安徽省江淮十校2018届高三第二次(11月)联考化学试卷(含答案)
安徽省江淮十校2018届高三第二次联考化学试题可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 K39 Co59第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合題目要求的。
)1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种3.设NA为伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.1.8g NH4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NAD.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是A.ρ2000aPM=B.1000PMVS=C. 1000%VPMVa=⨯⨯ρD.2%1000P⨯⨯=Maρ6.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液, ②Na2SiO3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，最终溶液变浑浊的是A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2OC.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热9.下列各项反应对应的图像正确的是A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠10.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A.漂白粉、福尔马林、王水、冰水、氯水均为混合物B.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸C.H20、HC00H、Na2O均含有氧元素，都是氧化物D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质11.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B.已知Bi为第V A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD.此实验条件下，物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl212.下列参数比较及解释均正确的是选项参数比较解释A 沸点HF<HC1<HI 组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高B 半径Na+<Mg2+<Al3+ 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C 酸性H2SO3>H2CO3 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D 还原性P3->S2->Cl- 元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱13.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2C.C02、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同D.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物14.下列关于原子结构、元素性质的说祛正确的是A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有非极性共价键C.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强l5.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解。
再加少量新制Cu(OH)2悬液并加热，产生红色沉淀16.某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。
经分析知其中氯的质量分数为35.5%。
则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为A.25%B.35%C.45%D.55%第II卷(非选择题共52分)二、填空题(共有4大题,共52分。
)l7.(12分)下表为元素周期表的一部分。
碳氮Y铝X 硫Z请回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)___________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)Y与短周期原子半轻最大的元素形成1:1的化合物的电子式:_____，所含化学键的类型:____。
(5)向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为________。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_____________。
18.( 12 分) 现有五种可熔性物质A、B、C、D、E、，它们所含的阴、阳离子互不相同。
分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____。
(填化学式) （2）为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A的溶液混合时产生棕黄色沉定(红白混合颜色)，向该沉绽中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X 为_____(填字母)。
A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-（3）B 的水溶液显____ (填“酸”或“贼” )性，原因是________(用离子方程式表示)。
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为_____________。
（5）利用上述已经确定的物质,可以检验出D 中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论:_________________________。
