2019中考总复习化学第一部分身边的化学物质考点03
夯实基础·基础知识
1．二氧化碳的性质和用途
①干冰：用于_________ 人工降雨 和____________ 作制冷剂 ，原理是 干冰升华____ 吸 热 ②CO2可以用作灭火剂，利用了CO2的物理性质有 既不支持燃烧， __________________ 密度比空气大 ；化学性质有_____________ 也不能燃烧 ___________________ 。 光合作用需 ③CO2可以作为气体肥料的原因是______________ 要二氧化碳 。 ___________
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7．(2016·广东省)实验室根据工业炼铁的原理设计了 如图所示装置进行实验。请回答： 赤铁矿 ；图中 (1)主要成分为氧化铁的矿石名称为_________ 还原氧化铁的化学方程式为： 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ___________________________ 。 (2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是 ________________ 先通气再加热 。
夯实基础·名题精析
【例】(2018·宿迁市)某同学设计了如图所示的装置，用于实 验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ _______________________________________________________ 。 a (2)用B装置收集CO2，气体应从________( 选填“a”或“b”)端 通入。 (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 A ________( 选填字母)。 A．氢气 B．氧气 C．空气
夯实基础·名题精析
【例】(2018·宿迁市)某同学设计了如图所示的装置，用于实 验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(4)往D试管中通入CO2，当出现__________________ 溶液红色刚好消失 的现象，表 示石灰水中的溶质恰好完全反应。 (5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH 浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O __________________________ ；若要气球恢复原状，应关闭分 HCl或H2SO4 溶液(填化学式， 液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________ 忽略滴入液体体积)。
4．(2018·广东省模拟)对比分析不同物质的共性与差 异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比，有错误的是( C )
选项 A B C 共性 差异性
D
均由分子构成 分子的种类不同 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 均能与水化合 化合时现象不同 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同
（3）用途
夯实基础·基础知识
2．一氧化碳Biblioteka 性质和用途略小 （不能用排空气法收集）； （1）物 ①密度比空气______ 不 溶于水 理性质 ②_____ 2CO+O2 ==== 2CO2 （火焰呈___ 蓝 色） ①可燃性：______________________ △ CO+CuO ==== Cu+CO2 ②还原性： _______________________ ； （2）化 高温 学性质 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 _____________________________ 。 血红蛋白 结合，造成人体缺氧窒息 ③毒性：极易与__________ ____________。
夯实基础·典型实验
2．一氧化碳的性质实验
防止加热时一氧 化碳与氧气混合发生爆炸 防止生成的 铜在高温下被氧化 2Cu+O2 △ == 2CuO 防止污染空气
夯实基础·名题精析
【例】(2018·宿迁市)某同学设计了如图所示的装置，用于实 验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 _______________________________________________________。 (2)用B装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端 通入。 (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 ________(选填字母)。 A．氢气 B．氧气 C．空气
点燃
作燃料 ； （3）CO ①__________ 冶炼金属 的用途 ②_____________ 等
夯实基础·典型实验
1．二氧化碳的性质实验 不支 持燃烧，也不 能燃烧，密度 比空气大
1/3
二氧化 碳能溶于水
回答下列有关实验C的问题：要证明“CO2与水反应生成了酸性 ①②③④ ；要证明“CO2能与水反应” 物质”必须做的实验是_________ 必须做的实验是②③④ ______。
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3.（2016· 广东省）如图所示实验中，①④为用紫色石 蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥 棉球。下列能准确描述实验现象的是（ A ） A．④比①先变红，②、③不变红
B．①比④先变红，②、③不变红 C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
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2.（2017·广东省模拟题）低碳、节能、环保是我国 的基本国策。所谓“低碳生活”，它不仅是一种态度， 而且也是一种责任，一种全新的生活理念。下列做法 不正确的是（ D ） A．洗完衣服的水用来冲厕所 B．出行尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车 C．用竹篮代替塑料袋 D．为了方便，经常使用一次性木筷
夯实基础·名题精析
【例】(2018·宿迁市)某同学设计了如图所示的装置，用于实 验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(4)往D试管中通入CO2，当出现________的现象，表示石灰水中 的溶质恰好完全反应。 (5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH 浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式： __________________________；若要气球恢复原状，应关闭分 液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入________________________ 溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
夯实基础·名题精析
解析：(1)制取装置一般分为加热和不需加热两种，实验室制 取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳 酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳。二氧化 碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法 收集。(2)用B装置收集CO2，气体应从长管进入，因为二氧化 碳的密度比空气大。(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则 气体甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小。(4)往D试管中 通入CO2，当出现溶液红色刚好消失的现象，表示石灰水中的 溶质恰好完全反应。(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水，配平即可；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打 开分液漏斗②，滴入稀盐酸或稀硫酸。
