金属活动性顺序的探究与应用
金属活动性顺序的探究
金属活动性顺序的探究、判断与应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
本节课主要从以下几个方面对其进行复习。
一、教学目标1.知识与技能巩固常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物（盐）溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2.过程与方法（1）.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
（2）.学习通过对实验现象的对比分析，对信息归纳处理，获取结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观（1）.通过探究，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
（2）.通过探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
(3).使学生在探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
2.重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序的应用教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构三、教学过程1、掌握一个规律金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，它的活动性就越弱。
2、记住两种应用（1）判断金属与酸反应。
排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
（2）判断金属与盐的反应。
排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
3、注意三个要点（1）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
人教版初中化学九下《金属活动性顺序表及其应用》专题复习优秀教学案例
（一）知识与技能
1.学生能够准确地回忆起金属活动性顺序表的内容，理解其含义，并能够熟练地运用该表对金属的化学性质进行预测和解释。
2.学生能够通过实验观察和数据分析，掌握金属活动性顺序表在实际问题中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的反应等。
3.学生能够运用金属活动性顺序表，设计简单的实验方案，验证金属的活性，并提出合理的结论。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是回顾和巩固金属活动性顺序表的基本概念；二是通过实验和案例分析，展示金属活动性顺序表在实际问题中的应用；三是通过小组讨论和问题解决，培养学生的创新思维和团队合作精神。
在教学过程中，我采用了多种教学方法，如实验演示、案例分析、小组讨论等，以激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度和主动性。同时，我还注重引导学生运用金属活动性顺序表解决实际问题，培养他们的实践能力和科学素养他们的实践能力和解决问题的能力。
3.教师巡回指导，给予学生必要的帮助和指导，促进他们的学习进程。
（四）反思与评价
1.教师引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.学生之间进行互评和小组评价，共同总结学习成果和经验教训，促进彼此的进步。
（二）过程与方法
1.通过实验演示和案例分析，引导学生主动探究金属活动性顺序表的原理和应用，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
2.利用小组讨论和问题解决的方式，鼓励学生之间的合作与交流，培养学生的团队合作精神和创新思维。
3.教师引导学生运用金属活动性顺序表进行实验设计和数据分析，培养学生实验操作能力和数据处理能力。
2.实验演示与数据分析：利用实验观察和数据分析，生动形象地展示金属活动性顺序表的原理和应用，帮助学生理解和掌握金属活性的概念，提高学生的观察能力和数据分析能力。
初三化学专题复习——金属活动性顺序的探究与应用课件
B. Zn 、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
D. Cu、FeCl2溶液、ZnSO4溶液
3．确定金属与混合盐溶液反 应的情况
在金属活动顺序表中，排在越后 面的金属越容易从它的盐溶液中 被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越易产生。（即最弱的 金属先被置换）
1．比较未知金属的活动性顺序
练 X、Y、Z是三种金属，据下面反应知三种
习
题 金属的活动性顺序是（A ）
(1)Z+YSO4=ZSO4 +Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4 →不反应
A.Z>X>Y
B.Z>Y>X
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
2．验证金属的活动性
•练习:等质量的A.B两活泼金属(反应后化
合价均为+2价)与足量稀硫酸反应时产生H2
的质量与反应时间的关系图
(1)A.B两种金属的活动性
H2 的
B
质
顺序 A>B
量
A
(2)A.B两种金属的相对原
子质量大小是 A>B
0
时间t
(3)在Mg和Fe. Zn和Fe. Zn和Cu中
A.B两种金属可能是Zn和Fe
链接中考
2、（202X·泰安市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放 入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与 反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合 价均为+2）。则下列说法中不正确的是（ B ）
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲 C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
教案(金属活动性顺序及其运用)
教案：金属活动性顺序及其运用一、教学目标1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。
2. 培养学生运用金属活动性顺序分析实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高动手操作和观察能力。
二、教学内容1. 金属活动性的概念2. 金属活动性顺序的排列3. 金属活动性顺序的应用三、教学重点与难点1. 重点：金属活动性顺序的掌握及应用。
