第八章 第27讲 水的电离和溶液的酸碱性(优秀经典公开课比赛课件)
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中学化学公开课优质课件精选-水的电离及溶液的酸碱性
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7
pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7 注意1 碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+）
2 当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
有关pH的计算
强酸、强碱溶液混合后溶液的计算
c ( H ) V c ( H ) 2V2 1 1 ①两强酸混合 c( H )混 V1 V2
c ( OH ) V c ( OH ) 2V2 1 1 ②两强碱混合 c(OH )混 V1 V2
[H+]＜[OH-]
[H+] ＜1×10—7mol/L [OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ [H+] =10-6mol/L [H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！ [H+] = 1×10—7mol/L、 [OH-] = 1×10—5mol/L， [OH-] ＞ [H+]
③一者过量
c(OH )混 c( H )混
| c( H )酸 V酸 c(OH )碱 V碱 | V酸 V碱
4、酸（碱）的稀释：
【例题5】25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， C（OH-） = ______mol/L. 10—9 10—6 C（OH-） =_____ 10—8 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _____ —7 C（OH-） =______ 10—7 将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = 10 ____ C（H+） = C（H+）水+ C（H+）酸
人教版化学《水的电离和溶液的酸碱性》完美版课件
[OH-] = 1×10—7mol/L
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-] [H+] ＞1×10—7mol/L
[OH-] ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-] [H+] ＜1×10—7mol/L
[OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=1×10-12，100 ℃ 时各量如何变化？
判断溶液酸碱性根本依据是 C(OH-)与C(H+)相对大小
人 教版化 学选修 四第三 章第二 节水的 电离和 溶液的 酸碱性
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二、溶液的酸碱性
2、溶液酸碱性与pH关系：pH = - lg c（H+）
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
实验：纯水的”精确的导电性实验”
G
现象:灵敏电流计偏转极其微弱 结论:水是一种极弱的电解质，
能发生微弱电离。
一、水的电离1、水的电离 水是一种极弱电解质，能微弱电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OH－ H+ + OH-
H2O
电离平衡常数：
K 电离＝
KW100℃=1×10-12 C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性
（2）加入活泼金属：促进水的电离
问题与讨论 人教版学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-] [H+] ＞1×10—7mol/L
[OH-] ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-] [H+] ＜1×10—7mol/L
[OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=1×10-12，100 ℃ 时各量如何变化？
判断溶液酸碱性根本依据是 C(OH-)与C(H+)相对大小
人 教版化 学选修 四第三 章第二 节水的 电离和 溶液的 酸碱性
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二、溶液的酸碱性
2、溶液酸碱性与pH关系：pH = - lg c（H+）
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
实验：纯水的”精确的导电性实验”
G
现象:灵敏电流计偏转极其微弱 结论:水是一种极弱的电解质，
能发生微弱电离。
一、水的电离1、水的电离 水是一种极弱电解质，能微弱电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OH－ H+ + OH-
H2O
电离平衡常数：
K 电离＝
KW100℃=1×10-12 C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性
（2）加入活泼金属：促进水的电离
问题与讨论 人教版学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
水的电离和溶液的酸碱性 课件
③两强碱稀溶液混合后的pH
c→ c混 (OH－) → c混 (H＋) → pH
例：pH=12和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： c混 (H＋) ＝
≈
1×10－12 ＋ 1×10－9
2
1 2
×10－9
mol/L
mol/L
pH＝－lg
10－9 2
＝9＋lg2 ＝9.3
④强酸与强碱混合液的pH
• 完全中和时，pH值不一定为7 • 强酸和弱碱完全中和反应时溶液显酸性 • 强碱和弱酸完全中和反应时溶液显碱性
例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少?
解： NaOH + c (NaOH)
3、影响水电离的因素
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134
学科网
0.292 0.681
1.01 2.92
5.47 38.0 55.0
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。 在室温下，Kw值为1×Байду номын сангаас0－14 通常100 ℃ 时，KW=1×10-12
9×10－4mol 0.2L
＝4.5×10－3 mol/L
pH＝－lg(4.5×10－3 ) ＝3－lg4.5
例3：pH=3盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 在1L盐酸中： n (H＋) ＝1×10－3 mol
在1L NaOH溶液中：
n (OH－) ＝1×10－1mol
水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件
B 9 ×10-9
C 1×10-8
D 1×10-8
☆无论在什么样的水溶液中，
c (H+)水= c(OH-) 水
水的电离和溶液的酸碱性
11
计算题：
（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=? , c(H+)水=?
（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=？ , c(H+)水=?
