2020年天津市河西区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。
停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
(II)分离与提纯：①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(l)迅速加入金属钠的原因是______(用化学方程式说明)。
(2)球形冷凝管中冷却水从______(填“上”或“下”)口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是______。
(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是______。
(4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是______。
加入饱和食盐水的作用是______。
(5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______。
(6)本实验的产率为______%(结果保留两位有效数字)。
四、简答题（本大题共3小题，共48.0分）14.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO 3+7Cl 2+6C− 1173K 2TiCl 4+2FeCl 3+6CO ； TiO 2+2Cl 2+2C− 1173K TiCl 4+2CO 将TiCl 4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl 4+2Mg− 1220∼1420K Ti +2MgCl 2MgCl 2和过量Mg 用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为______．(2)与CO 互为等电子体的离子为______(填化学式)．(3)在CH 2Cl 2、C 6H 6、CO 2、C 2H 4中，碳原子采取sp 1杂化的分子有______．(4)TiCl 4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl 4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体．(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH 3)5BrSO 4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH 3)5Br]SO 4，往其溶液中加BaCl 2溶液时，现象是______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，无明显现象，若加入AgNO 3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．(6)在自然界中TiO 2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti 4+的配位数为______． 15. 利用碳还原NO[C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH]，可防止氮氧化物对大气的污染。
回答下列问题：(1)已知：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=−393.5 kJ ·mol −1 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH 2=+180.5 kJ ·mol −1 计算：ΔH =_______kJ ·mol −1。
(2)向c(NO)=0.1 mol/L 的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入C 、CaO/C 、La 2O 3/C ，不同温度下发生反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)，测得两小时NO 去除率如图所示：200℃<T<490℃时，E a(活化能)最小的反应器是_________(用C、CaO/C、La2O3/C表示)。
T=490℃时，反应速率v(NO)=_______mol·L−1·h−1，欲增大该温度下两小时NO的去除率，可以采取的措施是____(写一种即可)。
(3)刚性容器中足量C(s)和NO反应，容器中NO和N2的物质的量浓度(c)变化如下表所示，测得T1℃、T2℃平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。
T1℃T2℃c/(mol·L−1)05min10min15min20min25min30min NO 1.00.580.400.400.250.200.20N200.210.300.300.3750.400.40 T 1℃时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K p=_________(K p是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；15min后，温度调整到T2℃，物质的量浓度变化如上表所示，则T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，p1_______(填“>”“<”或“=”)p2。
16.2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。
探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺(化合物H(制成。
图31是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。
已知：+R′−NH2→+RCOOH(1)A的分子式是C6H6，A结构简式是______。
(2)试剂a是______。
(3)C中含有的官能团名称为______。
(4)写出D+G→H的化学反应方程式______。
(5)E的名称是______。
(6)写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6：4：2：1：1的F的同分异构体的结构简式______。
(不考虑立体异构)(7)设计由CH3CH2OH、合成的合成路线。
【答案与解析】1.答案：A解析：解：A.2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑，反应中−1价的O 元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应，故A 正确；B.NH 3+HCl =NH 4Cl ，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.2 NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O ，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D.AlCl 3+3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误； 故选A ．氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．2.答案：C解析：本题考查化学实验方案的评价，侧重非金属性比较的考查，注重规律性知识的总结和应用，明确得电子能力的强的非金属性强，题目难度不大。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。
下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。
2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析
2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)=NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2。
则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H = △H1－△H2参考答案：D略2. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性参考答案：D3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 42- SO32－B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+参考答案：A略4. 从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
2020年天津市河西区高考化学一模试卷 (解析版)
2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B. 氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖3.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. 硝酸比磷酸更稳定B. 硝酸的氧化性比磷酸强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 硝酸比磷酸容易挥发4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是()①氯化钾②氯化钾、溴化钾③氯化钾、溴化钾、碘化钾．A. ①B. ②C. ③D. ①②③5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B. CO32−+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC. Ca2++CO32−=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D. H++OH−=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O6.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集乙酸乙酯B. 用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C. 用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 用图4装置可以完成“喷泉实验”8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−9.某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A. 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气(标准状况)发生加成反应B. 1 mol M最多能与2 mol NaHCO3反应C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应D. 1 mol M最多能与2 mol Na反应10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题 Word版含解析
河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A. NH3可用作消毒剂B. 明矾可用作净水剂C. Na2CO3可用于洗涤油污D. 铁粉可作为食品的抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A. 植物油氢化产物属于烃类B. 制作集成电路板的酚醛树脂可导电C. 石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D. 鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；故选C。
天津市河西区2020年高三化学调研一模试卷