2. 难点：金属活动性实验的设计与分析。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解金属活动性。
2. 采用讨论法，引导学生探讨金属活动性顺序的应用。
3. 采用情境教学法，激发学生的学习兴趣。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属试剂，稀盐酸，试管，镊子等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义2. 金属活动性的判断方法七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则2. 金属活动性顺序的记忆方法八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护2. 金属的提炼与回收九、金属活动性实验设计与分析1. 实验设计原则2. 实验数据分析方法2. 教师对学生的表现进行评价与反馈。
六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义金属原子失去电子的能力，即金属原子在化学反应中成为阳离子的能力。
2. 金属活动性的判断方法通过金属与稀酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。
七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则根据金属与稀酸反应的剧烈程度来排列，反应越剧烈，金属活动性越强，排在前面。
2. 金属活动性顺序的记忆方法使用“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”的口诀来记忆金属活动性顺序。
八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护利用金属活动性顺序，选择合适的金属进行防腐蚀处理，如在铁制品表面涂覆锌层。
2. 金属的提炼与回收在提炼金属时，根据金属活动性顺序，先提炼活动性较强的金属，再逐步提炼活动性较弱的金属。
《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
金属活动性顺序与应用
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
（1）金属活动性:强 弱 （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 （3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐
溶液中置换出来
（2）以下能否通过置换反应制得新金属
铁与硫酸镁溶液
锌与氯化银
铜与硝酸汞溶液
钠与硫酸铜溶液
金属+盐 新金属+新盐
条件：a、排在前面的金属可以把排在后面的
金属从它的盐溶液中置换出来
A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、X>Z>Y D、Y>X>Z
4、（2003.南京市）要验证镁、铁、铜三种金属的活 动性顺序，可选用那组物质进行实验（ D ）
A、Cu、FeCl2、MgCl2 B、Fe、Cu、MgCl2
C、Mg、 CuO、FeSO4 D、Fe、CuSO4 、 MgCl2
某化工厂排放的废液中含有大量的Hg 、 2+ Fe2+、Cu 2+ 等金属离子，这种废液对农 作物和人畜有害，工厂也因此被环保部 门勒令停产，现在工厂欲聘请在座的各 位同学为工程师，请你们自己设计实验 从废液中回收金属汞和铜，并写出相应 的探究报告。
的盐溶液中置换出来
二、金属活动性顺序的应用
（一）、判断金属与酸、金属与盐能否发生置换反应 （二）、判断金属与混合盐溶液反应的次序 （三）、判断未知金属的活动性顺序 （四）、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性顺序
专题:金属活动顺序与应用金属活动性顺序是初中化学的重点知识，经常用来判断金属与酸、金属与盐的反应能否发生，在生活实际也有较为广泛的运用，中考中经常出现在选择题、填空题和探究题，甚至是计算题中。
下面就金属活动顺序在中考中的运用做一些有益探究和总结。
一、知识概要：初中化学教材中金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属位置越靠前，它的活动性越强，反应就越剧烈，反应速度越快二、重点剖析：学习金属活动性顺序重在运用它解答有关金属与酸、金属与盐能否反应及怎样反应。
1、金属与酸反应：金属活动性顺序中排在H前面的金属可以与常见的酸（不包括硝酸和浓硫酸等氧化性酸）反应，置换出酸中的H元素；2、金属与盐反应：金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
简而言之就是“前换后，盐必溶。
”。
三、主要考点和典型例题考点1 直接利用金属活动性顺序解题，常见的有补充顺序、判断活动性强弱、写方程式等。
例1（2010滨州中考）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。
则三种金属的活动性满足A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 分析：依据金属活动性顺序中“前换后，强换弱”的基本原则可以依次判断：X>Y ，Y>X，X>H，H>Z。
综合推定答案为A。
例2. 不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（）A. FeCl3B. CuCl2C. ZnSO4D. FeCl2解析：Cu排在氢后面，Fe与酸反应只能得到亚铁离子，故选A、B。
【练习1】经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_________、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
专题十九 金属活动性顺序的探究
例5.九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药 品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废 液进行探究，请你一起参与． 【提出问题】]废液中含有什么物质？ 【交流表达】 （1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是 ． （2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是 ． 【拓展应用】 （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的 ； 写出该反应的化学方程式 。 （2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸铝． 【点拨】： 【交流表达】（1）溶液显蓝色 （2）铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝 不与其他物质反应）； 【拓展应用】 （1）铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（或 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu）(2 （2）铜和铝
