电化学基础单元测试
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。
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人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案）第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑1 / 14B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
电化学基础-单元测试
第四章电化学基础一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A.能量转化形式相同B.两极的名称相同C.负极和阴极上移向的离子类别相同D.负极和阳极上发生的反应类型相同2.(2013·玉溪高二检测)下列说法中,不正确的是( )A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为2Cl--2e-Cl2↑B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-4OH-C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-CuD.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-Fe2+3.一个电池的总反应式:Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )4.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时的现象描述不正确的是( )A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5.(2013·长沙高二检测)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),电解液基本不变的是( )A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]6.下列有关说法正确的是( )A.(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+B.(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池负极方程式为CO + 4OH--2e-C错误！未找到引用源。
+2H2OC.(2013·江苏高考)电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极D.(2013·安徽高考)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气7.(双选)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图),在200℃左右时供电,电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法中正确的是( )A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,乙醇发生还原反应C.a极上流出电子D.b极上发生的电极反应是O2+4H++4e-2H2O8.控制合适的条件,KI溶液过量,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I 2设计成如下图所示的原电池。
化学人教版选修4第四章电化学基础单元检测含解析
化学人教4第四章电化学基础单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4．一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，她时感头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。
请你帮她判断下列方法不可行的是( ) A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金质假牙改成铝质假牙5．下列说法不正确的是( )A．二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法6．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1∶8 B．35.5∶108C．8∶1 D．108∶35.57．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L－1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1 mol·L－1硫酸溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解1 mol·L－1溴化钾溶液8．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①二价铁转化为三价铁②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
强烈推荐电化学测试题（含答案）
电化学单元测试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是A ．纯锌与稀硫酸 B ．纯锌与浓硫酸 C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸 2、金属防护的方法不正确的是A ．对健身器材涂油漆以防止生锈B ．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C ．用牺牲锌块的方法来保护船身D ．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 3、关于如右图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原4、下列关于原电池的叙述中，正确的是A ．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．电子从负极经电解质溶液流向正极C ．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应5、下列关于原电池、电解池、电镀的说法中正确的是A ．原电池中负极金属材料一定失电子被氧化B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液本质是电解水C ．在铁片表面镀锌，将锌作阳极，铁做阴极D ．在电镀池中电解质溶液浓度和溶液pH 都不变6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - -2e -=Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - =4OH -C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - = Fe 2+7、对于金属冶炼的工业方法。
下列有关说法中正确的是A ．可用电解饱和的MgCl 2溶液的方法获得金属镁B ．工业上常用电解CuSO 4溶液的方法冶炼金属铜C ．电解熔融Al 2O 3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D ．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银8、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑，则关于该装置的有关说法正确的是A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极9、用铂电极电解CuSO 4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面C K 1 ° ° ° ° K 2NaCl ）Li 接，浸入硫酸铜溶液中，发现A 棒从加是(向(序为（填写字母）。
江苏省栟茶高级中学选修4第四章电化学基础单元测试06.11
电化学基础单元测试一、选择题（本题包括8小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+3．关于如图所示装置的叙述，正确．．的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+6．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH 〉a，则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是：A．NaNO3B．Mg(NO3)2C．Al(NO3)3D．Cu(NO3)2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）8．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源9．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。
下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
人教选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原2．下列说法正确的是 ( )A．在原电池中，电子由正极流向负极B．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极3．有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO34．如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→XC．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋5．燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。
氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。
已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。
下列叙述正确的是( )A．放电时CO32-向正极移动B．随着反应的进行，CO32-在不断消耗C．负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol6．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液7．下列说法正确的是( )A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料8．下列冶炼金属的原理不正确的是（）A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜9．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A．铜片、铜片、稀硫酸 B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀硫酸 D．铜片、银片、FeCl3溶液10．下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是A．B是直流电源的负极B．碳酸二甲酯中碳均为+4价C．阳极附近溶液pH降低D．每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L 二、填空题11．某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
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化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）
一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意，共30分。
）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入
同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
3．下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中银质奖牌表面变暗
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，
在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为
A ．1︰2︰3
B ．3︰2︰1
C ．6︰3︰1
D ．6
︰3︰2
5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说
法正确的是
A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s)
+2e —
B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—
（aq ）
6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只
有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合
物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属
都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活
动性顺序是
A ．Y ＞Z ＞W ＞X
B ．Z ＞Y ＞W ＞X
C ．W ＞Z ＞Y ＞X
D ．X ＞Y ＞Z ＞W
放电 充电
二、双项选择题（每小题5分，每小题有两个
．．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。
）
7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．NaOH B．Na2SO4C．AgNO3D．HCl 8．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学
用语中，正确
．．的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++ 2e- ==Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 10．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
第二部分非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11．（16分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol 电子，MnO2的理论产量为克。
12．（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
13．（24分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。
甲同学的设计思路
是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
，。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。
反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。
获得的明显实验现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。
答案
第一部分选择题(共90分)
第二部分非选择题(共60分)
11.（1）Zn（或锌）正极（4分）
（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率（4分）b（2分）
（3）2H++2e-=H2↑（2分）87g （4分）
12．（共10分）
（1）大（2分）
（2）Zn> B > A （2分）
（3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+（2分）
（4）B （2分）
13．（共24分）
（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。
（2分）
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
（2分）
（2）CuSO4溶液。
（2分）
锌片上有红色铜析出，（2分）锌片上产生气泡的速率明显加快。
（2分）
活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。
（3分）
电解
（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4（3分）阴极上有红色铜析出。
(2分)
（4）分别取一小片铜片和锌片于试管中，再向试管中分别加入少量的蓝色硫酸铜溶液，稍待，加入锌片的试管溶液的蓝色褪去变成近乎无色溶液。
（其它合理答案同样给分）（4分）。