常见金属活动性顺序知识讲解
金属活动性的比较及金属的活动性顺序
金属活动性的比较及金属的活动性顺序活动性是指金属在化学反应中失去电子的能力。
金属的活动性顺序是指根据金属失去电子的能力进行排列，活动性越强的金属越容易失去电子。
本文将对常见金属的活动性进行比较，并给出金属的活动性顺序。
1. 高活动性金属钾 (K)、钠 (Na)、铷 (Rb)、铯 (Cs)、铝 (Al)、镁 (Mg)等金属属于高活动性金属。
它们在化学反应中容易失去电子，具有较强的氧化性。
例如，钠在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，产生剧烈的火花和燃烧。
2. 中等活动性金属铁 (Fe)、锌 (Zn)、镍 (Ni)等金属属于中等活动性金属。
它们在一定条件下能失去电子，但反应相对缓慢。
例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气，但需要加热才能使反应进行。
3. 低活动性金属银 (Ag)、铜 (Cu)、金 (Au)等金属属于低活动性金属。
它们失去电子的能力相对较弱，不容易发生化学反应。
例如，金在常温常压下几乎不与任何物质反应。
金属的活动性顺序如下：铝 > 锌 > 铁 > 镁 > 钠 > 铜 > 银 > 金这个顺序是根据它们失去电子的能力进行排列的。
在这个顺序中，铝的活动性最高，金的活动性最低。
活动性越大的金属在化学反应中越容易失去电子，从而发生氧化反应。
而活动性较低的金属则比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
金属的活动性顺序对于理解金属的化学性质和反应有很大的帮助。
在实际应用中，我们可以利用金属的活动性顺序来预测金属之间的反应，以及金属与其他物质的反应。
例如，在电化学腐蚀中，活动性较大的金属容易被腐蚀，而活动性较小的金属则相对稳定。
总结一下，金属的活动性顺序是根据金属失去电子的能力进行排列的，活动性越大的金属越容易发生化学反应。
了解金属的活动性顺序有助于我们理解金属的化学性质，并在实际应用中进行有针对性的操作和预测。
中考化学二轮复习 物质的变化专题之金属的活动性顺序
金属活动性顺序【核心复习】金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
要想学好这部分知识，首先要掌握以下几个方面的内容：1.金属活动性顺序K、Ca、Na、 Al 、Zn、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au，金属的活动性由强逐渐减弱。
2. 要理解金属活动性顺序表的以下几点含义：①金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越。
②排在氢前面的金属可置换出稀盐酸和稀硫酸里面的氢。
注意：虽然硝酸和浓硫酸能与金属发生反应，但是它们具有性，只能生成而不能生成。
③排在前面的金属可把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
注意：金属K、Ca、Na除外。
3.特性（1）置换反应在溶液中发生的条件必须是比较活泼的金属置换不活泼的氢或金属（简称“前置后“）。
（2）铁单质与酸溶液或盐溶液发生反应，生成物中的铁元素的化合价为价，命名时叫做。
【思维体验】一、判断金属失电子能力的强弱【例1 】下列按失电子能力由易到难顺序排列正确的是（）。
A. K、Fe、Zn、HgB. K、Zn、H、HgC. Na、Mg、Ag、HgD. Zn、Ag、Cu、Hg点拨：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它在水溶液中就越易电子。
故只要熟记金属活动性顺序表很自然会选出正确答案B。
反思与小结：解此类题目的关键是熟练掌握金属活动性顺序及其意义。
二、判断金属与酸是否发生反应【例2】对于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五种物质，不能由相应的金属和酸直接反应得到的是（填序号）点拨：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能与酸反应生成盐和氢气。
反思与小结：本题重点考查了金属与酸反应的条件。
在金属活动顺序中，只有的金属才能与酸、酸反应，生成盐和氢气。
三、判断金属与化合物溶液是否发生反应【例3】在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上留有的物质是，滤液中含有。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序金属的活动性顺序是根据金属与酸反应的强弱程度来确定的。
金属的活动性顺序从高到低分别是钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂和金。
活动性顺序是用来确定金属之间的置换反应的，即当较活泼的金属与较不活泼的金属化合物发生反应时，较活泼的金属会取代较不活泼的金属。
金属的活动性与其原子的电子结构有关。
活泼的金属具有较少的外层电子，在化学反应中会倾向于失去这些外层电子和其他物质进行电子转移。
相反，不活泼的金属具有更多的外层电子，不容易失去这些电子与其他物质发生反应。
金属的活动性顺序是通过一系列实验确定的。
一个常用的方法是观察金属与酸反应的结果。
例如，将不同金属片分别放入稀盐酸溶液中，观察是否发生气体的释放和化学反应的速度等。
基于这些实验结果，我们可以得出金属的活动性顺序。
金属的活动性顺序在实际应用中有许多重要的作用。
首先，它可以用于确定金属的还原性。
较活泼的金属可以用来还原较不活泼的金属离子，从而使金属离子还原为原来的金属。
这在冶金、炼铁和电解等领域中有广泛的应用。
例如，铝的活泼性较高，可以用来还原铁的氧化物，从而得到金属铁。
这是工业上生产铁的重要过程。
其次，金属的活动性顺序也用于预测金属在环境中的腐蚀性。
较活泼的金属容易与空气、水和酸等物质发生反应，产生氧化物或氢气，从而导致金属的腐蚀。
相反，较不活泼的金属对这些物质的反应较慢，腐蚀程度较低。
因此，在设计和选择金属制品时，需要考虑金属的活动性，以保证其在特定环境中的耐腐蚀性。
此外，金属的活动性顺序也与生物体内的代谢过程有关。
人体内的许多酶和生物分子都与特定金属离子作用。
较活泼的金属离子可以与这些生物分子发生反应，从而影响生物体内的代谢过程。
例如，铁是血红蛋白中的重要成分，参与了氧的输送和呼吸过程。
如果人体缺乏铁元素，将会导致贫血等健康问题。
因此，了解金属的活动性顺序对于保持人体的正常功能至关重要。
总之，金属的活动性顺序是根据金属与酸反应的强弱程度来确定的。
金属的活动性了解金属的活动性顺序和反应性质