19.( 14 分) 亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器( 夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO 液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通人氮气的目的是_______;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→____→____→____→B;②在关闭弹簧夹、打开分被漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A 中产生红棕色气体。
确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是__________；③装置A中反应的化学方程式为________________。
④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________。
（2）将AgNO2和AgCl 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液。
生成的沉淀n(AgNO2)_______n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于")。
[该温度下, Ksp(AgNO2) =2×10-8;Ksp(AgCl) =l.8×10-10]（3）设计实验证明HNO2是弱酸________________。
20.(14分)CoO是电子陶瓷所需的重要原料,工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li 和Al等物质的废料制备CoO。
生产流程如下:已知:①Li2CO3微溶于水;②部分金属离子形成氢氧化物沉定的pH见下表：Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+pH（开始沉淀） 1.9 7.15 -0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7（l）为提高碱溶速率,除适当增大NaOH 溶液浓度、提高反应温度外,还可采取的措施有_____。
（2）步骤II中酸溶时发生了反应:Co2O3+ 6H++ 2C1-==2_____+_____↑+3H2O，此反应的目的是____________。
（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3,溶液的作用是_________,物质X的化学式为______。
(4)步骤Ⅲ中加入NaF 对步骤IV所起的作用是__________。
(5)操作A的步骤为________，将所得的草酸钴14.7g高温灼饶，其热重分析图如右图：写出B点物质的化学式:_____，CD段发生反应的化学方程式为:._________。
一、选择题（每小题3分，共48分）1-10：CCBAD BCBCB 11-16：DDBCC B二、非选择题(共52分)17.(12分)(1)第三周期VIIA族(2分)；(2)Si （1分）；(3)ac (2分)(4) (1分)；离子键和非极性键(2分)(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)(6)3SO2+2H20+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+(2分)18.(12分)(1)Na2CO3,Ba(OH)2(各1分)；(2)B（2分）；(3)碱（1分）；CO32-+H20HCO3-+OH-(2分)(4)NO3-（1分）；3Ca+8H++2N03-=3Ca2++2NO↑+4H20 (2分)(5)取少量D的溶液于试管中、逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综化学试题Word版含解析
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-561. 化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性【答案】C............2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD. 1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A【解析】丙烯与环丁烷的最简式为CH2，56g丙烯与环丁烷的混合气体含有碳原子数为56/14×1×N A=4N A, A正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，氯气不能全部反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，B错误；没有溶液的体积，无法求出溶液中H+的数目，C错误；根据P4O6的结构如图可知，1mol的P4O6中含有12N A个P-O键，D错误；正确选项A。
点睛：氯气和水反应为可逆反应，加入1molCl2，不能消耗molCl2，反应转移电子数小于 N A；氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，该反应为不可逆反应，加入1molCl2，可以消耗1molCl2，反应转移电子数等于N A。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D. 有机物的一溴代物有4种【答案】B【解析】C5H12有三种结构，C-C-C-C-C 含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有0种；共计有4种，A错误；硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应,在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应,B正确；石油裂解的目的是将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，C 错误；如图示，有机物中核磁共振氢谱有5种，其一溴代物有5种，D错误；正确选项B。
安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题(扫描版,含答案
合肥一中2014-2015第一学期高三阶段二考试（化学答案）
⑵ Cl Al ⑶ S H 2CO 3是弱酸，H 2SO 4是强酸（或其它合理答案） ⑷ 2个 2个 直线型
⑸分子 Al 2O 3 + 3C + 3Cl 2 === 3CO + 2AlCl 3（注明“高温”条件） 20、（14分）(1）坩埚（1分）
（2）2Fe 2＋
＋MnO 2＋4H ＋
＝2Fe 3＋
＋Mn 2＋
＋2H 2O （2分）
（3）4.7 ≤ pH ＜ 8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）
（5）当滴入最后一滴酸性
KMnO 4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分） 0.1 mol/L （2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）