说明：在没有特别说明的时候，水的
离子积均指的 是25℃时的数值
水的电离和溶液的酸碱性
12
溶液的酸碱性：
＊实质：溶液中c(OH-),c(H+)的相对大
小
＊依据：c (H+)= c(OH-) 溶液显中性 c (H+)> c(OH-) 溶液显酸性 c (H+)< c(OH-) 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
13
在25℃时溶液的酸碱性
＊c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液显中 性 ＊ c (H+)> c(OH-)且 c (H+)> 10-7mol-1 溶液显酸性 ＊c(OH-) > c (H+)且c (OH-)>10-7mol-1 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
14
练习题：
1.在下列溶液中，一定是酸溶液的 为
A 含有H+的溶液
B 常温下KW =1×10-14的溶液
C c (H+)> c(OH-)的溶液
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性 课件
3.溶液pH的测定方法: (1)用酸碱指示剂测定:只能粗略测定溶液酸碱性,即pH的大 致范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下:
甲基橙 石蕊 酚酞
pH 颜色 pH 颜色 pH 颜色
<3.1 红色 <5.0 红色 <8.2 无色
3.1～.4 橙色
5.0～8.0 紫色
8.2～10.0 浅红色
>4.4 黄色 >8.0 蓝色 >10.0 红色
2.问题思考: (1)溶液中c(H+)越大,溶液的酸性越强,pH越大。这种说法正 确吗? 分析:不正确。溶液中c(H+)越大,溶液的酸性越强,但是pH=1gc(H+),故pH越小。 (2)pH=7的溶液一定呈中性吗? 分析:不一定。只有在室温时pH=7的溶液才呈中性,因此利用 pH与7的大小比较判断溶液的酸碱性时必须关注温度是否为 室温。
类型 一 水的电离及影响因素 【典例】(2013·福州高二检测)下列操作中,能使电离平衡 H2O 噲垐 ?? H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入少量金属钠 C.向水中加入NaOH溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)加热或加入金属钠能促进水的电离。 (2)加入酸或碱抑制水的电离。 (3)c(H+)<c(OH-)的溶液呈碱性。
增大
KW 增大 不变 不变
不变
【学而后思】 (1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于盐酸电离的H+中和了水 电离出的OH-,故水的电离程度增大,这种说法正确吗? 提示:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离出的OH-的浓 度很小,当加入稀盐酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增 大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电离。 (2)升高温度时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)> 1.0×10-7mol·L-1,因此溶液显酸性,这种说法正确吗? 提示:不正确。升高温度时,促进了水的电离,水电离出的 c(H+)>1.0×10-7mol·L-1,但在纯水中c(H+)和c(OH-)同时增 大,且始终相等,故溶液仍呈中性。
人教课标版水的电离和溶液酸碱性PPT课件
C (H+) =10-14/c(OH－)= 10-14/ 10-1
= 10-13 pH=-lg C ( H+ )=-lg 10-13=13 关键：抓住氢氧根离子进行计算！
1.求0.01mol/LHCl溶液的PH值。 2
2.常温下：求0.01mol/LNaOH溶液的PH值。
12
3.常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求 该溶液的PH值。
(一）单一溶液的PH计算 [例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液 的PH值。 解： C (H+) =0.05mol/L×2= 10-1mol/L
pH=-lg C ( H+ ) =-lg 10-1 =1 关键：抓住氢离子进行计算！ c(OH－) =0.05mol/L×2= 10-1mol/L
解： C (H+) =
1×10-2 + 1×10-4 1+1
mol/L
=
10-2 2
mol/L
pH=-lg C ( H+ ) = -lg 10-2 2
=2+lg2=2.3
1.在25℃时，pH值等于2的HCl溶液和pH值等于5的HCl溶液等体积混 合pH值等于多少？
解： C (H+) =
1×10-2 + 1×10-5 1+1
=
10-2 2
mol/L
pH=-lg C ( H+ ) = -lg 10-2 2
mol/L
=2+lg2=2.3
三、强碱与强碱混合
在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体混 合pH值等于多少？
= 10-13 pH=-lg C ( H+ )=-lg 10-13=13 关键：抓住氢氧根离子进行计算！
1.求0.01mol/LHCl溶液的PH值。 2
2.常温下：求0.01mol/LNaOH溶液的PH值。
12
3.常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求 该溶液的PH值。
(一）单一溶液的PH计算 [例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液 的PH值。 解： C (H+) =0.05mol/L×2= 10-1mol/L
pH=-lg C ( H+ ) =-lg 10-1 =1 关键：抓住氢离子进行计算！ c(OH－) =0.05mol/L×2= 10-1mol/L
解： C (H+) =
1×10-2 + 1×10-4 1+1
mol/L
=
10-2 2
mol/L
pH=-lg C ( H+ ) = -lg 10-2 2
=2+lg2=2.3
1.在25℃时，pH值等于2的HCl溶液和pH值等于5的HCl溶液等体积混 合pH值等于多少？
解： C (H+) =
1×10-2 + 1×10-5 1+1
=
10-2 2
mol/L
pH=-lg C ( H+ ) = -lg 10-2 2
mol/L
=2+lg2=2.3
三、强碱与强碱混合
在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体混 合pH值等于多少？
《水的电离和溶液的酸碱性》公开课课件
谢谢大家！
三、酸碱中和滴定
1.实验用品 (1)仪器： 酸式 滴定管(如图A)、碱式 滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→ 润洗 → 装 液 → 调 液 面 → 记 录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定
【答案】 ③ ② ① ①②③ ①②③ ①②③
二、溶液的酸碱性与PH
1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大 小。
2.pH (1)定义式：pH＝ －lg c(H＋) 。 (2)pH与溶液c(H＋)的关系
