高二化学 选修4 第一学期期中考试试卷及答案
高二上学期期中考试化学试卷一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH 4，常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol - C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - 5. 对平衡体系CO 2CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol -，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压 6. 反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A ．v (D)=0.4 mol / (L·s ) B ．v (C)=0.5 mol / (L·s ) C ．v (B)=0.6 mol / (L·s ) D ．v (A)=0.15 mol / (L·s )7. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A ．生成物浓度一定增大B ．生成物的物质的量分数一定增大C ．反应物的转化率一定增大D ．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是(A ．t 5时增大了压强B ．t 3时降低了温度C ．t 2时加入了催化剂D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A 、增加A 的物质的量 B 、减小A 的物质的量 C 、升高体系的温度 D 、减小体系的压强12. 在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是（ ） A ．1 B ．2C ．3D ．413. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g)PCl 5(g)达到平衡时， PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol ，小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( )A ．反应速率a ＞b ＞cB ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > aC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c15. 在25）A.，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p 3>p 4，y 轴表示A 的转化率B.p 3>p 4，y 轴表示混合气体的密度C.p 3<p 4，y 轴表示B 的质量分数D.p 3<p 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共5小题，每空2分，共44分）17．(4分)(1)已知下列反应的焓变 ①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O 2(g) =CO 2(g) △H 2=-393.5kJ/mol ③2 H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) △H 3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) =CH 3COOH(l)的焓变ΔH=(2)实验测得，5g 甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 18．(8分)可逆反应2 Cl 2 (g)+2H 2O(g) 4HCl(g)+O 2 (g) ΔH ＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl 2的转化率_______，υ正_________ (2)保持容器体积不变，加入He ，则HCl 的物质的量______________ (3)保持容器的压强不变，加入He ，则 O 2的体积分数_________(4)若恒温恒容，反应从Cl 2和H 2O 开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。
19．(12分) 在一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应：，2min 末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD ，并测得C 的浓度为0.4mol ／L ，请填写下列空白：(1)x 值等于 (2)A 的转化率为 (3)生成D 的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C 和D 各4/3mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol 。
21．(10分)有a 、b 两个密闭容器，已知a 容器的容积不变，b 容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等。
在相同条件下将3molA, 1molB 分别同时混合于a 、b 两容器中，发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
回答下列问题：（1）达平衡时，a 中A 、C 的浓度分别M mol·L －1和N mol·L －1, b 中A 、C 的浓度分别为m mol·L －1和n mol·L －1，则M m ；（填“>”, “<”或无法比较）（2）若将2molC 和2molD 充入a 中，保持温度不变，平衡时C 的浓度为Ymol·L －1，则Y 和N 之间的关系为Y N ；（填“>”，“<”或无法比较）（3）若将4molC 和2molD 充入a 中，保持温度不变，平衡时A 的浓度为W mol·L －1，则W 与M 的关系是（ ）A 、W=2MB 、W<MC 、M<W<2MD 、W>2M（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a ，b 两容器中，达到平衡后a 中C 的浓度仍为N mol·L －1的是_______，b 中C 的浓度仍为n mol·L－1的是________。
①6molA+2molB ②3molA+2molC ③2molC+1molB+1molD ④2molC+1molD ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD 三、计算题（共1小题，共8分） C222.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？期中考试答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）二、填空题（共5题，共44分）17(4分)．（1）-202.5kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol18.（每小题2分，共8分）(1)减小、减小（2）不变（3）增大（4）减小19．（第小题2分，共12分）（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (L·s)（4）不变（5）k=1/2 (6)B 4/320.（每空2分，共10分）(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数（2）-198（3）0.025 （4）-1185kJ/mol21．（每空2分，共10分）（1）无法比较（2）＜（3）C （4）④⑤①④⑤三，计算题（共1道题，共8分）22（8分）．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（2分）（2）50%（3分）（3）75%（3分）。
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高中化学学习材料唐玲出品北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试高二年级化学(理科)期中试卷2014.11试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CO2 B．H2SO4 C． CH3COOH D．NaOH2．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁条燃烧 B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO 3 2H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于焓变效应7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是班级姓名学号A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液 B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液 D．c(OH-) < c(H+)的溶液9．已知：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol11．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 14．右图曲线a表示反应 X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化关系。
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高中化学学习材料唐玲出品2014——2015学年度第一学期高二化学期中练习本试题共4页，共五道大题，满分100分，考试时长90分钟。
题号第一部分第二部分总分选择题必答题选修题得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3） B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3） D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．NO2是一种主要的大气污染物。
下列关于NO2性质的描述不正确．．．的是A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．铁 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶 B．氯化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠 B．镁 C．碳 D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂 B．淀粉 C．酒精 D．蛋白质8．下列物质中，碱性最弱的是A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)39．下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．生铁D．碳素钢12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能B．C．D．2 8 3+13+11 2 8 2 8 8+17A．+9 2 716．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液17．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为－2C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气18．下列物质的电子式书写正确的是19．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A.氧化铝与稀盐酸：Al2O3＋6 H+ 2 Al3++3H2OB.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + SO42- BaSO4↓C.用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2OD.氯气与氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ 2Cl－+ Fe3+20．下列关于苯性质的说法中，正确的是A.不溶于水 B．无色、无味的液体C.密度比水大 D．能使酸性KMnO4溶液褪色21．下列行为符合安全要求的是A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22．下列说法正确的是A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水：Na+ H2O Na+ + OH－+ H2↑B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 + OH－ Cl－+ H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O24．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作致冷剂B．漂白粉可用作环境的消毒剂C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料25．下列实验中，所选装置不合理的是A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④D．C．B．A．第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中质量检测高二化学第Ⅰ卷（54分）一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举D．燃料电池车是直接将化学能转化为电能3．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定会发生平衡移动的是()A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．500 mL 6 mol·L－1 HNO36．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJC．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应7．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)。
