相平衡练习题
物理化学第五章相平衡练习题及答案
第五章相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D)K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
相平衡习题(答案)
第五章相平衡姓名：学号：班级：1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（√）2、水的三相点处体系自由度为0 （√）3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （⨯）4、恒沸物是一个化合物（⨯）5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（√）6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P*，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。
（⨯）7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。
（⨯）8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系？( A. D )A. I2(s) ⇔ I2(g)B. C(石墨) ⇔ C(金刚石)C. I2(s) ⇔ I2(l)D. I2(l) ⇔ I2(g)E. I2(g)(n, T1, p1) ⇔ I2(g) (n, T2, p2)F. I2(l) + H2(g) ⇔ 2HI(g)9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b*（B）> T b*（A）。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（C ）A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ）A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（A ）A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么？（A ）A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大C. 外压小于101KpaD. 两种液体的沸点相近13、二组分的低共熔混合物是几相？（B ）A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相14．今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)则系统的浓度限制条件数R’= 1 ；组分数C = 2 ；相数Φ= 3 ；自由度数ƒ= 1 。
第五章相平衡练习题
第五章、相平衡练习题练习题1、区别单相系统和多相的主要依据是系统内各局部〔A〕化学性质是否相同〔B〕化学性质和物理性质是否相同〔C〕物理性质是否相同〔D〕化学性质是否相同，且有明显的界面存在2、某温度下CaCO3分解到达化学平衡时，系统的相数Ф为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕43、某温度下NH4HCO3(s)分解到达化学平衡时，系统的相数Ф为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕44、Fe(s),FeO(s),CO2(g),CO(g),C(石墨)构成的化学平衡系统,其相数Ф为〔A〕2〔B〕3〔C〕4〔D〕55、由1molNH3(g)和1molH2S(g)组成的混合系统,其独立组分数C为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕46、某种盐，在0℃以上，可形成四种水合晶体。
问，与该盐的水溶液平衡共存的水合物最多有〔A〕1种〔B〕2种〔C〕3种〔D〕4种7、HCN的水溶液中，物种数S最多有〔A〕3〔B〕4〔C〕5〔D〕68、一系统包含反响〔1〕FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)〔2〕FeO(s) + C(g) = Fe(s) + CO(g)〔3〕C(s) + CO2(g) = 2CO(g)其独立组分数为〔A〕2〔B〕3〔C〕4〔D〕59、由KNO3(s)，MgSO4(s)，K+(aq)，Mg2+(aq)，NO3-(aq)，SO42-(aq)，H2O(l)，H2O(g)组成的系统，其独立组分数为〔A〕4〔B〕5〔C〕6〔D〕710、Na2CO3饱和水溶液中，独立组分数为〔A〕2〔B〕4〔C〕6〔D〕811、任意量的NH3(g)和任意量HCl(g)组成的平衡系统独立组分数为〔A〕4〔B〕3〔C〕 2〔D〕112、肯定量NH4Br(s)放在密闭容器中分解,到达平衡时,独立组分数为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕413、在等温等压下，H2与N2按3:1混合后到达化学平衡，该系统的自由度为〔A〕f=0〔B〕f=1〔C〕f=2〔D〕f=314、过量NaCl溶于H2O形成饱和溶液，系统的自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=415、一系统包含反响(1)CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)(3)H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)定温下该系统的自由度数为〔A〕f=0 (B) f=1 (C) f=2 (D) f=316、由KNO3(s),MgSO4(s)及其混合水溶液与H2O(g)构成的系统,自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=417、定温下，C(cr),H2O(g),H2(g),CO2(g)和CO(g)五种物质组成的系统，到达化学平衡时，自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=418、对相变过程，以下说法中不正确的选项是〔A〕物质由固相变为液相时体积都增大〔B〕物质B由α相迁入γ相时，必定是uB (α)﹥uB(γ)〔C〕发生相变时，系统的自由度数肯定改变〔D〕发生相变的系统不肯定是放开系统19、定压下，二组分系统的最多相数是〔A〕Ф=2〔B〕Ф=3〔C〕Ф=4〔D〕Ф=520、在下面的相图中有固态化合物Am Bn存在的相区有：〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个21、在20题的相图中，f=1的相区有〔A〕3个〔B〕4个〔C〕5个〔D〕6个22、在20题的相图中三相平衡线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条23、如以以下图所示自由度f=1的相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个24、依据下面的相图，体系步冷曲线的变化过程与图中物系点相当的是〔A〕①②〔B〕①③〔C〕③④〔D〕②④25、在下面的相图中两种固相平衡共存的相区是〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个26、在25题的相图中，液相线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条27、在以下相图中单相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个28、在27题的相图中，自由度f =1的相区有〔A〕4个〔B〕3个〔C〕2个〔D〕1个29、依据如下相图确定两相平衡共存的地域有〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个30、在29题的相图中，液相线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条31、在29题的相图的已标记的点中，f =0的相点有〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个32、在下面的相图中f =2的相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个33、在32题的相图中，固相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条34、在32题的相图中，f =0的线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条35、在下面的相图中两相区有：〔A〕3个〔B〕4个〔C〕5个〔D〕6个36、在35题的相图中，液相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条37、在35题的相图已标记的点中，属两相平衡共存的点有〔A〕5个〔B〕4个〔C〕3个〔D〕2个38、在下面的相图中f =1的相区有〔A〕5个〔B〕4个〔C〕3个〔D〕2个39、在38题的相图中，液相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条40、在下面的相图中，三对液体均局部互溶。
相平衡习题
第五章相平衡一 . 选择题1. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有(A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1；(C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3；3. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为 ( )(A) R = 3；C = 2；f = 0 (B) R = 4；C = 1；f = -1(C) R = 1；C = 4；f = 2 (D) R = 2；C = 3；f = 14. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2 O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: （）(A)C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4(C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 55. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2 O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ?( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
6.某体系存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=47. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2，Ф= 2，f= 1 (B) C = 2，Ф = 2，f= 2(C) C = 2，Ф = 1，f= 2 (D) C = 2，Ф = 1，f= 38. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成。
第五章 相平衡
