江苏省2021版高一下学期期中化学试卷D卷
江苏省2021版高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B . 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C . 质量数相同的原子其化学性质一定相同D . 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素2. （3分）某元素原子结构示意图为，该原子（）A . 核电荷数为32B . 核外电子数为16C . 最外层电子数为6D . 核外电子层数为33. （2分）食盐是一种常用的食品添加剂。
新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（）A . NaCl中的Cl－有杀菌作用B . 浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C . 由于渗透作用使细菌失水死亡D . 由于渗透作用使鱼、肉细胞失水4. （2分） (2017高二上·广东期末) 某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子5. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹6. （2分）(2018·烟台模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 常温下下列物质中不能和水反应的是（）A . NH3B . SO2C . NaD . NO8. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 电负性：④＞②＞①＞③D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①9. （2分）下列有关σ键的说法中，错误的是（）A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ssσ键B . s电子与p电子可以形成s-pσ键C . p电子与p电子不能形成σ键D . HCl分子里含有一个s-pσ键10. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体11. （2分）下列金属冶炼的反应原理正确的是（）A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑B . CuCl2 Cu+Cl2↑C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O2↑12. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（）A . 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯13. （2分）利用海水资源能达到相关目标的是（）A . 用潮汐发电，将化学能转化为电能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D . 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质14. （2分） (2019高一上·大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g15. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO316. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时，不能分解产生有色气体二、非选择题 (共6题；共44分)17. （8分） (2016高一下·彭州期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）________＞________（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程________（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式________（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________（5）Y与Z形成化合物的化学式是________．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有________键（填离子或共价）（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________．18. （3分） (2017高一上·桂林期末) 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；⑷向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验现象判断，混合物中肯定有________（填化学式，下同）；肯定没有________；可能有________．19. （8分） (2017高一上·遵义开学考) 甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。
乙同学认为甲同学的说法不完全正确。
乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。
【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。
（1）【设计方案】常用________和________ 反应制取CO2气体；（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置________（填字母），不选择其它发生装置的理由是________。
（3）验证假设:实验步骤实验现象结论第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡________NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸________有关反应的化学方程式为________所以，假设成立。
（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是________。
20. （5分）(2016·宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则A的化学式为________．（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为________．（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是．A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应．21. （5分）海洋中含碘丰富，其中碘以I﹣形式存在．某实验提取碘的流程如图所示．（1）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________ ．①贝壳②紫菜③鱼④海带（2）图中海藻灼烧成灰的目的是________ 指出实验操作①的名称________（3）下列有机溶剂不能用来提取碘的是A . 汽油B . 四氯化碳C . 酒精22. （15分） (2015高一上·石嘴山月考) 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 ．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共44分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一(下)月考化学试卷(2月份)(含答案解析)