《中考解读·化学》
第一部分 身边的化学物质
考点3
二氧化碳、一氧化碳 的性质和用途
夯实基础·基础知识
1．二氧化碳的性质和用途
大 ；②____ 固 （1）物 ①密度比空气_____ 能 溶于水；③干冰是____ 理性质 态的CO2
不能燃烧 。 ①“三不”：___________ _________、_________ 不供给呼吸 、 不支持燃烧 ②与水反应： H2CO3 红 色） 紫 色变___ a．CO2+H2O===____ （石蕊溶液由___ H2O+CO2↑（石蕊试液由___ 紫 色） b．H2CO3===_________ 红 色变___ 叶绿素 有机物（C6H12O6）+6O2 （2）化 c．6CO2+6H2O=== 光照 学性质 ③与碱反应 Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O ； a．检验CO2：_____________________________ CO+2NaOH===Na2CO3+H2O b．除去CO2：_____________________________ 。 高温 ④高温条件下与碳反应：_____________________ C+CO2 ==== 2CO 吸 热） （反应___
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1．(2018·广东省)有一混合气体通过澄清石灰水无明 显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方 罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体 组合是( C ) A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2
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人教版九年级化学中考总复习 专题3 身边的化学物质 含答案及解析
专题三身边的化学物质专题提升演练1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在()A.①B.②C.③D.④解析:活性炭属于非金属单质。
四个药品橱中,①橱是酸,②橱是碱,③橱是非金属单质,④橱是金属单质,故活性炭应该放于③橱中。
答案:C2.用如图所示装置进行实验,有关说法及分析不正确的是()A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有CO解析:为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末需混合均匀,故A正确;酒精灯网罩的作用是提高温度,故B正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故D不正确。
答案:D3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强解析:石墨做电池电极是由于石墨具有导电性,故B错误。
答案:B4.(2022四川凉山州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()答案:B5.下列是分析久置于空气中的NaOH固体成分的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()A.①②B.①③C.②④D.③④解析:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故①正确;向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过滤后再向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液显红色,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故②错误;取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故③正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故④错误。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题三 自然界的水
11．(2021·甘肃)每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、 生活密切相关。 (1)水属属于于 (选填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。 将 Cl2 通入 NaClO2溶液中可制得 ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学 方程式为 Cl2＋2NaClO2===2X＋2ClO2，其中 X 的化学式为 NNaCaCll。
9．(2020·龙东)水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。
(1)吸吸收收反应反生应成生的成SO2的S，O2防，止防污止染空污气染。 (2)防防空止止气高高温熔温融熔物融质 物溅质落溅炸裂落瓶炸底裂。 瓶底
(3)加加热热铜片铜，片隔，隔绝绝空气空。气
10．(2021·苏州)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.节约用水 (1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 B B (填字母)。
磷
14．★(2021·温州)1783 年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往 A 杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时 发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成 了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”， 将气体通过放在冷水中的铜管，在 B 装置 中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（ B）
2．(2021·重庆 A)2021 年 3 月 22 日是“世界水日”，自来水厂净水过程
中不涉及的环节是
（B）
A．沉淀
B．蒸馏
C．吸附
D.消毒
3．(2021·新疆)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法错
误的是
（A ）
A．有水生成的反应一定是中和反应
B．水是一种常见的溶剂
2019中考化学必考知识点归纳
2019中考化学必考知识点归纳第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
2019年总结中考化学考前必背知识点(内部资料)
中考化学考前必背知识点(内部资料)溶液配制⑴计算⑵称〖天平､药匙〗量〖量筒､滴管〗⑶溶解〖烧杯､玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性铁锅——导热性,电线､电缆——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬——钻头､划玻璃｡石墨:软——铅笔芯､滑——润滑剂､导电——电极｡氧气(助燃､供呼吸,但会使食品氧化腐败)､【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】氢气(密度小——气球､可燃——高能燃料【最理想､零污染】､还原性——冶炼金属)氮气(不活泼——食品保鲜)､【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)､稀有气体(很不活泼——食品保鲜､保护气;通电发光——霓虹灯)､【空气中体积分数:0.94%】铁(导热性——铁锅;与盐酸反应——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强｡铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)､铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小､耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗)､二氧化碳(不能燃燃不支持燃烧且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷､人工降雨､云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】一氧化碳(可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:炼铁｡毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂)盐酸(与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化),硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂),氢氧化钠(吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污),氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合),氯化钠(调味､防腐､选种､融雪､医疗),碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)､碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污),碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多)｡蛋白质供能:动物蛋白——鱼､蛋､肉……;植物蛋白——大豆､花生; 【酶:生物催化剂】糖类人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;油脂供能与储能:动物脂肪——牛油､奶油;植物油——菜籽油､花生油､豆油……;维生素(不供能)蔬菜､水果｡缺维生素A——夜盲症､缺维生素C——坏血病; 无机盐(不供能)微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长迟缓发育不良;硒——表皮角质化､癌症;碘—甲状腺肿大;氟——龋齿｡常量元素缺乏:钙——佝偻病､骨质疏松易骨折;水(不供能)六大营养素之一｡塑料聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄､插头(座)用热固性塑料; 化学符号元素符号:C､H､O､Mg､Fe､Cu､Hg､…【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C､O2､Mg､CO2､CaO､HCl､NaOH､NaCl､NaHCO3､CuSO4､FeSO4､FeCl2【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成｡】离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子､原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCONHNOAgOHCaCONaSOHClBaOFe化合价:⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、13141311222312241212222423322242)(HCONHNOAgOHCaCONaSOHClBaOSOFeOCO3.微粒构成物质､元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧—O､硅—Si､铝—Al､铁—Fe】分子､原子模型:可能是CO;可能是H2､O2;CO2;H2O｡微粒的性质:共同点:“小”､“动”､“间”｡【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散､品红在水中扩散､湿衣服晾干(水的蒸发)､闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化､物体的热胀冷缩､酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化｡原子结构:4.原子(离子)结构示意图:图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1｡图A~E中属于同种元素的是A与D｡【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是C､D ､E｡【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A､B､C; 【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D; 【质子数>核外电子数】属于阴离子的是E｡【质子数<核外电子数】化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B｡化学性质稳定的是C､D､E｡【8电子稳定结构】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数｡5.溶解度曲线: 〖结合右图回答问题〗会画:【描点､连线】会查:30℃时A的溶解度为40g｡60℃时B的溶解度为30g｡会比较大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;30℃时溶解度A>B>C;……｡确定结晶方法:结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液【降温结晶】;结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂｡溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表:含H+､K+､Na+､NH4+､NO3-的化合物都溶于水｡含Cl-的化合物只有AgCl不溶｡含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4､Ag2SO4微溶,其余都溶｡含CO32-的化合物中(NH4)2CO3､K2CO3､Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶｡含OH-的化合物中NH3· H2O､KOH､NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶｡6.周期表每一格:右图中元素名称为磷､元素符号P､质子数(核电荷数)为15､相对原子质量为30.97､元素类别为非金属｡【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用:⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:右表中金属活动性Z>X>Y｡金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢(+) 无气泡产生(-) 产生气泡快(++)⑵金属与盐能否反应:右表中金属活动性①M≤N;②M>N｡金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化②M表面有N析出8.化学方程式:【略】｡四大基本反应类型: 化合反应〖多变一〗､分解反应〖一变多〗､置换反应〖单1+化1→单2+化2〗､复分解反应〖化1+化2→化3+化4 必须相互交换成分〗｡9.能源:煤､石油——污染环境｡天然气——较清洁的化石燃料｡新能源——氢气〖零污染〗等｡10.溶液中的粒子:酒精溶于水——酒精分子和水分子｡氯化钠溶于水——钠离子､氯离子和水分子｡不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】: H+和OH-【H2O】｡〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO32-【CaCO3↓】; Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】; Ag+与Cl-【AgCl↓】;Ba2+与SO42-【BaSO4↓】;Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;【相遇后能生成气体､水】: H+和CO32-【CO2↑和H2O】;NH4+和OH-【NH3↑和H2O】｡推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气｡