河北省雄县第二中学人教版九年级化学下册导学案(无答案)：第十单元课题1常见的酸和碱习题课(1)
九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱(第2课时)导学案(无答案)(新版)新人教
课题1 常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】1、知道氢氧化钠和氢氧化钙碱的主要性质和用途2、能完成简单的探究实验3、学会区分酸碱的概念【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
一、自主学习：1、氢氧化钠是色固体,易溶于水,放出大量的热,有强烈的，所以,俗称叫、或。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上溶液。
2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。
因此,氢氧化钠可用作某些气的 .3、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于；；；和工业，生活中还用来除去。
4、氢氧化钙是色粉末固体, 溶于水,俗称或它可由生石灰(CaO)与水得到: ，它也有腐蚀性。
5、氢氧化钠.氢氧化钙都属于碱,除这两种碱外,常用的碱还有 , 等。
二、合作探究：1、碱的物理性质及用途：（1）、氢氧化钠的物理性质白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。
（2）、氢氧化钠的用途重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。
（3）、氢氧化钙的物理性质白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。
（4）、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。
2、碱的共同化学性质：（1）、与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。
（2）、与某些非金属氧化物反应：结论：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水提问：为什么氢氧化钠固体要密封保存？（3）、与酸反应（中和反应）结论：碱 + 酸→盐 + 水（4）、与某些盐反应：结论：碱 + 盐→新盐 + 新碱注：碱与盐反应两者都要溶于水。
3、酸和碱的概念：（1）、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应导学案1(无答案)(新版)新人教版
教师复备栏或学生笔记栏教师复备栏课题2：酸和碱的中和反应1 设计人：学习目标1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；2.学会书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生活实际中的应用；4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；【自主学习】1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了和。
3.发现问题：皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味，但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。
你认为碱可以和酸反应吗？为什么？【合作与探究】酸在解离时可以生成H+，碱在解离时可以生成OH—，H+和OH—可以生成H2O，这就意味着酸和碱一定会发生化学反应生成水和另外一种生成物——盐。
下边我们就开始学习这个问题。
一、中和反应实验10-8向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性。
（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
写出以下反应的化学方程式硫酸和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钙反应。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____ _。
九年级化学下册10_1常见的酸和碱导学案无答案新人教版
第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂、常见的酸一、学习目标1.初步熟悉酸和碱是生活中常见的化合物。
2.初步熟悉常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。
3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。
重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会利用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 二、 自主学习1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）(1)调味用的食醋中含有 ，水果中含有各类 ；它们属于酸。
(2)石灰水中含有 ，炉具清洁剂中含有 ，它们都属于碱。
2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟 或 起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有 和 。
三、合作探讨(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格。
结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液 ；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ,使无色酚酞溶液变成 。
注意分辨：发生变色的是酸和碱溶液仍是酸碱指示剂？ （二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 （观看P52 实验10-2，完成相关内容）盐酸： 色 体,有 气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液，制造药物，人体胃液中含有，可帮忙消化。
硫酸：色粘稠油状体, 气味, 浓硫酸有性，在实验室经常使用它做 ,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。
(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口显现的是，是怎么形成的？保留时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收成了什么？【回忆反思】想一想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探讨？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。
无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。
2.写出常见的酸的化学式盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸磷酸3.以下物质中，属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24. 向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5.以下对盐酸的表达，正确的选项是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时浓硫酸的侵蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的侵蚀性及浓硫酸的稀释。
九年级化学下册 第10单元 课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)导学案(无答案)新人教版(2021
河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案（无答案）（新版）新人教版的全部内容。
课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水;2。
学会书写中和反应的化学方程式；3。
了解中和反应在生活实际中的应用；4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的;【学习重点】1。
什么是中和反应；2。
中和反应在生活实际中的应用；【温故知新】1。
酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为 .酸和碱反应的结果是生成了和 .3.发现问题：皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味,但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。
你认为碱可以和酸反应吗？为什么？【新课探究】酸在解离时可以生成H+,碱在解离时可以生成OH-,H+和OH—可以生成H2O，这就意味着酸和碱一定会发生化学反应生成水和另外一种生成物——盐。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 溶液的酸碱性导学案(无答案)新人教版(2021年整理)
河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）新人教版的全部内容。
《溶液的酸碱性》【学习目标】1。
认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2。
会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3。
知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【自学导航】1、知识准备（1)凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液,并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2)凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变______；(3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 _________溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液.但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、自主学习溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度:_______________________________________________________2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈 _______ ；pH<7,溶液呈 _________ ，pH越小，酸性越 _________ ;pH>7，溶液呈 ________ ,pH越大，碱性越 _________3．pH试纸的使用方法；用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱学案2无答案新人教版
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）
A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ）
A、MgB、AlC、FeD、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁
学习反思
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示
用途
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
学习内容
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（2）