2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 下列反应属于吸热反应的是( )A. 石灰石在高温下的分解反应B. 生石灰和水的反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 木炭在氧气中燃烧2. 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−akJ⋅mol−1(a>0)。
下列说法不正确的是( )A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是( )A. v(A)=0.5mol(L⋅min)B. v(B)=0.9mol(L⋅min)C. v(C)=1.2mol(L⋅min)D. v(D)=0.4mol(L⋅min)4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A. 焦炭在高温下与水蒸气反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应C. NaOH溶液与硫酸溶液混合D. 铝热反应5. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )A. CO全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6. 已知反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，下列措施不能使反应速率加快的是( )A. 恒容条件下充入NO2B. 升高温度C. 扩大容积体积，减小压强D. 缩小容器体积，增大压强7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
2021年高一化学期中试题(附答案)
2021年高一化学期中试题（附答案）5、本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题．．．．．．．．．意．）1、第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是：[ ]A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、节约能源，提高能源利用率2、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是：[ ]A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3、下列气体的主要成分不是甲烷的是：[ ]A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：[ ]A、乙烯的产量B、石油产量C、合成纤维的产量D、硫酸的产量5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是：[ ]A、S2- 1S22S22P63S23P4B、F 1S22S22P5C、K+ 1S22S22P63S23P6D、Ar 1S22S22P63S23P66、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是：[ ]A、CCl4B、C2H4C、CO2D、NH4Cl7、在下列分子中，存在手性碳原子的是：[ ]A、B、 C、 D、8、下列事实与氢键有关的是：[ ]A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随分子质量的增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（本大题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
2021~2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题注意事项1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~14题，共14题）、非选择题（第15题~18题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．3．作答非选择题时必须用0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B 铅笔涂黑．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会．下列措施中不利于．．．实现“碳中和”的是（）A ．大规模开采可燃冰作为新能源B ．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车C ．用氢气代替丙烷作为火炬燃料D ．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应2．下列指定化学用语正确的是（）A ．醋酸的电离方程式：33CH COOH CH COO H -+=+B ．101kPa ，25℃时，2H 的标准燃烧热为285.8kJ C ．pH 与氢离子浓度的数学关系式为：()pH lg Hc +=D ．碳酸钠的水解反应式：2323Na CO H O NaHCO NaOH++ 3．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A ．铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗B ．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐C ．干冰易升华，可用于人工降雨D ．钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾阅读下列材料，回答第4~6题：合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务．如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀；市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成．4．金属腐蚀现象普遍存在．下列事实与电化学腐蚀有关的是（）A ．金属钠置于空气中变暗B ．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿D ．铁在NaOH 和2NaNO 的混合溶液中发蓝、发黑5．关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（）A ．负极的电极反应式：3Fe 3e Fe -+-B ．可用铜块替换锌块保护铁制外壳C ．轮船表面因积累大量电子而被保护D ．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．关于“暖贴”的说法不正确．．．的是（）A ．需要接触空气才会发热B ．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C ．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大D ．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是（）A ．用甲装置测定中和反应的反应热B ．用乙装置测定反应速率C ．用丙装置制备无水2MgCl D ．用丁装置在铁上镀铜8．