用前必须检查是否漏液。操作方法：在分液漏斗中 注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立 后把瓶塞旋转 180° ，再倒置看是否漏水。 2．萃取剂的选择 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应； (2)萃取剂和溶质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
－ －
－
稀盐酸
BaCl2溶液
加入稀盐酸无明显现象，再 加入BaCl2溶液后出现白色沉淀
1．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，正确的是 ________(填序号)。 (1)蒸馏烧瓶不必垫石棉网加热。 (2)冷凝管中冷却水的流向是上进下出。 (3)实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象。 (4)所有蒸馏操作中都必须用到温度计。 (5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。 (6)检验蒸馏水中的 Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液。 答案：(3)
(
) B．盐酸 D．NaNO3 溶液
－
A．硫酸 C．NaOH 溶液
解析：选 B。检验 SO2 4 时，应先用盐酸酸化，若无沉淀生成， 再用 BaCl2 溶液检验。
蒸馏装置的改进及注意问题 1．改进装置 用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计 控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
(1)例题中烧杯接收的溶液成分是什么？ (2)怎样得到单质 I2?
答案：(1)烧杯中得到的是 I2 的 CCl4 溶液。 (2)可以用蒸馏的方法将 I2 与 CCl4 分离得单质 I2。
萃取、分液的基本操作 1．下列说法不正确的是( 乙醇代替 CCl4 B．进行如图一操作后，实验现象为液体分层，下层呈紫红色 C．利用如图二装置可以分离 CCl4 和水 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水 大 ) A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水
解析：选 B。萃取剂应满足三个条件：①与原溶液中物质不发 生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中的溶解 度比原溶剂中的大。
1．分液漏斗的查漏 分液漏斗使用前必须检查是否漏液。操作方法：在分液漏斗中 注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立 后把瓶塞旋转 180° ，再倒置看是否漏水。 2．萃取剂的选择 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应； (2)萃取剂和溶质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
－ －
－
稀盐酸
BaCl2溶液
加入稀盐酸无明显现象，再 加入BaCl2溶液后出现白色沉淀
1．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，正确的是 ________(填序号)。 (1)蒸馏烧瓶不必垫石棉网加热。 (2)冷凝管中冷却水的流向是上进下出。 (3)实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象。 (4)所有蒸馏操作中都必须用到温度计。 (5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。 (6)检验蒸馏水中的 Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液。 答案：(3)
第1节第2课时 蒸馏、萃取和 的检验
栏目 导引
第一章 从实验学化学
解析：(1)碎瓷片可起到防止暴沸的作用。 (2)由于该装置为制取蒸馏水的简易装置，无冷凝器，故长导管 除导出水蒸气外，还兼起冷凝器的作用。 (3)长导管的冷凝效果不如冷凝器，故烧杯中应放冰水，进一步 将水蒸气冷凝为蒸馏水，收集于试管中。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
的 __A__g__N__O__3__溶液 中含 Cl－。
栏目 导引
5．SO24－的检验
第一章 从实验学化学
稀盐酸 无明显现象
BaCl2溶液 出现白色沉淀
栏目 导引
第一章 从实验学化学
自我测评 ————————(做一做 ) 1．在蒸馏实验中，下列说法正确的是( D ) A．温度计的水银球要插入液面以下 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下 C．试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热 D．加入沸石的作用是防止液体暴沸
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．蒸馏时注意问题 (1)加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网。 (2)蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于 1/3～2/3 之间，不可将 溶液蒸干。 (4)温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为 它测定的是蒸气温度。 (5)冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热 蒸馏烧瓶。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所 学的知识，最简便的分离方法是( B )
解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
栏目 导引
[认知总结]
第一章 从实验学化学
1．萃取的三个“三”
萃取剂选择的“三原则”：
①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶；
第一章 从实验学化学
