上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关2. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸3. （2分） (2016高二上·平安期中) C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（）A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2+6OH－=IO3－+5I －+3H2O，下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－B . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3－C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L7. （2分）常温下，下列说法不正确的是（）A . 已知0.2 mol•L﹣1的NaHSO3溶液中pH＜7，则溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32﹣）B . 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）+2c（H+）C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L﹣1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．三、综合题 (共4题；共32分)9. （7分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。
（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。
（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。
（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。
（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。
10. （8分） (2018高二下·南宁月考) 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。
（2）③中共存在________种粒子，pH=8.4的原因：________；（3）下列说法正确的是_____。
A . c(NH4+)：①＞②B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C . 等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1D . 将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________②已知在25 ℃时，CO 水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO )∶c(CO )＝2∶1时，溶液的pH＝________。
11. （9分）(2018·太原模拟) 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。
2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。
曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。
石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
（1）图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（2）图乙中,1号C的杂化方式是________, 该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是________。
（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。
该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。
（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为________。
（6）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________；②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：________。
参数分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1)分子CH40.43616.40CO20.51229.9112. （8分）(2018·湖北模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
（1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是________。
（2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是________。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为________。
（5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有________种。
（6）以甲醛、苯乙醛（）以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。
________参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共4题；共32分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10、答案：略11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
2021年上海市浦东新区高考化学二模试卷 带答案
上海市浦东新区2020-2021学年度第二学期二模试卷高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：C-12N-14O-16I-127一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有A ．O 2B ．N 2C ．CH 4D ．Ar2．“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要成分为铜、锡、铅等）上。
下列有关青铜的说法中错误的是A ．冶炼技术早于炼铁B ．具有导电性C ．熔点高于纯铜D ．硬度大于纯铅3．不能使溴水褪色的气体是A ．H 2SB ．NH 3C ．C 2H 6D ．C 2H 24．中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是A ．含碳量与CO 2不同B ．属于纯净物C ．会产生白色污染D ．结构可表示为C O On5．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是A ．铝与氯化铁溶液B ．锌与浓盐酸C ．铜与浓硫酸（加热）D ．铝与浓硝酸（常温）6．下列溶液敞口放置后，pH 一定能增大的是A ．浓醋酸B ．酸雨样品C ．漂粉精溶液D ．石灰水7．关于氯、溴、碘的叙述错误的是A ．易形成－1价离子B ．都只能从海洋中提取C ．单质熔沸点依次上升D ．气态氢化物稳定性依次减弱8．化学家从一个三角形分子（C 24O 6）入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子C 18，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：－2CO－2CO－2COC 24O 6C 22O 4C 20O 2C 18OO O OOOOOOOOO 下列说法正确的是A ．C 18属于不饱和烃B ．“撕裂”过程发生了分解反应C ．C 18和C 60互为同系物D ．“撕裂”过程主要克服了分子间作用力9．水可以发生如下变化：下列说法正确的是A ．过程①中物质体积膨胀B ．过程②中分子间距缩小C ．过程③中涉及化学键的断裂和形成D ．过程②与过程④互为可逆反应10．关于化工生产的叙述正确的是A ．合成氨工业中，N 2、H 2循环使用使得原料的总转化率较高B ．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C ．石油分馏得到乙烯D ．氯碱工业生产纯碱11．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
2020┄2021届上海市长宁、金山、青浦区高考二模化学试卷Word版 含解析
2021年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3C．Al D．AlCl34．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．石油的裂解7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电C．熔点112.8℃，能溶于CS2 D．熔点97.81℃，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．液溴12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣20．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42﹣B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72﹣表现了氧化性D．还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol二、综合题（一）本题共14分21．表为元素周期表的一部分：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA二C N①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．完成下列填空．（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：012345时间（s）浓度（mol/L）c（CO） 3.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 2.70×10 2.70×10﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．23．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为．（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为．（3）F的结构简式为．（4）写出D的同分异构体的结构简式．（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：请回答下列问题：（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有．（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为．2021年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷参考答案1．【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其中有效成分为Ca（ClO）2．【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A．2．【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有A正确．故选A．3．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS 等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此进行解答．【解答】解：A．Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D．AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C．4．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析．【解答】解：A．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF ＞HCl，故B正确；C．共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误．故选B．5．【分析】乙醛含﹣CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含﹣OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B．加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．6．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．【分析】（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A．主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为：3﹣甲基己烷，故A错误；B．主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3﹣甲基戊烷，故B错误；C．名称符合系统命名方法，故C正确；D．编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．【解答】解：A．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B、熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C、熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故C错误；D．离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D错误，故选A．10．【分析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D．铵根离子水解显酸性．【解答】解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D．铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．11．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．【解答】解：A．工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D．工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．12．【分析】A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；B、电子从负极沿导线流向正极；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；13．【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答．【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选D．14．【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；B．含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；D．结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．故选D．15．【分析】结合c=可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C．容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D．定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；16．【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．铵根离子与氢氧根离子反应；D．三种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．H+与AlO2﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．17．【分析】溶液温度降低，则NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．【解答】解：A．因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、稀释过程中溶质的质量不变；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D、根据c=进行计算求解．【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B错误；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D．19．【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，以此来解答．【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓，故选C．20．【分析】5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O，其中Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，以此解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，故A正确；B．由方程式可知，Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确；C．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3，所以还原1molCr2O72﹣，电子转移（6﹣3）×2=6mol，故D错误．故选D．21．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；（5）n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na，①为O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：Na；1s22s22p4；；（2）②为Na、③为Mg、④为Al，三者位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，故答案为：NaOH；（3）S2﹣核外有三层电子，结构示意图为，Al3+核外有两层电子，结构示意图为：．离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2﹣＞Al3+，元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：S2﹣；Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，H2O的稳定性大于H2S，则O的非金属性比S的强，故答案为：H2O的稳定性大于H2S；（5）8g甲烷n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890.3KJ的能量，所以热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1．22．【分析】（1）根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积写平衡常数的表达式，根据温度对平衡移动的影响判断反应的平衡常数的变化；根据v=，进行计算；一氧化氮的转化率变大，说明平衡正向移动；（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识；（3）原变化的量现不变，说明达平衡状态；（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），生成氯化铵，是强酸弱碱盐，离子浓度的大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣）；离子浓度几乎不变．【解答】解：（1）根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，所以K=，该反应为放热反应，温度时平衡逆向移动，所以平衡常数减小，v（CO）===3.75×10﹣4mol/l，v（N2）==1.875×10﹣4mol/（L•s）；一氧化氮的转化率变大，说明平衡正向移动可以通过改变压强，使平衡正向移动，故答案为：；减小；1.875×10﹣4mol/（L•s）；增大压强；（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，故答答案为：催化剂在500℃左右具有最佳活性；（3）a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，并不是不变，故错误；b．容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；d．化学平衡状态是动态平衡，反应不可能停止，故错误；故选：bc；（4）二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），依据溶液呈电中性有：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），因为c（H+）＞c（OH﹣），∴c （NH4+）＜c（Cl﹣），故离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c （OH﹣），溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变，故答案为：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；几乎不变．23．【分析】乙烯与水加成生成乙醇A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，D→E 是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯（），以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为乙醇，含有羟基，可在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故答案为：乙醇；羟基；浓硫酸、170℃；（2）B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；（3）由以上分析可知F为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：；（4）D为环氧乙烷，同分异构体为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（5）由乙炔合成聚氯乙烯，可先与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯，流程为CH≡CH CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH CH2=CHCl．24．【分析】向孔雀石中加入试剂①为稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，铁的氧化物溶于稀硫酸生成铁盐、亚铁盐和水，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，同时生成CO2，向溶液A中加入试剂②得到溶液B，试剂②是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，应该选取双氧水，向溶液B中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液C和Fe（OH）3，过滤得到溶液C为硫酸铜溶液，经蒸发结晶可得到胆矾，以此解答该题．【解答】解：（1）试剂①是一种常见的酸，应为硫酸，最终得到硫酸铜，以避免引入新杂质，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）检验铁离子，可取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+，故答案为：取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+；（3）不用加入氯水，否则生成氯化铜而引入新杂质，故答案为：不能，如加氯水会引入杂质Cl﹣；（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（5）n（KMnO4）=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=1.000×10﹣3mol，则溶液A中Fe2+的浓度为=0.040mol/L，故答案为：0.040mol/L．。
