生活中常见的晶体
列举生活中常见的晶体和非晶体
列举生活中常见的晶体和非晶体晶体和非晶体是我们日常生活中常见的物质形态，它们在物理、化学、材料等领域都有着广泛的应用。
本文将按照物质的性质和用途，列举一些生活中常见的晶体和非晶体。
一、晶体1. 糖晶体：糖是我们日常生活中常见的食品，而糖晶体则是糖的一种晶体形态。
糖晶体呈现出六角形的晶体结构，具有透明、脆硬、易溶于水等特点。
2. 盐晶体：盐是我们日常生活中必不可少的调味品，而盐晶体则是盐的一种晶体形态。
盐晶体呈现出立方体的晶体结构，具有透明、脆硬、易溶于水等特点。
3. 钻石晶体：钻石是一种贵重的宝石，也是一种晶体形态。
钻石晶体呈现出六角形的晶体结构，具有高硬度、高折射率、高热导率等特点。
4. 冰晶体：冰是我们日常生活中常见的物质，而冰晶体则是冰的一种晶体形态。
冰晶体呈现出六角形的晶体结构，具有透明、脆硬、易溶于水等特点。
5. 石英晶体：石英是一种常见的矿物，也是一种晶体形态。
石英晶体呈现出六角形的晶体结构，具有高硬度、高折射率、高热稳定性等特点。
二、非晶体1. 玻璃：玻璃是一种非晶体材料，具有透明、硬度高、化学稳定性好等特点。
玻璃在建筑、家居、电子等领域都有着广泛的应用。
2. 塑料：塑料是一种非晶体材料，具有轻质、耐腐蚀、易加工等特点。
塑料在包装、建筑、汽车等领域都有着广泛的应用。
3. 橡胶：橡胶是一种非晶体材料，具有弹性好、耐磨损、耐寒性好等特点。
橡胶在轮胎、密封件、管道等领域都有着广泛的应用。
4. 聚酯纤维：聚酯纤维是一种非晶体材料，具有柔软、耐磨损、易洗涤等特点。
聚酯纤维在服装、家居、汽车等领域都有着广泛的应用。
5. 陶瓷：陶瓷是一种非晶体材料，具有耐高温、耐腐蚀、硬度高等特点。
陶瓷在建筑、家居、电子等领域都有着广泛的应用。
总之，晶体和非晶体在我们的日常生活中无处不在，它们的应用范围非常广泛。
通过了解它们的性质和用途，我们可以更好地利用它们，为我们的生活带来更多的便利和美好。
煤中的晶体
煤中的晶体
煤中可能出现的晶体有多种，最常见的是硫晶体，也就是俗称的硫磺。
硫在煤中以黄铁矿、白铁矿和石膏等形式存在，黄铁矿的晶体结构通常为立方体、正八面体或五角十二面体。
此外，煤中还可能含有石英、方解石等矿物质的晶体。
石英颗粒多呈圆形，有时候也带有棱角，为白色透明状；方解石则呈椭圆形的乳白色。
这些矿物质在煤的形成过程中被混入，或者以煤的伴生矿物的形式存在。
这些晶体的存在对煤的性质和用途有一定的影响。
例如，硫在燃烧时会产生二氧化硫，这是一种有害的气体，会腐蚀金属、污染大气，形成酸雾雨。
因此，在利用煤作为燃料时，通常需要进行脱硫处理。
同时，硫也可以被回收用于制作化工产品。
以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅相关文献或咨询地质学家。
金属晶体常见类型
金属晶体常见类型一、晶体的概念和分类晶体是由周期排列的原子、离子或分子组成的固体，具有有序的结构和规则的几何形状。
根据晶体的结构特点，晶体可以分为单晶体和多晶体两种类型。
