测定补血剂中硫酸亚铁的含量 实验报告
硫酸亚铁含量测定
硫酸亚铁中铁含量的测定一、实验目的了解心。
「2。
7法测定铁含量的原理和方法。
二、实验原理在强酸性条件下，K262O7可以将Fe2+离子定量氧化：C「2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O因此，可用心。
「2。
7标准溶液在H2SO4/H3PO4混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂（溶液变紫色为终点）直接滴定Fe2+离子，测得试样中铁的含量。
三、器材与药品1.器材分析天平（O.lmg），酸式滴定管（50mL），容量瓶（250mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品：K262O7 （基准试剂），H2SO4（3mol?L-1），磷酸（85%）,二苯胺磺酸钠指示剂（0.2%） , FeSO4 • 7H2O （样品）。
四、实验方法1、K262O7标准溶液的配制（约0.02mol • L-1）准确称取烘干的K2C&O7基准试剂1.3〜1.5g于小烧杯中，加入适量去离子水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，定容，摇匀。
m K2Cr2O7C 2 ------------K262O7标准溶液浓度的计算：曲7 294.18 0.2502、硫酸亚铁中铁含量的测定准确称取0.6~0.7g FeSO4 • 7出0样品于250mL锥形瓶中，加入10mLH2SO4、50mL去离子水和5mLH 3PO4，混合均匀后加入3〜4滴二苯胺磺酸钠指示剂①，立即用K2Cr2O7 标准溶液滴定至溶液呈紫色或蓝紫色②，即为终点。
重复测定三次。
6(cV)K2cr2o755.85Fe硫酸亚铁中铁含量计算：0羊，取三次测定的平均值。
附注①二苯胺磺酸钠指示剂变绿时，不能使用。
②酸性介质中Fe2*易被空气氧化，故应立即滴定。
硫酸亚铁含量测定全版.ppt
2mNa2C2O4 1000 5MNa2C2O4 V
精选
②硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)含量测定的理论依据、 计算公式？
W(FeSO4
7H2O)%
5 C V M (KMnO4 )
(KMnO4 )
FeSO4 7H2O
1000m
100%
精选
2、仪器与试药
①本试验将使用的主要仪器？
电子天平、 电热恒温水浴锅、 酸式滴定管、 100ml量筒、 250ml锥形瓶3只
精选
④在测定硫酸亚铁含量时，原始记录的内容有 哪些？
精选
⑤高锰酸钾滴定液需放入酸式滴定管中 还是碱式滴定管中？为什么？
酸式滴定管中，因为高锰酸钾具有氧化性。
精选
4、讨论
①高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，为什么用硫酸调节酸 度？
高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中 进行，产物为无色的Mn2+。
滴定时使用H2SO4控制酸度，而不 使用HNO3（有氧化性）和HCl（有还原 性）。
药物分析综合实验Ⅰ
实验五 硫酸亚铁原料药的含量测定
精选
本企业药品标准摘选
1、高锰酸钾滴定液（0.02mol·L-1）的配制与标定
配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分 钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇 匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新煮沸过的冷水250ml与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml（ 边加边振摇，以免产生沉淀），待褪色后，加热至 65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退 ；当滴定结束时，溶液温度应不低于55℃。根据 NKaM2CnO2O44浓的度质。量平和行消实耗验K5M次n。O4溶液的体积计算
(整理)高中化学：定量实验定量实验--目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量
定量实验--------目视比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识准备:定量实验: 对实验对象数据方面的精确研究或者测定要研究物质的含量。
目视比色法：通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。
若待测溶液与某标准比色液的颜色深浅相同，则说明两种溶液的浓度相等；若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
学生实验：实验目的:通过实验测定“三维亚铁咀嚼片”中含铁物质的含量是否符合标准三维亚铁咀嚼片说明书:【主要成份】本品为糖衣片或薄膜衣片，除去包衣后显棕灰色，味甜、微酸。
