中考化学专题《计算型选择题》
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)
中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)一、选择题1．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。
(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少? _____。
答案：5% 9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10解析：5% 9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x80：98=4g：xx=4.9g原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。
某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？答案：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x 。
Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 160 112 200t×36% x16020036%112t x ⨯=x =89.6t答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。
3．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g 。
谈解初中化学计算型选择题的技巧
（ 上接第 １ ５ ８页）
【 ２ 】 李秀红． 对 学生不 良人 际关系的分析 与对策 Ⅱ 】 ． 职 业技
术． ２ ０ ０ ９年第 １ ０ ８ 期． ｆ ３ １ 栾文娣 ． 流动儿童教 育个案 分析 ［ Ａ １ ． 南京 师范大学教 育科 学学院．
谈解初中化学计算型选择题的技巧
粱进 满
（ 滦平县村 营子 中校 ， 河北 滦平 ０ ６ ８ ２ ５ ０ ）
计算型选择题 。 一般是 比较简单 的速算 题 。但其 灵活性 很大 。 因解题者思路不 同 ， 解题速度往往 相差 很大。为 了提高 速度 。 就应简化数字运算或 不用数字运算 ， 以便 能快速 、 准确 地捕捉到答案。 我在几年的化学教学工作中。 特别重视计算型选择题解 题技 巧的教学 ， 在 中考时得以验证 ， 效果极佳 。现举例说 明。
Ａ ． ｘ ｙ Ｂ ． ｘ ２ ｙ Ｃ ． ｘ ２ ｙ ３ Ｄ ． 】 【 ２ ｙ ５ 解析 ： 该题如采用常规解 法 ， 繁琐 而且易 出错 误 ， 如能独 辟蹊径 。 推 知化 合物 中元 素质 量与 原子个 数 比成正 比 ， 因甲
例５ ： 下列物质分别与 ３ ６ ． ５ 克质量分数为 ２ ０ ％的盐酸恰 好完全反应 ， 反应后所得溶液 中溶质质量分数最小的是 （ ）
一
减少 的质量 ， 所 以从原饱 和溶液 中析 出溶质为 （ ｍ — Ｗ） ｘ ２ ０ ％
克， 此题依据溶液质量守恒， 思路清晰， 亦可迅速找到答案。
答案为 Ｃ 。
三、 大小 匹配 法
例４ ： 把两种金属组成的混合物 １ ０ 克投入到足量的盐酸 中充分反应后 得到 １ 克氢气 。下 列哪 组混合物符 合上述情
比 较以 上四 个化学方程式可看出 。 含等量 Ｈ Ｃ Ｉ 溶液与 Ａ 、 Ｂ 、 Ｃ 、 Ｄ各物质反应后 ， 产生等 质量 的 Ｍ ｇ Ｃ ｌ ： ， 同时 Ｂ 、 Ｃ 、 Ｄ溶液 中增加 了新生成的水 。 且 Ｃ生成 的水 最多 ， 即： 在含等质量的 Ｍ ｇ Ｃ １ ２ 中。 Ｃ溶液质量最大 ， 所 以其溶质量分数最小， 答案选 Ｃ 。 以上几例说 明 ， 一些计 算型选 择题 ， 可 以通过巧解 的方 法进行解 答 ． 这样不仅可避 免一些 繁杂 的计 算 。 以提高解 题 速度 。 而且有 利于开发 学生的智力 ， 培养 能力 。在平 时教学 中． 应注重对这种解题技 巧的务实训练 ， 以强调综合能力。
巧解化学式计算型选择题
量 分 数 由大 到 小 的 顺序 为 （ ） 。
Ａ． ｅ ０ 、 ｅ Ｏ 、 ｅ Ｆ Ｓ Ｆ １ ４ Ｆ ， Ｆ Ｏ、 ｅ
解 析 ： 甲物 质 中ｘ、 原 子 个 数 比为 ｌ ， 中Ｘ的 质 量 在 Ｙ的 ：其 ２ 分 数 为 ４ ． ， 乙 物 质 中Ｘ的 质 量 分 数 为 ３ ． 。 于４ ． ， ４１ 而 ％ ４５ 小 ％ ４１ ％ 即Ｘ、 Ｙ的原 子 个 数 比应 小 于 １ 。 合 此 要 求 的 为Ｂ ：符 ２ 。 四 、 分 法 拆
Ａ． ：： Ｂ １ ： ： Ｃ ２３ ６ Ｄ． ：： ６９ ８ ． ２８ ９ ． ：： １ ４ ３
解 析 ： 合 物 中铁 元 素 的质 量相 等 ． 铁 原 子 的 个 数 也 相 化 则 等。 铁 元 素质 量相 等 即 铁 原 子个 数 相 等 的 情 况 下 。 铁 元 素 在 与 结 合 的氧 元 素 的质 量 比就 是氧 原 子 的个 数 比。 把 ＦＯ、ｅＯ 先 ｅ ｌ … ｅ Ｆ３ ． 形 为 Ｆ Ｆ ９Ｆ６ 。 ｅ 变 Ｏ ｅＯ ｅ 、ｅＯ ，从 中 可 看 出 氧 原子 的个 数 比 Ｏ 为６９８ 则 氧 元 素 的质 量 比为６９８ 所 以 答 案 为Ａ。 ：：， ：：， 例２ 在 ＦＯ、ｅＯ 、ｅＯ 、ｅ 四 种 化 合 物 中 ， 元 素 的质 ： ｅ Ｆ ，Ｆ ， 。Ｆ Ｓ 铁
考 试 周 ｏ年第２ 刊２ ９ ２ ０ 期
巧
解
化
学
式
计
算
型
选
择
题
杨 明
（ 亭 县正 滩 镇 新 开 口初 中 ， 北 乐 亭 乐 河 ０３ １） ６ ６ ０
根 据 化学 式 进 行 计 算 是 初 中 化 学 中 的 一 类 基 本 计 算 ． 从 近 几 年 中考 的 命 题 形式 上 看 ， 以选 择 题 形 式 居 多 。 解答 此类 在 题 目时我 们 若 能 深 刻理 解 并 灵活 运 用 某 些 解 题 规 律 ．则 可 化
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：A解析：空气是由多种气体混合而成的，包括氮气、氧气、二氧化碳等，因此属于混合物。
二氧化碳、氧气和氮气都是单一物质，属于纯净物。
