有关溶度积的计算范文
溶度积的原理应用大学
溶度积的原理应用大学溶度积是什么？溶度积是化学中一个重要的概念，它描述了在特定条件下某种物质在溶液中达到饱和时的溶解度。
溶度积的大小可以通过计算溶质的溶解度和溶液中的浓度来确定。
当溶质的浓度超过溶度积时，会发生沉淀反应。
溶度积的计算方法溶度积的计算可以通过溶质的溶解度数据得出。
溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
将溶解度与溶质的离子式相乘，可以得到溶度积。
溶度积计算公式溶度积的计算公式如下：\[ K_{sp} = [A]m[B]n \]其中，\[ K_{sp} \] 表示溶度积，\[ [A] \] 和 \[ [B] \] 分别表示溶质中的两种离子的浓度，\[ m \] 和 \[ n \] 分别表示溶质中的两种离子在化学方程中的系数。
例子例如，对于氢氧化钙 (\[ Ca(OH)_2 \]) 的溶度积，其离解反应方程式为：\[ Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^- \]假设溶液中的 \[ Ca^{2+} \] 浓度为 \[ x \]，溶液中的 \[ OH^- \] 浓度为 \[ 2x \]，则氢氧化钙的溶度积可以表示为：\[ K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2 = x(2x)^2 = 4x^3 \]这样，我们可以通过溶液中钙离子的浓度来计算氢氧化钙的溶度积。
溶度积的应用溶度积的应用非常广泛，下面列举了一些常见的应用场景：1.有机化学反应–溶度积可以用来确定有机化学反应中沉淀的形成条件。
当反应液中的浓度达到溶度积时，产生的沉淀会降低溶液中相应离子的浓度，从而推动反应向前进行。
–例如，在酸碱中和反应中，可以通过溶度积来确定盐的形成条件，进一步推动反应的进行。
2.理解盐的溶解度–通过溶度积的计算，可以了解盐在特定溶剂中的溶解度大小。
不同盐的溶解度决定了其在溶液中的活动性和反应性。
–例如，在水中钠氯化物的溶解度积 \[ NaCl\] 为 5.6 × 10\(^7\) M\(^2\)，而氯化钙 \[CaCl_2\] 的溶解度积为 8.3 × 10\(^{16}\)M\(3\)\(2\)。
溶度积计算郑
1关于Ksp 的计算溶度积(平衡常数)——Ksp 1、定义：对于沉淀溶解平衡：（平衡时） M m A n (s) m M n ＋(aq)＋ n A m —(aq) 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为： K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m —)]n 在一定温度下，K sp 是一个常数，称为溶度积常数， 简称溶度积。
练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag 2CrO 4 (s) ⇌ 2Ag + (aq) + CrO 4 2-(aq) 2、溶度积规则：离子积Qc=[c (M n +)]m · [c (A m -)]n Qc > Ksp ， ； Qc = Ksp ， ； Qc < Ksp ， 。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
一般来说，同种类型物质，K sp 越小其溶解度越 ，越 转化为沉淀。
3．溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP 可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
4．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。
5.计算 （一）判断沉淀情况 例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入 100 mL 0.01 mol/L AgNO 3 溶液，有沉淀析出吗(已知 K SP （AgCl ）=1.8×10-10) ？ ∙ 解析: 本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。
通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl 沉淀析出。
硫酸银 溴化银 沉淀 溶度积
硫酸银溴化银沉淀溶度积硫酸银和溴化银是常见的无机化合物，它们在溶液中可以生成沉淀。
这些沉淀的溶解度可以用溶度积来表示。
本文将详细介绍硫酸银和溴化银的溶度积及其相关知识。
一、硫酸银的溶度积硫酸银（Ag2SO4）是一种重要的无机化合物，是银的硫酸盐。
在水中，硫酸银会溶解，并生成银离子（Ag+）和硫酸根离子（SO42-）。
硫酸银的溶度积（Ksp）是指在一定温度下，溶液中硫酸银达到饱和时，银离子和硫酸根离子的乘积。
硫酸银的溶度积可以用以下方程式表示：Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42-硫酸银的溶度积与温度有关，一般情况下，溶度积随温度的升高而增大。
在常温下，硫酸银的溶度积约为1.34 × 10^-5。
二、溴化银的溶度积溴化银（AgBr）是一种白色固体，是银的溴化物。
在水中，溴化银也会溶解，并生成银离子和溴离子（Br-）。
溴化银的溶度积（Ksp）是指在一定温度下，溶液中溴化银达到饱和时，银离子和溴离子的乘积。
溴化银的溶度积可以用以下方程式表示：AgBr ⇌ Ag+ + Br-溴化银的溶度积同样与温度有关，一般情况下，溶度积随温度的升高而增大。
在常温下，溴化银的溶度积约为5.0 × 10^-13。
三、溶度积的意义溶度积是描述溶解度的重要参数，它可以用来衡量溶解度的大小。
溶度积越大，表示溶解度越高，相反，溶度积越小，表示溶解度越低。
溶度积的值可以通过实验测定得到，也可以通过热力学数据计算得到。
溶度积的大小与溶液中的离子浓度有关。
当溶度积小于等于离子浓度的乘积时，溶液处于不饱和状态；当溶度积大于离子浓度的乘积时，溶液处于过饱和状态；当溶度积等于离子浓度的乘积时，溶液处于饱和状态，此时会生成沉淀。
四、沉淀的生成根据溶度积的定义，当溶液中的离子乘积大于等于溶度积时，就会发生沉淀反应。
对于硫酸银和溴化银来说，当溶液中银离子和硫酸根离子（或溴离子）的乘积大于等于它们的溶度积时，就会生成相应的沉淀。
溶度积公式
溶度积是指在一定温度下，溶液中溶质的溶解度乘以溶质的离子浓度的乘积。
对于一般的离子化合物，其溶度积可以用以下的溶度积公式表示：
如果一个离子化合物\( AxBy \) 在水中溶解，产生\( aA^{z+} \) 和\( bB^{w-} \) 离子，那么其溶度积（\( K_{\text{sp}} \)）可以表示为：
\[ K_{\text{sp}} = [A^{z+}]^a \cdot [B^{w-}]^b \]
