2015届高考化学总复习课件：6-2原电池 化学电源
溶液也能够激活该电池，C项错误；Mg-AgCl电池可将
化学能转化为电能用于海上应急照明供电，D项正确。 答案
训 练 · 高 效 提 能
D
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入 用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向 如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B ．若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 铁
Cu2＋＋2e－===Cu 。 正极：____________________ (3)电子方向和电流方向
训 练 · 高 效 提 能
负极 流出经外电路流入_____ 正极 ； 电子从_____ 正极 流出经外电路流入_____ 负极 。 电流从_____
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
3．工作原理
如图是Cu-Zn原电池，请填空：
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
(1)电极 Zn ，正极为_____ Cu 。 负极为_____ (2)电极反应
负极：____________________ Zn－2e－===Zn2＋ ，
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
题组一
考查原电池的工作原理
1．(2013·海南)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活 的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl ＋ Mg ===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C ． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧
训 练 · 高 效 提 能
化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为 X ＞Y
菜单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
解析
外电路电子流向为 X→ 外电路 → Y ，电流方
向与其相反， X极失电子，作负极， Y极发生的是还原
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
A． 放电时负极反应为 Zn＋2OH －2e ===Zn(OH)2 － － B ． 充 电 时 阳 极 反 应 为 Fe(OH)3 ＋ 5OH － 3e － ===FeO2 4 ＋4H2O C．放电时正极附近溶液的 pH 上升 D．放电时每转移 3 mol 电子， 正极有 1 mol K2FeO4 被氧化
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
第二节
原电池
化学电源
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
1.了解原电池的工作原理。 考纲 2.了解常见化学电源的种类及其工作原 点击 理。 3.了解原电池在实际中的应用。
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
◎思维拓展 1．X、Y两种金属用导线连接置于稀 H2SO4中，发 现 X 极溶解， Y 极上有气泡产生，则 X 、 Y 的活动性谁 强？
提示：X金属的活动性强。
2．实验室用 Zn与稀 H2SO4反应制备 H2时，用粗锌 反应速率快，还是用纯锌反应速率快？为什么？
解析 D项，放电时每转移3 mol e－，正极有1 mol D
－
－
训 练 · 高 效 提 能
K2FeO4应被还原。 答案
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
4．(2012·四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的 酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH － 4e － ＋ H2O === CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
化学反应与能量
(4)离子的迁移方向 负极 迁移，阳离子向 电解质溶液中，阴离子向 ______ 正极 迁移。 _____
(5)两种装置的比较
装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋ 直接接触，易造 成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的
训 练 · 高 效 提 能
作用是提供离子迁移通路，导电。
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
考点· 核心突破
考点一 原电池的工作原理
化学能 转化为_____ 电能 的装置。 1．概念：把________ 2．构成条件
(1)有两个活泼性不同 __________的电极(常见为金属或石墨)。
训 练 · 高 效 提 能
电解质溶液 中。 (2)将电极插入_____________ (3)两电极间构成闭合回路。
训 练 · 高 效 提 能
C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
解析
Mg 失去电子发生氧化反应，是电池的负
极， A项错误；负极反应为 Mg－ 2e－ ===Mg2＋ ， B项错 误；Mg-AgCl电池能够被海水激活，改用KCl作电解质
反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳
棒，则Y为碳棒，X为铁。 答案
训 练 · 高 效 提 能
D
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
题组二 原电池正、 负极的判断及电极反应式 的书写 3．(2014· 成都川师大实外校高三月考)高铁电池是 一种新型可充电电池， 与普通高能电池相比， 该电 池长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应 为 3Zn ＋ 2K2FeO4 ＋ 8H2O 放电 充电 3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
训 练 · 高 效 提 能
提示： 粗锌快，因 Zn 、杂质和电解质溶液能形成 原电池。
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
3 ． 你 能 依 据原电池原理将反应 Fe ＋ 2FeCl3 === 3FeCl2设计成一个原电池吗？ 提示：见如下图所示
训 练 · 高 效 提 能
合集下载
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节原电池化学电源人教版
注：在原电池中：负极失去的电子数=正极得到的电子数=外电路中 通过的电子数=电池总反应中转移的电子数
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
2015届高考化学新一轮复习课时作业6-2原电池 化学电源
1．(2014·东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( )A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li放电充电LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池解析：选D。
A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。
2．(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：选C。
A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。
3．(2014·南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。
届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)
3．(2015·天津卷改编)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
(1)铜电极上发生________反应。 (2)电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)________(填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。 (4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。
2．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为___________ _______________、__________________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________(填“铁”或“铜”) 电 极 ， 装 置 d 中 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
3．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