2. 某化合物中，碳、氢元素的质量比为6:1，则该化合物可能是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 乙炔D. 丙烷答案：A解析：甲烷的化学式为CH4，其中碳和氢的质量比为12:4=3:1，符合题目中给出的6:1的比例。
乙醇的化学式为C2H5OH，乙炔的化学式为C2H2，丙烷的化学式为C3H8，它们的碳氢质量比均不符合6:1。
二、填空题3. 某同学在实验室中进行了一个实验，他将10克碳酸钙（CaCO3）加热分解，生成了5克二氧化碳（CO2）和5克氧化钙（CaO）。
请计算该反应中碳酸钙的分解率。
答案：50%解析：分解率是指分解的物质质量占总物质质量的百分比。
根据题目，10克碳酸钙分解生成了5克二氧化碳和5克氧化钙，因此分解的碳酸钙质量为5克。
分解率 = （分解的碳酸钙质量 / 总碳酸钙质量）× 100% = (5g / 10g) × 100% = 50%。
4. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半的水，剩余溶液中溶质的质量分数变为多少？答案：40%解析：设原溶液的质量为100克，其中溶质的质量为20克，溶剂（水）的质量为80克。
蒸发掉一半的水后，剩余水的质量为40克，溶质的质量仍为20克。
因此，剩余溶液中溶质的质量分数= （溶质质量 / 剩余溶液总质量）× 100% = (20g / (20g + 40g)) ×100% = 40%。
三、计算题5. 实验室中需要制备100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液。
请计算需要多少克氢氧化钠和多少克水。
答案：需要10克氢氧化钠和90克水。
解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数 = （溶质质量/ 溶液总质量）× 100%。
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题含答案
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算测试试题含答案一、选择题1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3解析：A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属相对原子质量×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比。
设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。
则2 24×M=327×A ，M：A=4：3，故选A。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1解析：D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg解析：D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．56解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 98×39g 49g2x/9g =98×3/49gx=27 故选B。
中考化学综合计算专题卷(附答案)
中考化学综合计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%2.如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g4.在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小5.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。
将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A．64g B．18g C．80g D．9g6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4g B． 3.2g C．1.6g D．0.8g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。
下列判断正确的是A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 gC．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g8.将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D． 44.4g9.“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与MgSO4的混合溶液。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物是氢气和氧气B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 反应生成水的化学计量数为2D. 反应生成水的化学计量数为13. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH4OD. C3H8O34. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变的原因是（）A. 元素的原子数不变B. 元素的原子种类不变C. 元素的原子质量不变D. 元素的原子质量比不变5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠6. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，下列说法正确的是（）A. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水B. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和水C. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和氢气D. