实验二硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵的制备
1
无机实验 硫酸亚铁铵的制备
称取铁屑 10g，放在锥形瓶中，加入 20ml 2mol/LNaOH 溶液，小 火加热 5～10min，除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净（防止加 入 H 2 SO 4 后产生的 Na 2 SO 4 晶体混入 FeSO 4 中） ，晾干备用。
无机实验 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
化学化工学院 丁省立
硫 酸 亚 铁铵 俗 称 莫 尔 盐（ Ammonium ferrous sulfate ； Mohr’ salt） ，又名铁铵钒，是一种重要的复盐，化学式为(NH 4 ) 2 SO 4 · Fe SO 4 ·6H 2 O ，分子量为 392.13，浅蓝绿色透明晶体，密度为 1.864g/cm3，在 100℃失去结晶水。易溶于水，在空气中比一般的亚 铁铵盐稳定，不易被氧化。硫酸亚铁铵作为复盐，易电离出 NH + 、
4
Fe 2+ 和 SO 4 2− ，因而兼有铵盐、亚铁盐和硫酸盐的性质。印刷工业用 于印刷铅字版镀层，能使铅字版延长使用寿命。硫酸亚铁铵也用于制 药、电镀及聚合催化等方面。
一、方法原理 用过量铁与稀硫酸作用生成硫酸亚铁， 往硫酸亚铁溶液中加人 硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到 溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铁铵晶体。 反应式如下：
2
无机实验 硫酸亚铁铵的制备
次，不能用蒸馏水或母液洗晶体。因为酒精冲洗掉晶体表面的水，残 留酒精易挥发，使晶体纯净、干燥。
《硫酸亚铁铵的制备》课件
3. 实验过程中应保持足够的酸度。如 果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁 盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。 在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中， 为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保 持足够的酸度。
小火加热约10 min 过后光泽度 后，倾倒去碳酸钠碱 有所降落， 性溶液，用自来水冲 煮的过程中 洗后，再用蒸馏水把 有刺激性气 铁屑冲洗干净。干燥 味气体。 后称得铁屑为2.9g。
小火加热约10 min 过后光泽度 刺激
后，倾倒去碳酸钠碱 有所降落， 性气
性溶液，用自来水冲 煮的过程中 味气
控制在酸性条件下 停止加热， 进行，以避免亚铁 放置冷却。 离子水解。晶膜出 有大量晶体 现后，停止加热， 析出。过滤 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 体用无水乙醇洗涤，色晶体。 放在两张干滤纸间 压干，称重
控制在酸性条件下 停止加热， 出现晶膜 进行，以避免亚铁 放置冷却。 后停止加 离子水解。晶膜出 有大量晶体 热是避免 现后，停止加热， 析出。过滤 其失去结 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 晶水。 体用无水乙醇洗涤，色晶体。 放在两张干滤纸间 压干，称重
流程图:
①10%碳酸
பைடு நூலகம்
废铁屑 钠处理
废铁屑
②过滤
③水浴 加热 硫酸
硫酸
15mL
④过滤 亚铁
3mol/L硫酸
亚铁 硫酸铵
⑤蒸发 硫酸亚铁铵
结晶
实验步骤
实验现象 解释和 结论
1.铁屑的洗净去油 铁屑开始呈
污
现银白色光
用台式天平称取 泽。
3.0 g 铁屑，放入
小烧杯中，加入
15 ml 质量分数为
10%碳酸钠溶液。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。
它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。
其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。
硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。
首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。
通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。
第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。
硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。
第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。
稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。
第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。
通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。
第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。
这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。
第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。
此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。
第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。
重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。
第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。
可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。
最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。
注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。
总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。
此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。
制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。
希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备简介硫酸亚铁铵是一种常见的无机化合物，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，通常以无色结晶或淡绿色固体的形式存在。