2H2O 通电2H2↑+O2↑】2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO+CO2↑;二物变二物——C+2CuO高温2Cu+CO2; Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2二物变一物——C+CO2高温2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O5.二物变三物CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)2〗｡7.溶液变色变蓝色——含Cu2+､石蕊遇碱; 变黄色——含Fe3+;变浅绿色——含Fe2+; 变红色——石蕊遇酸､酚酞遇碱｡8.A−→−B C+D 2H2O22H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑｡【催化剂:一变两不变】9.A→B→A CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……｡3.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ; 【另:带火星木条复燃——O2 ｡】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2｡〖H2､CO可先转化,后检验〗4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ; 【转化】乙——铜——除去(吸收)氧气;丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ;丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】5.其他单质､氧化物､酸､碱､盐､纤维的检验方法:酸溶液(H+):⑴紫色石蕊试液〖变红〗; ⑵pH试纸;〖<7〗⑶Zn､Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH试纸〖>7〗CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水｡【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐(NH 4+):与熟石灰混和､研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置:A:固体+固体气体;B:固体+液体=气体【常温】2.收集装置:C—排水法〖气体不易或难溶于水〗;D—向下排气法〖气体密度比空气小〗;E—向上排气法〖气体密度比空气大〗｡动物纤维､植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛､丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉､麻)｡★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维｡6.其他单质､氧化物､酸､碱､盐的除杂方法:操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯(只除去不溶性杂质)､Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离——【降温结晶:KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClKNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3:〖加稀HCl溶液〗【转化】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl(NH4Cl):〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O 置换法除去FeSO4中混有的CuSO4:〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2:〖通过NaOH溶液〗2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O【CO2(CO):〖通过灼热的CuO〗CuO+CO Cu+CO2】【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3:〖高温〗CaCO3CaO+CO2↑【转化】溶解法BaSO4(CaCO3)〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗; 【转化】Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加热〗; Cu(Zn)〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究:验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出｡验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)｡除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤､蒸发｡植物缺乏氮肥:叶片发黄｡缺乏磷肥:植株特别矮小｡缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色〖氮长叶､磷长果､钾长茎〗9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:CO2与C——黑粉消失;CO与CuO——黑变红;CO与Fe2O3——红变黑｡尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集｡10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1∶2｡【正氧负氢､氧1氢2】〖O2､H2的质量比为8∶1｡〗结论:水由氢､氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分｡11.净化水装置及多种方法:自来水厂:取､沉淀､过滤､吸附､消毒､供明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降｡活性炭:有吸附性,起脱色去味作用｡蒸馏:净化程度最高｡【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化｡12.铁(铜)生锈实验､防锈方法:⑴探究铁生锈条件:A:Fe､O2､H2O;B:Fe､H2O;C:Fe､O2｡防锈:洁净干燥､涂油､喷漆､镀其他金属､烤蓝､制成合金｡〖资源保护〗⑵铜生锈的条件:铜､氧气､水､二氧化碳四种物质共同作用｡如何探究铜生锈的条件?〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,通CO､加热〖防爆〗,停止加热､继续通CO至冷却｡【尾气处理】计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化:甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化:氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加､碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小､铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2——质量减小､石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小､过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小3.计算公式:; M质=M液×C%; M液=ρ×V; M质=ρ×V×C%;M纯=M混×纯度｡一､常见物质的俗称､名称､化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二､酸､碱､盐易漏化学性质1､二氧化碳､二氧化硫､三氧化硫和可溶性碱反应｡------为什么可溶性碱易变质的原因2､二氧化碳､二氧化硫､二氧化硫和水反应生成酸｡