学习目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、酸能够与、、等类型物质反应。
二、课堂探究
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
人教版九年级化学导学案设计：10.1 常见的酸和碱(二) (无答案)
课题1 常见的酸和碱（二）学习目标：掌握酸的化学性质。
一、回顾已知，引入新课1．写出下列物质的化学式：盐酸、硫酸、碳酸2．色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色。
色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
3．打开浓盐酸瓶盖时，有出现，这是因为浓盐酸有。
4．稀释浓硫酸时，一定要把沿慢慢注入里，并。
切不可。
二、自主学习，边学边导酸的化学性质（酸在水溶液中电离出的阳离子全部是______，所以酸的化学性质相似）1．酸能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色。
2．酸能与多种活泼金属反应（写出反应的化学方程式）3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。
（写出反应的化学方程式）4.酸于碱反应（写出反应的化学方程式）5.酸与盐反应（写出反应的化学方程式）（1）盐酸与盐反应（2）硫酸与盐反应三、达标检测，当堂过关1.酸具有相似的化学性质的原因是（）A.酸中都含有酸根B.酸中都含有氢元素C.酸都能解离出氢离子D.都能与指示剂作用2.在一次晚会上表演了一个小魔术：他向事先做好的白花上喷一种无色试液后，白花变成了鲜艳的红花。
请你判断小明所喷的试液可能是( )A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀硫酸D．水3.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是( )A．观察颜色B．放在水中C．加稀硫酸D．磁铁吸引4.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的( ) ①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl2A．①⑨ B．②③ C．①②③ D．全部5.实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是__________________________________________________________.6.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是____________________________，其化学方程式为 ________。
人教版九年级下册 第十单元 课时 常见的酸和碱 导学案设计(无答案)
课时一常见的酸【回顾】物质的分类：纯净物：只由一种单质或一种化合物组成的物质，可以书写化学式。
混合物：由两种或几种不同的单质或化合物机械混合组成的物质，不可书写化学式。
单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
什么是酸碱盐呢？电离：物质溶于水解离成自由移动的离子的过程。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。
导电原因：金属可以导电是因为金属原子核外分布着可以自由移动的电子。
部分溶液可以导电是因为溶液中含有可以自由移动的离子。
金属、石墨和部分溶液都能导电，但都不显电性。
即能导电的物体不一定显电性。
（1）金属原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电荷数相同，所以原子不显电性，故金属也不显电性。
（2）在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液也不显电性。
【例1】下列判断正确的是（）A．纯碱属于碱 B．不锈钢属于纯净物C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物【例2】判断下列化合物所属类别①CuO ②HNO3③H2O2 ④Ca(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥KClO3 ⑦NaOH⑧CO2 ⑨HCl ⑩Fe2O3（1）属于金属氧化物的是:_____________；（2）属于非金属氧化物的是:_____________；（3）属于酸的是:___________________；（4）属于碱的是:___________________。
【例3】写出下列物质在水中的电离式。
（1）HCl （2）H2SO4（3）NaOH （4）HNO3课题一酸碱指示剂酸碱指示剂：英国科学家波义耳发现。
【回顾】实验一：实验二：现象：紫变红 A烧杯内溶液变红 B烧杯内无明显现象一、定义：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案(无答案)-学习文档
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）学习目标学习目标1.掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸具有相似化学性质的原因。
学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
课前预习：1.盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是。
2.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。
3.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。
4.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。
5.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。
6．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是，化学方程式为。
7.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。
一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。
（3）试分析产生以上现象的原因是________。
8.（2019•河南模拟）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明。
（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示。
学习过程【自学探究】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？课后练习：一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl22.分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（）A．将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小B. 将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加C．将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D．稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度5．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈6.下列说法正确的是（）A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氢氧化钠固体难溶于水D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。
【配套K12】九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱导学案(无答案)(新版)新人教版
课题1.常见的酸和碱一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】阅读课本P56有关内容。
【实验探究】课本P56实验10-8【交流讨论】1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【归纳】二、溶液的导电性1.溶液会导电的原因：2.能导电的物质有：不能导电的物质有：三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因1.酸：电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。
酸=（）+（）。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
习题课
学习目标：对十单元所学内容的考察
教学过程：利用一节课时间对学生进行考察
酸碱盐练习2
1. 家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 ( )
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
2. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
3.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操正确是
( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
4.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行
探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
5.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见
下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是
(H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O) ( )
6.人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是
( )
血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液
pH范围 7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密
试纸。
(2)请举一例酸雨的危害： 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生
9.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养
液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”
或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
________________________________________
10.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是
某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠
檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、
苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进
行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠
檬酸确实具有酸性了。
11.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分
反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)求：
(1)产生二氧化碳气体 (2)所用盐酸的溶质质量分数 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，
反思：这次考试比上次成绩有所提高，有待于培养优秀生。