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和氢气7. 某物质的化学式为Na2CO3，它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物8. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2，下列说法正确的是（）A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气B. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氢气C. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氧气D. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氧气9. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成一氧化碳和氧气D. 水分解生成一氧化碳和氢气10. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为12:2:16，该化合物的化学式为（）A. CO2B. CH4C. C2H6OD. C6H12O6二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子分解会生成____个氢分子和____个氧分子。
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计算型选择题的解法一、比例关系式法：在进行涉及两个或两个以上相互关系的化学方程式的计算和多步反应计算中，根据相关物质的比例关系式，可以确定相关物质的质量关系，再求解，这种方法能避免繁琐的计算。
例： （2013济南）在某H 2O 2 溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19g 该H 2O 2 溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 （ ）A ．1gB ．1.6gC ． 4.2gD ．8.5g【解析】 发生的反应方程式为2H 2O 2 2H 2O+O ↑, 氢元素的质量为19g ×2/19=2g ，则水的质量为氢元素的质量除以水中氢元素的质量分数为18g ，根据质量守恒定律，氧气的质量为19g-18g=1g ，故答案为A 。
变式训练：将12gCO 和CO 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g ，则原混合气体中CO 的质量分数为 （ ）A ．12.5%B ．25%C ．66.7%D ．87.5%二、无数据计算：无数据的计算题是既无数字数据，又无字母数据的一类特殊的计算题。
无数据计算题中的有关物质，均隐含着物质的式量。
要根据题意，寻找出某物质分解而逸出物质的质量与另一物质化合的某一物质的质量正好相等的关系。
例： 向硝酸铜和硝酸银的混合液中插入锌板，充分反应后，将锌板（包括置换出来的金属）取出洗净并干燥，发现锌板质量无变化，则原混合物中硝酸铜和硝酸银的质量比为多少？【解析】 此题数据隐含在“锌板质量无变化”条件中。
由于锌与硝酸铜反应所析出的铜的质量比溶解的锌少，锌与硝酸银反应所析出的银的质量比溶解的锌多，因此此反应固体质量减少的部分等于固体质量增加的部分。
据此可用差量法解题。
Zn + Cu(NO 3)2→ Cu+Zn(NO 3)2 固体减少质量65克 188克 64克 65-64=1(克)x 克 x/188克Zn + 2AgNO 3 →2Ag+Zn(NO 3)2 固体增加质量65克 340克 216克 216-65=151(克)y 克 151y/340克依题意可知：151,188340x y =即1672x y =。
答案 原混合溶液中硝酸铜和硝酸银的质量比为167:2。
变式训练： 在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量的同种稀硫酸，调至平衡后，向两烧杯分别加入等质量的镁和铜铝合金，反应停止后(两边酸都过量)，天平仍保持平衡，则铜铝合金中，铜与铝的质量比为多少？三、守恒法：利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，达到事半功倍的效果。
例： Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g ，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO 4的质量为（ ）A ．7.6gB ．15.2gC ．20.0gD ．40.0g【解析】 Fe 和FeO 与稀硫酸反应都生成FeSO 4，利用反应前后铁元素的质量守恒，可知 2MnO生成的FeSO 4中铁元素的质量为7.0g ×80%=5.6g ，5.6g ÷（56100%152）=15.2g 变式训练：2.2g 有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g 二氧化碳和3.6g 水（无其他生成物）。
对该物质的组成有下列推断：①一定含有C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 原子个数比为3:4；⑥分子中C 、H 原子个数比为3:8。
其中正确的是（ ）A. ①②⑥B. ①②⑤C. ①④⑤D. ③⑥四、差量法：在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件是反应前后物质的质量的差值，用差量法计算十分简便。
应用此法关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。
例： 将过量铁粉放入盛有90g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g 。
则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ）A 、0.1gB 、0.2gC 、2.7g D2.0g【解析】 本题利用差量法计算，解题关键是找准“差”。
每向溶液中放入56份质量的铁粉，就会放出2份质量的氢气，从而使溶液质量净增54份。
那么，溶液实际净增的质量就应当是92.7g – 90g 。
