高中化学必修2练习：第1章第2节第1课时元素周期律 Word版含解析

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。

答案：B2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。

原子最外层电子数：F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点：Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数：S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。

答案：D4．比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③B．②C．③D．①和④解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

答案：A5．(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是()A．原子半径大小为W<X<Y<ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同解析：根据原子序数W<X<Y<Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。

X和Z同族，则X是氟。

D对：标准状况下，O2、O3与F2均为气体。

A错：原子半径大小应为X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na。

B错：HF是弱酸，HCl是强酸。

C错：Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键。

答案：D6．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．a－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序数：Y＞XD．离子半径：Y m－＜X n＋解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。

答案：A(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()A．C B．N C．Si D．S解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)＝1×425%＝16，M(R)＝12，为碳元素。

答案：A2．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：最低化合价＝最外层电子数－8，A项错误；He的最外层有2个电子，为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。

答案：B3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。

则X、Y、Z三种元素，可能的组合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。

答案：A4．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是() A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正确。

答案：B5．已知下列元素的原子半径：A．1.06×10－10 m B．0.80×10－10 mC．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m解析：磷原子半径在硅、硫原子半径之间。

答案：A基础题Ⅱ6．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A．5n－2 B．3n－12C．3n－6 D．n－10解析：设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n －4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。

答案：B7．(1)有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N(用序号填空)。

Ⅰ.按原子半径由大到小的顺序排列是______________。

Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是____________。

Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。

Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。

(2)已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是______________。

解析：(1)Ⅰ.由于188O、147N具有2个电子层，而2311Na、2412Mg具有3个电子层，因此2311Na、2412Mg的原子半径大于188O、147N，而对于2311Na、24Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样12r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。

Ⅱ.由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。

Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。

(2)当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，其微粒半径就越小。

设A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－具有的电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故半径由大到小的顺序为D(n＋1)－>C n－>A n＋>B(n＋1)＋，原子序数从大到小的顺序为B>A>C>D。

答案：(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④(2)D(n＋1)－>C n－>A n＋>B(n＋1)＋B>A>C>DB级能力提升8．在水溶液中，YO n－3和S2－发生反应的离子方程式如下：YO n－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。

(1)YO n－3中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性________。

解析：根据离子方程式电荷守恒可知n＝1，在YO－3中由化合价代数为0，可知Y的化合价是＋5；据Y－可知最低负价为－1，最外层电子数为7；S2－在反应中做还原剂，还原性最强。

答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－9．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。

(1)写出五种元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。

(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、_______。

(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________。

(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：___________________________________________________。

答案：(1)Cl K N S C(2)Cl－：K＋：(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(5)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O。

合集下载

(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结,文档

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。

〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。

〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性：〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－－2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22；复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－－复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。

2020-2021学年高中新教材化学鲁科版必修第二册练习：第1章第2节第1课时元素周期律 Wo

2.下列各元素性质递变情况中,错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价,A项正确;P、S、Cl的最高化合价依次为+5价、+6价、+7价,故B项正确;在电子层数相同的情况下,核电荷数越大,半径越小,C项错误;P、S、Cl的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价,D项正确。

3.(2019辽宁沈阳高一检测)下列微粒半径大小的比较中,正确的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na,随着核电荷数的增多,离子半径依次减小,即微粒半径:Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A不正确;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+大,再根据“序小径大”的规则可知,微粒半径:S2->Cl->Na+>Al3+,B正确;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,C不正确;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,则原子半径依次增大,D不正确。

4.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4H2XO4可知X的最高化合价为+6价,则其氢化物中X应显-2价,故氢化物分子式为H2X,所以B项正确。

人教版高中化学必修二：第1章物质结构元素周期律第二节第1课时含答案

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

一电子层1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。

如Cl－：、Na＋：归纳总结构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)阳离子：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

(3)阴离子：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④答案 A解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。

2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层答案 A二原子核外电子的排布规律1．完成下列表格：2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。

(2)K层最多容纳电子数为2。

(3)L层最多排8个电子。

(4)最外层电子数不超过8个等。

归纳总结在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在能量较低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：1.2.1 元素周期律 Word版含解析

姓名，年级：时间：第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课后篇巩固探究A组1.随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是( )A。

相对原子质量逐渐增大B.元素的原子半径呈周期性变化C.核外电子排布呈周期性变化D。

元素的主要化合价呈周期性变化解析：元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。

答案：C2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )A。

原子半径比阴离子半径小B。

原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D。

带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大解析：同一元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl—）〉r(Cl),A项正确,B项错误；同一元素的原子半径大于阳离子半径,如r（Na）〉r(Na+)，C项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r（Fe2+)〉r(Fe3+)，D项错误。

答案:A3.以下有关元素化合价的说法不正确的是（)A.元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B.非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C。

稀有气体元素化学性质很不活泼,很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D.第2、3周期元素的化合价都是正价从+1价→+7价，负价从-4价→—1价解析:第2周期中的O元素的最高正价不是+6价，而F元素无正价。

答案：D4.下列各组微粒半径之比大于1的是（)A.r(Na+)r(Na)B。

r(Mg)r(Na)C。

r(Cl)r(P)D.r(P)r(N)解析:A项中,r(Na+)〈r(Na);B项中,r（Mg)〈r(Na）；C项中，r(Cl)〈r（P），只有D项符合题意.答案：D5。

原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B。

电子数C.原子半径D.化合价解析：原子序数从3~10的元素,原子的电子层数都为两层,A错误;除了10号稀有气体元素原子外，从3～9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无正价，D 错误。

高中化学必修二课时训练：第一章第二节第2课时元素周期律+Word版含答案

第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是( )。

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加 D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。

A．钠 B．硅 C．硫 D．氯4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈．．周期性变化的是( )。

A．元素的主要化合价 B．原子半径 C．原子最外层上电子数 D．相对原子质量5．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )。

A．氧 B．氟 C．碳 D．氖6．下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ( )。

A．氧化性：F2＜Cl2 B．金属性：K＜Na C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)27．下列递变情况不正确的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是( )A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强11．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。

高中化学人教版必修二《1.2元素周期律》第1课时练习及答案解析

高中化学人教版必修二《1.2元素周期律》第1课时练习及答案解析第一章第二节第1课时一、选择题1．(山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()【解析】A．K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层8个电子，故C 错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。

【答案】 D2．(吉林省松原市扶余县一中高二下学期月考)有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】C．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。

【答案】 C3．(河北枣强高一期末考试)原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是()A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素【解析】H原子最外层是1个电子，是非金属，A错；最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子，如Sb；He是稀有气体，最外层只有2个电子，C错；D 对。

【答案】 D4．(福建省福州市八县高一下学期联考)已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n【解析】两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m 个电子后结构相同，即可得到等量关系：a－n＝b＋m，故A正确，此题选A。

【答案】 A5．(河北省成安县一中高一下学期月考)短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等【解析】元素的原子M失去2个电子形成阳离子M2＋，具有上一周期惰性气体元素的原子结构；元素的原子N获得2个电子形成阴离子N2－具有同一周期惰性气体元素的原子结构。

化学人教版必修2教案：第一章第一节元素周期表第1课时 Word版含解析

第一章物质结构元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论的组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。

新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。

第一节：元素周期表。

首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题——现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律的学习打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1～20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或利用实验，或利用给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键。

以NaCl、HCl为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象的问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地学习并为以后的学习奠定基础。

课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期律3课时第3节化学键2课时复习课2课时第一节元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。

新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

高中化学鲁科版必修2练习：第1章第2节第1课时元素周期律Word版含解析