碘化银溶胶结构
实验 溶胶的制备及其稳定性
实验溶胶的制备及其稳定性一、实验目的1．了解溶胶的制备方法2．了解影响溶胶聚沉的因素3．了解大分子物质对溶胶的保护作用二、实验原理胶体是指一种或几种物质以一定的分散程度（粒子直径在1~100nm）分散在另一种物质中所形成的体系。
其中以固体分散在水中的溶胶最为重要。
以下讨论的都是指这种水溶胶。
溶胶的基本特征为：◆它是多相体系，相界面很大；◆胶粒大小在1～100nm；它是热力学不稳定体系（要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定）。
要制备出比较稳定的溶胶必须满足两个条件：（1）固体分散相粒子大小必须在胶体分散度的范围内。
（2）胶粒在液体介质中要保持分散，不聚结（一般需加稳定剂）。
溶胶的制备方法通常可分为两类:a.分散法：即把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点。
常用的分散法有：（1）机械作用法，如用胶体磨或其它研磨方法把物质分散；（2）电弧法，以金属为电极通电产生电弧，金属受高热变成蒸气，并在液体中凝聚成胶体质点；（3）超声波法，利用超声波场的空化作用，将物质撕碎成细小的质点，它适用于分散硬度低的物质或制备乳状液；（4）胶溶作用，由于溶剂的作用，使沉淀重新“溶解”成胶体溶液。
b.凝聚法：即把物质的分子或离子聚会成胶体大小的质点。
常用的凝聚法有：（1）凝结物质蒸气；（2）变换分散介质或改变实验条件（如降低温度）使原来溶解的物质变成不溶；（3）在溶液中进行化学反应，生成一不溶解的物质。
溶胶的性质与其结构有关。
本实验用AgNO3和过量的KI所制备的AgI 溶胶（A）的胶团结构简图如下：[(AgI)m ·n I －·)(x n -K + ]-x ·x K +此溶胶由m 个AgI 组成胶核。
由于KI 过量，溶液中还剩有K +、NO 3－、I －等离子。
因为胶核可有选择地吸附与其组成相类似离子的倾向，所以I － 在胶核表面优先吸附，使胶核带上了负电荷。
溶液中与其电性相反的K +（反离子）也部分被吸附在胶核表面形成吸附层，胶核和吸附层构成胶粒，剩下的其余反离子松散的分布在胶粒外面，形成扩散层。
药剂学知识点归纳：溶胶剂的概念、构造及性质
药剂学知识点归纳：溶胶剂的概念、构造及性质
药剂学虽然是基础学科，但是很多学员都觉得药剂学知识点特别多，不好复习。
今天就带着大家总结归纳一下药剂学各章节的重点内容，以便大家更好地记忆。
溶胶剂的概念
系指由多分子聚集体作为分散相的质点，分散在液体分散介质中组成的胶体分散体系，微粒大小一般在1-100nm之间，属于非均相分散体系。
溶胶的构造与性质
1.溶胶的双电层构造
溶胶剂中的固体微粒具有双电层结构，双电层之间的电位差称作电位，溶胶剂电位越大，其物理稳定性越好。
电位降低至25mv 以下时，胶粒间产生聚结，稳定性下降。
2.溶胶剂的性质
(1)光学性质
具有丁达尔效应，即对光的散射作用。
(2)电学性质
具有电动(电泳)现象与动电(流动电位)现象，其根本原因是微粒因吸附带电，具有双电层结构。
(3)动力学性质
因溶胶剂微粒粒径小(纳米级)，因而表现出激烈的布朗运动，溶胶粒子的扩散速度、沉降速度与介质的黏度都与溶胶的动力学性质有关。
(4)稳定性
溶胶剂属于热力学不稳定体系，对电解质非常敏感，少量电解质可供其产生聚沉，其原因是电解质的加入破坏或降低溶胶微粒的电位。
例题：
下列关于溶胶剂的正确叙述是?