二、单晶体单晶体是指晶体中的原子、离子或分子排列有序，沿着一个方向生长，形成连续的完整晶格结构。
单晶体具有高度的结晶性和均匀性，其物理性质在各个方向上具有一致性。
单晶体常见的类型有以下几种：1. 立方晶系立方晶系是指晶体中的晶格具有立方对称性的晶体类型。
常见的立方晶体有金刚石、铁、铜等。
立方晶体具有均匀的原子排列和相同的结构特征。
2. 六方晶系六方晶系是指晶格具有六方对称性的晶体类型。
六方晶体的晶胞结构具有六个等边三角形的面和一个平行于晶轴的正方形面。
常见的六方晶体有纯净的钨、锡等。
3. 正交晶系正交晶系是指晶格具有直角对称性的晶体类型。
正交晶体的晶胞结构具有三个互相垂直的晶轴。
常见的正交晶体有铅、锌等。
4. 斜方晶系斜方晶系是指晶格具有斜角对称性的晶体类型。
斜方晶体的晶胞结构具有两个直角和一个倾斜的晶轴。
常见的斜方晶体有石膏、硫酸铜等。
5. 单斜晶系单斜晶系是指晶格具有一个二折射轴对称性的晶体类型。
单斜晶体的晶胞结构具有一个直角和一个倾斜的晶轴。
常见的单斜晶体有辉石、石膏等。
6. 三斜晶系三斜晶系是指晶格不具有任何对称性的晶体类型。
三斜晶体的晶胞结构没有直角和等边特征。
常见的三斜晶体有石墨、石英等。
三、多晶体多晶体是指晶体中存在多个晶粒，晶粒之间的晶格方向不一致。
多晶体的晶粒形状不规则，晶界处存在原子、离子或分子排列的错位。
多晶体具有各向异性，物理性质在不同方向上有差异。
多晶体常见的类型有以下几种：1. 等轴晶粒等轴晶粒是指晶粒的长、宽、高三个维度长度相近，没有明显的长径比差异。
等轴晶粒常见于均匀快速冷却的金属材料中。
2. 柱状晶粒柱状晶粒是指晶粒的高度远大于宽度和厚度，呈柱状或棒状。
柱状晶粒常见于有向凝固的金属材料中。
3. 银杏状晶粒银杏状晶粒是指晶粒的长径远大于宽度和厚度，呈扁平的银杏叶状。
常见九种典型的晶体结构
如果金刚石晶胞沿一个L3立起来，金刚石似乎显示出层状结 构特征，虽然不是很特征，但金刚石的确平行{111}存在中等 解理。
由于C-C键的键能大（347 kJ/mo），价电子都参与了共价键 的形成，使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最 坚硬的固体，熔点高达3550 ‴。
金刚石及其等结构物质比较
5.5-6A
层电荷的来源
(1) 来源于四面体片的 Al->Si替代。这时，与配 平电荷的层间阳离子距离 较近，称之为“近电”。
记为
Xt
(2) 来源于八面体片的 Mg->Al替代。这时，于配 平电荷的层间阳离子距离 较远，称之为“远电”。
属于该结构的物质主要有：T、V、W、La、Ce、 Pr、Nd、Yb、Eu、Ti、U、Ba、Sr、K、Na、Ca、 Mg等单质。
值得指出的是，部分元素的单质可以在不同条件下 形成不同的结构，或者可以有不同的结构状态共存。 如单质铁：
α-铁（Iron-alpha） ---（奥氏体） --立方体心 γ-铁（Iron-gama） --（马氏体）--立方面心 ε-铁（Iron- Epsilon） --六方结构