21、（14分）（Ⅰ）（1）abc （2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分） （3）C （2分） （4）分液漏斗（1分）
（Ⅱ）（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三 （每空1分）
22、（16分）（1）Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)= Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N 2，关闭弹簧夹 （2分）（3）BaSO 4 ； 还原 （2分）
（4）否， 可能SO 2过量，溶解的SO 2也能使KMnO 4溶液褪色（2分） （5）（4分）
（224 3Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ +NO ↑+ 2H 2O （2+2分）。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理综化学试题+Word版内含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H 11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作现象结论选项有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀说明尿液中不含有葡萄糖生成D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试题及答案
江淮十校2024届高三第二次联考化学试题2023.11考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：每题3分，每小题只有一个正确选项，总共14小题，共42分．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列说法错误的是（ ） A ．青铜器“四羊方尊”的主要成分为金属材料 B ．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料C ．用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料D ．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金属材料 2．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．CaO 与2H O 反应生成强碱，故不可做食品干燥剂C ．铁粉可做食品袋内的脱氧剂D ．酿制葡萄酒过程中，适量添加2SO 可起到杀菌作用3．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．30.1molPCl 与20.1molCl 在密闭容器中反应生成5PCl ，增加A 0.2N 个P Cl −键B ．182D O 和2T O 的混合物0.22g ，含有的质子数为A 0.1N C ．3.2gCu 与足量的S 反应转移的电子数为A 0.1N D ．标准状况下，32.24LSO 中含有电子的数目为A 4N 4．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．F −的离子结构示意图：B ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为p p σ−键C ．基态氧原子核外电子轨道表示式：D ．3SO 分子的空间结构：三角锥形5．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得2OF ．2OF 是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等．下列说法错误的是（ ）A ．2OF 中O 的化合价为2+价B ．2OF 的VSEPR 模型为四面体C ．与2H O 分子相比，2OF 分子的极性大D ．与2H O 分子相比，2OF 分子的键角小 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集222332Br :3Br 3CO 5Br BrO 3CO −−−+++↑ B ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−+++ C ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++++D ．向1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO 溶液：182********H O 2MnO 6H 5O 2Mn 8H O −++++↑+7．下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液，后加入浓3HNO 产生白色沉淀，后不消失此样品中含有24SO −C向140.1mol L MgSO −⋅溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加10.1mol L −⋅4CuSO 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 [][]sp 2sp 2K Cu(OH)K Mg(OH)<D少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有34Fe OA ．AB ．BC ．CD ．D8．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是（ ）A ．元素的电负性大小顺序为：Y X W >>B ．同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有3种C ．基态原子未成对电子数：W X Y <<D ．元素X 的最高价氧化物的水化物为三元弱酸9．工业上用磷铁渣（主要含FeP 、2Fe P ，以及少量232Fe O SiO 、等杂质）制备4FePO （磷酸铁）．已知：2Fe P 难溶于水，能溶于无机强酸．下列说法错误的是（ ） A ．“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B ．加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成2Fe P C ．滤渣的主要成分是23H SiO D．“浸取”时2Fe P发生反应的离子方程式为：3233423Fe P 29H 11NO 6Fe 11NO 3H PO 10H O +−++++↑++10．油画创作通常需要用到多种无机颜料．