高三化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物、绿色化学课件 新人教版
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新高中一轮复习：4.3硫及其化合物
新高中一轮复习：4.3硫及其化合物
新高中一轮复习：4.3硫及其化合物
考点一
第四单元
第3节 硫及其化合物
核心考点
实验探源
考点二
考点三
对点演练 基础梳理 考点突破
-15-
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
新高中一轮复习：4.3硫及其化合物
新高中一轮复习：4.3硫及其化合物考点一第单元第3节 硫及其化合物
核心考点
实验探源
考点二
考点三
对点演练 基础梳理 考点突破
-9-
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。 (2)化学性质。
新高中一轮复习：4.3硫及其化合物
氢氧
褪去
化钠溶液中
SO2+OH- HSO3-
将足量 SO2 通 入澄清石灰水 中
SO2+Ca(OH)2 溶液先变浑 CaSO3↓+H2O 浊后变澄清 SO2+CaSO3+H2O
Ca(HSO3)2
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中
有气泡产生
Na2CO3+SO2
Na2SO3+CO2
第四单元
第3节 硫及其化合物
新高中一轮复习：4.3硫及其化合物
第3节 硫及其化合物 第四单元
核心考点
实验探源
对点演练
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
2.鉴别SO2和CO2的方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀 都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和 CO2通常可用以下方法:
2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件
⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无 论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法
高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
a.与H2O反应:_H_2O_+_S_O_2______H_2_S_O_3 。 b.与NaOH反应:(NaOH过量)______________________; (NaOH不足)______________S_O_2+_2_N。aOH====Na2SO3+H2O c.与CaO反应S:OS2+ON2+aCOaHO========NCaaHSSOO33。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
2015届高考化学一轮复习 4-3 硫及其化合物课件 新人教版
)
解析：A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。 答案：D
7．已知A是一种单质，B、C能引起酸雨，其转化关系如图所 示。
请回答下列问题： (1)元素A在元素周期表中的位置________________。 (2)测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液，其反应离子方程 式为____________________________________________________ ____________________。 (3)写出E的一种工业用途_______________________________ _______________________________________。 (4)写出E与Cu反应的化学方程式 _______________________________________________________。
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。
⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或
答案：②③⑥
自主评估
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。