【性状】本品为复方制剂，其组份为每片（0.5克）含：富马酸亚铁15mg、维生素C 11.25mg、维生素B123.75mg、叶酸0.075mg。
富马酸亚铁：化学名称：反丁烯二酸亚铁化学式：C4H2FeO4相对分子质量：170 实验原理: 通常补铁药物和保健品中含有正二价的铁元素，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁、血红素铁等。
Fe2+经氧化可变为Fe3+。
Fe3+与SCN-溶液反应生成Fe(SCN)3等血红色物质，溶液呈现红色，并且溶液中Fe3+和SCN-的浓度越高，溶液的红色就越深。
因此,将含铁药物经过必要的处理后(如溶解、氧化使Fe2+经氧化可变为Fe3+)，与SCN-反应，配成一定体积溶液，将其与标准比色液相比较，与其颜色一致的标准比色液的浓度即为待测液的浓度。
若待测溶液颜色介于相邻两个标准比色液之间，则待测溶液的浓度约为相邻两个标准比色液浓度的算术平均值。
实验用品:标准溶液（已配制）、三维亚铁药片(两片)、6mol/L盐酸、3%H2O2溶液、5%KSCN 溶液、蒸馏水研钵、托盘天平、50mL烧杯、25mL量筒、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、胶头滴管、10mL量筒、50mL容量瓶、50mL比色管实验过程：O2溶液，搅拌至2完全分解（无气泡产生）用胶头滴管在量筒中量取1mL5%KSCN将容量瓶中溶液倒入比色管中，与标准实验结论： 。
硫酸亚铁实验报告
一、实验目的1. 掌握硫酸亚铁的制备方法。
2. 熟悉实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 掌握实验条件的控制方法，如温度、时间等。
4. 分析实验结果，了解硫酸亚铁的制备过程及影响因素。
二、实验原理硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等行业。
实验原理如下：铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑将反应后的溶液过滤，除去不溶物，得到硫酸亚铁溶液。
然后通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁屑、稀硫酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、温度计、电子天平。
2. 仪器：铁架台、铁圈、石棉网。
四、实验步骤1. 称取3.5g铁屑，放入100mL烧杯中。
2. 量取20mL 3M稀硫酸溶液，加入烧杯中。
3. 将烧杯放置在铁架台上，用玻璃棒搅拌溶液，观察反应现象。
4. 将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热溶液，保持温度在60℃左右。
5. 反应30分钟后，停止加热，待溶液冷却至室温。
6. 将溶液过滤，收集滤液。
7. 将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至溶液表面出现晶膜。
8. 停止加热，待晶体完全析出后，用滤纸吸干水分。
9. 称量晶体质量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，得到以下结果：实验组晶体质量/g 产率/%1 2.5 71.42 2.6 74.33 2.7 76.82. 结果分析（1）温度对实验的影响：随着温度的升高，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在60℃时，产率最高，说明在该温度下，反应进行得较为充分。
（2）反应时间对实验的影响：随着反应时间的延长，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在30分钟时，产率最高，说明在该时间范围内，反应已经基本完成。
（3）铁屑质量对实验的影响：实验结果表明，随着铁屑质量的增加，硫酸亚铁的产率也随之增加。
但增加幅度逐渐减小，说明在一定范围内，铁屑质量对产率的影响较大。
补血剂-硫酸亚铁片成份的研究
龙源期刊网
补血剂－硫酸亚铁片成份的研究
作者：陈美蓉
来源：《化学教学》2007年第06期
文章编号：1005－6629(2007)06－0079－02中图分类号：G632.479 文献标识码：B
[问题的由来]
《上海市中学化学课程标准》十分重视化学与生活的联系，在试点教材高中二年级第一学期(试验本)第九章“应用广泛的金属材料-钢铁”这一节里，有一个醒目的标题：从补血剂了解铁的化合物，并由此引出铁的化合物在一定条件下转化的实验和如何防止二价铁盐氧化的探究活动等内容。
教学中，大部分教师对如何制得白色的氢氧化亚铁作了较多的研究，也有老师利用补血剂-硫酸亚铁片的资料为载体进行教学，因为问题来自生活，与本课题的知识密切相关。
在听课时颇有启发，于是笔者创作了此题。
[问题]铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。
