化学实验中常见问题解析(50问)
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
七年级化学实验中常见的错误
七年级化学实验中常见的错误化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节，然而在七年级的化学实验中，常常出现一些错误。
本文将针对七年级化学实验中常见的错误进行讨论和分析，以帮助学生更好地进行化学实验。
一、实验前准备不足在进行化学实验之前，充分的实验前准备是非常重要的。
然而七年级的学生常常忽视了实验前准备的重要性。
他们可能没有阅读实验指导书，也没有理解实验的目的和步骤。
这样做容易导致实验过程中的错误和意外发生。
为了避免这种错误，学生们应该提前阅读实验指导书，并确保自己对实验的目的和步骤有一定的了解。
同时，他们还应该准备好所需的实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。
二、测量不准确在化学实验中，准确测量是非常重要的，它直接影响着实验结果的准确性。
然而，七年级的学生常常在测量过程中犯下错误。
例如，他们可能没有使用合适的仪器，或者没有注意到仪器的刻度，导致测量结果不准确。
为了避免这种错误，学生们应该使用合适的仪器进行测量，并且要注意仪器的刻度。
此外，他们还应该重视实验中的数据记录，避免遗漏或错误记录实验数据。
三、化学反应条件控制不当在进行化学实验时，控制反应条件是非常重要的。
然而，七年级的学生常常在控制反应条件方面出现错误。
例如，他们可能在实验室环境不稳定的情况下进行实验，导致实验结果不准确。
又或者他们没有严格控制实验温度或压力，影响了化学反应的进行。
为了避免这种错误，学生们应该在实验前了解实验条件，并采取相应的措施来控制实验条件。
他们应该确保实验室环境稳定，严格控制实验温度和压力，以获得准确的实验结果。
四、安全意识不强在进行化学实验时，安全是最重要的。
然而，七年级的学生常常忽视安全问题，容易产生事故和意外。
例如，他们可能没有正确佩戴实验室的个人防护装备，或者没有遵守实验室的安全规定。
为了加强安全意识，学生们应该始终佩戴个人防护装备，如实验服、安全眼镜和手套。
他们还应该遵守实验室的安全规定，如禁止吃东西、禁止奔跑等。
初中化学中考复习 题型04 物质性质的探究-备战2020年中考化学实验题型特训(解析版)
题型04 物质性质的探究1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氢气【答案】D【解析】A、氮气不具有可燃性，故选项错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。
D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。
2．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（）A．两支蜡烛自下而上依次熄灭B．二氧化碳不能燃烧C．二氧化碳的密度比空气大D．二氧化碳支持燃烧【答案】D【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确。
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确。
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。
3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也证明了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
B、图中的塑料瓶将变扁，证明了二氧化碳能溶于水，还能与石灰水反应。
C、图中石蕊试液变红，证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。
D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。
只与物理性质有关。
4．【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④【答案】B【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
变质问题的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
(1)取样，加水溶解
(2)向步骤(1)中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成(CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，该步骤检验Na2CO3是否存在，并利用过量的CaCl2除去Na2CO3)
(3)取步骤(2)中上层清液，滴加酚酞，看是否变红
5．现象和结论
【进行试验】
试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为______
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有______
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，加入足量氯化钙溶液后，加入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠存在，因此猜想Ⅱ成立；
【反思评价】根据题目信息碳酸钠不溶于酒精，因此可以取样品溶解于酒精中，然后过滤，得到沉淀，洗涤干燥后，称量固体质量是否发生变化，得出固体是否全为碳酸钠；
3.（2020•齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