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()23As S 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ中元素As 被氧化B ．反应Ⅱ中，只有24H SO 是氧化产物C ．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的()()232n As S n H O ：Ⅰ>ⅡD ．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化231molAs S 消耗2O 的物质的量之比为7:311．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标．现阶段的电动客车大多采用4LiFePO 电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li +通过．4LiFePO 的晶胞结构示意图如图2（a ）所示．O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构．下列说法中正确的是（ ）图1 图2 A ．充电时，Li +通过聚合物隔膜向阳极迁移B ．该电池工作时某一状态如图2（b ）所示，可以推算x 0.1875=C ．充电时，每有1mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD ．放电时，正极可发生电极反应：41x 4LiFePO xe Li FePO xLi −+−++12．常温下，某溶液A 中含有3322334K Na Fe Al CO NO Cl SO ++++−−−−、、、、、、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为10.1mol L −⋅，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．溶液A 中存在3Fe +B ．沉淀乙中只有3BaCOC ．溶液A 可能是由()33243AlCl NaNO Al SO 、、按物质的量之比为1:1:1混合而成的溶液D ．要确定A 溶液中是否存在Na +或K +中的一种，能通过检验Cl −来确定 13．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示．有关该过程的叙述正确的是（ ）A ．反应过程中无氢氧键的形成B ．该反应利用了3NH 的还原性除去了NO ，减少了空气污染C ．反应过程中过量的2O 有利于该催化脱硝反应D ．该催化循环过程中Ⅴ的价态变化为54+→+14．硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体[]4SiO （图1）．石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链（图2）．天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构（图3）．下列说法不正确的是（ ）图1 图2 图3A ．基态Si 原子的原子核外的电子有8种空间运动状态B ．二氧化硅中硅原子的配位数是4C ．图2中Si 原子的杂化轨道类型是3spD ．图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1:3第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大．V 、W 基态原子未成对电子数均为2且W 元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射．X 、Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z 的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液．（1）Z 在周期表中的位置_____________．（2）X 、U 可形成一种还原剂，写出它的电子式是_____________．（3）X 、W 的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是_____________． （4）X 、Z 、W 形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_____________（用化学方程式解释）． （5）工业制Y 的化学方程式是_____________．（6）对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q 与Y 满足对角线规则，Q 的最高价氧化物对应的水化物与X 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________．（7）Z 的单质和X 的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW 和3XZW 物质的量比是2:1，反应的离子方程式是_____________．（8）W 、Z 可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Z 单质的_____________倍．（保留两位小数）16．（14分）废旧太阳能电池CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为0.50.52CuIn Ga Se ．某探究小组回收处理流程如图：（1）基态Se 原子的简化电子排布式为_____________，基态Cu 原子属于_____________区．（2）高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：22323Cu O In O Ga O 、、），“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_____________．（3）“滤渣”与2SOCl 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：_____________．（4）2SOCl 的作用：_____________．（5）已知：()[][]535b 32sp 3sp 325,K NH H O 2.010,K Ga(OH) 1.010,K In(OH)−−⋅≈×≈×=℃331.010−×．当金属阳离子浓度小于511.010mol L −−×⋅时沉淀完全，3Ga +恰好完全沉淀时溶液的pH 约为_____________（保留一位小数）；为探究3Ga(OH)在氨水中能否溶解，计算反应[]33244Ga(OH)(s)NH H O Ga(OH)NH −++⋅+ 的平衡常数K =____________．（已知[][]()()()4334434c Ga(OH)Ga 4OH Ga(OH)K 1.010c Ga c OH −−+−+−+=≈×⋅ ）（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_____________．