【化学】2020年高考化学第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应doc高中化学
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
氧化还原反应知识点归纳精品
【关键字】化学、活动、情况、方法、规律、能力、方向氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
高考化学讲义氧化还原反(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
会判断有关概念。
(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(高频)氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。
高中化学：氧化还原反应
提供
通过以上分析，我们认识到：
有电子转移的反应是氧化还原反应。
氧化反应，表现为：被氧化的元素
化合价升高，其实质是该元素的原子 失去（或偏离）电子的过程。
还原反应，表现为：被还原的元素
化合价降低，起实质是该元素的原子 获得（或偏向）电子的过程。
2020/12/20
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三、为了进一步了解氧化还原反应的 本
质,我们再从电子得失的角度来分析Na和
Cl2的反应。
0
2Na +
0
2Na
0
Cl2
0
Cl2
失去2e-
得到2e-
失去2e-
+1 -1
2NaCl
+1
2Na
-1
2Cl
0
0
2Na + Cl2
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（2）根据氧化还原反应方程式判断
如:
0
H2
+
+2
CuO
还原剂 氧化剂
0
+1
Cu + H2O
还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
规律简化： 比什么“性” 找什么
剂，
2020/12/20
产物之“性”小于 该课件由【语文公社】友情 提供
氧化还原反应中各概念之间的
关系可以表示如下：
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得到电子，化合价降低，发生还原反应
高考专题：基本概念基本理论复习一氧化还原反应PPT课件
C20l220年\S10月\2H日 2O反应产物
7
四、电子转移方向和数目的表示
得到2e-
方法
C＋２uO+H０ 2=C０u+＋H１2O
失去2×e-
2020年10月2日
8
标出电子转移的方向和数目
①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2 ↑+2H2O
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
2020年10月2日
9
1、属于氧化还原反应的是 A
A、↑+M2Hn2OO2+4HCl（浓）
MnCl2+ Cl2
B、Al2O3+6HCl === 2 AlCl3+3H2O
C、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O
D、NaOH+HCl ===NaCl + H2O
2、下列反应属于氧化还原反应的是C
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ B.NH3+HCl =NH4Cl
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D202.0S年10O月23日+H2O=H2SO4
10
3、根据下列反应：(1)2Fe3++2I—= 2Fe2++I2 ⑵Br2+2Fe2+=2Br— +2Fe3+， 判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br—>I—>BFe2+ B、I->Fe2+>Br—
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
12
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，其化合价降低，具有氧化性，在反应中被还原，生成还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，其化合价升高，具有还原性，在反应中被氧化，生成氧化产物。
以反应 CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O 为例，氧化铜（CuO）中的铜元素化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜是氧化剂，被氢气还原为铜单质；氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂，被氧化铜氧化为水。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳等。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，在线桥上注明电子的得失和化合价的升降情况。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示如下：｀｀｀得 2×6e⁻┌────────────┐│ 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑└────────────┘失 6×2e⁻｀｀｀2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上注明电子转移的总数。
以上述反应为例，单线桥法表示为：｀｀｀6e⁻│2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑｀｀｀四、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
原反应方程式,具体步骤如下:
针对训练
(1) Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制
备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备
Cl2O的化学方程式为
。
(2) 用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯
MnCO3的工艺流程如下:
第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。
针对训练
1.正向配平法(适用于氧化剂和还原剂容易确定的反应)
(1) 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4
2
(2)
MnO4 + 16 H++ 10 Cl-
3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
1.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同
的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下
两种化学反应。
下列说法正确的是(
)
22A.S2O3 和 SO4 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
2020年高考化学精品学案：氧化还原反应”高中化学
2020年高考化学精品学案：氧化还原反应”高中化学【考纲解读目标要求】1.把握氧化还原反应差不多概念2.判定氧化性还原性的相对强弱3.依照得失电子守恒，把握氧化还原方程式配平并进行有关运算【解题模式】氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。
少易多难是规律，先易后难有顺序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。
【知识检索要点精析】一、氧化还原反应的判定〔1〕氧化还原反应的本质_______________特点________________判定依据：_______________________例1.以下反应属于氧化还原反应的是_____A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClOD. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl〔2〕四种差不多反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物〔降得还氧〕〔反应物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
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【化学】2020年高考化学第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应doc高中化学考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物能够是同一种产物，也能够是不同产物，还能够是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)爽朗的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①爽朗或较爽朗的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力[例1]〔2018·茂名一模〕金属钛〔Ti〕性能优越，被称为继铁、铝制后的〝第三金属〞。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的选项是〔〕①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经运算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e-[答案]D[知识规律]还原性化合价升高弱氧化性↑↑变化还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓ ↓氧化性化合价降低弱还原性考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，因此，一样来讲，金属性也确实是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，因此，一样来讲，非金属性也确实是氧化性。
1.依照金属活动性顺序来判定:一样来讲，越爽朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不爽朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.依照非金属活动性顺序来判定:一样来讲，越爽朗的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.依照氧化还原反应发生的规律来判定: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.依照氧化还原反应发生的条件来判定:如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判定氧化性 KMn04>Mn025.依照反应速率的大小来判定:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4〔快〕， 2H2SO3+O2=2H2SO4〔慢〕，322SO2OSO2催化剂∆+，其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2变化反应物→→产物6.依照被氧化或被还原的程度来判定: 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu S Cu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。
又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓，即有还原性:H B r H I >。
7.依照原电池的正负极来判定：在原电池中，作负极的金属的还原性一样比作正极金属的还原性强。
8.依照电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判定。
如:Cl -失去电子的能力强于OH -，还原性:-->OH Cl 。
9.依照元素在周期表中位置判定：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属爽朗性依次减弱。
如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属爽朗性依次增强。
如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属爽朗性依次增强，其还原性也依次增强。
〔3〕对同主族的非金属而言，从上到下其非金属爽朗性依次减弱。
如F 、Cl 、Br 、I 非金属爽朗性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.依照〔氧化剂、还原剂〕元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一样来讲，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。
如氧化性:Fe 3+>Fe 2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H 2S>S>SO 2，然而，氧化性：HClO 4< HClO 34< HClO 24< HClO 。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
如：氧化性：HNO 3〔浓〕＞HNO 3〔稀〕；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一样都强于分子的氧化性。
如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。
[例2]〔2007·聊城二模〕常温下，在以下溶液中发生如下反应①16H ++10Z -+2XO 4-＝2x 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2+ +B 2＝2A 3++2B - ③2B -+Z 2＝B 2+2Z - 由此判定以下讲法错误的选项是〔 〕A.反应Z 2+2A 2+＝2A 3++2Z -能够进行。
B.Z 元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2、B 2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A 2+、B -、Z -、X 2+[解析]依照上述规律4可得：氧化性顺序：XO 4->Z 2>B 2>A 3+，还原性顺序：A 2+>B ->Z ->X 2+。
[答案]B考点三 氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原那么：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤〔以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例〕：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0 KMnO 4+HCl==KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O②依照元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
2↑+H2O④依照化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
[例3]〔2018·江西信丰中学〕关于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O〔未配平〕，假设有0.1mol KMnO4参加反应，以下讲法正确的选项是〔〕A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物[解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，那么0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。
[答案]A考点四电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原那么进行运算的。
电子转移守恒法是氧化还原反应运算的最差不多的方法。
[例4]〔2007·广州·学业水平测试〕在一定条件下，分不以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为〔〕A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 [解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O那么由-1价转化为0价。
现要制得相同的O2，因此用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
[答案]B。