2两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中向其中一份加入盐酸有气泡产生同时生成氯化钠另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中得到无色澄清溶液说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙因此所得溶液中溶质一定有氯化钠氯化钙
探究五变质问题的探究
专题常见的酸和碱题目答案
专题常见的酸和碱考点一常见的酸和碱1.(2015重庆A,12,2分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红答案B炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。
2.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是( )答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH<7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。
3.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。
取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )选项A B C D 滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。
实验室面试题目(3篇)
第1篇一、实验室基础知识1. 请简要介绍实验室的安全规则和操作规程。
解析：考察应聘者对实验室基本安全知识的掌握程度。
应聘者应熟悉实验室的安全操作规程，包括实验室内禁止吸烟、禁止携带火种、正确使用实验器材等。
2. 实验室中常用的化学试剂有哪些？它们的作用分别是什么？解析：考察应聘者对实验室常用化学试剂的了解程度。
应聘者应掌握实验室中常用的化学试剂及其作用，如酸、碱、盐、有机溶剂等。
3. 请简述实验室中常见仪器的名称、用途和操作方法。
解析：考察应聘者对实验室常见仪器的了解程度。
应聘者应熟悉实验室中常见仪器的名称、用途和操作方法，如天平、移液器、分光光度计等。
4. 实验室中如何进行溶液的配制和稀释？解析：考察应聘者对实验室溶液配制和稀释方法的掌握程度。
应聘者应熟悉实验室溶液的配制和稀释方法，包括称量、溶解、转移、定容等步骤。
5. 实验室中如何进行废液的处理？解析：考察应聘者对实验室废液处理方法的了解程度。
应聘者应熟悉实验室废液的处理方法，包括分类收集、中和、稀释、固化等。
二、实验技能1. 请简述实验室中如何进行滴定实验？解析：考察应聘者对滴定实验的掌握程度。
应聘者应熟悉滴定实验的原理、步骤、注意事项等，包括标准溶液的配制、指示剂的选择、滴定速度的控制等。
2. 实验室中如何进行色谱分析？解析：考察应聘者对色谱分析技术的了解程度。
应聘者应熟悉色谱分析的基本原理、操作步骤、影响因素等，包括色谱柱的选择、流动相的配置、检测器的使用等。
3. 请简述实验室中如何进行光谱分析？解析：考察应聘者对光谱分析技术的掌握程度。
应聘者应熟悉光谱分析的基本原理、操作步骤、影响因素等，包括样品的制备、仪器的操作、数据的处理等。
4. 实验室中如何进行电化学分析？解析：考察应聘者对电化学分析技术的了解程度。
应聘者应熟悉电化学分析的基本原理、操作步骤、影响因素等，包括电极的选择、电解质的配置、电位差分法的应用等。
5. 请简述实验室中如何进行质谱分析？解析：考察应聘者对质谱分析技术的掌握程度。
新编高中化学疑难解答50问(2021年11月)
高中化学疑难问题详解50问1.在电化学中的盐桥作用是什么？【答】单液的原电池由于液面接界电势高，电池效率低，为了提高电池效率，使用通过盐桥将两个半电池相连而构成的原电池。
将两种电解质溶液通过盐桥相连，使电解质溶液不直接接触，降低了液面接界电势，由于盐桥中也装有电解质溶液，可以起到导电的作用。
盐桥中的电解质溶液要求浓度较高，且阴、阳离子迁移速率应差不多，一般用含饱和氯化钾溶液的琼脂。
盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷。
2.为什么臭氧（O3）是极性分子？【答】单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是都是非极性分子，根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。
根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在δ键外，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。
可见，中心O原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。
由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的，又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。
臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。
3.碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？【答】碳酸氢钠在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。
4.为什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小？【答】一般来说，碳酸酸式盐的溶解度大于碳酸正盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，这是因为，氢键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子晶体中。
在NaHCO3的水溶液中，溶质之间形成氢键如图所示，使分子间发生了缔合作用，从而降低了溶解度。
