【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)及解析
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；
答案选D。
7．向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C．当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
D．b’点之前释放NH4+，导电能力增强，b’之后释放 和OH-，导电能力降低，说明导电能力 ，D正确。
答案选D。
【点睛】
找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。
6．在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 、而不是 ，B错误；
C．c点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH4)2SO4，c到d，pH突变，但导电率几乎不变，故d点，溶质为(NH4)2SO4和 ，那么d点溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此时pH＞7，c(H+)＜c(OH-)，故c(NH4+)＞2c(SO42-)，C错误；
【详解】
A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；
B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；
C．由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)= 4n[Cu(NO3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞4n[Cu(NO3)2]，C错误；
【详解】
A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；
C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；
C
将少量的 溶解在过量的稀 中
正确， 化学式可改写为 ， 与 ，物质的量之比为1:2
D
将 溶液加入到足量的 溶液中
错误， 与 发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-Байду номын сангаас5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−═Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故A错误；
向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
1mol NH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应过程可分三个阶段：
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①；
(NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2NH3+2H2O②；
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2-+4H2O③；
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)及解析
一、高中化学离子反应
1．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
【答案】D
【解析】
【分析】
①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。
D．由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。
答案选C。
【点睛】
溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。
4．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：
第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol到2.5mol时，按③进行，生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-。
【详解】
A.从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①反应，即当1mol Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，A项正确；
B.由反应②可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在，B项正确；
下列说法不正确的是（）
A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性
B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3
C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]
D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解
【答案】C
【解析】
【分析】
①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。
D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；
综上所述，答案为D。
5．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH +OH - A CH 2BrCOO-+H2OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：A13++4OH-- A1O2-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：CQ+CO2+H2O-HC1O+HCQ-D.等体积、等浓度的Ca (HCO) 2溶液和NaOH溶液混合：_ 2+ 2- - 2- _ _Ca +2HCO3 +2OH CaCO3 +CO3 +2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，竣基和氢氧化钠发生中和反应，澳原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH 4 * CH2(OH)COO+H2O, A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O, B 选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：C1O-+CQ+H2O—HClO+HCOi, C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1 ,正确的离子反应方程式为Ca2++HCC3-+OH===CaCO J +H2O, D 选项错误；答案选Co【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2 .某溶液中含有SQ2-、SC32-、SiO32-、BL、CC32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cb,下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SQ2-、Na+;②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -═BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。
2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析
高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
3．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
离子反应练习题含答案1
【解析】
【分析】
【详解】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH- CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
根据上述实验，以下说法正确的是（）
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析
【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。
化学离子反应试题(有答案和解析)及解析
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，A项正确；
【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；
B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；
C.另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一 单选题1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋=Cu 2＋＋Ag D ．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe 3+ = 2Fe 2+B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + +2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag +== Cu 2++ AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH ==Ca 2+ + 2CH 3COO -+CO 2↑+ H 2O 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A ．水滴石穿 B ．氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．金属钠放入水中D ．燃料的燃烧4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+ B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH ﹣+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++2-4SO +H ++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水； Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2OB ．Na 投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑C ．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH -+2H 2O=2 AlO -2+3H 2↑ D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．向Fe 粉中加入稀H 2SO 4：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．向Al 箔中加入NaOH 溶液：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑C ．向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．向Cu 片中加入稀HNO 3：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 23-+ 2H + = CO 2↑+H 2O B ．少量CO 2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO - + CO 2+ H 2O = HCO 3-+ HClO C ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH - + H 2↑ D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ C ．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 9．能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．澄清石灰水和稀硝酸反应 B ．氢氧化镁和稀盐酸反应 C ．Ba(OH)2溶液滴入碳酸钠中 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24-+Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO 3-+OH -=CO 2↑+H 2O C ．碳酸钙溶解于盐酸中：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑11．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba 2++CO 32-＝BaCO 3↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2OB ．Ba(HCO 3)+Ba(OH)2=2BaCO 3↓+2H 2OC ．Ba(NO 3)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaNO 3D ．Ba(OH)2+2KHCO 3=BaCO 3↓+KOH+H 2O12．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）A ．223H O H OH O OH +-++ B ．332Al(OH)3H Al 3H O +++=+C ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++D ．23223CO 2H O H CO 2OH --++13．能正确表示下列变化的离子方程式为（ ）A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B ．用铜作电极电解MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电H 2↑+Cl 2↑+Mg(OH)2↓C ．往二元弱酸亚磷酸(H 3PO 3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O二 填空题14．过量Fe 与稀3HNO 的反应(写离子方程式)_______。