CO 和3NH 混合，在一定条件下反应合成尿素：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)Δ0H ++<一定条件）A ．反应在一定条件下能自发进行的原因是Δ0S >B ．反应的平衡常数)()()2232H O NH CO a K c c =⨯C ．反应每生成()221molCO NH 需消耗3222.4LNH ⨯D ．用E 表示键能，该反应Δ6(N H)2(C O)2(H O)H E E E =-+=--9．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃25507510014Kw /10-⨯ 1.05.520.056.0下列说法正确的是（）A ．25℃时，10.01mol L NaOH -⋅溶液中，()122w H O 1.010K -=⨯B ．水的电离度()()5075a a <℃℃C ．100℃时某溶液的()71OH 1.010mol L c ---=⨯⋅，该溶液呈中性D ．纯水中()Hc +的大小与温度无关阅读下列材料，回答第10~11题：已知122222H O (l)2H O(1)O (g)Δ98kJ mol H -=+=-⋅，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响．32Fe Cu ++、和I -等均可作为22H O 分解的催化剂．含有少量I -的溶液中，22H O 的分解机理为：①222H O I H O IO --+=+（慢），②2222H O IO H O O I --+=++（快）．10．对于含有少量I -的溶液中发生的反应)22222H O (l)2H O(l)O (g)=+，下列说法正确的是（）A ．增大溶液中()Ic -，可提高22H O的分解速率B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应①和反应②的活化能之和等于198kJ mol-⋅D ．升高温度和使用催化剂均能提高22H O 分解的转化率11．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解的催化效果．某兴趣小组同学设计如题11图所示实验．下列说法不正确．．．的是（）A ．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，ΔH 值不发生变化C ．可用130.1mol L FeCl -⋅溶液替换()12430.05mol L Fe SO -⋅溶液进行实验D ．若实验中反应速率甲>乙，能说明3Fe +比2Cu +对22H O 分解的催化效果好12．一种以烟气中2CO 制取轻质3CaCO 的流程如下：已知()93sp CaCO 4.9610K -=⨯且()251Ca10mol L c +--<⋅时视为沉淀完全．下列说法错误．．的是（）A ．“反应Ⅰ”中增大氨水浓度能提高烟气中2CO 去除率B ．“反应Ⅱ”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升C ．若测得“滤液”中()2213CO 10mol L c ---=⋅，则2Ca +沉淀完全D ．所得“滤液”可转移到“反应Ⅰ”中循环利用13．室温下，通过下列实验探究HCOOH 的性质．实验1：用pH 试纸测量10.1mol L HCOOH -⋅溶液的pH ，测得pH 2=实验2：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L HCOONa -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7<实验3：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7>实验4：向10.1mol L HCOOH -⋅溶液滴加少量酸性4KMnO 溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出下列有关说法不正确．．．的是（）A ．由实验1可得：()12h HCOO910K --=⨯B ．实验2中两溶液混合时有：()HCOO(HCOOH)c c ->C ．实验3中所得溶液中一定存在：()()OH(HCOOH)H c c c -+=+D ．实验4中的离子方程式为：24225HCOO 2MnO 11H 2Mn 5CO 8H O--+++++↑+14．42CH CO ~催化重整可得到合成气（CO 和2H ），其主要反应为1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)Δ247kJ mol H -++=⋅．同时存在以下反应：积碳反应：142CH (g)C(s)2H (g)Δ75kJ mol H -+=⋅ ；消碳反应：12CO (g)C(s)2CO(g)Δ172kJ molH -+=⋅ 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．高压有利于提高4CH 的平衡转化率并减少积碳B ．增大4CH 与2CO 的物质的量之比有助于减少积碳C ．温度高于600℃，升高温度v 消（消碳反应速率）增加的倍数比v 积（积碳反应速率）增加的倍数大D ．升高温度 K 积（积碳反应平衡常数）减小、K 消（消碳反应平衡常数）增加二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）以工业废镍催化剂（主要含金属Ni 和少量2323Al O Fe O 、及不溶性物质）为原料制备硫酸镍晶体()42NiSO 7H O ⋅流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子2Ni+3Al +3Fe +2Fe +开始沉淀时()10.01mol Lc -=⋅的pH7.2 3.7 2.27.5沉淀完全时()511.010mol L c --=⨯⋅的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH 能除去催化剂表面油脂的原因是______________．（2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al+和2Fe+等，产生2Fe+的原因是______________．（3）利用上述表格数据，计算2Ni(OH)的sp K =______________（列出计算式）．（4）将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中______________，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体．（必须用到的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、22H O 溶液）（5）用惰性电极电解2Ni(OH)悬浊液（pH 11=左右）制备NiOOH 电极材料．电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++．①电解过程中需要充分搅拌2Ni(OH)悬浊液的目的是______________．②2Ni(OH)悬浊液中加入一定量KCl 可显著提高NiOOH 产率，原因是______________．16．（14分）接触法制硫酸的关键步骤是将2SO 催化氧化为3SO ．12232SO (g)O (g)2SO (g)Δ198kJ mol H -+==-⋅（1）25V O 催化2SO 和2O 反应时，反应机理如下：反应Ⅰ：1252243V O (s)SO (g)V O (s)SO (g)24kJ mol H -++=⋅ Ⅰ反应Ⅱ：242252V O (s)O (g)2V O (s)H + Ⅱ①反应Ⅰ的ΔS ______________0（填写“>”或“<”或“=”）．②ΔH =Ⅱ______________1kJ mol -⋅．