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高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（文科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～60小题，每小题1分）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖2.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多3.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．聚乙烯4.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉5.把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有A．蛋白质 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋6.关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A 、D 、E 、K 等物质的吸收 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 7. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是A ．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物B ．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C ．油脂可以在酸性或碱性条件下水解D ．油脂都不能使溴水褪色 8. 为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是取少量样品 A ．滴加浓盐酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精 D ．灼烧 9. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是 A ．加入浓硫酸B ．煮熟C ．变性D ．盐析10. 有关蛋白质的叙述正确的是A ．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B ．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C ．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D ．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO 4）会引起中毒 11. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A ．用福尔马林浸动物标本B ．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C ．用紫外线光灯照射病房D ．淀粉和淀粉酶混合后微热 12. 每克下列物质氧化放出能量最高的是A ．蛋白质B ．糖类C ．油脂D ．维生素13. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 ――→水解 葡萄糖 ――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解 葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育) 14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe 15. 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。
高二化学(选修4)第一学期期中试卷(翟凤权)
高二化学（选修4）第一学期期中试卷出题人:翟凤权审题人: 乔玉新一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30小题，每小题2分，共60分）1. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下8g CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= -890kJ·mol2．下列说法正确的是()A．25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧放出445.15 kJ的热量，则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－445.15 kJ/molB．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3．根据以下3个热化学方程式：()2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
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高中化学学习材料唐玲出品2014年北京教育学院附属中学高二第一学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共60分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共60分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气 C．酒精 D．碳酸钠4．下列各组物质中，互为同位素的是A．Mg2412和Mg2612B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O25．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O188示踪法证实其反应机理。
O188的原子核内中子数是A．6 B．8 C．10 D．186．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．KCl C．CO2 D．NH37．下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．碳素钢D．不锈钢9．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。
甲烷属于A．单质B．有机物 C．无机物 D．氧化物10．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶11．下列元素的原子半径最大的是A．P B. N C. S D. Cl12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na15．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．16．在AlCl3溶液中加入过量的下列溶液，最终有沉淀生成的是A．NaOH B．KOH C．Ba（OH）2 D．氨水+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 6+16C．D． 2 8 8+16唐玲出品17．下列方法不能．．加快锌和盐酸反应速率的是A．增大压强 B．加热 C．适当增加盐酸的浓度 D．加入少量的CuSO4溶液18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应21．一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应N2 + 3H2≒2NH3，下列说法可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3 的浓度不再变化B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、N2、H2、NH3在容器中共存D、反应停止，正逆反应速率都等于零22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源23．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解24．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23+ 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O25．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子26．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 ：12，则该氧化物中氮的化合价为A、 +4B、+3C、+2D、+127．关于合金，下列说法正确的是A．合金中至少含两种金属 B．合金的硬度一般高于各成分金属C．合金的熔点一般高于各成分金属 D．合金的性质为各成分金属性质的总和28．如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是29． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A、 XY2B、 X2Y3C、 X2YD、 XY30．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A、K+、Fe3+、Cl-B、Al3+、OH-、SO42-C、Na+、HCO3-、NO3-D、Na+、Cl-、NO3-唐玲出品第二部分非选择题（共40分）31．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。
人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
人教版高二化学选修4期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <06．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。
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高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。
（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。
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高中化学学习材料2015学年度余姚中学高二化学期中检测试卷第一学期必考部分（共70分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A C D A D B D B B A D C C 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B B D D C D B D C26． (1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；134；(2)368 23427．(1)①正；2H＋＋2e－===H2↑；②负；Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O；(2)正；NO－3＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；28． (1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；(2)BD；(3)不移动；左；右；29．(1)90；(2)C3H6O3；(3)—COOH —OH；(4)4 ； (5)加试部分（共30分）30．（9分）（1）(简易)量热计环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中热量损失（3）不相等相等因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关⑷偏小（5）3 （6）偏小31．（10分）（1）K=22222)()()()(CO c NO c N c CO c ••；（2）3.75×10-4；（3）<；（4）C 、D ；（5）C 、D32．（11分）（1）A 1：NaOH ；A 2：NaNO 2；B 1：HNO 3；B 2：NH 4NO 3 （2）1:1；（3）c(Na ＋)>c(NO 2－)>c(OH －)>c(H ＋)；（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，氨根离子存在促进了水的电离； （5）1：104；。