解：设产生氢气的质量为x ，则Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 56 2 x 542=2.7g xx = 0.1g 变式训练： 将一定量铁粉放入盛有100g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液质量为105.4g 。
则参加反应的铁的质量为（ ）A 、56gB 、5.6gC 、2.7gD 、5.4g五、极值法：在计算中，有时题目给的条件不是某种物质的具体质量，而是一个范围，或一种可能。
此时应利用范围的上下界限计算出相应的合理数据范围。
极值法就是先把思路引向极端状态,使问题简化从而顺利得出结论,然后再回头来认识现实问题的技巧。
混合物问题的极值解法，就是将混合物全部看成是其中某一种物质或某两种物质进行运算，然后将计算结果与题意相比较得出结论。
例：粉末状金属混合物12g ，加入足量稀H2SO4后产生1gH 2，这种金属混合物可能是（ ）A 、Al 和FeB 、Zn 和FeC 、Mg 和ZnD 、Mg 和Fe【解析】 假设12g 为某一纯金属从而求出产生的H2的质量，结合每组金属产生的H 2的质量的取值范围确定选项。
12g 均为Al ，则m （H 2）=1.3g 12g 均为Fe ，则m （H 2）=0.43g12g 均为Zn ，则m （H 2）=0.37g 12g 均为Mg ，则m （H 2）=1.0g因为实际的H 2质量为1.0g ，两种金属产生的H 2质量必须一种大于1.0g ，另一种小于1.0g ，只有Fe 和Al 符合选项。
正确答案A溶液净增质量56 – 2 = 5492.7g -90g =2.7g变式训练：现将一定质量的由FeO、Fe2O3组成的混合物加到质量为该混合物4倍的稀H2SO4中，恰好完全反应。
则此稀H2SO4的质量分数可能为（）A、33％B、40％C、49％D、54％六、整体思维法：所谓整体思维是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形或或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及它们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。
例：已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A．46% B．22% C．32% D．64%【解析】从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246% x46/46%=32/x x=32%所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。
变式训练：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为（）A．28% B．30% C．32% D．36%七、转换法：根据已知条件和解题要求，把难以下手的问题通过变换，成为简单的问题，达到解题的目的。
例：由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a%【解析】在FeSO4、Fe2(SO4)3两种化合物中，S、O原子个数比为1∶4，质量比为1∶2。
FeSO4、Fe2(SO4)3以任意质量比混合，S、O的质量总是1∶2、因此解题的关键是求出氧元素的质量分数。
设氧元素的质量分数为x。
S ～4O 32% 64ax32 64 x＝2a%a% x 所以Fe%＝1－a%－2a%＝1－3a%变式训练：由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．32% B．64% C．44% D．84%八、有关天平的计算：1、1．天平平衡的几种情况：要明确天平称量的是烧杯内的物质质量，烧杯内物质的质量变化要分析“加入物质质量”与“放出的气体质量”。
天平平衡的原理是左、右两边烧杯内剩余物质质量相等。
主要有以下三种情况：(1)天平左、右两边加入物质的质量等于放出的气体的质量；(2)左、右两边加入物质与放出的气体质量的差值相等(净增质量相等)；(3)左边净增质量＝右边净增质量+游码质量。
2、一般情况下，等质量的不同金属与足量的酸发生置换反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌；（等质量的不同金属，量价比越大，生成的氢气越少。
）等质量的不同碳酸盐与足量的酸充分发生化学反应，生成二氧化碳的质量由多到少的顺序是：碳酸镁、碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡。
3．解决问题的思路及方法：(1)审题找化学反应，写与问题有关的化学反应方程式(一般写有气体生成的反应)；(2)列左右两边的量(左右两侧盘中物质的质量的代数和)，找等式，简单处理等式。
要根据题目的特点选择合适的方法，一道题目往往会有多种解法。
例1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g铝 B.8.4g氧化钙C．8.4g锌D．8.4g碳酸镁例2、在托盘天平两盘各放一只等质量烧杯，内盛有等质量等质量分数的足量盐酸，向左边烧杯中加入6.5g锌，若使两边保持平衡，右边烧杯应加入铁（）A．11.2g B．5.6g C．6.53g D．22.4g巩固练习：1．已知某CO和O2的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1∶4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A. 3.8gB. 8.8gC. 12gD. 13.2g2．小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为（）A．9∶19 B．19∶9 C．13∶1 D．1∶133．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生的氢气的质量是（）A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g4．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。