化学易错题专题训练一酸碱中和滴定及应用含解析
酸碱中和滴定及应用【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25。
00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是(）A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D。
①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1）配制100 mL 0。
10 mol/L NaOH标准溶液.①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________（冷却后)→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签.②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________.②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【解析】(1)题目要求配100mL0.10mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0。
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化学实验中常见问题解析（50问）1.测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 熔点管不洁净；(3) 试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次；(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
2 是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
3 测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽；(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么？答：(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
(2)除少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两个样品为同一化合物。
4 沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外，有时会引起着火。
(3)中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。
5 冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？答：冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
6 蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？答：蒸馏时加热过猛，火焰太大，易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确，而且馏份纯度也不高。
加热太慢，蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢，而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则，读数偏低。
7 在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果？答：如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高，并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失，使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上，测定沸点时，数值将偏高。
但若按规定的温度范围集取馏份时，则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。
8 用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？答：(1)磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物碳化；(2)无刺激性气体SO2放出。
9 如果你的实验产率太低，试分析主要在哪些操作步骤中造成损失？答：(1)环己醇的粘度较大，尤其室温低时，量筒内的环己醇很难倒净而影响产率。
(2)磷酸和环己醇混合不均，加热时产生碳化。
(3)反应温度过高、馏出速度过快，使未反应的环己醇因于水形成共沸混合物或产物环己烯与水形成共沸混合物而影响产率。
(4)干燥剂用量过多或干燥时间过短，致使最后蒸馏是前馏份增多而影响产率。
10.在环己烯制备实验中，为什么要控制分馏柱顶温度不超过73℃？答：因为反应中环己烯与水形成共沸混合物(沸点70.8℃，含水10 %)；环己醇与环己烯形成共沸混合物(沸点64.9℃，含环己醇30.5 %)；环己醇与水形成共沸混合物(沸点97.8℃,含水80 %)，因此，在加热时温度不可过高，蒸馏速度不易过快，以减少未反应的环己醇的蒸出。
11. 在乙酸正丁酯的制备实验中，粗产品中除乙酸正丁酯外，还有哪些副产物？怎样减少副产物的生成？答：主要副产物有：1－丁烯和正丁醚。
回流时要用小火加热，保持微沸状态，以减少副反应的发生。
12 在正溴丁烷制备实验中，硫酸浓度太高或太低会带来什么结果？答：硫酸浓度太高：(1)会使NaBr氧化成Br2，而Br2不是亲核试剂。
