【最新】2018-2019学年高中化学人教版必修2课件：第一章第一节第3课时核素

自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( )
(2)氧元素的一种核素是 16O， 则氧元素的相对原子质 量就是 16。( )
(3)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核 外电子数是 17。( ) )
(4)16O2 与 18O2 互为同位素。(
解析：根据“质子数＋中子数＝质量数 ”的关系： (1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有 x 个电子，中性原子 X 的电子 数为 x＋n，则 N＝A－x－n。(3)AXn－共有 x 个电子，中 性原子 X 的电子数为 x－n，则 N＝A－x＋n。(4)12C16O2 分子中的中子数为 6＋8＋8＝22。 答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22
2－
数为 M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( m（M－n） A. mol M m（M－n－2） C. mol M M－n－2 B. Mm mol m（M－n＋2） D. mol M
)
解析：R2－含有的电子数为(M－n＋2)个，m g R2－的 m 物质的量为M mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为 m（M－n＋2） mol。 M 答案：D
质子Z个 原子核 A 原子(ZX) 中子（A－Z）个 核外电子Z个
二、核素 同位素 1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种 原子。
(2)氢元素的三种核素。
原子名称 氕 氘 氚
原子符号(A Z X)
1 1H 2 1H 3 1H
氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 1 1 1 0 1 2
要点一 原子中各微粒数目之间的关系 问题：原子中各微粒数目之间有何关系？ 提示：(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
[例 1] 已知 R 的核内有 n 个中子，R 原子的质量
(5)三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种 元素的不同原子，是氢元素的三种核素。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．下列关于99 43Tc 的叙述正确的是( A．原子序数是 99 C．中子数是 99 B．电子数是 43 D．质量数是 43
)
A 解析：原子Z X 中左上角数字代表质量数，左下角数
思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中 子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
1．锎是锕系中的一种元素，1 mg 锎(25298Cf)每秒钟 大约能释放出 2.34×109 个中子，其在医学上常被用作治 疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是( A．锎位于元素周期表第七周期 B．1 mg
第一章
物质结构
元素周期律
第一节 元素周期表 第 3 课时 核素
[学习目标] 1.了解质量数 A 的含义。2.了解核素、 同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。
知识衔接 1 ．元素是指原子核内质子数相同的一类原子的总 称。 2．原子一般由质子、中子和核外电子构成，其中质 子数等于核外电子数。 3．碳原子、氯原子中的质子数分别为 6、17，Na 、 Cl－中的电子数分别为 10、18。
＋
4．金刚石和石墨、O2 和 O3 互为同素异形体。
自主学习 一、质量数 1．含义。 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 2．构成原子的微粒间的两个关系。 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
3.A Z X 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
2 3 (5)1 H 、 H 、 1 1 1H 属于三种氢元素。(
)
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子， 该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。
18
O 的质子数均为 8，二者中子数不同，故 16O 和 18O 互
为ห้องสมุดไป่ตู้位素。 答案：A
4．用A ZX 表示原子： (1)中性原子的中子数 N＝________。 (2)AXn＋共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N＝ ________。 (3)AXn－共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N＝ ________。 (4)12C16O2 分子中的中子数 N＝________。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性 肿瘤等。
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如1 1H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
字代表质子数，故该原子质量数是 99，质子数＝电子数 ＝43，中子数＝质量数－质子数＝99－43＝56，故选 B。 答案：B
3．下列各组粒子中属于同位素的是( A．16O 和 18O C．H2 和 D2 B．H2O 和 D2O D．14N 和 14C
)
解析：选项 B、C 中的物质是化合物和单质，不属于 原子，14N 和 14C 的质量数相同，但质子数不同，16O 和
或D 或T
2.同位素。 (1)含义——两同两不同。 ①两同：元素相同，质子数相同； ②两不同：中 子数不同，原子不同。
(2)特点。 ①同位素在周期表里占据同一位置。 ②同位素的化学性质几乎相同。 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)用途。 ①考古中用146C 测定文物的年代。
3 ②2 H 和 1 1H 用于制造氢弹。