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③3. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4. （2分）(2018·肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜6. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl二、综合题 (共4题；共29分)8. （7分） (2018高一上·安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
上海市杨浦区2020-2021学年高三化学二模卷(含答案)
杨浦区2020学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2021.03.31考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56Ag-108Ba–137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.科学家根据25Mg与24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。
25Mg与24Mg具有相同的A.核外电子排布B.质量数C.中子数D.质量答案：A2.可降解塑料能从根本上解决白色污染。
是一种较成熟的可降解塑料。
PLA可降解的原因是A.分子量小B.能溶解于水C.能水解D.能燃烧答案：C3.利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。
纸上层析利用了物质的A.溶解性差异B.熔点差异C.沸点差异D.密度差异答案：A4.向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A.苯：上层红棕色，下层无色B.无水乙醇：液体不分层C.已烯：上层无色，下层无色l4：上层无色，下层紫色答案：D5.下列物质来源的叙述，错误的是A.甲烷：可从天然气中得到B.乙烯：可从石油分馏中得到C.苯：可从煤焦油中得到D.乙醇：可由粮食发酵得到答案：B6.常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是A.铝片B.纸C.铜片D.焦炭答案：A7.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是A.硫的熔沸点较低B.硫晶体属于分子品体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是Cu2S答案：D8.右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A.O（g）+2H（g）→12O2（g）+H2（g）-685kJB.OH（g）+H（g）→O（g）+2H（g）+427kJC.12O2（g）+H2（g）→H2O（g）+244kJD.O（g）+2H（g）→H2O（g）-1187kJ答案：C9.新制氯水的叙述错误的是A.含Cl2，呈黄绿色B.逸出Cl2，有刺激性气味C.光照时，放出氧气D.含大量C1O-，有强氧化性答案：D10.《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。
上海市2021年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜4. （2分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClO HClO②通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小6. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C . 在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
2020┄2021届上海市静安区高考化学二模试卷含解析
2021年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.大气固氮过程中，不会产生（）Ａ．Ｂ．NO Ｃ．Ｄ．2.工业上以食盐为原料不能制取（）Ａ．Ｂ．NaOH Ｃ．HCl Ｄ．3.属于弱电解质的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．4.下列过程中，没有新物质生成的是（）Ａ．熔化Al Ｂ．电解Ｃ．分解Ｄ．水解5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（）Ａ．乙烯Ｂ．汽油Ｃ．液化石油气Ｄ．煤焦油6.关于乙醛，下列化学用语正确的是（）Ａ．官能团Ｂ．比例模型Ｃ．最简式Ｄ．结构式7.下列有机物，能发生加成反应的是（）Ａ．乙烷Ｂ．聚乙烯Ｃ．苯Ｄ．乙醇8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是（）Ａ．Cu Ｂ．Ｃ．Ｄ．KSCN9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是（）Ａ．键角Ｂ．空间构型Ｃ．分子的极性Ｄ．化学键的类型10.能说明非金属性Cl比S强的是（）Ａ．酸性Ｂ．电子对偏移程度Ｃ．沸点硫氯气Ｄ．最高正价11.关于的表述正确的是（）Ａ．一氯代物有3种Ｂ．命名为2，甲基丁烷Ｃ．是丁烷的同系物Ｄ．是甲基己烷的同分异构体12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是（）Ａ．漂白性--品红溶液Ｂ．氧化性--饱和溶液Ｃ．酸性--滴有酚酞的NaOH溶液Ｄ．还原性--酸性溶液13.实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．14.符合工业合成氨生产实际的是（）Ａ．做催化剂Ｂ．循环使用Ｃ．和液化分离Ｄ．反应温度由催化剂决定15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是（）Ａ．氯水和Ｂ．碘水和淀粉Ｃ．和淀粉Ｄ．溴水和苯16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是（）A B C D针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子Ａ．A Ｂ．B Ｃ．C Ｄ．D17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
上海市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）A . N2B . HClC . Cl2D . SO22. （1分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应3. （1分）检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3 ，其中HNO3的作用是（）A . 防止CO32-的干扰B . 防止Cl－的干扰C . 生成AgNO3沉淀D . 防止NO3-的干扰4. （1分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA5. （1分） (2016高二下·盘山期末) 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）A .B .C .D .6. （1分）铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣7. （1分）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A . c (CH3COO－)=c(Na+)B . c (OH－)＞c (H+)C . c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D . c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018高二上·红桥期中) 工业合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是________。
上海市2020-2021年高考化学二模考试试卷
上海市2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶2. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4++(X+2)H2O TiO2•H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S↓+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列气体对呼吸道有刺激作用的是（）A . O2B . N2C . CO2D . NH34. （2分）下列实验操作对应的图象不正确的是（）选项A B C D实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸图象A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HC l═BaCl2+CO2↑+H2OC . CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3D . H++OH﹣═H2O2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O6. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气8. （2分） (2016高一下·阳江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . 在0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D . 在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣9. （2分）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ10. （2分）有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A . 固化氧化物燃料电池B . 碱性氢氧化物电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池11. （2分） (2016高二下·张掖月考) 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种12. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（）A . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入NaOH固体，溶液pH减小C . Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D . 升高温度平衡向正反应方向移动14. （3分）(2018·盐城模拟) t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。