初三化学经典 酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应7．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。
故选B。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部解析：B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
初三化学强酸强碱完全中和反应
初三化学强酸强碱完全中和反应本文将探讨初三化学中强酸强碱的完全中和反应。
中和反应是化学中常见的一种反应类型，它发生在酸碱溶液中，通过酸和碱的化学反应，生成盐和水。
这种反应是一种非常重要的化学现象，对我们的生活和工业生产都有着重要的影响。
中和反应是指，当酸和碱以适量的比例混合时，它们可以互相消除，生成盐和水的化学反应。
这里强酸和强碱指的是在水溶液中完全离解的酸和碱。
这一类反应可以用以下一般化学方程式来表示：酸 + 碱→ 盐 + 水强酸和强碱的中和反应是按化学计量比进行的，确保所有的酸和碱都得到充分反应。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从上面的反应式中可以看出，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，通过反应生成了盐（硫酸钠）和水。
需要注意的是，在这个化学方程式中，酸和碱的离子数目是平衡的，同时生成的盐和水的数量也是平衡的。
在化学实验室中，我们可以通过实验方法来观察和验证强酸和强碱的中和反应。
首先，我们需要准备一定浓度的酸和碱溶液，分别用标准容量瓶测量。
然后，取一定量的酸溶液，加入适量的碱溶液，两者充分混合。
通过观察溶液的颜色、气味、酸碱性等变化来判断反应是否发生。
最后，我们可以使用化学试剂进行检验，以确保盐和水的生成。
强酸和强碱的中和反应在日常生活中也有重要的应用。
例如，在家庭中，我们可以使用苏打粉中和胃酸的烧心感。
此外，中和反应也广泛应用于污水处理、制药工业、化妆品生产等领域。
在这些领域中，中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，达到理想的化学平衡。
为了保证中和反应的充分进行，我们还需要了解一些关于酸碱的基础知识。
酸有酸性氢离子（H+），碱有氢氧根离子（OH-）。
在水溶液中，当酸和碱混合时，酸中的酸性氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。
这种结合是由于氢离子和氢氧根离子之间的电荷吸引力。
总结起来，初三化学中的强酸和强碱的完全中和反应是一种重要的化学现象，通过酸和碱的化学反应生成盐和水。
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。
故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸碱中和反应知识点
酸碱中和反应知识点酸碱中和反应指的是酸和碱之间的化学反应，其中酸和碱互相中和产生盐和水。
这一反应过程在我们的日常生活中非常常见，例如烧碱溶液中和酸性土壤、胃酸中和抗酸药等。
了解酸碱中和反应的知识点对于理解酸碱性质以及化学平衡具有重要的意义。
下面将详细介绍酸碱中和反应的相关知识点。
1. 酸碱的定义酸和碱是常见的化学物质，具有不同的性质和特点。
根据酸碱的定义，可以将其分为三种类型：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论和Lewis理论。
其中，Arrhenius理论认为酸为能够产生H+离子的化合物，碱为能够产生OH-离子的化合物；Brønsted-Lowry理论则将酸定义为能够给出质子（H+离子）的化合物，碱为能够接受质子的化合物；Lewis理论将酸定义为能够接受电子对的化合物，碱为能够给出电子对的化合物。
2. 酸碱中和反应的特征酸碱中和反应具有以下特征：(1) 酸中和碱产生盐和水，反应式通常以物质的化学式表示，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O(2) 在酸碱中和反应中，质子（H+离子）和氢氧根离子（OH-离子）结合生成水，这一过程称为质子转移。
(3) 酸碱中和反应的过程是自发进行的，其反应方向由反应物浓度和温度决定。
3. 酸碱中和反应的影响因素酸碱中和反应的速度和平衡位置受到以下因素的影响：(1) 反应物浓度：当酸或碱的浓度增加时，酸碱中和反应的速度也会增加。
反之，浓度减少会导致反应速度下降。
(2) 温度：温度的升高会加快酸碱中和反应的速率，反应速度与温度呈正相关关系。
(3) 压力：对于溶液中的酸碱中和反应，压力对反应速度没有显著影响。
(4) 催化剂：某些催化剂可以提高酸碱中和反应的速率，降低活化能。
4. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用，例如：(1) 胃酸中和抗酸药：胃酸是人体胃内的一种酸性液体，当胃酸过多时会引起胃溃疡等问题。
九年级化学人教版(2012)下册10.2酸和碱的中和反应说课稿
（二）教学目标
1.知识与技能目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式书写方法；能够运用酸碱指示剂判断中和反应的进行；了解中和反应在实际生活中的应用。
2.过程与方法目标：通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力；通过小组合作学习，提高学生的合作交流能力。
2.生生互动：将学生分成小组，让他们共同完成实验任务，讨论实验结果，总结实验规律。在小组合作过程中，学生相互交流、相互学习，提高合作能力。
3.课堂讨论：组织学生就某一问题展开讨论，鼓励他们发表自己的观点，培养学生的批判性思维和表达能力。
4.竞赛活动：设置实验操作比赛，激发学生的竞争意识，提高他们的学习积极性。同时，通过竞赛，学生可以相互借鉴，共同提高。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了酸碱的基本概念、性质和简单实验操作。然而，他们在学习过程中可能存在以下障碍：
1.对中和反应实质的理解不够深入，难以把握氢离子与氢氧根离子结合的过程；
2.在化学方程式的书写方面，可能对反应物和生成物的配平感到困惑；
3.对酸碱指示剂的认识不够全面，难以理解其颜色变化的原理。
2.教学难点：
（1）理解中和反应的实质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；
（2）掌握中和反应化学方程式的书写，特别是反应物和生成物的配平；
（3）运用酸碱指示剂判断中和反应的进行，理解指示剂颜色变化的原理。
二、学情分析导（一）学来自特点本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的抽象思维能力，但仍然依赖具体形象思维。在认知水平上，他们已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和实验操作。学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的实际应用表现出较高的热情。然而，在学习习惯上，部分学生可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，需要教师在教学过程中加以引导和培养。