以下是硫酸亚铁片的资料说明：
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”。
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量分析
贫血药硫酸亚铁的制备与组成含量
分析
贫血是一种常见的疾病，其主要表现为血液中的红细胞数量或质量不足，从而导致氧气供应不足，产生疲劳、头晕、头痛等症状。
贫血原因很多，可能是因为营养不良，慢性失血、慢性疾病等。
而硫酸亚铁作为目前常见的贫血药物之一，其制备和组成含量的分析也非常重要。
硫酸亚铁是一种盐酸盐，分子式为FeSO4·nH2O。
其制备方法很多，其中最常见的是用铁粉与硫酸反应得到。
在制备过程中，首先在反应器中加入适量的硫酸和水，搅拌均匀后将铁粉慢慢加入，同时控制反应温度。
当反应结束后，通过过滤和蒸馏等方法，得到硫酸亚铁结晶。
硫酸亚铁结晶后，需要对其组成含量进行分析。
常用的分析方法有滴定分析和原子吸收光谱分析。
滴定分析法是将硫酸亚铁与K2Cr2O7溶液反应，通过溶液中硫酸亚铁与氧化剂的比例确定硫酸亚铁的含量。
而原子吸收光谱分析法，则是将硫酸亚铁溶液中的亚铁通过加入草酸后转化为草酸盐，然后通过原子吸收分析法进行测定。
通过对硫酸亚铁的含量分析，可以帮助我们确定适量的药物剂量，达到治疗贫血的效果。
同时，针对不同的贫血原因，贫血药物的使用方式和剂量也会有所不同。
例如，对于因营养
不良引起的贫血，除了使用硫酸亚铁等贫血药物外，还需要以膳食为主，摄入富含铁质的食物，以加速补充体内的铁元素。
总之，硫酸亚铁是目前常见的贫血药物之一，通过对其制备和组成含量的了解，可以更加有效地治疗贫血。
同时，我们也要注意平时的膳食安排，摄入富含铁质的食物，保持人体健康。
试验10重铬酸钾法测定硫酸亚铁药片
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、思考
实验目的
1、掌握K2Cr2O7法测定铁的原理和条件； 2、熟悉二苯胺指示剂的应用。
返回
实验原理
1、药品可在稀硫酸溶液中，在室温条件下用重 铬酸钾法直接滴定，以二苯胺为指示剂能较好 地避免指示剂引起的终点误差，此方法不受片 剂中的辅料干扰。 2、反应式为： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
返回
实验步骤
（1）K2Cr2O7标准溶液的配制
称量瓶→差减法称取K2Cr2O7 1.2-1.3g→ 溶解、定容至250ml容量瓶中→计算K2Cr2O7溶 液的浓度。
实验步骤
（2）样品的测定 烧杯→固定质量法称取药片2.8-3.0g→加 蒸馏水30ml使药片散开→加3mol/LH2SO410ml使 药片充分溶解→定容至100ml容量瓶中→振摇 10min→用滤纸过ห้องสมุดไป่ตู้、弃去最初滤出液10ml→ 用移液管移取25.00ml于锥形瓶中→加蒸馏水 60ml、3mol/LH2SO45ml、3%二苯胺指示剂3滴→ 用K2Cr2O7滴定溶液由无色变为蓝紫色→平行测 定3次，计算FeSO4的含量。
返回
思考题
1、 K2Cr2O7溶液为什么可以直接称量配制准确浓 度的溶液？ 2、以K2Cr2O7溶液K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+ 时， 加入H3PO4的作用是什么？
硫酸亚铁的含量测定
硫酸亚铁的含量测定一、实验目的本实验旨在通过化学反应，测定硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁含量。
二、实验原理硫酸亚铁是一种无色晶体，易溶于水。
在空气中容易氧化成为三价铁离子，因此需要在无氧条件下进行测定。
本实验采用的是还原滴定法，即将硝酸钾作为氧化剂，将硫酸亚铁氧化成三价铁离子，然后用标准的亚硫酸钠溶液进行滴定，最终计算出硫酸亚铁的含量。
三、实验步骤1. 将待测样品称取10g左右，并加入适量的去离子水稀释至100ml；2. 取20ml稀释后的样品溶液加入100ml锥形瓶中，并加入5ml浓盐酸和2ml甲基橙指示剂；3. 在滴定过程中保持溶液搅拌，在常温下加入0.1mol/L硝酸钾溶液直至甲基橙指示剂由黄色变为红色；4. 记录滴定所需的硝酸钾溶液体积，再加入少量甲基橙指示剂，继续滴定亚硫酸钠溶液直至溶液由红色变为黄色；5. 记录滴定所需的亚硫酸钠溶液体积，并进行计算。
四、实验注意事项1. 实验操作时需要保持无氧条件，避免空气中的氧气氧化硫酸亚铁；2. 稀释样品时要求使用去离子水；3. 实验中使用的试剂应为纯净试剂，避免杂质对实验结果的影响；4. 实验过程中应注意安全操作。
五、实验数据处理1. 计算硝酸钾溶液的摩尔浓度：C（KNO3）=V（KNO3）/V0×n0，其中V(KNO3)为滴定所需的硝酸钾溶液体积，V0为取样量（单位为ml），n0为稀释后样品中硫酸亚铁的摩尔浓度；2. 计算亚硫酸钠溶液的摩尔浓度：C（Na2S2O3）=V（Na2S2O3）/1000×N(Na2S2O3)，其中V（Na2S2O3）为滴定所需的亚硫酸钠溶液体积（单位为ml），N(Na2S2O3)为亚硫酸钠溶液的摩尔浓度；3. 计算硫酸亚铁的含量：n（FeSO4）=C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）×n(FeSO4)/V0，其中n(FeSO4)为硫酸亚铁与亚硫酸钠反应时的化学计量数。
