硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
试验一硫酸亚铁铵的制备
实验一硫酸亚铁铵的制备1. 实验目的(1) 了解硫酸亚铁铵的制备方法(2) 练习在水浴上加热、减压过滤等操作(3) 了解检验产品中杂质含量的一种方法 ——目测比色法2. 实验原理首先将铁粉和硫酸作用生成硫酸亚铁溶液，再使硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它在空气中不易氧化，比硫酸亚铁稳定。
易溶于水，难溶于乙醇。
Fe+H2SO4 == FeSO4 + H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O == FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O3. 实验步骤3.1 硫酸亚铁的制备: 称取 2.0g铁粉于干净的三角烧瓶中，加入25mL3.0mol·L-1的硫酸溶液，放在水浴上加热，使铁与硫酸作用，反应过程中要适当的补充少量的硫酸。
当反应进行到没有气泡放出时，表示反应结束。
趁热过滤，滤液收集于蒸发皿中。
忽略残渣的影响。
3.2 硫酸铵饱和溶液的配制: 根据反应铁的质量计算出所需硫酸铵的量和室温下配制硫酸铵饱和溶液所需水的体积，在烧杯中配制硫酸铵饱和溶液（硫酸铵4.5g，水6.0mL。
）。
3.3 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸铵饱和溶液倒入盛有硫酸亚铁铵的蒸发皿中，调节pH值在1～2，在水浴上蒸发混合溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止。
静止、冷却，待大量晶体析出后，抽滤至干，用乙醇淋洗晶体，继续抽干，取出晶体，凉干，称其质量11.5g, 产率85%。
3.4 Fe3+的限量分析：用烧杯将取离子水煮沸5min.处去溶解氧，盖好，冷却后备用。
称取2.00g的产品，置于比色管中，加入4.00mL HCl 溶液（2.0mol·L-1）和0.5mL KSCN 溶液（1.0mol·L-1）,最后以备用的去离子水稀释到25.00mL，摇匀。
与标准溶液进行比色，以确定产品级别。
4. 数据记录与处理表1 实验记录与数据处理结果(NH4)2SO4饱和溶液FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O已作用铁的质量/g(NH)2SO4质量/g H2O的体积/mL理论产量/g实际产量/g产率级别41.9 4.5 6.013.011.5851 5. 注意事项（1）如果用铁屑必须除油；（2）水浴温度不可超过60℃，以防止生成Fe3+，以不产生气泡为加热终点；并且应趁热过滤，以防止水解和溶解度下降；（3）水浴加热蒸发混合溶液时，不可搅拌，防止氧气进入使Fe2+氧化，浓缩至表面出现晶体膜就应停止加热，静置，使自然冷却至室温，使硫酸亚铁铵复盐析出；抽滤至干。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
实验二十四硫酸亚铁铵制备及组成分析
将滤液过滤到50ml蒸发皿中
用滤纸吸干；称量
过滤
注意反应过程中；注意;
1.应补充水,防止FeSO4结晶出来如果滤纸上粘有结晶,可用
2.控制溶液的PH值大于1蒸馏水加H2SO4洗涤.
Fe(S)+ H2SO4→FeSO4+ H2↑
计算出所溶解的铁屑质量
55.845151.845
XY
(铁的质量) (FeSO4的质量)
151.845132
W[(NH4)2SO4]=132/151 X FeSO4
二.产品检验(定性产品中的NH+4; Fe2+；和SO42-)（参见附录7和8）
步骤
现象
反应方程式
用湿润红色石蕊试纸变蓝。PH试纸呈碱性反应
或取几滴试液加入2M
NaOH溶液显碱性；微热
Fe2+与K3[Fe（CN）6]反应，PH＜7
3.硫酸亚铁铵的制备
根据FeSO4理论产率计算出所需(NH4)2SO4用量,将其加入到蒸发皿,水浴加热,搅拌使
(NH4)2SO4全部溶解(调PH≈1～2)
蒸发浓缩至液面出现层晶膜止
冷却
用布氏漏斗
减压抽滤
用少量乙醇擦去表面水份
△
至室温
转移至表面皿凉干
称量
计算产率
计算(NH4)2SO4的用量;
FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O→FeSO4（NH4）2
思考题
1．制备硫酸亚铁铵时，为什么要保持溶液呈强酸性？
答：
2．检验产品中Fe3+的质量分数时，为什么要用不含氧的去离子水？
答：
SO2-4与BaCl2反应（酸性介质）6M HCl
棕色
硫酸亚铁铵的制备实验报告2篇
硫酸亚铁铵的制备实验报告2篇实验名称：硫酸亚铁铵的制备实验实验室名称：化学实验室实验目的：1、了解硫酸亚铁铵的制备方法和反应原理。
2、“双曲面”反应器的使用方法。
3、了解过滤操作、结晶操作和水溶液蒸馏技术。
4、学习实验方法、实验安全及实验数据处理方法。
实验原理：硫酸亚铁铵的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，其制备方法为通过先制备出硫酸亚铁和硫酸铵，后进行混合结晶得到硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁的制备方法为：将FeSO4·7H2O溶解于适量纯水中，加入几滴盐酸，将溶液加热过滤，滤液与极冷的氢氧化钠混合反应，得到深绿色的沉淀，即硫酸亚铁。
硫酸铵的制备方法为：NH3(g)通过尿素酶的作用转化为尿素和水， NH3与CO2发生反应生成碳酸铵，在加入硫酸后，可以得到硫酸铵。
实验步骤：1. 加热硫酸亚铁的制备:将150.0g FeSO4·7H2O粉末加入适量纯水中，交替加热和振荡，直到溶解，并滴入几滴盐酸，滤过后冷却到室温。
2. 加热硫酸铵的制备:用溶液饱和装置，将适量尿素添加到200 ml 的10% NH3 溶液中，并在25° 时将 CO2 加入，加入HEPA 过滤器过滤，然后加入 0.1 mol/L 硫酸。
3. 混合结晶:将硫酸亚铁和硫酸铵按1：1的比例混合，搅拌均匀后加热至沸腾，再降温至室温，过滤结晶后进行洗涤。
4. 干燥与净化:将硫酸亚铁铵晾干，收集粉末，加热干燥至恒定质量后进行真空干燥，即得到净化后的硫酸亚铁铵。