17．（14分）钴配合物()336Co NH Cl 溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备： 具体步骤如下：Ⅰ．称取42.0gNH Cl ，用5mL 水溶解．Ⅱ．分批加入223.0gCoCl 6H O ⋅后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水． Ⅲ．加热至5560∼℃反应20min ．冷却，过滤．Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤．Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体． 回答下列问题：（1）仪器c 的名称为_____________，溶解4NH Cl 时使用玻璃棒的目的是_____________． （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_____________． （3）加入22H O 后，反应的离子方程式为_____________． （4）步骤Ⅳ、Ⅴ中，提纯滤得固体的方法是_____________． （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________．Ⅱ．()336Co NH Cl 样品中钴含量的测定已知：()336Co NH Cl 在热的强碱溶液中会分解：()3336Co NH Cl 3NaOHCo(OH) +↓+2233223466NH 3NaCl I 2S O 2I S O −−−↑+++ （6）准确称取0.2000g 的()336Co NH Cl 样品放入250mL 碘量瓶中，加入15mL10%NaOH 溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI 固体，摇荡使KI 溶解，再加入HCl 酸化，置于暗处310min,Co(OH)转化成2Co +，用2230.1000mol /LNa S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 标准溶液6.00mL ．产品的纯度为_____________．（保留四位有效数字）18．（15分）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究．（1）实验室配制10.1mol L 480mL −⋅、的4CuSO 溶液需要_____________g 胆矾，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒和_____________．（2）a ．铜做_____________极，电极反应式为：_____________． b ．①中气体减少的原因：_____________．c ．①中检测到2Fe +，推测可能发生反应：_____________、_____________．（3）已知：当2Cu +放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层．根据实验现象分析②中产生致密红色固体的原因：_____________．江淮十校2024届高三第二次联考化学试题参考答案一、选择题：共14小题，每题3分，总共42分．题号 1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14选项 C B B C C A D B C CBDBD1．C 【解析】A 选项：青铜是合金，属于金属材料；B 选项：制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；C 选项：兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成高分子材料；D 选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料． 2．B 【解析】A 选项：硅是半导体材料，可以导电； B 选项：CaO 易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥剂； C 选项：铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可做脱氧剂；D 选项：2SO 可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中可以杀灭微生物． 3．B 【解析】A 选项：该反应为可逆反应，故增加的P Cl −键小于A 0.2N ；B 选项：182D O 和2T O 的混合物0.22g ，由于两者摩尔质量均为22g /mol ，质子数均为10，故混合物的质子数为A 0.1N ；C 选项：Cu 与S 反应生成1+价铜的化合物，故为A 0.05N ；D 选项：标准状况下3SO 为固体．4．C 【解析】A 选项：该示意图为氟原子结构示意图； B 选项：碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为33sp sp σ−键； D 选项：3SO 分子的空间结构是平面三角形．5．C 【解析】A 选项：2OF 中电负性F O >，由于F 显1−价，故O 的化合价为2+价； B 选项：2OF 的VSEPR 模型为四面体；C 选项：2OF 与2H O 的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而2OF 极性很小．这是因为：（1）从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；（2）2OF 中氧原子上有两个孤电子对，抵消了F O −键中共用电子对偏向F 而产生的极性；D 选项：由于F 的电负性强，2OF 中成键电子对偏向F 原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故2OF 分子的键角小．6．A 【解析】B 选项：生成S 沉淀；C 选项：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，2Cl 只氧化I −；D 选项：应生成182O ．7．D 【解析】A 选项：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；B 选项：浓硝酸会氧化23SO −生成24SO −，仍然产生白色沉淀，故不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根；C 选项：过量的NaOH 溶液与4CuSO 溶液生成2Cu(OH)，沉淀，故不能得出结论． 8．B 【解析】由题意可知，W 是H ，X 是B ，Y 是N ，Z 是Na ； A 选项：电负性大小顺序为：N H B >>； B 选项：中间有Be 、C 、O ；D 选项：33H BO 为一元弱酸． 9．C 【解析】C 选项：滤渣为2SiO ．10．