------烧煤为什么造成降酸雨的原因3､干冰不是冰, 纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性) 4､溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)三､推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)1､黑色固体有:氧化铜､炭粉､铁粉､二氧化锰､四氧化三铁2､浅黄色粉末是:硫,红色(或紫红色)固体是金属铜3､暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁4､能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5､能使带火星木条复燃的气体是氧气6､既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气､一氧化碳､木炭7､相对分子质量最小的氧化物是水8､红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39､蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310､既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411､白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3),白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)｡12､固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸或活泼金属+酸13､产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14､燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧｡15､碱和盐中,除三价铁(黄色)､二价铁(浅绿色)､二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色,16､金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应; ②还原剂和金属氧化物反应｡四､一些重要实验的注意事项1､空气中氧气的测定:①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四:ⅰ､红磷不足,部分氧气没反应;ⅱ､装置气密性不好; ⅲ､最后所剩的气体没有完全冷却至室温2､氧气的实验室制法①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度; ③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;⑥排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯｡3､二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是:装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:随时增添液体4､一氧化碳还原氧化铁实验①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法----燃烧或收集5､电解水实验:①通入直流电②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 ③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8 ④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的6､白磷的保存:浸在水中-----为什么?着火点低(40℃),易在空气中被氧化7､称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性,易潮解8､浓硫酸的稀:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌五､几个重要的活动探究:1､质量守恒定律的探究:镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上2､粗盐的提纯:步骤:①溶解②过滤③蒸发注意事项:⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴:(滤纸紧贴漏斗内壁)二低:(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘) 三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀六､物质的除杂1､CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜2､CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3､H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4､CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5､Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液6､Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7､FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8､NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9､NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10､NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11､NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12､NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13､NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14､CO2(水蒸气):通过浓硫酸七､化学之最1､未来最理想的燃料是 H2｡2､最简单的有机物是 CH4｡3､密度最小的气体是 H2｡4､相对分子质量最小的物质是 H2｡5､相对分子质量最小的氧化物是H2O ｡6､化学变化中最小的粒子是原子｡7､PH=0时,酸性最强｡PH=14时,碱性最强｡8､土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素｡9､天然存在最硬的物质是金刚石｡10､最早利用天然气的国家是中国｡11､地壳中含量最多的元素是氧｡12､地壳中含量最多的金属元素是铝｡13､空气里含量最多的气体是氮气｡14､空气里含量最多的元素是氮｡15､当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气｡16､形成化合物种类最多的元素:碳17､人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素｡18､人类最早使用的金属是:铜; 目前产量最大的金属是:铁; 未来应用前景最好的金属是:钛｡19､导电性最好的金属是:银; 熔点最低的金属是:汞; 熔点最高的金属:钨八､有关不同1､金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同｡2､生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同｡3､一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同｡(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同)4､元素种类不同:是因为质子数不同｡5､元素化合价不同:是因为最外层电子数不同｡6､钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同九､化学反应现象1､镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟2､红磷燃烧:放热.