A.溶胶剂属于热力学不稳定体系
B.溶胶剂中加入电解质会产生盐析作用
C.溶胶粒子具有双电层结构
D. 电位越大，溶胶剂的稳定性越差
E.溶胶粒子越小，布朗运动越激烈，因而沉降速度越小正确答案:ACE。
第9章胶体练习题
第十二章胶体化学练习题一、是非题（对者画√，错者画×）1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（X）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
（X）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。
（X ）5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。
（）6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀。
（）7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
（X）8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。
（）9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。
（）10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（X）11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（）12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
（X）13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
（X）14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。
是不是?（）15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
（X）16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
（）17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
（）18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
（X）19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
（X）20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
（X）二、选择题：1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（C）（1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm 2、溶胶和大分子溶液: （C）（1）都是单相多组分系统（2）都是多相多组分系统（3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统（4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统3、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （D ）,其次是: （C）（1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶4、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （ A ）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动5、电动现象直接与: （C）有关.（1）固体表面热力学电势（2）斯特恩电势（3）动电电势（4）表面电荷密度6、在两个充满0.001mol.dm-3AgNO3溶液的容器中间是一个由固体制成的多孔塞，塞中细孔充满了AgNO3溶液，在两管口中插入电极，充以直流电，容器中液体( A)移动，当以0.1mol.dm-3AgNO3代替0.001mol.dm-3AgNO3时，加以相同电压后,液体的流动( 5),如果以KCL溶液代替AgNO3溶液时,液体的流动( B)移动。
块状TiO_2气凝胶的溶胶_凝胶过程及结构
第22卷第10期强激光与粒子束Vol.22,No.10 2010年10月H IGH POWER LASER AND PART ICLE BEAM S Oct.,2010文章编号: 1001 4322(2010)10 2349 04块状TiO2气凝胶的溶胶 凝胶过程及结构*王 鲜1,2, 毕于铁1,2, 任洪波1, 张 林1(1.中国工程物理研究院激光聚变研究中心,四川绵阳621900; 2.西南科技大学材料科学与工程学院,四川绵阳621002)摘 要: 对块状T iO2气凝胶的溶胶 凝胶过程及结构进行了实验研究,结果发现:增加催化剂的量,凝胶化时间缩短,湿凝胶的透明度降低,强度提高;增加前驱体的量,凝胶化时间缩短,湿凝胶的透明度变化不大,强度提高;增加水量,凝胶化时间先缩短后增加,湿凝胶透明度先减小后增加,强度先增加后减小。
利用扫描电镜对超临界干燥法制备的不同催化剂量和密度的块状T iO2气凝胶的结构进行了表征,并对结构与溶胶 凝胶过程之间的联系进行了分析。
结果表明:增加催化剂量,由于缩聚反应进行的程度提高,气凝胶粒子粒径较小且总的孔径较大。
减小前驱体量,气凝胶粒子粒径增大且结构逐渐疏松。
关键词: 二氧化钛; 气凝胶; 溶胶 凝胶过程; 气凝胶结构中图分类号: T N82 文献标志码: A doi:10.3788/H PL PB20102210.2349气凝胶是一种由胶体粒子或高聚物分子相互聚结形成纳米多孔网状结构,并在孔隙中充满气态分散介质的高分散固态材料[1]。