【提示】 D 【解析】 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极， ③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相 同，故①③⑤⑧不能构成原电池。
易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶 液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题6 第2单元 原电池和化学电源
化学
首页
上一页
下一页
末页
第二单元
原电池和化学电源
结束
2.实验室常用锌和稀 H2SO4 反应制备 H2，试讨论纯锌和粗锌哪 个反应快，为什么？
提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原电 池，反应速率较快。
3.依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
化学
首页
上一页
下一页
末页
第二单元
原电池和化学电源
－ PbSO （ s ）＋ 2H O （ l ）－ 2e ===PbO2（s）＋ 4 2 ②阳极： ___________________________________________ ＋ 2－ 4H （ aq ）＋ SO 4 （aq）。 _______________________
③总反应：2PbSO4（s）＋2H2O（l）===Pb（s）＋PbO2（s） ＋2H2SO4（aq） 。
首页
上一页
下一页
末页
第二单元
原电池和化学电源
结束
（4）离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 负极 迁移， 阳离子向 正极 迁移。
（5）两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋ 直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中 盐桥的作用是提供 阴阳离子定向移动 的通路，导电。
AgNO3
Ag＋＋e－===Ag
Cu－2e－===Cu2＋ （3）Cu
化学
Ag
首页 上一页 下一页 末页
第二单元
原电池和化学电源
结束
4.铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路 铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1） 写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________
首页
上一页
下一页
末页
第二单元
原电池和化学电源
结束
2.实验室常用锌和稀 H2SO4 反应制备 H2，试讨论纯锌和粗锌哪 个反应快，为什么？
提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原电 池，反应速率较快。
3.依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
化学
首页
上一页
下一页
末页
第二单元
原电池和化学电源
－ PbSO （ s ）＋ 2H O （ l ）－ 2e ===PbO2（s）＋ 4 2 ②阳极： ___________________________________________ ＋ 2－ 4H （ aq ）＋ SO 4 （aq）。 _______________________
③总反应：2PbSO4（s）＋2H2O（l）===Pb（s）＋PbO2（s） ＋2H2SO4（aq） 。
首页
上一页
下一页
末页
第二单元
原电池和化学电源
结束
（4）离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 负极 迁移， 阳离子向 正极 迁移。
（5）两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋ 直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中 盐桥的作用是提供 阴阳离子定向移动 的通路，导电。
AgNO3
Ag＋＋e－===Ag
Cu－2e－===Cu2＋ （3）Cu
化学
Ag
首页 上一页 下一页 末页
第二单元
原电池和化学电源
结束
4.铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路 铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1） 写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________
高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源课件
A.银片为负极，发生的反应为Ag++e-====Ag B.进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D.一段时间后，两电极的质量都减少
区域 区域
区域
【特别提醒】 (1)只有氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧 化反应。 (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过 盐桥。
(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
【高考模拟精练】 1.(2016·玉溪模拟)下图各个装置中能组成原电池的 是( )
3.(2015·安徽高考节选)常温下，将除去表面氧化膜 的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电 池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过 程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反 应式是_______________________________________， 溶液中的H+向______极移动，t1时，原电池中电子流动 方向发生改变，其原因是_____________________。
S
O
2 4
)，阳离子向_正__极移动(如
Zn2+和H+，溶液中H+在_正__极上得电子形成氢气在铜片
上冒出)。
(3)两极电极反应式。 负极(锌极)：_Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2+_(氧化反应)。 正极(铜极)：_2_H_+_+_2_e_-=_=_=_=_H_2_(还原反应)。
【解析】原电池的正极是硝酸发生还原反应：2H++ N O 3 +e-====NO2↑+H2O，原电池中的阳离子移向正极。t1时 电子流动方向发生改变，则原电池的正、负极发生改 变，原因是铝表面生成了氧化膜而不再参加反应，此 时铜作负极。
高考化学一轮复习课件第6章 第2讲原电池 化学电源(人教版)[ 高考]
![高考化学一轮复习课件第6章 第2讲原电池 化学电源(人教版)[ 高考]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/ba97f45d16fc700aba68fc08.webp)
应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应
式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为
Cu－2e－===Cu2＋
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
解析 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
3．用于金属的防护
使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导
线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。
4．设计电池，制造化学电源
如根据以下反应设计的原电池如下表所示：
原理 负极
2FeCl3＋ Cu===2FeC Cu
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
【典例1】 (2012·合肥调研)已知在酸性条件下发生的反应
为AsO
3－ 4
＋2I－＋2H＋===AsO
3－ 3
＋I2＋H2O，在碱性条件
下发生的反应为AsO
3－ 3
＋I2＋2OH－===AsO
3－ 4
＋H2O＋2I
－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述
考向集训 名师揭秘
3．原电池的构成条件
(1)能自发地发生 氧化还原反应
。
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成 负 极系统，由氧化剂和导体构 成 正 极系统。
(4)形成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
高考化学总复习课件原电池化学电源
原电池作为化学电源的组成部分
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
2015届高考化学一轮课件第八章原电池电解池(图片版)
负极 静电 斥力
正极 静电 引力 + H -
Cu
Zn2+
Zn2+
2+ Zn Zn2+ Zn2+
Zn2+
Zn2+
工作原理:原电池是把氧化反应和还原反应分开进行. 还原剂在负极上失去电子发生氧化反应,电子通过导线 流向正极,氧化剂在正极上得到电子发生还原反应;阳 离子向正极移动,阴离子向负极移动.