它是一种重要的铁氮配合物，广泛应用于农业、医药、环境保护等领域。
本文将介绍硫酸亚铁铵的制备方法。
材料和设备•亚铁盐：如硫酸亚铁七水合物(FeSO4·7H2O)•氨水(NH4OH)•硫酸(H2SO4)•去离子水•热源：如加热板或燃气灶•玻璃容器：如烧杯、容量瓶等•搅拌棒或磁力搅拌子•过滤装置：如玻璃纤维滤纸或过滤漏斗制备方法步骤一：制备亚铁盐溶液1.在一个玻璃容器中称取适量的硫酸亚铁七水合物(FeSO4·7H2O)。
2.加入适量的去离子水，搅拌均匀，使硫酸亚铁七水合物完全溶解。
确保溶液中没有未溶解的颗粒。
步骤二：加入氨水1.将玻璃容器中的亚铁盐溶液置于加热板或燃气灶上，加热至适当温度（通常为50-60℃）。
2.确保热源保持稳定的温度，不要过热。
3.使用滴管，逐滴加入氨水(NH4OH)。
搅拌溶液，观察溶液的颜色变化。
4.当溶液从无色变为浅绿色时停止滴加氨水。
步骤三：添加硫酸1.继续加热溶液至适当温度（通常为90-100℃）。
2.使用滴管，缓慢地滴加稀硫酸(H2SO4)。
搅拌溶液。
3.当添加硫酸后，溶液会逐渐分层。
在最终出现淡黄色下层液体时停止滴加硫酸。
步骤四：过滤和结晶1.关闭热源，让溶液冷却至室温。
2.使用过滤装置（如玻璃纤维滤纸或过滤漏斗），过滤溶液以去除沉淀。
3.收集沉淀并用适量的去离子水洗涤。
4.将沉淀在玻璃容器中干燥，以得到硫酸亚铁铵的结晶。
安全注意事项•在操作过程中，注意佩戴化学防护手套、护目镜和实验室大衣等个人防护装备。
•氨水和硫酸是腐蚀性物质，需小心操作。
保持通风良好的实验室环境。
•加热过程中注意温度控制，避免过热或煮沸溅溶液。
•操作结束后，将废液和实验用具妥善处理。
以上就是硫酸亚铁铵的制备方法。
希望本文对你有所帮助！。
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析一、目的要求1．制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性。
2．掌握无机制备的基本操作。
3．学习产品纯度的检验方法。
二、实验原理Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O === (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4·Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比组成的每一组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。
三种盐的溶解度数据列于下表中。
三、实验用品1．仪器锥形瓶（150 mL）蒸发皿玻璃棒吸滤瓶烧杯（100 mL，400 mL）普通漏斗水浴锅比色架量筒（100 mL，10 mL 布氏漏斗酸式滴定管比色管（25 mL）吸水纸容量瓶（250 mL）2．药品H2SO4 3 mol·L-1 Fe屑 Na2CO3 10%二苯胺磺酸钠 (NH4)2SO4固体 H3PO4 85%K2Cr2O7固体（AR） C2H5OH 95% HCl溶液3mol·L-1H2SO4（浓） NH4Fe(SO4)2·12H2O固体 KSCN 25%四、操作步骤1．Fe屑的净化称取2 g Fe屑，放于锥形瓶内，加入15 mL10％ Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑上的油污，用倾注法倒掉碱液并用水把Fe屑洗净。
2．FeSO4的制备往盛有Fe屑的锥形瓶中加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行）至不再有气泡放出，趁热减压过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。
其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。
2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。
3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。
4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。
5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。
6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。
实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。
通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。
这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。
在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。
过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。
通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。
实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。
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——设计实验
实验目的
1.掌握制备复盐的原理和方法 2.掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作
实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于 乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为 基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。 由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见表11-1）可 知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度 都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状摩尔盐
M(NH4)2SO4=132.1 MFeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O=392.1
70.6 17.2
73 31.0
75.4 36.47
78.0 45.0
81 —
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出
实际产量 产率= 100% 理论产量
3、检测硫酸亚铁铵晶体中的杂质Fe3+
1)称取1g硫酸亚铁铵晶体，放入25mL比色管中，用10mL不含氧的 去离子水溶解，加入1.0mL 3mol· L-1 H2SO4和0.1mL 1mol· L-1 KSCN,再加不含氧的去离子水至15mL，摇匀。 2)用目测法比较不同组实验结果。
已反应的铁屑的量 硫酸亚铁的理论产量
m(Fe)= 2.000g –铁屑残渣的重量
m( Fe) m( FeSO4) × M ( FeSO4) M ( Fe)
等物质的量的硫酸铵