①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH一般表示c(H＋)< 1 mol/L 的稀溶液。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液 ，指示剂变 色，且在 半分钟 内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记标准液的体积。3.数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的
cHCl)×VHCl)
平均值，根据c(NaOH)＝ VNaOH)
计算。
【巩固练习】 5.(填一填)一支标有20 ℃、25 mL字样的滴定管，内装 液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积是________24.00 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】 大于
2.(填一填)25 ℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固 体、③Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进__________，被 抑制________，无影响________(用序号填写，下同)；水的 离子积不变的是________。若对上述三种电解质的溶液加 热，水的电离平衡被促进的有________，水的离子积增大的 有________。
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：
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❖
PLT:193×109/L
❖
CRPO:5mg/L
❖ 心电图检查正常。
❖一般治疗
❖病毒唑0.1 iv bid ❖20%甘露醇75ml q8h ❖ 磷酸肌酸钠ivgtt ❖ 补液治疗 ❖ 奥美拉唑护胃
❖ 护理诊断
❖ 疼痛----与腮腺肿胀有关 ❖ 体温过高----与病毒感染有关 ❖ 有传播感染的可能----与病原体排出有关 ❖ 营养失调,低于机体需要量----与摄入不足有关 ❖ 潜在并发症----与感染有关（胰腺炎，睾丸炎，
保持口腔清洁，常用温盐水漱口或多饮水以 ❖ 在其中增殖再次进入血循环(第二次病毒血症)，并侵犯上次未受波及的一些脏器。
必要时给予氧气吸入，遵医嘱输注能量合剂。
减轻口腔内残余食物,防止继发感染.做好饮食 1．减轻疼痛 保持口腔清洁，预防继发感染。
护理查体：体重：29KG T:38. 协助医生做好腰穿并告知患者去枕平卧6H。
❖ 3预防感染的可能
❖ 管理传染源，对患儿采取呼吸道隔离至腮腺 肿大完全消失止。对呼吸道的分泌物及污染 物品应进行消毒。
❖ 保护易感者
❖ 4保证营养的供应
❖ 做好饮食的护理，护理人员应耐心说服劝其 进食，患儿因张口及咀嚼食物使局部疼痛加 重，影响进食，应给予富有营养，易消化的 半流质或食物。忌酸 辣 硬而干燥的食物，以 免引起唾液分泌增多，肿胀加剧。
❖ ②胰腺炎
❖ 禁食 是急性胰腺炎发作时采用的首要措施。 病人在禁食期间往往因腹痛、口干，不能进
对呼吸道的食分泌而物及污出染物品现应进精行消毒神。 萎糜不振，有时甚至烦躁。针 对病人的心理，要耐心地做好解释工作，同 体温过高----与病毒感染有关
对易感儿可接种腮腺炎减毒活疫苗，采用皮内、皮下接种或喷鼻、气雾法，90％可产生抗体。
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考点 1 水的电离
答案：甲正确，温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw， 平衡左移。 c(H＋)·c(OH－)不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与外加酸、碱、 盐无关
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考点 1 水的电离
题组 2 水电离出的cH＋或cOH－的计算 4．常温下，计算下列溶液中由水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)。 (1)pH＝2 的盐酸：c(H＋)水＝________。 (2)pH＝11 的 NaOH 溶液：c(OH－)水＝________。 (3)pH＝2 的 FeCl3 溶液：c(H＋)水＝________。 (4)pH＝11 的 Na2CO3 溶液：c(OH－)水＝________。
_增__大___ _增__大___
_增__大___ _减__小___ __减__小__ _增__大___
__正____ _增__大___ _增__大___ _增__大___ _增__大___
__逆____ _减__小___ __正____ _不__变___
__减__小__ _增__大___
__减__小__ _减__小___ _增__大___ _减__小___
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考点 1 水的电离
解析：水的离子积常数表达式为 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，适用于水及较稀的水溶液，A
项正确；观察题中图示，XZ 线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，M 区域溶液呈碱
第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 水的电离和溶液的酸碱性
C
目录
ONTENTS
考点 1 考点 2 考点 3 4 微专题 32
5 微专题 33 [做真题•对接高考] 课时作业
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【考纲要求】 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法， 能进行 pH 的简单计算。
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考点 1 水的电离
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对水电离平衡的具体影响
条件
体系变化 平衡移
动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl NaOH
__逆____ _不__变___ __逆____ _不__变___
_减__小___ _减__小___
__减__小__ _增__大___ __增__大__ _减__小___
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考点 1 水的电离
解析：(1)c(H＋)水＝ 1×10－12 mol·L－12＝1×10－6 mol·L－1。 (2)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×01.10－12 mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，c(OH－)水＝ c(H＋)水＝c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。 (3)pH＝11，c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，c(OH－)＝11××1100－－1121 mol·L－1＝0.1 mol·L－1。 答案：(1)1×10－6 mol·L－1 (2)1×10－11 mol·L－1 (3)0.1 mol·L－1