第五章相平衡一、选择题1、NH4HS (s) 与任意量得NH3 (g) 及H2S (g) 达平衡时有(Ф代表相数) : ( )(A) C = 2,Ф = 2,f = 2 (B) C = 1,Ф = 2,f = 1(C) C = 2,Ф = 3,f = 2 (D) C = 3,Ф = 2,f = 32、FeCl3与H2O 能形成FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物,则该体系得独立组分数C与在恒压下最多可能得平衡共存得相数Ф分别为: ( )(A) C = 3,Ф = 4 (B) C = 2,Ф = 4 (C) C = 2,Ф = 3 (D) C = 3,Ф = 53、硫酸与水可形成H2SO4·H2 O (s)、H2SO4·2H2O (s)、H2SO4·4H2O (s)三种水合物,问在101325 Pa 得压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存4、某体系存在C (s)、H2O (g)、CO (g)、CO2 (g)、H2 (g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O (g) + C (s) = H2 (g) + CO (g); CO2 (g) + H2 (g) = H2O (g) + CO (g); CO2 (g) + C (s) = 2CO (g)。
则该体系得独立组分数 C 为: ( )(A) C = 3 (B) C = 2 (C) C = 1 (D) C = 45、298K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系得组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2,Ф = 2,f = 1 (B) C = 2,Ф = 2,f = 2(C) C = 2,Ф = 1,f = 2 (D) C = 2,Ф = 1,f = 36、对恒沸混合物得描述,下列各种叙述中哪一种就是不正确得？( )(A) 与化合物一样,具有确定得组成(B) 不具有确定得组成(C) 平衡时,气相与液相得组成相同(D) 其沸点随外压得改变而改变7、二元恒沸混合物得组成( )(A) 固定(B) 随温度改变(C) 随压力改变(D) 无法判断8、在pΘ下,用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水得有机物时,体系得沸点: ( )(A) 必低于373、2K (B) 必高于373、2K(C) 取决于水与有机物得相对数量(D) 取决于有机物得分子量大小9、水得三相点就是:( )(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点得某一温度(C) 液体得蒸气压等于25 °C时得蒸气压三倍数值时得温度(D) 固体、液体与气体可以平衡共存时得温度与压力10、当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则: ( )(A) p 必随T 之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T 之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少11、在0 °C到100 °C得温度范围内,液态水得蒸气压p与T 得关系为:lg(p/Pa)＝-2265/T+11、101,某高原地区得气压只有59995 Pa,则该地区水得沸点为( )(A) 358、2 K (B) 85、2 K (C) 358、2 °C(D) 373 K12、在373、15 K时,某有机液体A与B得蒸气压分别为p与3p,A与B得某混合物为理想液体混合物,并在373、15 K、2p时沸腾,那么A在平衡蒸气相中得摩尔分数就是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/413、当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC得直线上变动时,则该物系得特点就是: ( )(A) B得百分含量不变(B) A得百分含量不变(C) C得百分含量不变(D) B与C得百分含量之比不变14、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存得最多相为: ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 415、哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品？( )(A) 凝固(B) 沸腾(C) 升华(D) A、B、C任一种16、在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相？( )(A) 恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点17、水得三相点附近,其气化焓与熔化焓分别为44、82 kJ·mol-1与5、99 4kJ·mol-1。
相平衡练习题
相平衡一.填空题2、A,B两液体混合物T-x图上出现最高点。
则该混合物对拉乌尔定律产生偏差,最高点得自由度为。
负、03、在一透明得真空容器中装入足够量得纯液体,若对其不断加热,可见到_现象,若使容器不断冷却,又可见到_现象。
临界、三相共存4、碳酸钠与水可形成三种水合物: ,,。
在100k P a下,能与碳酸钠水溶液,冰平衡共存得含水盐有_种,这种(或这些)含水盐就是。
5、碳在高温下还原氧化锌达到平衡后,体系中有五种物质存在,已知存在如下两个独立化学反应:则得平衡压力,之间得关系为_,组分数_,相数_,自由度数_,举出独立变量如下。
、T或p6、盐A B(s)与水可以形成以下几种稳定水合物: , ,与,这个盐水体系得组分数_有个低共熔点,最多可有_相同时共存。
2、5、37、一体系如图6-26所示,其中半透膜只允许O2通过(左边存在反应),则此系统有_相,它们分别就是_,该系统得自由度数为。
8、有理想气体反应在等温与总压不变得条件下进行,若原料气体中A 与B得物质得量之比为1:2,达平衡时系统得组分数为C=,自由度数F=_,当温度一定时,增大压力则Kθ_(填增大,减小或不变)平衡将_移动(填向左,向右或不)。