其中，\[ [A^{z+}] \] 和\([B^{w-}]\) 分别表示\( A^{z+} \) 离子和\( B^{w-} \) 离子的浓度。
指数\( a \) 和\( b \) 分别表示各离子在溶液中的摩尔比。
溶度积常数\( K_{\text{sp}} \) 描述了在溶液中达到饱和状态时离子化合物的溶解度。
如果溶液中某种离子的浓度达到了溶度积常数，该离子化合物就会开始发生沉淀反应。
需要注意的是，溶度积常数\( K_{\text{sp}} \) 随温度的变化而变化，因为溶解度通常会随温度的升高而增加。
因此，在不同温度下，同一离子化合物的溶度积常数可能不同。
溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。
Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。
例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2]B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 -3 )。
溶度积
沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
溶解度和物质溶解性的划分中学里介绍过把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。
习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”。
其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。
这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S（mol/L）表示. 极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物，以鉴定或分离某些离子。
究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化，这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
本节将对此进行讨论。
难溶电解质的溶度积严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。
通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。
沉淀溶解平衡溶度积及计算
沉淀溶解平衡溶度积及计算沉淀是指溶液中的物质在达到饱和时生成固态的沉淀物，溶解则是指将物质溶解在溶剂中形成溶液。
在平衡状态下，溶解和沉淀的速率相等，达到溶解平衡。
溶解平衡可以用溶解度来描述，而溶解度则可以通过溶解度积计算。
溶解度积定义：对于一种固体化合物AB，当其达到溶解平衡时，可以用以下溶解度积（Ksp）来表示：Ksp = [A+]^m [B-]^n其中，[A+]和[B-]分别代表溶解物中的阳离子A和阴离子B的活性（或浓度），m和n代表它们的摩尔系数。
例子：以AgCl为例，表达式为：Ksp = [Ag+] [Cl-]计算溶解度积：由于溶解度积只与溶解物相关，所以可以按照以下步骤计算：1.确定离子的活性：活性是溶液中离子的有效浓度，可以使用浓度来估算。
如果浓度非常低，则需要使用活度系数来校正，这般计算更为精确。
活性指数可以根据溶液的离子浓度与标准活度的比值来确定。
2.计算溶解度积：当得到活性后，将其代入到溶解度积表达式中，即可计算出溶解度积的值。
3.考虑溶质溶剂的物质平衡：物质的溶解需要满足一定的物质平衡，这个平衡方程可以用来计算直接的离子浓度。
4.考虑离子间的反应平衡：由于离子之间可能会发生反应，所以需要考虑离子间的反应平衡。
举例说明：以AgCl的溶解为例，假设溶解度为s：AgCl→Ag++Cl-根据溶解度积定义可以得到方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2根据电离程度分析或电解质分析方法，可得出Ag+的浓度为s，Cl-的浓度为2s。
考虑AgCl的溶解与Ag+和Cl-间的反应：AgCl→Ag++Cl-AgCl具有很小的溶解度，因此可以假设它的溶解度为x，而Ag+和Cl-的浓度分别为2x和x。
根据反应过程可得：AgCl(s)+Ag+→AgCl2-K1=[AgCl2-]/[Ag+][Cl-]=（x）/(2x)(x)=1/(2x)由于化学平衡，可得出：K1 × Ksp = 1由此可得出x = 4/Ksp这样我们就可以根据溶解度积的值计算出溶解度了。
溶度积意义-概述说明以及解释
溶度积意义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述溶度积是溶解过程中溶质在溶液中的浓度与溶液的浓度之积。
它是描述溶质在溶液中溶解程度的重要参数，对于了解溶解平衡、预测沉淀生成以及化学反应的进行起着关键作用。
溶度积的计算公式为溶度积（Ksp）= [A]^a[B]^b。
其中，[A]和[B]分别代表溶质A和B的浓度，a和b分别代表溶质在溶液中的摩尔比例。
溶度积的数值越大，表示溶质在溶液中的溶解程度越高。
溶度积在化学反应中扮演着重要的角色。
它可以用来预测沉淀的生成和溶解的情况。
当溶液中溶质的浓度超过溶度积时，溶质会发生过饱和，形成沉淀。
当溶质的浓度小于溶度积时，溶质会继续溶解。
通过比较溶质的溶度积与实际浓度，我们可以判断溶液中是否会发生沉淀反应。
此外，溶度积还可以帮助我们了解溶质在溶液中的溶解程度，从而预测溶液中溶质的浓度。
通过溶度积，我们可以推导出溶质浓度与溶液浓度的关系，进而研究化学反应的平衡情况。
溶度积的数值对于理解化学反应的平衡性以及溶解过程的动力学过程至关重要。
不同溶质的溶度积受到各种因素的影响，包括温度、压力、溶剂性质等。
通过研究这些因素对溶度积的影响，我们可以深入了解化学反应和溶解过程的规律性。
总之，溶度积作为描述溶质在溶液中溶解程度的重要参数，对于理解化学反应和溶解过程具有较高的意义。
通过探究溶度积的定义、计算方法和影响因素，我们可以更好地认识化学反应的平衡性和溶解过程的动力学规律，为实际应用提供理论基础。
文章结构部分的内容可以描述整篇文章的组织架构和内容安排。
下面是一个示例：1.2 文章结构本文分为三个主要部分：引言、正文和结论。
每个部分都有其特定的目标和重点。
下面将对每个部分的内容进行介绍。
引言部分旨在引出本文的主题，并提供相关背景信息。
在1.1部分中，我们将对溶度积进行概述，包括其定义和基本意义。
通过这一概述，读者可以对溶度积产生初步认识，并对本文的内容有一个整体了解。
此外，我们还将介绍本文的结构，以帮助读者在阅读过程中更好地理解和跟随文章的思路。