纳米TiO2具有很高的可见光透过率、折射率以及良好的化学稳定性等性能,是一种重要的氧化物半导体材料[2 5],TiO2气凝胶具有超低密度、高比表面积以及高分散性等特点,在太阳能转化、光催化等领域具有重要的应用前景[6 7]。
特别在激光约束聚变(ICF)研究方面,由于钛原子特殊的原子壳层结构,在特定的激光照射下,可放射出X射线,所以T iO2气凝胶可用做背光靶[8]。
胶体的性质和结构
Pa s ,相对
电容率εr=81.1，真空电容率ε0=8.85×10-12 F m-1。试计
算Sb3S3溶胶的
电势。
解：
κ取4，代入得：
由于溶胶界面向阳极移动，故胶粒带负电，因而
胶粒的结构
胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚 结形成胶粒的中心，称为胶核；然后胶核选择性的吸 附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、 负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从 而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒；胶粒与扩散层 中的反号离子，形成一个电中性的胶团
（3） 可电离的大分子溶胶，由于大分子本身发生电 离，而使胶粒带电。
例如蛋白质分子，有许多羧基和胺基，在pH较高的溶液 中，离解生成P–COO-离子而负带电；在pH较低的溶液中， 生成P-NH3+离子而带正电。
电动现象
由于胶粒带电，而溶胶是电中性的，则介质带与胶 粒相反的电荷。在外电场作用下，胶粒和介质分别向 带相反电荷的电极移动，就产生了电泳和电渗的电动 现象，这是因电而运动。
外加电解质对电渗速度影 响显著，随着电解质浓度的增 加，电渗速度降低，甚至会改 变电渗的方向。
电渗方法有许多实际应用，如溶胶净化、海水淡 化、泥炭和染料的干燥等。
流动电势、沉降电势
含有离子的液体在加压或重力等外力的作用下， 流经多孔膜或毛细管时会产生电势差。这种因流动而 产生的电势称为流动电势
管壁吸附某种离子，使固体表面带电，电荷从固体到液体 有个分布梯度。当外力迫使扩散层移动时，流动层与固体表面 之间会产生电势差，流速很快时有时会产生电火花。
用泵输送原油或易燃化工原料时，要使管道接地或加入油 溶性电解质，增加介质电导，防止流动电势可能引发的事故。
在重力场的作用下，带电的分散相粒子，在分散介 质中迅速沉降时，使底层与表面层的粒子浓度悬殊， 从而产生电势差，这就是沉降电势。
2-5 溶胶剂
光的反射与散射主要取决于微粒的大小：粗分散体 系以反射光为主，低分子的真溶液以透射光为主， 当微粒大小适当时，光的散射现象十分明显。 丁达尔（Tyndall）效应：当强光通过溶胶剂时从 侧面可见圆锥形光束。原因：由于溶胶胶粒的粒度 小于自然光波长引起光散射。 溶胶剂的浑浊程度用浊度表示，浊度愈大表明散射 作用愈强。
• 超声分散法：利用超声波所产生的能量进行分散 的方法。当超声波进入粗分散系统后，可产生相 同频率的振动波，而使粗分散相粒子分散成胶体 粒子。 • 胶溶法：使新生的粗分散粒子重新分散的方法。 如新生的氯化银粗分散粒子加稳定剂，经再分散 可制得氯化银溶胶剂。
（二）凝聚法
药物在真溶液中可因物理条件的改变或化学反应而 形成沉淀，若条件控制适度，使溶液有一个适当的 过饱和度，就可以使形成的质点大小恰好符合溶胶 分散相质点的要求。
（2）影响溶胶稳定性的因素
① 电解质的作用
电解质的加入对ζ电位的影响很大，电解质中的反 离子可以压缩胶粒周围的扩散层，使之变薄，较多 的离子进入吸附层，使吸附层有较多的电荷被中和， 胶粒的电荷变少，ζ电位降低；同时水化膜也变薄， 因而胶粒易合并聚集。
② 高分子化合物的作用
保护作用
当溶胶剂中加入高分子溶液达到一定浓度时，能显著提高溶 胶剂的稳定性，使其不易发生聚集，这种现象称为保护作用， 形成的液体称为保护胶体。例如，杀菌剂蛋白银就是由蛋白 质保护的银溶胶。 保护作用的原因：具有保护作用的大分子化合物自身具有与 胶粒有较强亲和力的吸附基团和与溶剂有良好亲和力的稳定 基团，而且大分子化合物与胶粒的比例适当。这样，大分子 吸附在胶粒表面上，提高了胶粒对分散介质的亲和力，因而 稳定性提高。 被保护了的溶胶聚集后再加入分散介质，能重新变成溶胶。
无机化学原子结构练习题
无机化学原子结构练习题本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?Pmv13.6eV。
n2h）。
?m 分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。
4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。
溶胶剂-溶胶的性质
溶胶剂-溶胶的性质溶胶剂（sols）系指固体药物以胶粒状态分散于分散介质中形成的非均匀分散的液体药剂。
又称为疏水胶体溶液。
溶胶剂中的胶粒为多分子聚集体，胶粒大小一般在1～100nm之间。
其分散度极大，但水化作用弱。
属于热力学不稳定系统。
外观与溶液剂相似，透明无沉淀。
将药物制成溶胶分散体系，可改善药物的吸收，使药效增大或异常，对药物的剌激性也会产生影响。
如粉末状的硫不被肠道吸收，但制成胶体则极易吸收，可产生毒性反应甚至中毒死亡。
具有特殊刺激性的银盐制成具有杀菌的胶体蛋白银、氧化银、碘化银则刺激性降低。
目前溶胶剂应用很少，但其性质对药剂学却有着重要童义。
溶胶的性质⒈可滤过性溶胶剂的胶粒（分散相）大小在1～100nm之间，能透过滤纸、棉花，而不能透过半透膜。
这一特性与溶液不同，与粗分散相也不同。
因此，可用透析法或电渗析法除去胶体溶液中的盐类杂质。
⒉粒子具有布朗运动溶胶的质点小，分散度大，在分散介质中存在不规则的运动，这种运动称为布朗运动。
布朗运动是由于胶粒受分散介质水分子的不规则撞击产生。
胶粒愈小，布朗运动愈强烈，其动力学稳定性就愈大。
⒊光学效应由于胶粒对光线的散射作用，当一束强光通过溶胶剂时，从侧面可见到圆锥形光束，称为丁铎尔效应。
这种光学性质在高分子溶液中表现不明显，因而可用于与溶胶剂的鉴别。
溶胶剂的颜色与胶粒对光线的吸收和散射有关，不同溶胶剂对不同波长的光线有特定的吸收作用，使溶胶剂产生不同的颜色。