实验步骤
实验现象
实验结论
铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生
铁比铜活 动性强
【讨论交流】实验前乙同学在配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管， 还缺少的一种仪器是 _______。在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质 质量分数____10%（填“＞”“＜”、“=”） 【反思评价】 （1）你认为乙同学的方案______（填“合理”或“不合理”），理由 是_______； （2）通过上述实验可知，比较金属活动性强弱的方法有两种①_______；②______。 【拓展应用】农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放 波尔多液的原因是 ：______（用化学方程式表示）。
【点拨】： （1）①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用，现象是：溶液中出现气 泡，溶液由无色变为浅绿色， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ②在①所得溶液中，插入铜丝充分作用，无明显现象，说明铜排在铁的后面； ③在②所得溶液中，插入铝丝充分作用，现象是：溶液由浅绿色变为无色，即 铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝；将铝丝插入溶液前应进行的操作是：用砂 子除去铝丝表面的氧化铝； （2）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动 性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是：把铜丝插入盐酸中，无变 化证明铜排在氢的后边； （3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补做实验，只需 将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为：Cu、Fe、 Al，通过现象即可得出结论。
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周清 金属活动性顺序的探究与应用 类型一 推断金属的活动性顺序
1．(陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO 4溶液中，无明显现象，插入CuSO 4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn 、Ni 、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A ．Mn 、Ni 、Cu
B ．Mn 、Cu 、Ni
C ．Ni 、Mn 、Cu
D ．Cu 、Mn 、Ni
2．现有X 、Y 、Z 三种金属，把X 、Y 分别放入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比X 快，把Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( )
A ．X ＞Y ＞Z
B ．Y ＞Z ＞X
C ．Y ＞X ＞Z
D ．Z ＞Y ＞X
3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A ．乙、甲、丙
B ．乙、丙、甲
C ．丙、甲、乙
D ．丙、乙、甲
4．已知金属M 和N 能够发生如下反应：
M ＋H 2SO 4===MSO 4＋H 2↑ Fe ＋MCl 2===M ＋FeCl 2 N ＋FeCl 2===Fe ＋NCl 2
判断Fe 、Cu 、M 、N 的活动性由强到弱的顺序是__________；以上三个化学反应均属于________。
类型二 探究金属的活动性顺序
5．(宜昌中考)能验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A ．Zn 、Ag 、CuSO 4溶液
B ．Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液
C ．Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液
D ．Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液
6．(广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下
图所示实验方案。
下列说法不正确的是( )
A ．由实验甲可知金属活动性：Al ＞Cu
B ．由实验乙可知金属活动性：Cu ＞Ag
C ．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al ＞Cu ＞Ag
D ．实验甲中的CuSO 4改为CuCl 2不能完成本实验探究
7．某兴趣小组欲探究Fe 、Cu 、Ag 、R 四种金属的活动性顺序(R 为未知金属)，进行如下实验：
(1)如图A 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。
甲中可观察到的现象是铁
丝表面产生________，溶液由无色变为浅绿色。
乙中发生反应的化学方程
式是________________________。
(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R 进行实验，如图B 所示。
若甲中出
现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是________，可得出Fe 、Cu 、
Ag 、R 的活动性顺序由强到弱为________________。
8．(烟台中考)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐
蚀性。
为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu ；猜想二：Al Cr Cu ；猜想三：______________。
【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。
则他选用的三种药品可能是________________________。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①____________________；②____________________。