C 【解析】反应Ⅰ的方程式为：2322232232As S 6O 3H O2As O 3H S O +++紫外光，反应Ⅱ的方程式为：23223424As S 7O 6H O2H AsO 3H SO +++自然光；A 选项：反应Ⅰ中As 元素化合价不变；B 选项：反应Ⅱ中氧化产物为24H SO 和34H AsO ；C 选项：反应Ⅰ中()()232n As S 2n H O 3=，反应Ⅱ中()()232n As S 1n H O 6=，故Ⅰ>Ⅱ； D 选项：反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化231molAs S 消耗2O 的物质的量之比为3:7． 11．B 【解析】A 选项：充电时，Li +通过隔膜向阴极迁移； B 选项：图2（b ）晶胞中锂原子数4111833 3.25,FePO 824×+×+×=数为4，则1x 4Li FePO −的化学式为0.81254Li FePO ，解得x 0.1875=；C 选项：充电时，每有1mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加7g ； D 选项：放电时，正极可发生电极反应：1x 44Li FePO xLi xe LiFePO +−−++．12．D 【解析】由题意可知，一定含有3234Al NO SO +−−、、；A 选项：由于甲是白色沉淀，故A 中不可能含有3Fe +；B 选项：沉淀乙中有34BaCO BaSO 、；C 选项：不符合各离子浓度都相等的条件；D 选项：检测出Cl −后，由电荷守恒可知含有Na +或K +．13．B 【解析】A 选项：由图可知，有氢氧键的形成；B 选项：3NH 中氮元素化合价升高作还原剂，体现还原性；C 选项：过量2O 会将3NH 氧化为NO ；D 选项：钒元素的价态变化为545+→+→+．14．D 【解析】A 选项：1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si 原子的电子排布式为226221s 2s 2p 3s 3p ， 原子核外的电子的空间运动状态数目为113128++++=；B 选项：由图可知，二氧化硅中硅原子的配位数为4；C 选项：2SiO 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si 原子的杂化轨道类型是：3sp ；D 选项：由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为131 2.52×+=，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为1:2.52:5=． 二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）第三周期第ⅦA 族（2）Na [:H]+−（3）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++（4）223NaClO CO H O NaHCO HClO +++（5）()2322Al O 4Al 3O +↑电解熔融冰晶石（6）2222Be(OH)2OH BeO 2H O ++或者[]224Be(OH)2OH Be(OH)+（7）2325Cl 100H 7Cl 2ClO ClO 5H O −−−−++++（8）2.6316．【答案】（1）1024[Ar]3d 4s 4p ds（2）22222Cu O H O 4H 2Cu 3H O +++++（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净（4）将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂（5）4.0 62.010×（6）33GaCl NH GaN 3HCl ++高温17．【答案】（1）恒压滴液漏斗 加速溶解（2）22H O 受热分解及氨水挥发、分解（3）()3243223262Co 2NH 10NH H O 2Co NH 2H O +++ ++++ 或者()32432223262Co 2NH 10NH H O H O 2Co NH 12H O +++ ++⋅++ （4）重结晶（5）利用同离子效应，促进钴配合物()336Co NH Cl 尽可能完全析出，提高产率（6）80.25%（或0.8025）18．【答案】（1）12.5 500mL 容量瓶和胶头滴管（2）a ．阳极 2Cu 2e Cu −+− b ．由于溶液中()c H+减小，且Cu 覆盖铁电极，阻碍H +与铁接触c ．2222Fe 2H Fe H Fe Cu Fe Cu ++++++↑++ （3）②中2Cu +生成()234Cu NH + ，使得()2c Cu +比①中溶液的小。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题及答案【word版】.doc
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O 的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O 的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
安徽省“江淮十校”高三化学11月联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”高三11月联考（满分：100分 考试时间：90分钟）【试卷综析】本试卷是联考化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型和有机物的合成等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、电化学原理的应用及化学实验的设计和评价等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．．的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【知识点】化学与生产、生活的联系 D2 D1 D3【答案解析】D 解析：A.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的联系，涉及到了碘元素形成的单质和化合物的性质、二氧化硅的性质、能源的利用等，是化学与生活联系常见题型，掌握物质的基本性质是解决此类试题的关键。
【题文】2. 氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。
安徽省江淮十校2018届高三第二次(11月)联考生物试卷附答案
安徽省江淮十校2018届高三第二次（11月）联考生物试题第Ⅰ卷（选择题共50分）―、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.2017年7月31日，宫颈癌疫苗（HPV疫苗）“希瑞适”在国内上市。
该疫苗通过预防HPV病毒（DNA病毒）感染，有效预防了宫颈癌的发病。