解析：(1)碎瓷片可起到防止暴沸的作用。 (2)由于该装置为制取蒸馏水的简易装置，无冷凝器，故长导管 除导出水蒸气外，还兼起冷凝器的作用。 (3)长导管的冷凝效果不如冷凝器，故烧杯中应放冰水，进一步 将水蒸气冷凝为蒸馏水，收集于试管中。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
的 __A__g__N__O__3__溶液 中含 Cl－。
栏目 导引
5．SO24－的检验
第一章 从实验学化学
稀盐酸 无明显现象
BaCl2溶液 出现白色沉淀
栏目 导引
第一章 从实验学化学
自我测评 ————————(做一做 ) 1．在蒸馏实验中，下列说法正确的是( D ) A．温度计的水银球要插入液面以下 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下 C．试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热 D．加入沸石的作用是防止液体暴沸
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．蒸馏时注意问题 (1)加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网。 (2)蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于 1/3～2/3 之间，不可将 溶液蒸干。 (4)温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为 它测定的是蒸气温度。 (5)冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热 蒸馏烧瓶。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所 学的知识，最简便的分离方法是( B )
解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
栏目 导引
[认知总结]
第一章 从实验学化学
1．萃取的三个“三”
萃取剂选择的“三原则”：
①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶；
第一章 第二节蒸馏和萃取
第一章第二节蒸馏和萃取【复习】1.检验食盐水中含有Na2SO4,取出少量溶液先加入几滴稀盐酸(或稀硝酸)酸化,再加入几滴氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明食盐水中含有Na2SO4,反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl｡2.精制食盐水:除去食盐水中含有的CaCl2､MgCl2和Na2SO4,其原理是:用碳酸钠溶液除去CaCl2､用氢氧化钠溶液除去MgCl2,用氯化钡溶液除去Na2SO4;实际操作中,为了把杂质除得干净一些,所加试剂都是过量的,又不能引入新的杂质离子,所以所加试剂的顺序应该是①过量氯化钡溶液,②过量氢氧化钠溶液,③过量碳酸钠溶液,④过滤,⑤适量盐酸｡有关反应的化学方程式为①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O诱思探究:加入BaCl2、NaOH和Na2CO3先后顺序的关键是什么?你还可设计出其他加入顺序吗?提示:加入试剂的先后顺序关键是Na2CO3要在BaCl2之后,而HCl必须在过滤之后再加入｡加入试剂的顺序还可设计为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl或BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl｡【知识扩展】常见离子的检验方法：离子操作H+向待测试液中加入紫色石蕊试液，溶液变红OH—向待测试液中加入酚酞试液，溶液变红CO3向待测液中加入盐酸，产生无色无味的气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀SO4向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生Cl向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3,有白色沉淀产生NH4+向待测液中加入NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
高中化学 第1章 从实验学化学 第1节 第2课时 蒸馏和萃取
现溶液分层。________层在下有层机。
12/9/2021
第九页，共四十二页。
③振荡(zhèndàng)萃取
用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住________部
分，活塞把分液漏斗倒转过来振荡(zhèndàng)，使两种液
→ 体充分接触。
④静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层
→ (shàngcéng)为水__层______，无色；下层为______有__机层， 显______紫__红色。
第一章
从实验 学化学 (shíyàn)
第一节 化学实验(shíyàn)基本方法
第2课时 蒸馏(zhēngliú)和萃取
12/9/2021
第一页，共四十二页。
12/9/2021
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
第二页，共四十二页。
12/9/2021
激趣入题
第三页，共四十二页。
(2)步骤⑤的操作名称是__萃__取__(c_uì_qǔ，) 除烧杯(shāobēi)外，还必须用到的玻璃仪器 是分_液__漏__斗_______。
(3) 选 用 CCl4 从 碘 水 中 萃 取 碘 的 原 因 是 ____①__I2_易___溶__于__C_C_l4_而__难__溶__于___水__；__②_ _CC_l_4和__H__2O_互__不__相_溶__(_合_理__即__可__) __________。(回答两条即可)
解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上
口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗应固定在铁架台上
12/9/2021
第九页，共四十二页。
③振荡(zhèndàng)萃取
用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住________部
分，活塞把分液漏斗倒转过来振荡(zhèndàng)，使两种液