C=1;F=0;不变;向右9、含有K2S O4与N a N O3得水溶液,其组分数C=_,若在温度一定得条件下,此系统最多能有相共存。
3;310、在密闭容器中,N a C l得饱与溶液与其水蒸气呈平衡,并且存在着从溶液中析出得细小N a C l晶体,则系统得组分数为C=,相数P,自由度数F=。
2;3;111、在101、325k P a外压下,水得沸点为100℃,氯苯得沸点为130℃,水与氯苯组成得完全不互溶系统得共沸点一定100℃;(填大于小于或等于)小于12、液相完全互溶得二组分系统气-液平衡相图及其蒸气压-组成曲线上若出现最高点,该点得气相组成为γB,液相组成为x B则γB x B(填大于小于或等于)等于13、碳酸钠与水可形成三种水合物:,,。
相平衡练习题_百度文库(精)
相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A K = 3 ； (B K = 5 ； (C K = 4 ； (D K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A 大于临界温度； (B 在三相点与沸点之间；(C 在三相点与临界温度之间； (D 小于沸点温度。
3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A 升高； (B 降低； (C 不变； (D 不一定。
4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s、H2SO4·2H2O(s、H2SO4·4H2O(s，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A 1 种； (B 2 种； (C 3 种； (D 0 种。
5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在，此体系的自由度为：(A 1 ； (B 2 ； (C 3 ； (D 0 。
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相平衡练习题
1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：
(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3
答a ；C ＝3（NaCl 、蔗糖和H 2O ）；P ＝3（NaCl 晶、蔗糖晶体，混合水溶液）
F '＝C －P ＋1＝3－3＋1＝1
注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '
相律还是否适用？
2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ⋅⋅⋅及，常压下
将23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：
（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)⋅ （c ）232 Na CO 7H O (s)⋅ （d ）232 Na CO H O (s)⋅
答d ；
3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱
（b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律
（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间
（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a
4．自由度为零，意味着：
（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变
（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存
答（c ）
例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如
图所示。
由相图回答：
（1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度
约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约
为 。
蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B 的摩尔
分数约为 。
图16
（2）如将组成为x B ﹦0.85的A~B 混合液进行精馏，则在塔顶得到 ，在塔釜得
到 。
（大连理工大学2003年）
答7.（1）79℃,0.6,0.1； (2)0.7B x =的恒沸物，纯B
例22N aC l~H O 所组成的二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰、
2N aC l~2H O (s)和（质量百分比）浓度为23.3%的NaCl 水溶液平衡共存。
在-9℃时不稳定
化合物2NaCl 2H O(s)⋅分解，生成无水NaCl 和27%的NaCl 水溶液。
已知无水NaCl 在水中
的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）
（1）试绘出相图，并标出各部分存在的相态
（2）若有1000克28%的NaCl 溶液，由160℃冷却到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl?
解：10.（1）不稳定化合物2NaCl 2H
O(s)⋅中NaCl 的质量分数为： 2N a C l N a C l 2H O
/=58.5/94.52100%=61.9%W W ⋅⨯ 相图及各部分存在的相态见图23
－21℃时有三相平衡线：
22N aC l (H O (s)+N aC l 2H O (s)l (=0.223))x ⋅ ;
－9℃时有三相平衡线：