金属的活动性了解金属的活动性顺序和反应性质金属的活动性：了解金属的活动性顺序和反应性质金属是元素周期表中的一类化学元素，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
在化学反应中，金属与其他物质发生反应的能力被称为金属的活动性。
了解金属的活动性顺序和反应性质对于工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将介绍金属活动性的概念、顺序以及反应性质，以加深对金属化学性质的认识。
一、金属活动性的概念金属活动性是指金属元素与酸、碱、氧气、水等物质发生化学反应的能力大小。
不同金属的活动性存在差异，通常用“活动性顺序”来反映不同金属之间的反应性能。
金属活动性的顺序可以通过观察金属反应与一系列试剂的反应情况进行判断。
二、金属活动性顺序的确定确定金属活动性顺序的方法有许多，包括实验室实际观察、电位差法、单质活力法等。
其中，实验室实际观察是一种简单直观的方法。
下面将介绍几种常见的金属活动性顺序。
1. 金属与酸的反应性质顺序金属活动性顺序中，常用来判断金属与酸反应性质的顺序。
一般来说，金属活动性越强，与酸反应的产物越丰富。
例如，钠（Na）和钾（K）是高活性金属，与酸反应产生氢气（H2）和相应的金属盐。
而银（Ag）和铜（Cu）是低活性金属，与酸只产生微弱的反应。
2. 金属与水的反应性质顺序金属活动性顺序中，也常用来判断金属与水反应性质的顺序。
一般来说，金属活动性越强，与水反应越剧烈。
例如，钠和钾与水反应可以燃烧并产生氢气和相应的碱溶液。
而铜和银与水反应则相对较弱。
3. 金属与氯的反应性质顺序金属活动性顺序中，还可以用来判断金属与氯反应性质的顺序。
一般来说，金属活动性越强，与氯反应越剧烈。
例如，钠与氯反应会剧烈燃烧并产生氯化钠。
而铜与氯反应则需要较高的温度和压力。
三、金属活动性的应用金属的活动性顺序和反应性质在生产和实验中有广泛的应用。
以下是几个应用方面的例子：1. 腐蚀性防护：了解金属的活动性顺序和反应性质，可以用于选择合适的金属材料进行腐蚀性防护。
常见金属活动性顺序
常见金属活动性顺序
金属活动性是指金属在空气中易于氧化的能力。
由于金属的活动性有所不同，因此金属中的活性有其特定的排序。
在现实生活中，将金属按照活性顺序排列，有助于我们了解它们之间的物理性质和化学性质，它也有助于确定某种有用元素的一般用途。
一般来说，按照金属活动性排序，金属可分为高活性金属、中等活性金属、非金属和低活性金属。
高活性金属包括钾、钠、铷、锂、氢和铍，它们在空气中易于氧化并舍去电子，形成具有稳定的外壳的离子。
这些金属的活动性顺序是氢>锂>钠>钾>铷>铍。
中等活性金属主要包括铝、铜、钼、钛、钪和镍，它们在空气中也能够氧化，但不像高活性金属易于氧化，因而它们被称为中等活性金属。
中等活性金属的活动性排序是铝>铜>钼>钛>钪>镍。
非金属和低活性金属不受气氛中氧化的影响，因此它们被认为是低活性金属。
其中包括锌、锗、锡和银等，它们的活动性排序是锌>锗>锡>银。
此外，还有一些金属因其易于氧化或强大的抗腐蚀性而被归入特殊类别，如钯、铑和钌金属，这些金属的活动性排序是钯>铑>钌。
总之，金属活性排序是氢>锂>钠>钾>铷>铍>铝>铜>钼>钛>钪>镍>锌>锗>锡>银>钯>铑>钌。
金属的活性不仅影响金属的物理性质和化学性质，还影响金属的应用，因此，熟悉金属活动性排序对实验室中的实验操作非常重要。
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
九年级化学金属活动性顺序及应用
金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右， 金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的 电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如 指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分 析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实 的基础。
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感谢您的观看
属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法 和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会 生成新的盐和金属。新生 成的盐通常具有与原盐不 同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的， 也可能是有色的，其溶解 度和稳定性等性质也会有 所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活 中有广泛的应用，如用于 制备其他化合物、作为食 品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。
金属活动性顺序表讲解学习
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
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常见金属活动性顺序考点、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）习题：1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为A.b＞a＞cB.a＞b＞cC.b＞c＞aD.c＞a＞b2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量．．．的铜粉。
充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定．．含有的金属是下列的 ( )A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。