实验器材：1、热水浴装置2、带热板的磁力搅拌器3、烧杯4、过滤纸5、三角漏斗6、蒸馏器7、干燥箱8、称量器9、双曲面反应器实验结果：在硫酸亚铁铵的制备实验中，我们经过前期的准备，制备了硫酸亚铁和硫酸铵，再进行混合结晶得到硫酸亚铁铵，并对其进行了干燥和净化处理。
实验过程中，我们遵守了安全操作规范和实验要求，使用了相应的实验器材和仪器，获得了良好的实验结果。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、练习无机制备中的基本操作，如称量、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3、了解并掌握产品纯度的检验方法。
二、实验原理硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，是一种浅蓝绿色的复盐。
在空气中比硫酸亚铁更稳定，不易被氧化。
本实验首先用过量的铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到硫酸亚铁铵晶体：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验用品1、仪器电子天平、锥形瓶、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、容量瓶、移液管。
2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇、KSCN 溶液（01mol/L）。
四、实验步骤1、铁屑的净化用电子天平称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的Na₂CO₃溶液，加热煮沸约 5 分钟，以除去铁屑表面的油污。
用倾析法倒掉碱液，并用蒸馏水冲洗铁屑至中性。
2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，加热至不再有气泡产生，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
3、硫酸亚铁铵的制备根据反应式计算所需硫酸铵的质量，称取硫酸铵固体，将其加入到上述硫酸亚铁溶液中，搅拌溶解。
用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。
冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
4、过滤与洗涤用减压过滤的方法将晶体与母液分离，并用少量无水乙醇洗涤晶体2 3 次，以除去晶体表面残留的水分和杂质。
5、干燥将晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
6、产品纯度的检验称取_____g 制备的硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏水溶解后，配制成_____mL 溶液。
硫酸亚铁铵的制备--实验报告
产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚：
产
产
品
品
一
二
撤火及时：
产
产
品
品
三
四
滤纸吸干后：
晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
各种浓度的标准色阶 我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较
数据表
酸溶温度
50
60
70 80
m铁
小组成员：崔小玉 李舒愉 雷涛 陈恩先
流程图： 铁屑4g
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性 加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
温度
对反应及产物产率和纯度的浓影缩结晶 响
95%酸性乙醇洗涤晶体2次
趁热抽滤 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量 往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
2.44
2.81
2.1 2
m硫酸铵 m六水硫酸铁铵（实际） m六水硫酸亚铁铵（理论）
产率（％）
5.77
6.65
4.97 4.73
11.54
12.57
11.48 11.41
17.13
19.73
14.75 14.04
67.4
63.7
77.8 81.5
纯度1Leabharlann g/25ml<0.5μg/25ml
1~2μg/25ml 1~2μg/25ml
讨论 链接
总结 讨论
由上述数据可知，当酸溶温度为50~60度时，70~80度时，产率比较 接近。按产率来看，应该选择70~80度进行酸溶，但由纯度比较可见， 70~80度时所含杂质三价铁离子较多，纯度不高，可能是温度高时，二价 铁离子容易被空气氧化为三价铁离子。因此，我组综合得出，选择在
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1.实验现象：
1铁屑与硫酸反应时溶液变为。
2趁热过滤后，滤液。
3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率：/7.0 *100% = %
五．思考题
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
2.混合液为什么要呈酸性？
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
2.掌握水生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度/℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵
70.6
75.4
81.0
--
88.0
--
95
103
六水硫酸亚铁铵
12.5
--
33
40
--
52
--
--
三．实验步骤
1.硫酸亚铁制备
2.硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)