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考点 1 水的电离
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 影响水电离平衡的因素及结果判断
1 ． 25 ℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： ①NaCl ②NaOH
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考点 1 水的电离
3．如图表示不同温度下的水中 c(H＋)和 c(OH－)的 关系，下列判断错误的是( ) A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－) C．图中 T1＜T2 D．XZ 线上任意点均有 pH＝7
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考点 1 水的电离
2.一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图所 示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
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考点 1 水的电离
5．某温度下[Kw＝1×10－12 (mol·L－1)2]，计算下列溶液中水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)。 (1)蒸馏水中 c(H＋)水＝________。 (2)0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中 c(OH－)水＝________。 (3)pH＝11 Na2CO3 溶液中 c(OH－)水＝________。
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考点 1 水的电离
■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。( √ ) (2)100 ℃的纯水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。( × ) (3)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中水的电离程度相等。( √ ) (4)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)相等。(√ ) (5)某温度下，纯水中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时 c(OH－)＝5×10－8 mol·L－1。 (×)
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考点 1 水的电离
答案：(1)1×10－12 mol·L－1 (2)1×10－11 mol·L－1 (3)1×10－2 mol·L－1 (4)1×10－3 mol·L－1
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考点 1 水的电离
解析：(1)pH＝2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)水＝11××1100－－124 mol·L－1＝ 1×10－12 mol·L－1。 (2)pH＝11，c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，c(H＋)水＝c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1；又 c(OH－) 水＝c(H＋)水，故 c(OH－)水＝1×10－11 mol·L－1。 (3)pH＝2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，在 FeCl3 溶液中 c(H＋)水＝c(H＋)＝1×10－2 mol·L －1。 (4)pH＝11，c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，在 Na2CO3 溶液中 c(OH－)水＝c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
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考点 1 水的电离
二、深度思考——提升思维能力 2．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入 H2SO4 后 c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解 释为加入 H2SO4 后，c(H＋)浓度增大，H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法 正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中 c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ ________________________________________________________________________。
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考点 1 水的电离
[练后归纳] 理清溶液中 H＋或 OH－的来源 (1)中性溶液中：H＋或 OH－均全部来自水的电离。 (2)酸或 NaHSO4 溶液中：OH－全部来自水的电离，H＋来自水的电离和溶质的电离； c(OH－)＝c(OH－)水＝c(H＋)水。 (3)碱的溶液中：H＋全部来自水的电离，OH－来自水的电离和碱的电离；c(H＋)＝c(H ＋)水＝c(OH－)水。 (4)水解呈酸性的盐溶液中：H＋全部来自水的电离。 (5)水解呈碱性的盐溶液中：OH－全部来自水的电离。
性，c(OH－)>c(H＋)，B 项正确；H2
＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0，升高温度平
衡正向移动，图中 Z 点 Kw＝1×10－6.5×1×10－6.5＝1×10－13 大于 X 点的 Kw＝1×10－
7×1×10－7＝1×10－14，所以 T2>T1，C 项正确；XZ 线上任意点表示溶液呈中性，由
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考点 1 水的电离
解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和 c(OH－)均增大，Kw 随之增大，而 c 和 b 对应的 Kw 相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B 项不正确；加入 FeCl3 后， 由于 Fe3＋水解促进了水的电离，使 c(H＋)增大，c(OH－)减小，但 Kw 不变，可引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；该温度下，稀释溶液，Kw 不变，而 c 和 d 对应的 Kw 不相 等，D 项错误。 答案：C