原子结构元素周期表【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
提示:否,如氢原子的最外层只有1个电子。
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
-11-
知识铺垫
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
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原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-8-
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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-9-
原子结构元素周期表课件【新教构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
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-7-
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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必备知识
正误判断
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.元素周期表的结构 (1)周期(横行) ①个数:元素周期表中有7个周期。 ②特点:每一周期中元素的电子层数相同。 ③分类(3短4长) 短周期:包括一、二、三周期(3短)。 长周期:包括四、五、六、七周期(4长)。 (2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电 子数。
课前篇素养初探
②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
各电子层 符号
K L MN O P Q
(由内到外) 与原子核的距离 由近到远
能量
由低到高
(2)核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次 外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。
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课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
一、原子结构 1.原子的构成
原子核 原子
①每个质子带一个单位正电荷 质子
②相对质量约为1
中子 ①中子不带电 ②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
必备知识
正误判断
二、元素周期表 1.元素周期表的发展历程
课前篇素养初探
-12-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.原子序数 (1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子 序数。 (2)原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.编排原则
-13-
知识铺垫
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
第四章 物质结构 元素周期律
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-1-
第一节 原子结构与元素周期表
-2-
第1课时 原子结构 元素周期表
-3-
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
【微思考2】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗? 提示:核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如同位素 之间化学性质几乎完全相同,而Na+与Ne、F-与Mg2+化学性质不同。 【微思考3】原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素?
-14-
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③分类
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体 元素。
-15-
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考4】依据现行元素周期表讨论,原子最外层电子数为2的 元素是否一定为第ⅡA族元素?
提示:原子最外层电子数为2的元素除第ⅡA族元素外,还有He元 素和过渡元素中的许多元素,如Fe等,而He属于0族元素,Fe属于第Ⅷ 族元素。
-16-
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必备知识
正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。( ) 2.钾原子的M层可以排9个电子。( ) 3.第ⅠA族元素全部是金属元素。( ) 4.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( ) 5.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素 。( ) 6.原子的最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也 可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素。( ) 7.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周 期。( ) 8.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。( )
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5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
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核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
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正误判断
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
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-8-
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4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
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4.元素周期表的结构 (1)周期(横行) ①个数:元素周期表中有7个周期。 ②特点:每一周期中元素的电子层数相同。 ③分类(3短4长) 短周期:包括一、二、三周期(3短)。 长周期:包括四、五、六、七周期(4长)。 (2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电 子数。
课前篇素养初探
②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
各电子层 符号
K L MN O P Q
(由内到外) 与原子核的距离 由近到远
能量
由低到高
(2)核外电子的排布规律 ①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次 外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。
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一、原子结构 1.原子的构成
原子核 原子
①每个质子带一个单位正电荷 质子
②相对质量约为1
中子 ①中子不带电 ②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
必备知识
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二、元素周期表 1.元素周期表的发展历程
课前篇素养初探
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必备知识
正误判断
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2.原子序数 (1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子 序数。 (2)原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.编排原则
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第四章 物质结构 元素周期律
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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第一节 原子结构与元素周期表
-2-
第1课时 原子结构 元素周期表
-3-
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
【微思考2】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗? 提示:核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如同位素 之间化学性质几乎完全相同,而Na+与Ne、F-与Mg2+化学性质不同。 【微思考3】原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素?
-14-
知识铺垫
③分类
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体 元素。
-15-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考4】依据现行元素周期表讨论,原子最外层电子数为2的 元素是否一定为第ⅡA族元素?
提示:原子最外层电子数为2的元素除第ⅡA族元素外,还有He元 素和过渡元素中的许多元素,如Fe等,而He属于0族元素,Fe属于第Ⅷ 族元素。
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课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。( ) 2.钾原子的M层可以排9个电子。( ) 3.第ⅠA族元素全部是金属元素。( ) 4.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( ) 5.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素 。( ) 6.原子的最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也 可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素。( ) 7.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周 期。( ) 8.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。( )
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人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《原子结构与元素周期表》精美课件
副族
VIII族 副族
主族
0 族
名称
IA
III IIA
B
IV V BB
VI VII BB
VIII族
I II III IV V VI VII 0 B B A A A A A族
说明：
（1）电子层数=周期序数； （2）主族元素族序数=原子最外层电子数
（3）主族元素由短周期和长周期元素共同构成 ，副族元素完全由长周期元素子数是L层电子数的
1/2，则该元素的原子是（ B ）
A.Li
B.Si
C.Al D.K
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
A
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、结构：
（1）周期
第一周期：2种元素
短周期 第二周期：8种元素
周期 （横行）
长周期
第三周期：8种元素 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素 第六周期：32种元素（镧系：57-71，共15种 ）
第七周期：32种元素（锕系：89-103，共15种）
小结：七横七周期，三短四长
（2）族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
能量大小
小
大
距核远近
近
远
思考与谈论P.87探究电子排布规律
3、原子核外电子的排布规律
• •
最各外电层元子不素层超最过多8容个纳K电的子电（各L子K电数层目子不M为超层2过的n22N电）子数O
P
• 次2外He层（电氦子）数目不2超过18个，倒数第三层
22人教版新教材化学必修第一册课件--原子结构与元素的性质
⑧ 紫色 (透过蓝 四处游动(动),发出“嘶嘶”的 动(动),有⑩ 轻液变为⑨ 红色 变为红色
(超氧化钾)
钠、钾的最外层都只有一个电子,钾的电子层数比钠多,随着电子层数的增多,核电荷数的增加,原子半径增大,失电子
能力 增强 ,故钾的
金属性 比钠强,钾的失电子能力比钠 强
探究应用 例 砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能 具有的性质是 ( C ) A.砹是有色固体 B.非金属性:At<I C.HAt非常稳定 D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2 解析 同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其对应氢化物的 稳定性逐渐减弱,所以HAt很不稳定,故C错误。
提示 钾与氧气发生化学反应,变成了氧化钾,颜色变暗。
问题2:钾与水反应剧烈,甚至钾在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气,反应时 放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。钾失火,应采取什么方法 灭火?钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰?
提示 用沙土、石棉等覆盖灭火;所用钾不纯,其中可能含有钠元素,钠元素 的焰色为黄色,黄色会掩盖紫色。
问题3:为什么从F到I对应卤化氢的稳定性越来越弱? 提示 从F到I,随着核电荷数的增加,元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,元 素非金属性逐渐减弱,故其对应的氢化物越来越不稳定。
探究归纳 1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系
2.卤素单质的相似性和递变性
2.碱金属化学性质的比较
钠在空气中燃烧
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钾与水反应
钠先受热熔化为小球,然后
剧烈燃烧,产生⑦ 黄色 火
焰,生成淡黄色固体
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
高中化学 必修第一册
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。