化学8(满分100分)
2024年高考真题化学(北京卷)含解析
2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学（含解析）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。
41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是20Ca钙24s40.08A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【答案】A【解析】-=，A正确；【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为412021B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误；D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A 。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H≡——【答案】A【解析】【详解】A ．22H O 是共价化合物，其电子式为，故A 错误；B ．4CH 为正四面体形，4CH 分子的球棍模型：，故B 正确；C ．Al 的原子序数为13，即3+Al 的结构示意图：，故C 正确；D ．乙炔含有碳碳三键，结构式为：H C C H ≡——，故D 正确；故选A 。
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =【答案】D【解析】【详解】A ．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；B ．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B 错误；C ．2MnO 发生得电子的还原反应，故C 错误；D ．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应-2+Zn-2e Zn =，故D 正确；故选D 。
(2024年高考真题)2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(无答案)
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 355. K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于 A ．酸B ．碱C ．盐D ．混合物2．下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是 A ．2CO 的电子式：B ．2Cl 中共价键的电子云图：C ．3NH 的空间填充模型：D ．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A ．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B ．图②标识表示易燃类物质C ．装置③可用于制取并收集氨气D ．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
《格林伍德》元素化学
绿木测试题内容：∫ Greenwood d （ chapter ） +CIntroductions ：1.因为字体较小，有些下标或上标没有打出来（要否则看不清楚），敬请体谅。
假如你有疑问，可以找监考员确认。
2.全卷分为 2 个部分，一共8 题，满分100 分。
限时 3 小时。
Wish you good luck！第一部分： C 的元素化学（ 15 分）第 1 题：（15分）1-1 （1）分步写出以下反应的所有含碳产物。
（最后加水水解，R1=R2=CH3）（ 2）P4-t-Bu 是一种强碱，pKb=42.写出以下反应所有含苯环的产物。
1-2 （1） TosMIC 试剂是 van Lausen 反应的底物，其结构以下：它不是很稳固，固然有市售的试剂，有些人依旧选择临用时自制TosMIC。
TosMIC 的一种自制方法是用对甲基苯亚磺酸钠，甲酰胺和化合物M 混杂后用甲酸酸化，回流制备。
写出M的结构式。
（2）经典的 TosMIC 用法以下，请填出带苯环的所有产物：（3）以下反应也是 van Lausen 反应的一种应用，填出带萘环的所有产物结构1-3 将过分（ Gly）用 LiAlH4 还原，得化合物° C 下， A 的溶液可逆地汲取CO2 生成 B，130° C 下又可逆地将 CO2 放出，这个过程可以用来汲取储存CO2.写出汲取反应的方程式，并注明正反应的△H 的符号。
第二部分：无机化学（85 分）第 2 题：（20分）2-1以下图是BeMe2的结构表示图，从中看出BeMe2 与 BeCl2 的结构近似。
结构测定表示，两个相邻Be原子之间的间距 d 和两个相对的甲基桥配体的 C 原子之间的间距 D 满足 d/D= 。
α -AlH3 的结构已经经过测定：每个Al 四周有 6 个 H 原子形成八面体配位，所有Al-H 键长均为x，Al-H -Al 键角是 141°，各八面体之间用桥键连接，每个Al 参加 6 个桥键，近来的Al-Al 距离为 324pm 。
高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷(原卷版)
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
新教材高中化学第8章化学与可持续发展学业质量标准检测新人教版必修第二册
第八章学业质量标准检测(时间90分钟满分100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( C )A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变2．从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( D )3．食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是( D ) A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用小苏打发酵面食解析：工业用盐含有NaNO2,NaNO2有毒,不能食用,A项错误；尿素属于化学肥料,不能食用,B项错误；二氧化硫对人体有危害,C项错误；NaHCO3(小苏打)和有机酸反应产生的CO2会使面食疏松多孔,D项正确。
4．海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是( C ) A．蒸发海水可以生产单质碘B．利用蒸馏法淡化海水,技术和工艺较成熟,成本较低C．从海水中提取铀和重水是核能开发的重要原料D．电解海水可以制得金属钠解析：A项,海水中的碘元素以I-的形式存在,可以加氧化剂将I-氧化为I2,最后再萃取蒸馏即可得到碘单质,错误；B项,蒸馏法历史最久、技术和工艺比较成熟,但成本较高,错误；D项,电解熔融NaCl可以获得金属Na,电解海水得不到金属Na,错误。
5．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( D )选项环境问题措施A 臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B 酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放C 白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D 水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。
湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷(8月)