产生大量白烟3､铜丝加热:红色金属变为黑色固体4､铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧､火星四射､生成黑色固体､放热5､木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧､产生白光､放热､生成使石灰水变浑浊的气体6､硫在空气中燃烧:剧烈燃烧､放热､有刺激味气体生成､空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)7､氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰､放热､生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)8､白磷燃烧: 剧烈燃烧､大量白烟､放热斑斓9､甲烷燃烧:蓝色火焰､放热､生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 10､铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生､金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色｡11､镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生､金属迅速溶解,放出热量｡12､CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色､生成使石灰水变浑浊的气体13､CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成｡14､C O点燃:蓝色火焰15､C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体16､将CO2通入紫色石蕊试液中:石蕊变红17､加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色｡18､CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水变浑浊｡19､大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解､有使澄清石灰水变浑浊的气体20､Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解､有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理21､铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色｡湿法炼铜､镀铜22､铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色｡镀银23､生锈的铁钉放入稀盐酸中:铁锈溶解､溶液呈黄色｡铁器除锈24､黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解､溶液呈蓝色25､BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液:生成白色沉淀､不溶解于稀硝酸26､CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液蓝色褪去､有蓝色沉淀生成27､Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水: 有白色沉淀生成｡实验室制少量烧碱28､AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 33､NH4Cl与NaOH混合研磨(或加热):生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润石蕊试纸变蓝色｡应用于检验溶液中的铵根离子元素化合价常用口诀表(1) 一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝四价硅三五价为磷一二汞铜二三铁四七锰二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质零价永不变｡(2) 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌｡三铝四硅五价磷谈变价也不难二三铁二四碳铜汞正二最常见单质元素价为零正价､负价要分明｡3一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌｡三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质价为零｡4钾钠氢银正一价钙钡镁锌正二价氟氯元素负一价通常氧为负2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四硅五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁､二四碳三铝四硅磷五价铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价通常氧是负二价二三铁二四碳三铝四硅五价磷一三五七正价氯二四六硫锰四七铜汞二价最常见单质化合价为零｡一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价也不难二三铁二四碳二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0 一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二+铁二三+铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜正一正二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四和正六一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌｡三价铝四价硅二四六硫二四碳氮磷三五铁二三铜汞二价最常见一价氢氟钾钠银二价钙镁钡氧锌铁可变为二三价铜汞一二价里寻二四碳三五氮三铝四硅五价磷初中常用1钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶镁钡汞锌三价铁锑硼铝铬四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六锰四二六七单质零初中常用2钠钾银氢正一价哪家迎亲) 镁钙锌钡正二价没盖新被铝价正三氧负二铜一二来铁二三负三正五氮和磷硫显负二正四六氯价通常显负一还有正价一五七负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根初中常用3钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三氧负二氯负一价最常见有负二正四六正二正三铁可变正一二铜二四碳一价氢钠钾氟氯溴碘银二氧汞铅铜钡镁钙和锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫最常见莫忘单质为零价初中常用4一价氢氯钾钠银二价氧钡镁钙锌三铝四硅五氮磷二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价正一氢银与钾钠｡氧的负二先记清正二镁钙钡和锌｡正三是铝正四硅下面再把变价归｡全部金属是正价一二铜来二三铁｡锰正二四与六七碳的二四要牢记｡非金属负主正不齐氯的负一正一五七｡氮磷负三与正五不同磷三氮二四｡二四六硫都齐全边记边用就会熟｡三一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见｡一五七氯常常见单质零价永不变｡。
2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
2019年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
初中化学总复习(身边的化学)
初中化学总复习（一） ——身边的化学物质知识点精析 复习目标一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、的物理性质和化学性质。
二、了解氧气的工业制法。
掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。
了解化学肥料的种类和特性三、理解并能通过其物理、化学性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、纯碱、碳酸氢钠的主要用途。
四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。
掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转化关系。
重、难点提示 一、重点1. 掌握氧气、氢气、、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。
2. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
二、难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。
知识点精析 一、 空气的组成（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020228zsjj00空气中氧气含量的测定”）空气的组成（按体积）:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体 0.94%、CO 2 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。
二、氧气化学性质和用途 1.氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。
液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。
2. 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放出大量的热。
（1）跟金属的反应O Fe O 2Fe 3MgO 2O Mg 24322成黑色固体）（火星四射、放热、生点燃成白色固体）（耀眼强光、放热、生点燃++（2）跟非金属的反应O H 2O H 2O P 2O 5P 4SO O S CO O C 2225222222成水珠）（淡蓝火焰、放热，生点燃（大量白烟、放热）点燃有刺激性气味气体）紫色火焰、放热，生成（在纯氧中发出明亮蓝点燃水变浑的气体）热，生成能使澄清石灰（在纯氧中放白光、放点燃++++（3）跟化合物的反应OH 3CO 2O 3OH H C OH 2CO O 2CH CO 2O CO 222252222422点燃点燃灰水变浑浊）成无色气体能使澄清石（蓝色火焰、放热，生点燃+++++3. 氧气的用途氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。
中考化学总复习知识点规纳
中考化学总复习知识点规纳一、身边的化学物质：1．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。
2．水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3. 酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4. 盐酸的自述：我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；常有一股刺激味，因为具有挥发性；氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；这种反应叫置换，工业生产大有用；你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5. 酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。
7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8. 碱：氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；它在空中易潮解，密封保存性不变；它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；四化建设出大力，发挥特长做贡献。
9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。
2019中考初三化学知识点：我们身边的物质
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第一节由多种物质组成的空气
知识导学
本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。
本实验成功的关键：①装置不漏气。
因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。
③应该到温度冷却到室温时才可以
观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。
红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。
烟指的是固体小颗粒。
空气的主要成分是氮气和氧气。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空气中各成分体积分数一般是比较固定的。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。
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2019年春初三中考化学专题复习_专题三_身边的化学物质_第四节_金属和金属材料_同步练习(有答案)
2019年春初三中考化学专题复习专题三身边的化学物质第四节金属和金属材料同步练习学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线（或片）产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害．所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有（）A.较小的密度B.较小的硬度C.较低的熔点D.较高的熔点2. 年月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔号彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）的铜合金．关于合金，下列说法错误的是（）A.合金也是“金属材料”B.合金的硬度一般比各成分金属大C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属D.合金只能由金属与金属熔合而成3. 年北京奥运会主会场–国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（）A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料D.金属材料4. 金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关的说法中不正确的是（）A.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具B.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械C.银的导电性能好，常用来做导线D.铂金光泽好，耐磨，易加工，常用来做金饰品5. 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用．下列对铝控制使用的是（）①制电线②制餐饮具③制银色漆的原料④包装糖果和小食品⑤制铝合金门窗⑥用铝合金制高压锅⑦用铝合金制造飞机⑧制装饮料的易拉罐．A.只有②B.②④C.②④⑥⑧D.全部控制6. 电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的（）A.导热性B.导电性C.有金属光泽D.熔点较高7. 下列物质的分类正确的是（）B.单质：金刚石、氦气、水银C.氧化物：水、氧化铁、氧气D.混合物：空气、高锰酸钾、澄清石灰水8. 世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制．在下列场合使用必须加以控制的是（）①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈漆⑩制桌椅．A.①②④⑤⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦⑧⑩D.③④⑤⑥⑦⑧⑨9. 如图是探究铁锈蚀条件的装置。
〖中考总复习〗2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结
2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构:(单位为“1”,省略不写)原子核原子核外电子(—)中子(0) 质子(+)注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 得e原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。