(200)
(220)
6 闪锌矿结构
空间群 F-43m，立方面心格子。 Zn分布于晶胞的角顶及面心。如果把晶胞8等分，S分 布于间隔的小立方体的中心。
闪锌矿的晶体结构：球键图(左)、配位多面体连接图(右)
结构中，S2- 和Zn2+配位数都是4，配位多面体都 是四面体。四面体共角顶相联。
从图可看出，[SZn4] 四面体（[ZnS4] 四面体 也是一样）共角顶联成的 四面体基元层与[111]方 向垂直。
氯化锶(SrCl2)
反萤石型 氧化钠(Na O) 2 结构 氧化锂(Li2O)
石英晶体形状
石英晶体形状
石英晶体是一种常见的矿物，其晶体形状多种多样，下面将介绍几种常见的石英晶体形状。
1. 六方柱状晶体
六方柱状晶体是石英晶体中最常见的形状之一。
它的外形像一个六边形的柱子，顶部和底部都是六边形。
这种晶体形状在自然界中很常见，可以在石英矿物中轻易地找到。
2. 六方板状晶体
六方板状晶体是另一种常见的石英晶体形状。
它的外形像一个六边形的薄片，厚度很薄，通常只有几毫米。
这种晶体形状在石英矿物中也很常见。
3. 立方体状晶体
立方体状晶体是石英晶体中比较少见的形状之一。
它的外形像一个正方体，六个面都是正方形。
这种晶体形状在自然界中比较罕见，通常只在一些特殊的石英矿物中出现。
4. 棱柱状晶体
棱柱状晶体是石英晶体中比较特殊的形状之一。
它的外形像一个长
方形的柱子，四个面都是长方形。
这种晶体形状在自然界中比较罕见，通常只在一些特殊的石英矿物中出现。
5. 针状晶体
针状晶体是石英晶体中比较特殊的形状之一。
它的外形像一根细长的针，长度可以从几毫米到几厘米不等。
这种晶体形状在自然界中比较罕见，通常只在一些特殊的石英矿物中出现。
石英晶体形状多种多样，每一种形状都有其独特的特点和用途。
石英晶体在工业、科研和生活中都有广泛的应用，因此对其形状的研究和了解具有重要的意义。
晶体和非晶体
（3）晶体有固定的熔点
晶体溶化时，吸收的 热量全部用来破坏规则的排列，温度 不发生变化.
非晶体熔化时，先变软，然后变成粘滞性很大的液体， 温度不断升高.
2．利用晶体结构，可以用来解释_A__B_D__ A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形 B．晶体有一定的熔点，非晶体没有熔点 C．晶体的导电性能比非晶体好 D．单晶体的各向异性
多晶体与非晶体的比较
相同点
都没有规则的几何形状． 多晶体和非晶体的一些物理性质都表现为各向同性
不同点： 多晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
所以固体是否有确定的熔点，可作为区分晶体和非晶体的标志．
1.下列说法中正确的是（ ACD ）
A．常见的金属材料都是多晶体 B．只有非晶体才显示各向同性
常见对的，它们在一定条件下可以相互转化。
例如：天然水晶是晶体，而熔化以后再凝固的水晶（即石英玻璃）却 是非晶体. （4）微粒的热运动表现为在一定的平衡位置附近不停地做微小的振 动.