m[(NH 4)2 SO4]
m( FeSO4) m( Fe) × M [(NH 4)2 SO4] × M [(NH 4)2 SO4] M ( FeSO4) M ( Fe)
3、先洗净控干吸滤瓶；将布氏漏斗插入吸滤瓶；再将制备好的固液混合物转移
到垫有滤纸的布氏漏斗上； 4、打开抽气泵开关，开始抽滤。 5、过滤完之后，先抽掉吸滤瓶接管，后关抽气泵。 抽气泵
ห้องสมุดไป่ตู้
6、尽量使要过滤的物质处在布氏漏斗中央，防止其未经过滤，直接通过
漏斗和滤纸之间的缝隙流下。 选择小孔（1mm）布式漏斗
2、硫酸亚铁胺的制备
1) 根据FeSO4的理论产量，计算并称取等物质的量的(NH4)2S04 固体。 在室温下将称出的(NH4)2S04 配制成饱和溶液. 2) 将(NH4)2S04饱和溶液倒入上面所制得的FeSO4 溶液中，混合均匀，用 3mol· L-1H2SO4溶液调节pH值为1~2。再将混合溶液转移到蒸发皿中。 3) 直接将蒸发皿放在电炉的石棉网上，加热蒸发浓缩，电炉功率开到最大。 溶液中水分的减少，要降低电炉加热功率、防止晶体爆出。注意：在蒸发整
M (KSCN)= 97.18
二、列出实验所需的仪器和试剂
仪器：电子天平、锥形瓶、量筒、水浴锅（大烧杯）、布式漏斗、吸滤 瓶、抽气泵、蒸发皿（小烧杯）、电炉、石棉网 试剂：3mol· L-1H2SO4溶液，还原铁粉，（NH4)2SO4 (固 体）,
KSCN (固 体）
减压过滤操作步骤
1、安装仪器, 漏斗管下端的斜面朝向抽气嘴。但不可靠得太近，以免使滤液从 抽气嘴抽走。检查布氏漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接口是否漏气； 2、修剪滤纸，使其略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸馏水 使滤纸与漏斗连接紧密；
能够保持原来的成分。所以, 要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强
的酸性。 2. 制得的硫酸亚铁铵晶体用乙醇洗涤的目的是什么？
蒸发皿壁先出现结晶、之后溶液表面出现结晶薄层；随着蒸发皿中晶体增多、
个过程中不宜搅动。
4) 及时自电炉上取下蒸发皿，放置、冷却到室温。 5) 将蒸发皿中溶液倒入漏斗中，用布氏漏斗抽气过滤，为减少晶体表面附着
的水分，可用少 量乙醇C2H50H(95％)洗涤两次，并继续抽气过滤，取出晶
体放在吸水纸上 计算产率。 晾干片刻，观察晶体的颜色和形状。称重（实际产量）并
计算
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O →FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O
硫酸亚铁铵的理论产量
m( FeSO4) ) × M (硫酸亚铁铵 m(硫酸亚铁铵) M ( FeSO4)
m( Fe) ) × M (硫酸亚铁铵 M ( Fe)
硫酸亚铁铵的产率
备注：在铁屑与硫酸作用的过程中，会产生大量H2及少量有毒气体（如H2S、
PH3等），应注意通风，避免发生事故，最好在通风厨中进行 。
3）滤液转至蒸发皿中趁热减压过滤。 将带锥形瓶、热水的烧杯带到抽滤机
工作台，快速将锥形瓶中溶液和残渣倒入漏斗中；必要时用 0.5 mol· L-1 H2SO4将锥形瓶中残渣清理干净倒入漏斗中；滤纸上铁屑的残渣晾干、称重， 算出已反应的铁屑的量，并计算出生 成的硫酸亚铁的理论产量。 计算 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O →FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O
硫酸亚铁铵复盐。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O →FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O
用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。由于Fe3+能与SCN-生成红色
的物质[Fe(SCN)n](3-n)+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较 浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将制备的硫酸亚铁铵晶体与
KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量
所配制的标准[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的红色进行比较，根据红色的深浅程度相 仿的情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
实验内容
一、设计制备硫酸亚铁铵的方法 1、硫酸亚铁的制备
1) 称取2.000g 还原铁屑装入锥形瓶中，往盛有铁屑的锥形瓶中加入 15mL 3mol· L-1H2SO4溶液，检测溶液的pH值不大于1. 2)水浴加热，尽量轻轻摇动。烧杯中加水2cm，放在电炉上，锥形瓶底按压在烧杯水 中；在加热过程中应将锥形瓶尽量轻轻摇荡，以加速反应；并不时加入另配0.5 mol· L-1 H2SO4溶液（溶液的pH值不大于1），以补充被蒸发的水分，防止FeSO4结 晶出来, 直到反应基本完成（直到不再产生氢气气泡，约需1小时）。 当反应接近完成时，要注意观察尽量减少FeSO4在锥形瓶壁的结晶，尽量减小 摇瓶的幅度甚至不摇，减轻锥形瓶在热水浴中的吃水深度，必要时加适量的0.5 mol· L-1 H2SO4溶液使结晶的FeSO4溶解。
子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变。亚铁离
子在水中水解的实质是亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的 氢氧化亚铁沉淀.使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度；氨根离
子水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水合氨分子, 使溶
液中氢离子浓度增加。而 实验时向上述两种溶液中加适量的3mol· L-1H2SO4 溶液, 增大其中氢离子的浓度, 则可以抑制两种阳离子的水解, 从而使原溶液
实验过程中要记录的数据
1.称取的还原铁粉的质量 2.剩余铁粉残渣的质量 3.称取的(NH4)2S04 固体的质量 3.最后所得FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O晶体的质量
实验结束时将记录的数据交给老师检查
思考题
1. 为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性？ 主要是因为硫酸亚铁和硫酸亚铁氨溶液中的亚铁离子和氨根离子这两种阳离
FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O。
在制备过程中，为了使亚铁离子Fe2+不被氧化和水解，溶液始终需保持 足够的酸度。
表1 几种物质的溶解度（g/100gH2O）
温度 相对分子质量 MFeSO4· 7H2O=277.9 0℃ 28.8 10 ℃ 40.0 20 ℃ 48.0 30 ℃ 60.0 40 ℃ 73.3