天津市河西区2020年高三化学调研一模试卷7．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl 2 + Na 2BeO 2 + 2H 2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 BA ．Na 2BeO 2溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB ．BeCl 2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC ．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH 溶液D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物8．3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AA ． 23.4 g NaCl 晶体中含有O.1N A 个如右图所示的结构单元B ．6.8 g 熔融的KHS04中含有0.1N A 个阳离子C ． 3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1N AD ．电解精炼铜时转移0.1N A 个电子时阳极溶解3.2 g 铜9．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL C0和20 mL 水蒸气，使其反应，当反应CO + H 20(g) == C02 + H 2 到达平衡时，水蒸气的体积分数与H 2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 BA ．平衡后CO 的体积分数为40％B ．平衡后CO 的转化率为25％c ．平衡后水的转化率为50％D ．平衡后混合气体的平均相对分子质量为2410．下列说法中，不正确的是DA ．室温下，CH 3COOH 分子可以存在于pH == 8的碱性溶液中B ．在O ．1 mol/L 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c (H +)减小C ． 在NaAl02溶液中，HCO 3- 不可能大量存在D ．在由水电离出的c (OH -) == 1×10-12 mol/L 的溶液中，A13+不可能大量存在11．通以相等的电量，分别电解足量且等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是 CA ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n (银)：n (汞) = 4：lB ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C ．电解硝酸亚汞时阴极上的电极反应式为Hg 22+ + 2e - ===== 2HgD ．硝酸亚汞的化学式为HgNO 312．12．实验测得常温下，O.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于l ，0.1 mol/L 某一元 碱(BOH)溶液里：）（）（-+OH c H c = 10-12。
2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)
1.00
13.00
1.57
B.简单离子半径： W＜Y D.简单氢化物的沸点： X＜Z
9.关于
的说法正确的是
0.70 （）
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137
（）
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH＞Ka HF
B. 相 同 浓 度 的 CH3COOH 和 CH3COONa 两 溶 液 等 体 积 混 合 后 pH 约 为 4.7 ， 则 溶 液 中
cCH3COO ＞c Na ＞c H ＞c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp FeS＞Ksp CuS
10.理论研究表明，在101 kPa 和 298 K 下，HCNg HNCg 异构化反应过程的能量变化
如图所示。下列说法错．误．的是
（）
A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 ΔH 59.3 kJmol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
2020年高考化学天津卷(附答案与解析)
绝密★启用前天津市2020年普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1— O 16— S 32— Co 59— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ） A .NaOH B .NaCl C .NaClOD .23Na CO2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（ ）A .屠呦呦B .钟南山C .侯德榜D .张青莲3.下列说法错误．．的是（ ）A .淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B .油脂的水解反应可用于生产甘油C .氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D .淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .3CaCO 与稀硝酸反应：2+322CO 2H H O CO -++↑B .4FeSO 溶液与溴水反应：2+3+-22Fe Br 2Fe 2Br ++C .NaOH 溶液与过量224H C O 溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --++D .65C H ONa 溶液中通入少量2CO ：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --+++ 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）配制50.00mL 10.1000mol.L -23Na CO 溶液除去2Cl 中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装23Na SiO 溶液的试剂瓶CD 6.）-------------在------------------此-------------------卷-------------------上-------------------答-------------------题-------------------无------------------效----------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________________________ _____________7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是 （ ）A .相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则()()a a HCOOH HF K K ＞B .相同浓度的3CH COOH 和3CH COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++-＞＞＞C .FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则()()sp sp FeS CuS K K ＞D .在121mol L Na S -溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷附答案解析
2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作消毒剂 B ．明矾可用作净水剂 C ．Na 2CO 3可用于洗涤油污 D ．铁粉可作为食品的抗氧化剂 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化产物属于烃类B ．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C ．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D ．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A ．还原性：S 2－ ＞ Cl － B ．水溶性：HCl ＞ H 2S C ．稳定性：HCl ＞ H 2S D ．酸 性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区 B ．该元素的最高化合价为 +5价 C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸 门+－海水石墨导线 饱和 NaHCO 3 溶液混合气B ．除去CO 2气体中混有的SO 2C ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成酸性 KMnO 4溶液气体产物→H 2O8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。
2020年天津河西中学高三化学模拟试卷含解析
2020年天津河西中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1kJ·mol参考答案：B略2. 甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气 B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。
4. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC5. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。
2020年天津市部分区高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年天津市部分区高考化学一模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共4小题，共24.0分）1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A. 分液B. 升华C. 萃取D. 蒸馏2.下列说法正确的是（）A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3.实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A B C D4.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2，H2）和液体燃料合成气（CO、H2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 膜Ⅰ侧反应为：H2O+2e-=H2+O2，O2+4e-=2O2-B. 膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C. 膜Ⅱ侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD. 膜Ⅱ每消耗1 mol CH4，膜Ⅰ侧一定生成1molH2二、双选题（本大题共2小题，共12.0分）5.下列叙述正确的是（）A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C. 反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D. 已知BnSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）=c（SO42-）=6.已如反应：CH2=CHCH2（g）+Cl2（g）⇌CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。