→ 体充分接触。
④静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层
→ (shàngcéng)为水__层______，无色；下层为______有__机层， 显______紫__红色。
第一章
从实验 学化学 (shíyàn)
第一节 化学实验(shíyàn)基本方法
第2课时 蒸馏(zhēngliú)和萃取
12/9/2021
第一页，共四十二页。
12/9/2021
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
第二页，共四十二页。
12/9/2021
激趣入题
第三页，共四十二页。
(2)步骤⑤的操作名称是__萃__取__(c_uì_qǔ，) 除烧杯(shāobēi)外，还必须用到的玻璃仪器 是分_液__漏__斗_______。
(3) 选 用 CCl4 从 碘 水 中 萃 取 碘 的 原 因 是 ____①__I2_易___溶__于__C_C_l4_而__难__溶__于___水__；__②_ _CC_l_4和__H__2O_互__不__相_溶__(_合_理__即__可__) __________。(回答两条即可)
解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上
口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗应固定在铁架台上
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
返回目录
课前导学
要点突破
2.萃取操作注意事项 （1）分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
（2）萃取剂必须具备的四点性质 ①萃取剂和原溶剂互不溶解；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度 远大于在溶剂中的溶解度；④溶质与萃取剂容易分离。 （3）萃取剂萃取原则：少量多次。
①____________________________________________； ②____________________________________________。
返回目录
课前导学
要点突破
解析：（1）将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含 碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。（2）四氯化碳的密度 大于水，分层后出现在下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。 （3）由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应放在支管口处，冷 凝管中水流方向应为下进上出。 答案：（1）过滤 萃取分液 （2）D （3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口 ②冷凝管中水流方向反了 特别提示：（1）常见的萃取剂：①苯：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水， 密度比水大。 （2）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。 （3）Cl2、Br2、I2的性质：易溶于有机溶剂，如苯、CCl4等，在水中的溶解度不大。 返回目录
实验操作
现象 出现不溶 于稀 NO3 的白色沉 淀
结论 自来水 中含有 Cl
－
返回目录
课前导学
要点突破
圆底烧瓶 冷凝管中 有无色液 体凝结， 并 通过牛角 管流入锥 形瓶中 ③ 蒸 馏 水 中 杂 质 离 子 的 检验 无任何现 象产生
锥形瓶 到蒸馏 水
中水沸腾， 中 收 集 ②水 的提 纯
蒸馏水 中无 Cl
返回目录
课前导学
要点突破
2.物质检验的“三个原则” 即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂），根据实验时所表现的现象 不同，检验离子的方法可归纳为三类：
2 （1）生成气体，如 NH4 、 CO3－ 的检验。
（2）生成沉淀，如Cl－、 ４ SO 2－ 的检验。 （3）显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。
课前导学
要点突破
【跟踪训练1】 下列关于实验的叙述，不正确的是（ C ） A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
C.用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离
D.用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里 解析：C中，因酒精和水互溶，无法分层，故不能进行分液操作；D中，若物品有腐蚀 性，需放入烧杯或表面皿中称量；若物品没有腐蚀性，需放在纸片上称量，以免污染托 盘。
课前导学
要点突破
第2课时 离子的检验 蒸馏和萃取
返回目录
课前导学
要点突破
返回目录
课前导学
要点突破
一、蒸馏 1.原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的 方法。 2.实例——制取蒸馏水
（1）仪器及装置图
返回目录
课前导学
要点突破
（2）蒸馏水的制取
实验 目的 ①自 来水 中离 子的 检验
返回目录
课前导学
要点突破
2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘
返回目录
课前导学
要点突破
【问题探究2】 在萃取分液的实验中振荡时，要不时旋开活塞放气；分液时，要将玻璃 塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔）二者的原理一样吗？
答案：二者的原理是相同的，都是保证分液漏斗内与外界大气压相通，使内外气压相等， 具体而言，前者目的是防止分液漏斗内压强过大引起危险，后者目的则是防止漏斗内液 体因压强降低而难以流下。
返回目录
课前导学
要点突破
返回目录
课前导学
要点突破
要点一：蒸馏和萃取分液时的注意事项 1.蒸馏操作注意事项
（1）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的
1 2 ~ 3 3
之间。