（2）当22SO (g)O (g)、和2N (g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.0%、和82%时，在0.5MPa 2.5MPa 、和5.0MPa 压强下，2SO 平衡转化率α随温度的变化如题图所示．①能判断该反应是否达到平衡状态的是______________．A ．混合气体的密度不变B ．体系中()()23SO SO c c =C ．()()32 SO 2O v v =正逆D ．混合气体中2N 的物质的量分数不变②反应在2.5MPa 600、℃时经过2min 达到平衡，此时测得()13SO 0.08mol L c -=⋅．02min ~之间()2O v =______________．③反应在5.0MPa 550、℃时的α=______________，判断的依据是______________．④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是______________．17．（15分）滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法．（1）以酚酞为指示剂，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定220.00mL 二元酸2H A 溶液．滴定过程中溶液的pH 、分布系数δ随着滴加NaOH 溶液体积的变化关系如题图所示．（比如2A -的分布系数：()()()()()2222A AH A HA A δδδδδ----=++）①滴定前2H A 溶液的物质的量浓度是______________．②曲线X 代表的是______________（填写“()2A δ-”或“()HA δ-”或“()2H A δ”），理由是______________．③HA -的电离常数为．（2）4KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂．现用10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液测定某市售双氧水中22H O 的含量．实验步骤如下：Ⅰ．取1mL 市售双氧水于250mL 的容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至刻度线，摇匀备用．Ⅱ．取一支25.00mL 滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液，调整液面，记下读数为3.00mL ．Ⅲ．取25.00ml 双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀24H SO 后滴定至终点，记下滴定管的读数为23.00mL ．已知：2422222MnO 5H O 6H 2Mn5O 8H O-++++=+↑+①步骤Ⅱ中的滴定管为______________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管．②步骤Ⅲ滴定到达终点的现象是______________．③计算该市售双氧水中22H O 的含量，以1g L -⋅表示．______________（写出计算过程）．④下列说法中导致售双氧水中22H O 测定含量偏高的是______________（填标号）．A ．若所用酸性4KMnO 溶液浓度偏高B ．若步骤Ⅱ中滴定管没用标准溶液润洗C ．若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视18．（15分）“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如24CO CO CH 、、等为原料合成化工产品的有机化工工艺．（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ΔH ++．反应进程中体系能量的变化关系如题18图-1所示．其中1a141kJ mol E -=⋅，1a290kJ mol E -=⋅．①总反应的ΔH=______________．②该反应进程分两步进行．其中第______________步为慢反应．③在不同压强下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，实验测定2CO 的平衡转化率随温度的变化如题18图-2所示．压强123p p p 、、由小到大的顺序为______________．温度T 时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________．（2）利用电解可实现2CO 和4CH 的耦合转化．其原理如题18图-3所示．①电极A 与电源的_______________相连．②电极B 上的反应式为______________．（3）利用合成气()2CO H 、和32CH CH CH =在高压(2030MPa)~条件下进行羰基合成，生成正丁醛()322CH CH CH CHO 的反应机理如题18图-4所示．①反应的催化剂是______________．②总反应的化学方程式为______________．③已知反应体系中存在两个副反应：42822HCo(CO)(s)Co (CO)(s)H (g)+ ；28Co (CO)(s)2Co(s)8CO(g)+ 反应需要在高压条件下进行的原因可能是______________．2021—2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．A 2．D 3．D 4．C5．C6．B7．D8．B9．B10．A11．C12．B13．D 14．C二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）（1）油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去（2分）（2）氧化铁与酸反应生成3Fe +，3Fe +与金属镍反应生成2Fe +（2分）（3）()27.2140.0110-⨯或()258.7141010--⨯（2分）（4）加入适量的双氧水溶液，充分反应后，加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 在3.2~7.2，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶（3分）（5）①与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率．（2分）②Cl -在电极上失去电子生成2Cl ，2Cl 与碱反应生成ClO -，ClO -将悬浊液中2Ni(OH)氧化成NiOOH ．（3分）（只写“增强溶液的导电性”得1分．）16．（14分）（1）①>（2分）②246-（2分）（2）①CD （2分）②110.02mol L min --⋅⋅（2分）③0.975（2分）该气体分子数减少，增大压强，α提高．25.0MPa 2.5MPa p >=，所以1p =，由图可以判断出α为0.975（2分）④常压下转化率已经很高，能满足工业生产需求．（2分）17．（15分）（1）①10.1000mol L -⋅（2分）②()HA δ-（1分）因为()2H A c为10.1000mol L -⋅，由图可以看出，滴定开始时溶液pH 为1，说明2H A 第一步电离完全，而曲线X 所代表的微粒起始时含量大于0.9，且随着反应有进行该微粒的含量逐渐减小，几乎为0（3分）③21.010-⨯（2分）（2）①酸式（1分）②滴入最后一滴4KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，经过30秒钟不褪色，即达终点（1分）③消耗4KMnO 的物质的量为：()14KMnO 0.02000mol L n -=⋅⨯31(23.00mL 3.00mL)10L mL ---⨯⋅=44.010mol -⨯（1分）1mL 市售双氧水中22H O 的物质的量为：()43225H O 4.010mol 10 1.010mol 2n --=⨯⨯⨯=⨯（1分）()2122H O 1.010mol 34g mol 0.34g m --=⨯⨯⋅=市售双氧水中22H O 的含量130.34g 340g L 10L--==⋅（1分）④B （2分）18．（15分）（1）①149kJ mol --⋅（2分）②1或一（1分）③321p p p 、、．（2分）T 时反应以222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 为主，而该反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响．（2分）（2）①负极（1分）②242422CH 2O 4e C H 2H O --+-=+（2分）（3）①3HCo(CO)．（1分）②322322CH CH CH CO H CH CH CHO =++催化剂（2分）③增大压强，两个副反应逆向移动，减少28Co (CO)分解，生成4HCo(CO)，有利于催化剂再生（2分）。