2、用晶体的微观结构解释晶体的特征
（1）晶体具有规则的几何外形 由于晶体的物质微粒是按照一定的规则在空间中整齐地排列的，表 现在外形上具有规则的几何形状，且不同类型的晶体结构，决定了各 种晶体的不同外形. （2）解释物理性质的各向异性
C．一个固体球，如果沿其各条直径方向的导电性不同，则该球一
定是单晶体
D．一块晶体，若其各个方向的导热性相同，则一定是多晶体
单晶体的某些物理性质具有各向异性 而另外某些物理性质具有各向同性
练一练
3．关于石墨与金刚石的区别，下列说法正确的是__B_D___ A．它们是由不同物质微粒组成的不同晶体 B．它们是由相同物质微粒组成的不同晶体 C．金刚石是晶体，石墨是非晶体 D．金刚石比石墨原子间作用力大，金刚石有很大的硬度
晶体与非晶体的例子
晶体与非晶体的例子晶体与非晶体是固体材料中两种常见的结构类型，它们在原子或分子排列上存在着显著的不同。
下面将分别从晶体和非晶体的角度举例说明它们的特点和应用。
晶体是具有长程有序结构的固体材料，其原子或分子呈周期性排列，形成具有特定几何形状和面向的晶体结构。
晶体的结构稳定、有序，具有明确的晶体学方向性。
以下是几种常见的晶体材料：1. 钻石：钻石是一种由碳原子构成的晶体材料，具有极高的硬度和光泽。
它的晶体结构是由碳原子以sp3杂化形式排列而成的，使得钻石成为非常耐磨的材料，被广泛用于珠宝和工业领域。
2. 盐类晶体：如氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)等，这类晶体由正负离子以离子键结合形成。
氯化钠是一种典型的离子晶体，其晶体结构呈立方对称，被广泛应用于食品加工和化工生产中。
3. 金属晶体：金属材料的晶体结构多为紧密堆积结构，如面心立方、体心立方等。
金属晶体具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、汽车等领域。
4. 半导体晶体：如硅(Si)、锗(Ge)等，这类晶体结构介于金属和非金属之间，具有一定的导电性和带隙能量。
半导体晶体在电子器件制造中发挥着关键作用。
非晶体是没有规则周期结构的固体材料，其原子或分子呈无序排列状态，缺乏明显的晶体学方向性。
以下是几种常见的非晶体材料：5. 玻璃：玻璃是一种非晶体材料，其原子排列呈无序状态。
玻璃具有透明、硬度高、不导电等特点，被广泛用于建筑、容器、光学器件等领域。
6. 塑料：塑料是一种由高分子化合物构成的非晶体材料，其分子链呈无序排列。
塑料具有轻质、耐腐蚀、易加工等特点，广泛应用于包装、建材等领域。
7. 液晶：液晶是一种介于液体和固体之间的非晶体材料，其分子呈液态有序排列。
液晶具有电光响应性，被广泛应用于液晶显示器、电子书等领域。
8. 胶体：胶体是一种由固体颗粒悬浮在液体中形成的非晶体材料，具有粒径小、表面活性大等特点。
胶体在生物医药、食品加工等领域有着重要应用。
四种常见晶体
主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃
氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃
离子晶体的晶格能的大小
不能简单用
离子间的库仑力
衡量
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大
熔沸点越高 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例
<一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
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硫酸铜晶体的生长
1、配制70℃的硫酸铜饱和溶液 2、静置、冷却、析出硫酸铜 小晶体 3、小晶体“生长”成大晶体 （1）选晶：在晶体里选择几颗 菱形状的平行柱 几何形状完整的小晶体备用。 （2）晶体长大：用线把一粒硫酸铜晶体绑好，悬吊 在饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。 如此反复操作几次，晶体就会越长越大，最后长成大 块晶体。
红色经典电影-----闪闪的红星
课外探索
1、实践操作： “晶体恒久远，一颗永流传” ——制作大颗粒的食盐或纯碱晶体 2、实验设计： 从食盐和纯碱的混合固体中提取出 纯碱。
溶 解 度 (g)
丙
T1 T2 温度
氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不 大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱 和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法， 所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱 的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采 用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天 捞碱。
如何分离食盐和纯碱的混合物
绿柱石
橄榄石
锆石
紫水晶
碧玺
生活中常见的晶体
雪花
蔗糖
味精
海盐
非晶体
沥 青 塑 料
玻有不同的形状
盐山
盐堆
硫酸铜溶解度
温度 (℃ ) 溶解度 (g) 0 14 20 21 40 29 60 39 80 55 100 75
应用：碱湖捞碱
我国有许多盐碱湖，湖水中 溶有大量的氯化钠和纯碱， 那里的农民冬天捞碱，夏天 晒盐，试用你学过的知识说 明其中的道理。（纯碱和氯 化钠的溶解度和温度关系如 图所示）