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有关溶度积的计算1、室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp= a×c(M2+) = bmol·L-1时，溶液的pH等于A． B．C． D．2、实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是:A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3、已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-4、已知：Ksp (AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI＞C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl5、常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。
下列说法正确的是A．a点对应的KSP 小于c点对应的KSPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+6、某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
下列判断正确的是A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点B．c、d 两点代表的溶液中c(H+与c(OH-)乘积不相等C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)3]大于氢氧化铜Ksp7、已知25℃时，电离常数Ka (HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。
现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp （CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变D.该体系中有CaF2沉淀产生8、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeC．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀9、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是A．b点对应的Kap 等于c点对应的KapB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1．6×10-5(mol·L-1)2D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀10、已知，常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)11、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测A．CuS易水解B．CuS可溶于盐酸C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D．强酸可以制取弱酸12、在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl－的浓度之积小于Ksp(AgCl)D．Ksp (AgI)＜Ksp(AgCl)13、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应14、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A、AgCl>AgI> Ag2CrO4B、AgCl> Ag2CrO4>AgIC、Ag2CrO4>AgCl>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgCl15、将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
对上述过程，下列理解或解释中正确的是A．Ksp (AgCl)＜Ksp(AgBr)B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D．因为Ksp (AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解16、某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
该温度下，下列说法正确的是）A ．随着溶液中Ag +浓度的增大，Ag 2SO 4的溶度积常数（K sp ）保持不变，为2×10一5mol 3·L —3B ．1mL 1mol ·L —1的AgNO 3溶液与1mL l mol ·L —1的Na 2SO 4溶液混合生成0.0005molAg 2SO 4沉淀C ．若K sp （AgI ）< K sp （Ag 2SO 4），则反应2KI+Ag 2SO 4=2AgI+K 2SO 4不能发生D ．a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b 点17、在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
回答下列问题：(1)FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II 中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II 中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。
(列式计算)18、孔雀石主要含Cu 2（OH ）2CO 3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl 2·3H 2O 及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A 只含Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH 如表所示。
回答下列问题：（1）图中“试剂1”为 。
（2）加入CuO 作用是调节溶液pH ，则pH 的范围为 。
饱和食盐水中。
其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。
计算Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
19、0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定 200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
20、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。