2023-2024学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试卷
2023-2024学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试卷1.苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。
下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．铜炉B．赏石C．团扇D．核雕2.有机物中都含碳元素且种类繁多。
下列有关化学用语的表示中正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．丙烯的结构简式：C．8个中子的碳原子的符号：D．甲基的电子式：3.下列有关金属冶炼的方法不．正确的是A．制镁：将海水富集得到的氯化镁溶液电解得到镁和氯气B．制铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气D．制锰：将铝粉与难熔的以一定比例混合后，高温冶炼得到锰4.下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化5.下列说法不．正确的是A．与互为同分异构B．与互为同位素体C．金刚石与互为同素异形体D．与互为同系物6.铁及其化合物有若广泛应用。
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂B．Fe 2 O 3呈红棕色，可用作颜料C．FeSO 4具有还原性，可用作补铁剂D．FeCl 3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂/quesimg/Upload/formula/3048c2fa5333eeaceabda4e1b1f8eb4a.png" style="vertical-align:middle;"/>和肼。
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。
肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。
与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。
中一个H被取代，可得。
尿素、和溶液一起反应可制得。
阅读以上材料，完成下列问题：7．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是制取氨气干燥氨气收集氨气尾气吸收8．下列化学反应表示正确的是A．金属钠和液氨反应：B．过量氨水和反应：C．与水反应可生成：D．尿素、和溶液制得：9．下列说法正确的是A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成8.某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种9.下列有关某些常见有机物的说法不．正确的是A．分子中所有碳原子共直线B．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低C．只表示一种物质D．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应10.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
2021-2022学年江苏省扬州中学高一(下)学期月考化学试卷(5月)(含答案解析)
2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5月）1. 下列物质属于纯净物的是( )A. 汽油B. 煤C. 白酒D. 苯2. 下列说法不正确的是( )A. 、、13H、H+、H−是同种元素的不同微粒B. 组成为C4H10的物质是纯净物C. CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物D. O2与O3互为同素异形体3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：C. 乙醇的空间填充模型：D. CO2的电子式：4. 阅读下列资料，完成4∼6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol下列有关氨的说法正确的是( )A. NH3用于化肥工业是氮的固定B. NH3分子间能形成氢键C. NH3的水溶液具有强导电性D. 氨催化还原产物可用于制硝酸5. 下列有关合成氨反应的说法不正确的是( )A. 为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B. 反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C. 合成塔中充入nkgH2，充分反应后，转移的电子为1000n molD. 充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率6. 氨及有关产品的说法不正确的是( )A. 浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约55℃)发生取代反应B. 检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸C. 氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O7. 关于下列实验装置的说法正确的是( )A. 图甲可用来制备小苏打B. 图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C. 图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D. 图丁可以实现石油分馏8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（5）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．阴离子还原性C3−＞B2−＞A−B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．离子半径A＞B＞C
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
3.36
0.48
0.50
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。