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酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
2.改变土壤的酸碱性（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》(1)）根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。
例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3.处理工厂的废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。
用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O【要点诠释】1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。
2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
要点三、溶液酸碱度的表示方法—pH1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
2.pH的取值范围：0～14。
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=７时，溶液显中性。
3.pH和溶液酸碱性：4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》2）【要点诠释】1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。
溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
2.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。
4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。
如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
要点四、了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。
主要表现为以下几方面。
1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
【要点诠释】1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
【典型例题】类型一、考查中和反应及其应用1.在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有。
（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是。
【答案】（１）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（２）酚酞试液溶液由红色变为无色【解析】在进行酸碱中和实验时，用量筒取一定量的溶液，在烧杯中进行反应，滴加液体时要用胶头滴管逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌，以确保物质充分反应。
应先在碱溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变为红色，当恰好完全反应时，溶液呈中性，颜色变为无色。
【总结升华】当中和反应没有明显现象时，常加入酚酞来指示反应的进行。
2.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是，其水溶液能使紫色石蕊溶液变色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是。
【答案】H2CO3红有气泡产生HCl十NaOH=NaCl+H2O【解析】二氧化碳能与水反应生成碳酸；烧碱溶液在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应。
【总结升华】二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊试液遇酸会变红。
中和反应是酸与碱的反应。
3.请根据下表回答有关问题：序号①②③④⑤物质HCl KMnO4Ca（OH）2Na2CO3CH3COOH（1）上表中的物质属于碱的是（用序号填写）。
（2）若要测定Na2CO3溶液的酸碱度，可选用下列选项中的。
A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．pH试纸（3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列来涂抹止痒。
A．食醋（含醋酸）B．熟石灰C．纯碱（4）上述物质两两之间能发生反应的物质有多种，写出符合下列要求的化学方程式：①中和反应（只写一个）；②不是中和反应的复分解反应（只写一个）。
【答案】（1）③（2）C （3）A（4）①2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O②Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以氢氧化钙属于碱。
（2）测定溶液酸碱度用pH试纸。
（3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质，可用酸中和止痒，故选食醋。
（4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
【总结升华】解答本题要掌握化学方程式的书写方法、反应类型的判断方法及其物质的分类方法等方面的知识。
举一反三：【变式1】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量稀盐酸后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请回答下列问题：（1）你认为她得出的结论是否正确？______________，理由是。
（2）写出该中和反应的化学方程式。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并【答案】（1）不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不会变色（2）NaOH+ HCl＝NaCl + H2O（3）以下方法供参考，任答出其中一种即可。
【变式2】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是。
【答案】(1）能因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应(2）溶液呈中性还是酸性？（或生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？等）【变式3】探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【答案】D【解析】选项A中，稀盐酸不与氯化铜反应，滴加氢氧化钠溶液时不会立即出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
B中，滴加稀盐酸，不会立即冒气泡，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。