2NaCl (NaCl(s)+NaCl 2H O(s)l (=0.27)); x ⋅
例 3 苯 (A ) 和二苯基甲醇 (B ) 的正常熔点分别为 6℃
和 65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和
B 可形成不稳定化合物AB 2（即AB 2熔融时固液相组成不一致），它在 30℃ 时分解。
(1) 根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T~X 示意图；
(2) 标出各区域的相态；
(3) 说明含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。
[答] (1) 图如下。
(2) 各区域的相态在下图中标出。
(3) 含 B 为0.8 的不饱和溶液为 P (如图) 冷却到 P 1时有纯固相B 析出，继续冷却固相不断析出，溶液组成沿 P 1D 曲线变化，当冷到 30℃ 时，发生下列反应：溶液 (组成为 D) + 固相 B → 固体 AB 2 (不稳定化合物)。
此时，体系三相平衡，F *
= 0，温度不能改变，随温度不断冷却，固体 AB 2不断增加，液相量不断减少，直到溶液全部消失，剩下固体 B 和 AB 2，温度又不断下降，步冷曲线如下：
图23
界面现象练习题
1．下面关于表面张力的方向叙述不正确的是：(中科大2004年)
(a) 平液面的表面张力沿着液面且与液面平行
(b) 弯曲液面的表面张力指向曲率中心
(c) 弯曲液面的表面张力垂直于周界限，且与液滴的表面相切
(d) 表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力
2.谁平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：(大连化物所2002年)
(a) 向左移动 (b) 向右移动 (c) 不移动 (d) 无法确定
3. 造成液体过热的主要原因是：(中国石油大学（华东）2003年)
(a)气泡内压力下降 (b)小气泡受弯曲界面压力差 P
(c)液柱静压力使气泡难以形成(d)过热时热力学上更稳定一些
4. 在意密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。
则下列叙述正确的是：(大连理工大学2005年)
(a)有大小不等的两个液滴 (b)有两个大小相等的液滴
(c)大液滴消失； (d)小液滴消失
5. 现有一个由水形成的液珠和一个气泡，附加压力的方向分别是：(大连理工大学2005年)
(a) 液珠：向外，气泡：向内 (b) 液珠：向内，气泡：向外
(c) 液珠：向外，气泡：向外 (d) 液珠：向内，气泡：向内
6. 对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：
(a)蒸气压较大 (b)熔点较低 (c)熔点相同 (d) 溶解度较大
7.. 两亲分子作为表面活性剂是因为（c ）
a.在界面上产生负吸附
b.能形成胶束
c.在界面上定向排列降低了表面能
d.使溶液的表面张力增大
8.对弯曲液面所产生的附加压力（b ）
a.一定等于零
b. 一定不等于零
c. 不确定
9. 对于物理吸附的描述，不正确的是（d ）
a.一般不具有选择性
b.吸附层可以是单分子层或多分子层
c.吸附热较小
d.吸附速度较小
10液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（b ）
a.空气的压力
b.毛细管半径
c.液体的表面张力
d.液体的粘度
第二学期综合练习一、选择
1. 在外加电场作用下，液体通过多孔膜定向移动，这种现象（b ）
a. 称为电泳
b. 称为电渗
c. 产生流动电势
d.产生沉降电势
2. 对于氢氧化铁溶胶，聚沉能力最强的是（）
a.H+
b.Mg2+
c.F-
d.SO42-
3.在As2S3溶胶中加入等物质量的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是
A.LiCl
B.NaCl
C.CaCl
D.AlCl3
4.下列各项中哪一点不属于溶胶电学性质（）
A. 电导 B .电泳 C.电渗 D.沉降电势
二、判断 1.丁达尔现象是溶胶所独有的。
（）
2.根据DLVO理论，溶胶粒子之间的吸引力，属于近程范德华力。
（）
3.丁达尔现象的实质是光的散射。
（）
4.对于悬浮液粒子的粒度分布，通常采用沉降分析法。
所用仪器为沉降太平。
（）
5.乳状液分为两种类型，可用染色法或稀释法鉴别。
（）
6.析出电势，超电势，平衡电势都是对某个电极而言的。
（）
7.产生表面现象的本质原因是表面层分子比它们处于体相内部时能量高，有未平衡的剩余力场。
（）
8.电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解的聚沉值越大，则其聚沉能力越强（）
9.分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件（）
简答1.利用AgCl晶体做成的多孔膜作电渗实验，两侧为0.01mol/kgKCl溶液。
（1）在外电场作用下，溶液向哪极移动？
（2）若溶液浓度改为0.1mol/kg，电渗速度如何变化？
（3）若溶液改为AgNO3，溶液又向哪极移动？
2.(1) 10cm3、0.02mol•dm-3 AgNO3 溶液缓慢地滴加到60cm3、0.003 mol•dm-3 的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向(2) 对上溶胶，比较加入电解质NaCl、Na2SO4 、Na3PO4的聚沉能力
3.利用BaSO4晶体做成的多孔膜作电渗实验，两侧为0.01mol/kgBaCl2溶液。
（1）在外电场作用下，溶液向哪极移动？若溶液浓度改为0.1mol/kg，电渗速度如何变化？（2）若溶液改为K2SO4，溶液又向哪极移动？
4.在对消法测定电动势时，要制备盐桥，盐桥的作用是什么？怎样制备？
5.溶胶带电原因有哪些？溶胶稳定的原因是什么？
6..Zeta电势与溶胶稳定性的关系？。