金属活动性顺序经典题型

金属活动性顺序的应用
1．(2010河南)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象?
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X
无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

答：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

(3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
2．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。

根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________________________________,工业炼铁的产品是。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②；③；以及寻找金属代用品等。

（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___ ______,滤液中含有____________。

答：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。

要点答对即可）；（3）回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物⑷Ag、Fe（或银、铁）
3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计
如图所示的三个
实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐
酸的用量均相同）：
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体
附着，这说明；
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，说出他依据的实验现象。

（3）上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，乙和丙两位同学利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验，都实现了探究目的。

分别写出两个补充实验的步骤、现象。

答：⑴铜比银活泼⑵锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈。

⑶（无法比较铁、铜的活动性）
方法一：常温下，分别取均已用砂纸打磨过，其形状、大小相同的铁片和铜片于试管中，分别向试管中加入等体积的浓度相同的稀盐酸，铁与盐酸反应有现象，铜与盐酸不反应，说明铁比铜活泼。

方法二：把铁片插入硫酸铜溶液中，若铁片表面有红色固体析出，则铁比铜活泼。

4．小明在作用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验，获得以下数据：实验编号盐酸的质量分数% 反应温度/℃铝丝消失的时间/S
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1）该实验的目的是；
（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式；
（3）实验②和③说明了什么？
（4）如果把演算的质量分数改为4%，请你推测出铝丝小时的时间（用t表示）的取值范围。

（5）该实验用铝丝消失的时间来衡量反映的快慢，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？答案：(1)探究影响铝与稀盐酸反应速率的因素。

(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
(3)温度影响铝与酸的反应，温度越高，反应速率越快。

(4)300<t<500(1分)
(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分)
5.在化学课上，老师拿来四种金属片（金属片大小、形状相同），已知其中一种是铁片，另三种未知金属片分别编号为A、B、C，同时老师还提供了稀盐酸和硫酸铜溶液。

老师让同学们通过实验确定三种未知金属在金属活动顺序表中的大致位置，某小组根据老师的要求设计并进行了下列实验：
①将三种未知金属片A、B、C分别放入稀盐酸中，看到放入A的试管中没有明显的变化，
B的表面有较多的气泡产生，C的表面有大量的气泡产生。

②将三种未知金属片A、B、C分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，看到放入A的试管没
有明显变化，B的表面有红色物质生成，C的表面有红色物质生成。

由上述实验和现象他们得出下列结论：
C Fe B (H) Cu A
金属活动性由强逐渐减弱
⑴在上述实验中，有些实验不必要进行，请你指出：，理由是：。

⑵他们得出的结论不一定正确，理由是：。

⑶为了进一步得到正确的结论，请你帮助他们补充实验，并说明要观察的现象。

实验操作实验现象和结论
⑴把BC放入硫酸铜溶液中，因为实验①已经证明人BC在氢前，则一定比铜活泼。

⑵无法BC与铁的活动性强弱
⑶根据提供的药品
实验操作需要观察的实验现象
取铁片、B片、C片于三支试管中，倒入等
体积的稀盐酸
比较反应的剧烈程度
6.限用铁片、铜片、盐酸、硝酸银溶液，验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，有人设计如下三种方案：
A．Fe+HCl、Cu+HCl、Cu+AgNO3
B．Cu+HCl、Cu+gNO3、Fe+AgNO3、Fe+HCl
C．Fe+HCl、Cu+AgNO3、Fe+AgNO3
⑴试评价上述三种实验方案,其中可行且最佳的方案是: .
⑵说明不可行方案的理由: .
⑶请你设计一个更简单的实验方案,并将实验现象及结论填入表中.
实验方案实验现象结论
（4）若用铁片、锌片和稀盐酸、比较Fe和Zn的金属活动性，需要控制的相同条件是_________ ________需要观察的现象_______ 。

⑴A ⑵C方案，无法比较Fe和Cu的活动性
⑶
实验操作实验现象和结论
取硝酸银溶液于试管中，插入铜片向上步反应所得溶液，插入铁片铜片表面出现灰黑色固体，说明铜比银活泼
铁片表面出现红色固体，说明铁比铜活泼
⑷温度，金属的大小、形状、厚度，酸的体积、浓度。

7.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。

（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。

（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。

答案：（1）Zn + 2AgNO 3=== Zn (NO 3)2 +2Ag （1分）
（2）① 硝酸锌和硝酸铜（1分） ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分） （3）（每个方案1分） 实验操作 实验现象 结论
方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 如果铜丝表面无变化
或如果铜丝表面有银白色固
体析出
证明猜想①成立
或证明猜想②成立
方案二：取少量滤液于试管中，
滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物
溶液) 如果滤液无明显变化 或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立
或证明猜想②成立
8.某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑和废锌屑的混合物，
他们想以此来回收银。

在回收银时，将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中， 充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。

【提出问题】废液中的硝酸银是否回收完全？
【作出假设】假设①：废液中硝酸银已回收完全 假设②：废液中硝酸银没有回收完全 【试验验证】
（1）甲同学通过反应后的滤液验证假设①是正确的，他的实验操作是 ，
实验现象是 。

（2）乙同学通过反应后的固体物质来加以验证。

于是她取少量反应的固体，加入稀盐酸，没有
看到气泡产生。

由此，她的出结论：假设②是正确的。

你是否赞成她的观点？并说明理由。

【问题讨论】
（3）丙同学又做了下列一个假设：如果向反应后的固体物质中加入稀盐酸，有气泡产生。

此时，反应后的固体物质是由 组成，理由是 。

答案：（1）取一根铜丝放入滤液中一段时间 ★ 没有明显现象
（2）不赞成。

也有可能的铁屑、锌屑与硝酸银恰好完全反应，回收完全。

（3）铁和银组成。

滤液呈浅绿色，说明铁已参加反应，锌的金属活动性比铁活泼，所以锌一定反应完全。

方案 实验操作 实验现象 结 论
方案一 猜想①成立
方案二 猜想②成立。