如碘化银溶胶呈黄色，蛋白银溶胶呈棕色，氧化金溶胶则呈深红色。
⒋胶粒带电溶胶剂中的固体微粒可由于自身解离或吸附溶液中的某种离子而有电荷。
带电的固体微粒由于电性的作用，必然吸引带相反电荷的离子，称为反离子，部分反离子密布于固体粒子的表面，并随之运动，形成所谓胶粒。
胶粒上的吸附离子与反离子构成吸附层。
另一部分反离子散布于胶粒的周围，离胶粒愈近。
反离子愈密集，形成了与吸附层电荷相反的扩散层。
带相反电荷的吸附层与扩散层构成了胶粒的双电层结构。
河南驻马店经济开发区2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题
2024—2025学年度上期高一第一次月考化学试题A卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间75分钟。
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列说法正确的是( )A．只含有一种元素的物质是纯净物B．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物C．含水的物质一定是混合物D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体2.化学与生活密切相关，下列涉及化学变化的是（）A．荧光指示牌被照发光B．北京冬奥会用水快速制冰C．雪天道路上撒盐融雪D．炖排骨汤时加点醋味道更鲜3.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，“泡沫”具有永久磁性。
下列叙述正确的是( )A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”是一种胶体D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化4.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。
类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是( )A．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐B．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，Na2O2也是碱性氧化物D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱5．下列说法正确的是()A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B．古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，小苏打的成分为Na2CO3D．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体6.下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物7.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的碘化银溶胶的微观结构如图所示。
下列说法正确的是( )A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1∼100 nmD.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )A B C D试剂a CuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂b Ba（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3⋅H2O9. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。
碘化银溶胶的胶团结构式
碘化银溶胶的胶团结构式
碘化银溶液胶团结构式如下：
[AgI ]n(Br-)m。
其中n和m均为正整数，取决于溶液中离子浓度的多少。
[AgI]n是碘化银阴离子胶团，它是一种三价阴离子，具有中心碘原子（I）以及八电子结构。
以Ag2+和2I-为基本组成单元，构成一个立方形的碘化银晶体原子缔合网络，中心Ag2+被八个I-给包围着，发生电离作用而形成[AgI]n阴离子胶团。
(Br-)m是溶解性碘化银的具有正电荷的离子构成的胶团，是由Br-的多个离子组成的正离子胶团。
它们之间由空间斥力作用，使相邻的Br-离子间形成紧密的胶团结构，形成(Br-)m多核聚集结构。
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如用硝酸银溶液与碘化钾溶液制备，且硝酸银过量，吸附银离子，胶团结构如下：
[(AgI)
m · nAg+ · (n-x)NO
3
-]x+ · xNO
3
-
胶核电位离子反离子反离子
如用硝酸银溶液与碘化钾溶液制备，且碘化钾过量，吸附钾离子，胶团结构如下：
[(AgI)
m
· nI—· (n-x)K+]x- · x K+
胶核电位离子反离子反离子
补充：
且碘化钾过量，吸附碘离子。
电位离子也称吸附离子，又如氯化银胶体，还可表示如下：
追问：
其实我还是不理解，不过可能是自己把自己困住了，谢谢。
回答：
1、你的问题是胶团的结构，胶体粒子的直径是1nm-100nm，就是说不可
能是单个分子组成，那就是由若干个“分子”组成，组成的是固体状态的胶核。
2、胶体粒子具有很大的表面积，能吸附“相关”粒子，于是碘化银胶核
在不同条件下就吸附过量的离子，且这种离子必须与胶核组成有关。
所以吸附离子为银离子或碘离子。
3、胶核仅仅吸附一种离子势必出现某种电荷增加，于是就有了反离子，
有些反离子与胶核作用强烈，就成为内界，构成了通常所说的“胶粒”，如图括号内部分。
4、某些反离子与带电荷的胶粒共同存在，就像氯化钠溶液中的氯离子与钠离子，括号为的能自由地移动，就是外界，与胶粒同时存在而使得胶体显电中性。