时量：752024-2025-1长郡中学高二入学考试化学试卷（8月）分钟 满分：100分得分_______可能用到的相对原子质量：H ～1 O ～16 S ～32 Fe ～56 Zn ～65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是（ ） A.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物 B.新能源汽车上使用的SiC 半导体材料是一种新型陶瓷 C.C 60与石墨互为同分异构体D.天然橡胶、聚丙烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料 2.下列化学用语表达错误的是（ ） A.HClO 的电子式：B.质量数为195、中子数为117的铂原子：Pt 78195C.乙醇的球棍模型：D.乙醛的结构简式：CH 3CHO 3.下列说法不正确的是（ ）A.食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应B.糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A.制取并收集NH 32气体中混有的少量分离粗盐中的不溶物 D.灼烧碎海带5.下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A.过量NaHSO 3溶液与澄清石灰水混合：2233232HSO Ca 2OH CaSO H O SO −+−−++===↓++B.氯气与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +−−+++C.锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应：2Zn 2e Zn −+−===D.硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸：23322Fe NO 2H Fe NO H O +−++++===+↑+ 6.下列离子能大量共存的是（ ） A.Na +、Fe 3+、Cl −、SCN −B.Na +、H +、3NO −、3HCO −C.Na +、Ba 2+、4[Al(OH)]−、OH −D.H +、Fe 2+、Cl −、3NO −7.反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++在一容积可变的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.将容器的体积缩小一半B.保持体积不变，充入N 2C.保持体积不变，升高温度D.保持压强不变，充入N 2使体积增大 8.一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子通过）。
化学定时训练8
高二化学定时训练 8（满分100分 1至10题各分 40分钟）姓名得分1、一定条件下，将等体积的NO和O2的混和物置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/82、现有5种气体：○1H○2NO2○3SO2○4CO2○5H2S，在实验室里能用启普发生器制取的是（）2A. ○1○4○5B. ○2○4○5C. ○1○2○4D. ○1○3○53、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，该氮的氧化物是（）A.N2OB. NOC. NO2D. N2O54、实验室收集下列气体时，一定得用排水法的是（）A.NH3B. O2C. NO2D. NO5、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物。
当单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD.N26、标准状况下，将盛满NO2、NO、O2混和气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（c）范围是（）A.0<c <1/22.4B.1/39.2 <c <1/28C. 1/28<c <1/22.4D. 1/39.2 <c <1/22.47、一定条件下将等体积的NO2和O2的混和气体置于试管中，并将其倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/8B.3/8C.3/4D.1/48、将铜和浓硝酸反应的气体用排水收集得aL气体（标况），则被还原的硝酸是（）A. a/22.4B. a/11.2C. 3a/22.4D. 3a9、配平（1） HCl + HNO3 + CuS —— CuCl2 + S + NO + H2O（2）NH4Cl + K2Cr2O7 + H2SO4 —— N2 + Cl2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O10、A 、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是Cl-、SO42-、SO32-、NO3-。
2024年广东省初中学业水平考试(化学)
一、选择题 ： 本大题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦
娥六号月面国旗的重要材料， 其含有的 SiO2属于（C ）
A.单质 B. 盐
C.氧化物
D. 碱
2.广东省博物馆馆藏丰富。 下列藏品 主要由金属材料制 成的是（ D ）
题 19- 1 图
( 2 ) 探秘冬天捞 “碱”据题 19- 2 图分析，冬天适合捞“碱 ”的原因 是__N_a_2_C_O__3溶__解__度__随__温__度__降__低__而__降__低_（__或__冬__天_
_温__度__低__，__碳_酸__钠__溶__解__度__小__,利__于__结__晶___。将含 Na2CO3和 NaCl 的模拟盐湖水降温结晶，检验 得到的晶体中是否含有 NaCl。
4.化学用语是学习化学的工具。下列表示 2 个氯原子的是 （ A）
A.2Cl B.Cl2 C. MgCl2 D. 2HCI
5.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山
银山”的理念。下列做法﹒不﹒符﹒合上述理念的是（D ）
A. 垃圾分类回收
B. 使用可降解塑料
C. 合理施用肥料
D.工业废水直接排放
(3)“制箔”中 ，发生反应的化学方程式： 2 CuSO4 +2H2O通＝电2Cu + O2↑ + 2X，X 的化学式为 __H_2_S_O_4__。物质 X 可用 于_溶__铜__和__酸__洗___工序。 (4) “制箔”中 ，需 生产抗 拉 强 度大于 355 MPa 且延
2024 年广东省初中学业水平考试
化学
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4月25日化学周测题
一．选择题（每题5分，共60分）
1．下列所述变化规律正确的是()
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
2．下列叙述不正确的是()
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．下列说法正确的是()
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．以下叙述中，错误的是()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
5．某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()
A.XNO3
B.X2(SO4)3
C.XCl2
D.KXO4
6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Array
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
7．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大
C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
8
A.a和c D．c和g
9．下列化合物的电子式书写正确的是()
10．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合物的化学式是()
A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl2 11．下列说法中正确的是()
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
12．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
二．填空题（每空4分，共40分）
13．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B 的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)C元素在元素周期表中的位置：________。
(2)A元素的离子结构示意图为_____________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，
生成物属于________化合物。
14．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应
生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。
(2)一定量的d
2c
2
与ac
2
反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，
并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 _______、_________。
答题卡
一．选择题：
二．填空题
13.
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) ，。
14．
(1) ，，。
(2)、。