下列关于HPV病毒的叙述正确的是A.HPV病毒侵染宿主细胞时，DNA聚合酶与DNA—起进入细胞B.HPV病毒的蛋白质可以不在宿主细胞的核糖体上合成C.HPV病毒的核酸彻底水解后得到四种碱基、一种五碳糖和一种磷酸D.利用同位素标记法同时标记宿主细胞内的U和T，然后接种病毒，可确定未知病毒的遗传物质2.疟疾是经按蚊叮咬或输入带疟原虫者的血液而感染疟原虫所引起的虫媒传染病。
下列关于疟原虫和大肠杆菌的说法中正确的是A.两者细胞内的核糖体都主要由DNA和蛋白质组成B.两者的遗传物质类型相同，但存在部位不同C.两者都含有细胞壁，但细胞壁的组成成分不同D.两者都遵守基因的分离和自由组合定律3.美国研究人员首次发现一种与抑郁症相关的关键成分——X细胞合成的成纤维细胞生长因子 9（FGF9），是一种分泌蛋白，其在抑郁症患者大脑中的含量远高于非抑郁症患者。
结合所学知识判断下列有关叙述，正确的是A.FGF9通过胞吐从细胞中出来作用于靶细胞，属于细胞间直接信息传递B.FGF9的分泌过程体现了细胞膜的功能特点——流动性C.可通过抑制X细胞中核糖体的功能来治疗抑郁症D.抑郁症患者大脑中有较多FGF9的根本原因是X细胞中合成该物质的酶的活性较高4.下列有关细胞中的化合物的叙述中正确的是A.细胞中大多数无机盐以化合物的形式存在B.核糖核苷酸链一定不含氢键C.变性后的蛋白质不能与双缩脲发生紫色反应D.纤维素、淀粉和糖原进行彻底水解得到的产物相同5.下列有关脂质的叙述正确的是A.磷脂和胆固醇都是构成细胞膜的成分B.脂质是以碳链为骨架的生物大分子C.用苏丹Ⅲ可以将脂质染成橘黄色D.脂肪分子中氧的含里少于糖类，而氢的含量更多，所以脂肪氧化分解时耗氧量比糖类多6.水是生命之源，下列有关水的叙述中错误的是A.自由水和结合水之间可以相互转化，休眠的种子中结合水比例增加B.在细胞代谢过程中，核糖体、叶绿体、线粒体都能产生水C.粮食贮藏过程中，有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为呼吸作用产生了水D.不同细胞内自由水和结合水的比例相差不大7.细胞的各种膜结构间相互联系和转移的现象称为膜流，关于“膜流”的叙述正确的是A.膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运B.变形虫摄食时膜流方向是细胞膜→高尔基体→内质网C.大肠杆菌和酵母菌也都具有膜流现象D.细胞的膜流参与细胞膜的更新，其中内质网是细胞膜流的枢纽8.关于细胞结构和功能的有关说法，正确的是A.吞噬细胞的溶酶体能够合成多种水解酶，体现了结构和功能相适应B.在叶绿体内除了进行光合作用，还进行其他的生理过程C.活细胞中分离出来的线粒体放在清水中，不久线粒体内膜会先于外膜破裂D.液泡主要存在于植物细胞中，其内含有各种营养物质和各种色素9.下列有关“骨架或支架”叙述错误的是A.所有生物膜都以憐脂双分子层为基本支架B.真核细胞中有维持细胞形态、保持细胞内部结构有序性的细胞骨架C.每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架D.DNA分子中的核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成基本骨架10.下图表示细胞膜的亚显微结构，其中A、B、D表示构成细胞膜的物质，a—e表示物质跨膜运输的方式，据图分析错误的是A.a和e代表主动运输，均由ATP水解供能B.在a—e的五种方式中，代表被动运输的是b、c、dC.若图示为肝细胞膜，则尿素的运输方向是Ⅱ→1D.若图示为红细胞膜，则葡萄糖进入细胞的方式为d11.下列关于生物实验的叙述错误的是①可以用差速离心法分离各种细胞器和叶绿体中的色素②萨顿提出“基因在染色体上”的假说，用到的科学方法是假说演绎法③橙色的重铬酸钾浓硫酸溶液在鉴定酵母菌无氧呼吸产生酒精时变成灰绿色④“观察洋葱根尖有丝分裂”实验中，若细胞呈长方形，则细胞不分裂⑤西瓜汁与斐林试剂混合并水浴加热，呈现砖红色可证明西瓜汁中含有还原糖⑥真核细胞用吡罗红染色，细胞核、质均呈红色，说明细胞核、质中都分布有大量RNAA.①②⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②⑤D.③④⑤12.下列关于酶和ATP的叙述正确的是A.溶酶体内的水解酶不需要通过高尔基体形成囊泡运输B.探究酶的最适温度时一般不宜选用过氧化氢酶C.线粒体和叶绿体中产生的ATP都能用于各项生命活动D.一分子ATP脱去两个碟酸基团可形成大肠杆菌遗传物质的单体13.下列关于科学史的叙述，有几项正确①魏尔肖对细胞学说进行了补充，他提出“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”②鲁宾和卡门利用放射性同位素示踪技术证明光合作用释放的氧气全部来自于水③恩格尔曼利用水绵和好氣细菌证明了叶绿体是进行光合作用的场所A.0项B.项C.2项D.3项14.下图表示生物体内物质代谢过程，下列有关说法正确的是A.反应①②③④都可在人体细胞中进行B.反应①和反应②都必须在有氧条件下进行C.酿酒过程中，需要一直密闭从而让酵母菌①进行①③过程来产生更多的酒精D.在氧气充足的情况下，若细胞呼吸消耗的能源物质是脂肪，则呼吸熵（C02产生量和02消耗量的比值）小于115.真核生物的光合作用与有氧呼吸的共同点不包括A.进行的主要场所均具有双层膜结构B.都有水参与了反应，最终都释放出了能量C.温度、水分、CO2浓度等环境条件均可影响两者的进行D.都有能量的转变，且均在增大了膜面积的结构上合成了ATP16.线粒体和叶绿体是能量转换的重要细胞器，下列说法错误的是A.在图二甲状态时，可以发生图一中afgh过程B.叶绿体中ATP的移动方向是由类襄体移向叶绿体基质C.如果在图二的乙点突然停止光照，叶绿体内C3化合物的含量下降D.图二中乙—丙段时，限制光合作用的主要因素是光强，丁点后光限制因素可能为温度和二氧化碳浓度17.凋亡抑制基因存活素（survivin）的表达是肝癌发生程度的一项重要指标。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
2018届安徽省六校教育研究会高三第二次联考化学试题及答案 精品
安徽省六校教育研究会2018 届高三联考理科综合试题考试时间：150 分钟满分：300 分【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al ：27 Se：79 Ca ：40 Cr ：52 Fe：56第I 卷（选择题共120 分）一、本大题共20小题，每小题6 分，共120 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