六、实验结果分析本实验通过还原滴定法测定了硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的含量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验报告：测定补血剂中硫酸亚铁的含量
高一（11）班笑嘻嘻
摘要：通过测定高锰酸钾溶液反应的量，求出补血剂中硫酸亚铁的质量分数
关键词：硫酸亚铁高锰酸钾补血剂
一、实验仪器与药品
实验仪器：电子天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，滴定管，铁架台，洗耳球，10mL的移液管
实验药品：1mol/L的稀硫酸，硫酸亚铁固体，0.005mol/L高锰酸钾溶液，蒸馏水
二、实验步骤
➢检查滴定管是否漏液（旋转夹子至与滴定管垂直位置，加水，若不漏液，则说明滴定管完好）
➢倒出水，装入0.005mol/L高锰酸钾溶液，（打开旋转夹子，放出气泡）并使滴定管下端尖嘴也充满高锰酸钾溶液，加溶液直至溶液凹液面
最低处与2cm刻度线相平
➢将滴定管固定在铁架台上
➢检查容量瓶是否漏液（先向容量瓶内倒少许水，再将瓶塞拧上，用手指顶住，然后将容量瓶倒置，看是否漏液，再将塞子旋转180度，
重复上述过程，若两次均不漏液，则说明容量瓶完好）（气密性良好）➢使用电子天平称取1.900g硫酸亚铁，记录其精准读数
➢将硫酸亚铁转移入烧杯内，用1mol/L的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解
➢将溶解好的硫酸亚铁溶液，用玻璃棒的引流转移入100mL容量瓶
➢用1mol/L的稀硫酸洗涤烧杯，并将洗涤液用玻璃棒转移入100mL 容量瓶内
➢重复以上步骤2至3次
➢定容：向容量瓶内加入蒸馏水，直至离刻度线2至3cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至溶液凹液面最低处与刻度线相平➢拧上容量瓶的塞子，用手指顶住塞子，上下震荡，达到摇匀目的
➢打开塞子，将10mL的移液管放入容量瓶内
➢捏紧洗耳球，放在玻璃吸管上，手慢慢松开，直至超过零刻度线，迅速拿开洗耳球并用手顶住
➢缓慢地松开手，直至溶液凹液面最低点与零刻度线相平
➢用手按紧玻璃吸管并将溶液完全转移至烧杯内
➢将上述烧杯放在滴定管正下方，调整滴定管位置，使其略高于烧杯➢打开滴定管的夹子，开始滴定。
一开始可稍快，接近12cm刻度线后，减慢速度，使高锰酸钾溶液逐滴滴入烧杯内，此过程中不断振荡烧
杯，使溶液之间反应更加完全
➢当加入一滴高锰酸钾溶液后，烧杯内硫酸亚铁溶液由紫红色变为粉红色时，迅速关上夹子，记录滴定管读数
➢注：以上各部均在水或无药品的情况下模拟后再实验
三、实验现象和结果记录
实验现象：当加入最后一滴高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液由无色变为粉红色
实验记录：
1、硫酸亚铁精准质量1.900g
2、滴定管读数
四、实验分析与计算
实验中发生了如下反应：
)(4)(5)()(5)(8)(23224l O H aq Fe aq Mn aq Fe aq H aq MnO ++→++++++-
反应中高锰酸根离子过量一点点，铁离子反应完全，根据高锰酸根离子来大致推断硫酸亚铁的含量，过程如下：
试验次数1：
mol nKMnO nFeSO 000575.0005.0023.05544=⨯⨯=⨯=
g mFeSO 874.010)9656(000575.04=⨯+⨯=
%469.1874.0%4=÷=FeSO c
试验次数2：
mol nKMnO nFeSO 00056.0005.00224.05544=⨯⨯=⨯=
g mFeSO 8512.010)9656(00056.04=⨯+⨯=
%8.449.18512.0%4=÷=FeSO c
五、实验结论
补血剂中硫酸亚铁的含量约为45.4%
六、误差分析
➢ 室温与容量瓶要求温度有所不同，会产生一定误差
➢ 二价铁离子极易被氧化成三价铁离子，产生误差（溶液
变黄）
➢ 实际操作中，高锰酸根离子稍过量，因此对应硫酸亚铁的含量可能 偏高
➢ 所有以上误差在计算中都会被放大
七、实验感想
在翻译过程中，我掌握了许多专有名词，拓宽了词汇量，为以后写这方面的论文和报告打下了良好的基础。
同时，老师让我们四人一起翻译，两人协作实验，在这过程中提高了团队合作能力。
实验操作过程中，不仅学习了许多新的化学仪器的操作要领，又增强了动手实践能力，反应能力等，不再是只会做题，而对实际操作一窍不通了。
其实，自己动手操作也有助于学习书本上的知识，是对理论知识的实际运用。
同时，我们也领会了这个实验的基本思想，将来也可用这种思想来做其他试验，做到知识点的迁移。
总之，化学实验是很美妙的，既增长知识，又自得其乐。
作者：笑嘻嘻
指导老师：江顺
2011-11-5。