【总结】盐桥的组成和作用
－ ＋
阴极
ClCu2+
阳极
Cu2+
ClCl-
ClCu2+
ClClCu2ClCl-
Cl-
Cl-
Ⅰ通电前
Ⅱ通电后
电解原理:电子从电源负极给出电子进入电解池的阴极，
阳离子移向阴极而导电，阳离子得电子(发生还原反应) 阴离子移向阳极而导电，阴离子(或非惰性电极)失电 子(发生氧化反应)电子从电解池的阳极流出电子流回 电源正极. (3)电子和离子移动方向 ①电子:从电源负极流向电解池的阴极从电解池的阳极 流向电源的正极. ②离子 :阳离子移向电解池的阳极 ;阴离子移向电解池 的阴极.
【例3】某原电池总反应为:Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
,下列能实现该反应的原电池是
A 电极材料 Cu、Zn B Cu、C C Fe、Zn D Cu、Ag
电解液
FeCl3
Fe（NO3）2
CuSO4
Fe2（SO4）3
【例4】请运用原电池原理设计实验，验证I2、Fe3＋
氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式.
2.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反 应式的书写方法: (1)酸性条件 燃料电池总反应式:CH4+2O2===CO2+2H2O① 燃料电池正极反应式:O2+4H++4e-===2H2O② ①-②×2,得燃料电池负极反应式:_____________. (2)碱性条件 燃料电池总反应式 :CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O① 燃料电池正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-② ①-②×2,得燃料电池负极反应式:_____________. (3)固体电解质(高温下能传导O2-) 燃料电池总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O ① 燃料电池正极反应式:O2+4e-=2O2-②①-②×2,得燃料 电池负极反应式:______________.
高考化学总复习原电池化学电源ppt
高考化学总复习原电池化学电源ppt
教材研读 栏目索引
自测3 充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接? 答案 充电时,充电电池的正极与外接电源的正极相连接,充电电池的 负极与外接电源的负极相连接。
高考化学总复习原电池化学电源ppt
高考化学总复习原电池化学电源ppt
教材研读 栏目索引
自测4 (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,工作一段时间
考点突破 栏目索引
考点突破
考点 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
1.原电池正、负极的判断
电极材料 电子流向 离子移动方向 发生的反应 反应现象
高考化学总复习原电池化学电源的一极 阴离子移向的一极
氧化反应 一般质量减小
正极 一般是活动性较弱的金属或能导电的非金属
高考化学总复习原电池化学电源ppt
高考化学总复习原电池化学电源ppt
教材研读 栏目索引
自测2 请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请
写出电极反应式:负极
,正极
,并画
出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。
答案 Cu-2e-
Cu2+ 2Fe3++2e-
2Fe2+
L
(标准状况)。
高考化学总复习原电池化学电源ppt
高考化学总复习原电池化学电源ppt
考点突破 栏目索引
答案 (1)①2H++2e- H2↑ 增大 ②甲池中:左—Fe,右—C;乙池中:左—Fe,右—C (2)①FeO24+4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH- ②6.72
高考化学总复习原电池化学电源ppt
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题6.2 原电池 化学电源(解析版).pdf
【2015考纲解读】 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
1．（2014·浙江卷）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列说法正确的是( ) A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ．（2014·天津卷）已知： 锂离子电池的总反应为 LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 3．2014·新课标全国卷2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( ) A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 ．2014·江苏卷）下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 【解析】海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极， ．（2013·海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。