2 NaBr+3H2SO(浓) →Br2 + SO2 + 2 H2O +2 NaHSO4(2)加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾。
硫酸浓度太低：生成的HBr量不足，使反应难以进行。
13 在正溴丁烷的制备实验中，各步洗涤的目的是什么？答：用硫酸洗涤：除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。
第一次水洗：除去部分硫酸及水溶性杂质。
碱洗(Na2CO3)：中和残余的硫酸。
第二次水洗：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。
14 何谓酯化反应？有哪些物质可以作为酯化反应的催化剂？答：羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应，称为酯化反应。
常用的酸催化剂有：浓硫酸，磷酸等质子酸，也可用固体超强酸及沸石分子筛等。
15 乙酸正丁酯的合成实验是根据什么原理来提高产品产量的？答：该反应是可逆的。
本实验是根据正丁酯与水形成恒沸蒸馏的方法，在回流反应装置中加一分水器，以不断除去酯化反应生成的水，来打破平衡，使反应向生成酯的方向进行，从而达到提高乙酸正丁酯产率之目的。
16 乙酸正丁酯的粗产品中，除产品乙酸正丁酯外，还有什么杂质？怎样将其除掉？答：乙酸正丁酯的粗产品中，除产品乙酸正丁酯外，还可能有副产物丁醚，1-丁烯，丁醛，丁酸及未反应的少量正丁醇，乙酸和催化剂（少量）硫酸等。
可以分别用水洗和碱洗的方法将其除掉。
产品中微量的水可用干燥剂无水氯化钙除掉。
17 对乙酸正丁酯的粗产品进行水洗和碱洗的目的是什么？答：(1)水洗的目的是除去水溶性杂质，如未反应的醇，过量碱及副产物少量的醛等。
(2)碱洗的目的是除去酸性杂质，如未反应的醋酸，硫酸，亚硫酸甚至副产物丁酸。
18合成乙酰苯胺时，柱顶温度为什么要控制在105ºC左右？答：为了提高乙酰苯胺的产率，反应过程中不断分出产物之一水，以打破平衡，使反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。
因水的沸点为100ºC，反应物醋酸的沸点为118ºC，且醋酸是易挥发性物质，因此，为了达到即要将水份除去，又不使醋酸损失太多的目的，必需控制柱顶温度在105ºC左右。
19. 合成乙酰苯胺的实验是采用什么方法来提高产品产量的？答：(1)增加反应物之一的浓度(使冰醋酸过量一倍多)。
(2)减少生成物之一的浓度(不断分出反应过程中生成的水)。
两者均有利于反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。
20合成乙酰苯胺时，锌粉起什么作用？加多少合适？答：只加入微量（约0.1左右）即可，不能太多，否则会产生不溶于水的ZnOH2，给产物后处理带来麻烦。
21合成乙酰苯胺时，为什么选用韦氏分馏柱？答：韦氏分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离，合成乙酰苯胺时，为了把生成的水分离除去，同时又不使反应物醋酸被蒸出，所以选用韦氏分馏柱。
22在重结晶过程中，必须注意哪几点才能使产品的产率高、质量好？答：1. 正确选择溶剂；2. 溶剂的加入量要适当；3. 活性炭脱色时，一是加入量要适当，二是切忌在沸腾时加入活性炭；4. 吸滤瓶和布氏漏斗必需充分预热；5. 滤液应自然冷却，待有晶体析出后再适当加快冷速度，以确保晶形完整；6. 最后抽滤时要尽可能将溶剂除去，并用母液洗涤有残留产品的烧杯。
23选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？答：(1)溶剂不应与重结晶物质发生化学反应；(2)重结晶物质在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高温时溶解度大，而低温时溶解度小；(3)杂质在溶剂中的溶解度或者很大，或者很小；(4)溶剂应容易与重结晶物质分离；(5)溶剂应无毒，不易燃，价格合适并有利于回收利用。
24.合成乙酰苯胺时，反应达到终点时为什么会出现温度计读数的上下波动？答：反应温度控制在105摄氏度左右，目的在于分出反应生成的水，当反应接近终点时，蒸出的水份极少，温度计水银球不能被蒸气包围，从而出现瞬间短路，因此温度计的读数出现上下波动的现象。
25 从苯胺制备乙酰苯胺时可采用哪些化合物作酰化剂？各有什么优缺点？答：常用的乙酰化试剂有：乙酰氯、乙酸酐和乙酸等。
(1)用乙酰氯作乙酰化剂，其优点是反应速度快。
缺点是反应中生成的HCl可与未反应的苯胺成盐，从而使半数的胺因成盐而无法参与酰化反应。
为解决这个问题，需在碱性介质中进行反应；另外，乙酰氯价格昂贵，在实验室合成时，一般不采用。
(2)用乙酐(CH3CO)2O作酰化剂，其优点是产物的纯度高，收率好，虽然反应过程中生成的CH3COOH可与苯胺成盐，但该盐不如苯胺盐酸盐稳定，在反应条件下仍可以使苯胺全部转化为乙酰苯胺。
其缺点是除原料价格昂贵外，该法不适用于钝化的胺(如邻或对硝基苯胺)。
(3)用醋酸作乙酰化剂，其优点是价格便宜；缺点是反应时间长。
26.在对甲苯磺酸钠的制备实验中，中和酸时，为什么用NaHCO3而不用Na2CO3？答：因为用NaHCO3中和生成具有酸性的NaHSO4，其水溶性较大；而用Na2CO3中和，易将硫酸完全中和，生成中性的Na2SO4，且水溶性较小，从而易使产品中夹杂有硫酸钠，影响产品质量。
27用浓硫酸作磺化剂制备对甲苯磺酸钠的优缺点是什么？答：用浓硫酸作磺化剂的优点是：1. 原料易得，价格便宜。
2.可以避免使用氯磺酸、发烟硫酸等磺化剂带来的麻烦，减少环境污染。
3.操作简单，反应温度适宜。
用浓硫酸作磺化剂的缺点是：1.与氯磺酸、发烟硫酸等磺化剂比较，浓硫酸的磺化能力相对较弱，因此反应速度较慢，反应温度相对较高，产率较低。
2.因使用过量的浓硫酸，使对甲苯磺酸钠的分离相对困难些。
28.在对甲苯磺酸钠的制备实验中，NaCl起什么作用？用量过多或过少，对实验结果有什么影响？答：NaCl的作用是：1.第一次是使对甲苯磺酸转化成钠盐。
2.第二次是起盐析作用，使对甲苯磺酸钠晶体析出。