则下列对滤渣成分的判断中，正确的是A. 只有Fe和AgB. 只有Zn和AgC. 只有AgD. 只有Fe5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A. 金、银、铜都属于不活泼金属B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）A、Cu、Fe、ZnB、Al、Mg、ZnC、Zn、Fe、HgD、Mg、Zn、Al2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A、锌和稀硫酸B、铁和稀硫酸C、铁和硫酸铜D、铁和稀盐酸3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A、M、N两种金属中较活泼的是NB、生成H2的速率N＞MC、相对原子质量较大的是ND、生成H2的质量M＜N4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）A、观察颜色B、称取质量C、用磁铁吸引D、插入稀盐酸中5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（）A、氯化锌B、氯化铁C、氯化亚铁D、氯化镁7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。
则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（）A、不溶物一定是Cu，不含FeB、不溶物一定是Fe，不含CuC、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuOD、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO48、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（）A、铁片插入硫酸铜溶液中B、锌片插入硫酸铜溶液中C、铜片插入硝酸银溶液中D、铜片插入硫酸铝溶液中9、甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，无现象。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A、甲>乙>丙B、乙>甲>丙C、丙>乙>甲D、甲>丙>乙10、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A、甲>乙>丙B、甲>丙>乙C、乙>甲>丙D、丙>甲>乙11、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A、FeB、CuC、A gD、Cu和Ag12、若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序为（）①A+B(NO3)2= A(NO3)2+B②C+ B(NO3)2= C(NO3)2 + B③A+ H2SO4=ASO4+H2↑④C与硫酸不反应A、A >B> CB、A >C> BC、B> C> AD、C> A >B13、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A、仅有①B、②③C、①③D、①②③14、云爽化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）A、Fe、CuSO4溶液、AgB、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液C、Ag 、CuSO4溶液、FeSO4溶液D、 Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸15、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。
16、整理和归纳是有效的学习方法。
下面是小慧学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。
你认为与其它金属的不同之处。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。
1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁2、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜3、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是( )A．Ag，Fe，CuSO4溶液B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液4、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl25、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是( ) A．Ag，Fe，CuSO4溶液 B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液7、判断下列各组物质能否发生反应？发生反应的写出化学方程式，不反应的请说明理由。
（1）、银和稀盐酸（2）、铝和稀硫酸（3）、铜和硫酸锌溶液（4）、锌和硫酸铜溶液（5）、镁和硝酸银溶液（6）、铜和氯化银固体实验室中验证金属活动性顺序的方法很多，请用三种方法验证铁、铜、银的活动性顺序（只写出所需试剂即可）。
（1）Fe、 CuSO4溶液、 Ag（2）FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液（3）Fe、Cu、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液试题分析：验证铁、铜、银的活动性顺序的方法有：（1）Fe、CuSO4溶液、Ag，将两种金属分别伸入硫酸铜溶液中，铁的表面有铜析出而银没有，说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银；（2）FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；将铜分别伸入两种溶液中，铜能置换出银，却不能置换出铁，说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银；（3）Fe、Cu、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液，先将铁和铜伸入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生而铜没有，说明铁的活动性强于铜；后将铁和铜伸入硝酸银溶液中，发现铁和铜的表面都有银析出，说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。
点评：本题难度较大，金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、C u、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。