7 ．下列相关化学知识的说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B ．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子C ．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生D．分子数为N A的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g （N A-阿伏加德罗常数）8 ．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物9 ．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于溶液pHB ．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C ．D．水杨酸的第二级电离 K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB ．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2 O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO ↑＋H2O11．新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为电解质。
安徽省江淮十校2022年届高三上学期第二次联考试题(11月)化学试卷(含答案)
2 2 2安徽省江淮十校 2022 届高三上学期其次次联考试题〔11 月〕化学试卷2022.11考生留意：1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两局部。
总分值 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第 I 卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本大题共 16 小题，每题3 分，共48 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
)1. 垃圾分类有利于资源回收利用。
以下有关垃圾归类不．合．理．的是2. 以下说法正确的选项是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H 、D 、T 互为同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产、生活及环境亲热相关，以下有关说法不．正．确．的是 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 工业生产时参加适宜的催化剂，除了可以加快反响速率之外，还可以降低反响所需的温度，从而削减能耗c.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反响”D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以到达保鲜目的4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法不．正．确．的是 A. 过量的铁在 1 mol Cl 2 中然烧，最终转移电子数为2N AB. 在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6N3 4 3 2 3 ∆C. 5NH 4NO 3 == 2HNO ＋4N 2↑＋9H 2O 反响中，生成 28 g N 2 时，转移的电子数目为 3.75N A 3D.1 L 1 mol/L NaCl 溶液和 1 L 1 mol/L NaF 溶液中离子总数：前者小于后者5.以下有关溶液的说法中，正确的选项是A.(NH 4)2SO 4 溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH 4HSO 4B.一样温度下，强酸溶液的导电力量肯定大于弱酸溶液C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D.蒸干Na 2CO 3 溶液最终得到NaOH6. 在以下各溶液中，一．定．能．大量共存的离子组是 A. 有色透亮溶液中：Fe 2＋、Ba 2＋、[Fe(CN)6]3－、NO －B. 强酸性溶液中：Cu 2＋、K ＋、ClO －、SO 4－C. 含有大量AlO －的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO －、I －D. 常温下水电离的c(H ＋)为 1×10－12mol/L 的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －7. 以下试验中，由现象得出的结论正确的选项是8. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增加，W 与Y 能形成两种常温下均为液态的化合物，X 是形成化合物种类最多的元素，Z 的原子在短周期中半径最大，Q 为地壳中含量最多的金属元素，以下说法正确的选项是A. 简洁离子半径：Y<ZB.W 、X 、Y 、Z 四种元素组成的物质，其水溶液肯定呈碱性C.简洁氢化物的稳定性：Y 大于X ，是由于非金属性Y 强于X D .工业上制取Q 单质通常承受电解其熔融氯化物的方法9. 以下有关含氯物质的说法不．正．确．的是A. 向制氯水中参加少量碳酸钙粉末能增加溶液的漂白力量B. 向 NaClO 溶液中通入少量的 CO 的离子方程式： CO ＋2ClO － ＋H O ＝2HClO ＋CO 2－(酸性：32 2 4 2 53 4 40 2 3 2 H 2CO 3>HClO>HCO －) C. 向Na 2CO 3 溶液中通入足量的Cl 2 的离子方程式：2Cl ＋CO 32－＋H 2O ＝CO ＋2Cl －＋2HClOD. 室温下，向NaOH 溶液中通入Cl 2 至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na ＋)＝2c(ClO －)＋c(HClO) 10. N 2H 4 在水中电离方式与 NH 3 相像，假设将 NH 3 视为一元弱碱，则 N 2H 4 是一种二元弱碱，以下关于N 2H 4 的说法不．正．确．的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N 2H 5HSO 4 B.它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N 2H ＋H ON 2H ＋OH －D.室温下，向 0.1 mol/L 的 N 2H 4 溶液加水稀释时，n(H ＋)·n(OH －)会增大11. H 2 与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如 NaH 、LiH 等，它们具有极强的复原性，也是良好的野外生氢剂(NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑)，以下说法不．正．确．的是 A. 金属氢化物具有强复原性的缘由是其中的氢元素为－l 价 B. N aH 的电子式可表示为Na ＋[:H]－C. N aAlH 4 与水反响：NaAlH ＋H O ＝NaOH ＋Al(OH) ＋H ↑D. 工业上用有效氢含量衡量含氢复原剂的供氢力量，有效氢指单位质量(克)的含氢复原剂的复原力量相当于多少克氢气的复原力量。