高一化学化学实验基本方法2
高一化学必修一第一章课件
加盐酸酸化后
先加HCl 再BaCl2
加 产入生B白aC色l2沉溶淀液，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Cl- 稀HNO3
和
出现白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3
AgNO3
盐酸
澄清石 CO32- 灰水
加入盐酸产生 无色无味、使 澄清石灰水变 混浊的气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第二十九页
解:
n( HCl )
V (HCl) Vm
11.2L 22.4L
mol
0.5 mol
L
m(HCl) n(HCl) M (HCl) 0.5mol 36.5g / mol 18.25g
N(HCl) n(HCl) NA 0.5mol 6.021023mol1 3.011023
C (HCl )
可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水,
可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯
(沸点为110.6℃)的混合物.
第二十二页
小结：离子的检验
离子 试剂
现象
化学方程式
SO42-
胶头滴_管_小心
地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成
溶液浓度偏
。低
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标
签。
第三十六页
溶液配制的误差分析
C=
n
河南省安阳二中高一化学《11化学实验基本方法》学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时主干知识梳理一、实验安全意外事故处理酒精洒在桌面上燃烧，应立即用扑盖酸洒在皮肤上，应立即用冲洗，再涂上3%-5%的，若是浓硫酸应先迅速用，再用，再涂3%-5%的。
碱洒在皮肤上，用冲洗，再涂上溶液酸溅到眼中，应立即用冲洗，边洗边，不要用手揉眼二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发（以粗盐的提纯为例）（1）实验原理①粗食盐中的泥沙等不溶性杂质，可用的方法除去②粗食盐中的Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，应用化学方法使其转化为NaCl。
试剂的加入顺序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
关键要在之后，而必须放在最后（2）实验步骤称取天平使用前应先，然后，在左右两盘上放大小、质量相同的，再加溶解将粗盐放入烧杯中加适量水，用不断搅拌过滤一贴二低三靠，具体为：。
蒸发将③所得的溶液倒入中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用不断搅动液体，防止因过高而造成。
当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的将水分蒸干，即得纯净氯化钠【要点透析】一、基本化学实验操作及意外事故处理基本化学实验操作包括仪器的洗涤，药品的取用和试纸的使用，还有试剂的溶解，物质的加热方法。
意外事故包括割伤、烫伤、酸或碱灼伤、酒精及电失火等几类。
只有正确操作充分保证实验安全才能顺利完成实验任务，才能很好的保障同学们的自身利益。
中学实验一些具体操作①药品取用：a、不能用手直接拿药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝任何药品的味道b、块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，药品放入容器口后在把容器慢慢竖起，使药品缓慢地滑到容器底部，以免打破容器②连接仪器：切不可把容器放到实验台上再使劲塞进塞子，因为这样易压碎容器③酒精灯的使用：a、添加酒精时不能超过容积的三分之二。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
新高一衔接化学学科-第一讲 化学实验基本方法
• 3.厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打 、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成 的实验是 ( ) • A．检验鸡蛋壳能否溶解在酸中 B．检验食 盐中是否加碘 • C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．鉴别食盐 和纯碱
总结
• 2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种 萃取剂具备的性质是（ ） • Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反 应 • Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 • Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
课堂练习
• 1、下列仪器中，常用于物质分离的是 ( )
•
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
• 2.下列实验操作中，正确的是 ( ) • A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多， 为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中 • B．将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲 入下水道 • C．蒸发NaCl溶液析出NaCl晶体时，将蒸发皿中 NaCl溶液加热蒸干 • D．稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温 才转移到试剂瓶中
课堂练习
• 1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以 使用的方法为 ( ) • A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸 • B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸 • C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸 • D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸
（1）下列是中学化学实验中常见的实验仪器。
二、过滤与蒸发
• • • • 一、过滤 1.过滤：过滤是一种分离 的方法。 2.基本要点： （1）一贴：指 ，一般在将滤纸贴在漏斗壁时 先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度 • （2）二低： 。否则的 话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接 流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混 在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 • （3）三靠： • 。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
1.1化学实验基本方法
2010—2011学年高一化学学案001第一章第一节化学实验基本方法同学们知道，化学是一门实验科学。
做好化学实验，，并保证实验的顺利进行和实验者的安全，要掌握一些基本的实验方法和操作技能。
我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用，物质的加热以及一些基本仪器的使用等。
现在就让我们来复习一下吧。
一、化学实验安全1．安全操作化学实验操作中应当注意以下五防：防爆炸：点燃可燃性气体，如(_____、______、______)或用_____、______还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。
（检验气体纯度的方法：_______________________________________________________________)防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的_______缓慢倒入______中；加热液体混合物时要加________。
防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。
防中毒：制取有毒气体(如_____、Cl2、SO2、H2S、NO、NO2)时，应在________中进行。
防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。
2．药品的安全存放①与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应________保存。
如NaOH、CaO等②见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_______色瓶中，放置在_______处。
如______、浓硝酸等。
二、化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗涤的标准是：内壁上附着的水膜______，既不聚成_______，也不成股流下。
2．药品的取用和保存（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，应该_______闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
如果没有说明药品的用量，一般应按最少量取用：液体______mL，固体只需___________。
实验后剩余的药品既不要放回原瓶。
人教版高中化学必修一课件1.1.2蒸馏和萃取新
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在_两__种__互__不__相__溶___的溶剂里_溶__解__性__的不同，用一种 溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互__不__相__溶_的液体分开的操作。 2．主要仪器：分_液__漏__斗__、__铁__架__台__、__烧__杯__。
(3)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填选项字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _________________________________________________。
答案 C
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器 不正确的是( )
解析 A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和 植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸 发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 实际操作时往往需将不同的方法综合应用，如结晶过滤法、 沉淀过滤法、加热分解法、萃取分液法等。
典例剖析
一 蒸馏及其应用
【例1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是： ①______________________________________________； ②_______________________________________________。 (2)A仪器的名称是 __________________________________________________， B仪器的名称是 __________________________________________________。
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[实验步骤]
(1)溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
(2)过滤: 将(1)中所得到的混合物进行过
滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤 液澄清为止。
[实验现象]
粗盐逐渐溶 解，溶液略 显浑浊
滤纸上有不溶物 残留，溶液澄清
(3)蒸发: 将过滤后清液转入蒸发皿，加
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
2、如何证明沉淀物已经洗净？ 取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶 平底烧瓶 坩埚 蒸发皿
第二节 混合物的分离和提纯
思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
泥沙
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸漏斗紧贴 漏斗内壁
漏斗下端紧 靠烧杯内壁
玻璃棒紧靠 三层滤纸上
过滤需注意：“一贴二低三靠”
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。
- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。
- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。