（2）蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （3）冷凝管中水从下口进，上口出（与蒸气流向相反） 。 （4）有多种馏分时需使用温度计，温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口处。
2 体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有 CO3－
取少量待测液，加入稀盐酸至溶液呈酸性，然后
SO
2－ ４
加入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，证明有
2－ SO４
Cl
－
取少量待测液，加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl
－
返回目录
课前导学
要点突破
特别提示：文字表述物质检验的步骤注意的问题： 在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质、加入某某试剂”字 样。结论的得出应叙述为“若……（现象），则证明有……”，一般简答顺序为：各取 少量→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
返回目录
课前导学
要点突破
要点二：物质的检验 1.物质的检验方法 （1）物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜 色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。
（2）化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用 石蕊试液。
返回目录
课前导学
要点突破
【例2】 某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。（已知Na2CO3 溶液显碱性）他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写 出，如表： 实验步骤 所用实验试剂及操作 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 试将上表中尚缺的两个步骤、所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验 步骤的顺序用①②③④⑤⑥⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里。 返回目录
返回目录
课前导学
要点突破
3.分液时的注意事项 （1）倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放 气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （2）分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上 的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体 顺利流下。 （3）下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。 特别提示：（1）蒸馏装置的组装顺序：由下向上，由左向右，拆卸顺序相反。（2）用 CCl4萃取了碘水中的碘所得的是碘的CCl4溶液，此时可用蒸馏法把二者分开。
Ca（NO3）2溶液］至不再产生沉淀为止
⑥滴加稀硝酸至酚酞变为无色为止 返回目录
课前导学
要点突破
【跟踪训练 2】 下列离子检验的方法正确的是（ C ） A.某溶液 B.某溶液
硝 银 液 酸 溶 氯 钡 液 化 溶
产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
2－ 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO４
C.某溶液 氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+
返回目录
课前导学
要点突破
【例 1】 （2011 年宁波高一期末改编） 海藻中提取碘的流程如图， 已知②中发生反应的化学方程式为： Cl2+2KI 2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①③的名称：____________；____________。
返回目录
课前导学
取少量药品放入试管甲中 再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液 过滤，取少量滤液盛在试管乙中 向试管里加入适量的蒸馏水，振荡 滴入几滴酚酞试剂
课前导学
要点突破
解题导引：
解析：该题正确的实验操作为：取少量药品置于试管中→加水使之溶解→滴加足量 Ba（NO3）2或Ca（NO3）2溶液，排除干扰→过滤，取滤液置于试管乙→滴入酚酞检验 OH－→滴加过量HNO3，中和OH－→滴入AgNO3溶液，检验Cl－。 答案：①⑦④②⑤ ③滴加Ba（NO3）2溶液［或
D.某溶液
稀 酸 硫
2 生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO3－
返回目录
课前导学
要点突破
解析：本题考查了典型离子的检验。
故A项干扰，B项Ag+干扰，D项干扰，选C。
返回目录
返回目录
课前导学
要点突破3.常见离子的Fra bibliotek验离子 H+
－
操作、现象及结论 取少量待测液，加入紫色石蕊试液，溶液变红， 证明溶液显酸性，有 H+ 取少量待测液，加入酚酞试液，溶液变红，证明 溶液显碱性，有 OH
－
OH
取少量待测液， 加入 CaCl2 溶液有白色沉淀产生，
2 CO3－
再取少量待测液，加入盐酸，产生的无色无味气
要点突破
（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 ____________。（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
返回目录
课前导学
要点突破
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置 中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）
－
返回目录
课前导学
要点突破
【问题探究1】 如何用简单方法区分自来水和蒸馏水？
答案：取其中一瓶中的适量液体置于小试管中，向其中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液， 若产生白色沉淀，则该瓶液体为自来水，反之则为蒸馏水。