认识化学变化第1节常见化学反应—燃烧
常见的化学反应——燃烧
防火与灭火 ➢ 灭火的原理：
燃烧的条件 1.物质具有可燃性 2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
缺一不可
灭火的原理
1．清除/隔离可燃物 2．隔绝氧气
3．使温度降到物质 的着火点以下。
只需其一
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 干粉灭火器：
扑灭一般火灾和扑灭油、气等燃烧引 起的火灾。
• CO2灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密 仪器等处的火灾。没有液体残留
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 水基型灭火器：
扑灭非水溶性可燃性液体、固体 如汽油柴油木材棉布等引起火灾。
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
4.1 常见的化学反应——燃烧
燃烧的条件
Ｆe和 Ｏ２
现 剧烈燃烧，火星 象 四射，放出大量
的热，生成黑色 的固体
Ｓ和Ｏ２
Ｃ和Ｏ２
剧烈燃烧，发出明亮 的蓝紫色火焰，放出 大量的热，生成一种 刺激性气味的气体
剧烈燃烧，发出白 光，放出热量，生 成无色气体能使澄 清石灰水变浑浊
燃烧的条件
➢ 实验结论：
C + O2 点燃 CO2（O2充足）
不完 全燃 烧
当氧气不充足时，可 燃物不完全燃烧，燃 烧得慢，放出的热量 少
2C + O2 点燃
2CO（O2不充足）
完全燃烧和不完全燃烧
➢ 条件：足够多的氧气；
燃料和氧气有足够大的接触面积
➢ 意义：有利于节约能源，提高燃料的利用率同时
还能减少对环境的污染。
完全燃烧和不完全燃烧 ➢ CO的化学性质
《燃烧与灭火(一)》教案
课题：燃烧与灭火一．教学设计思想：本课内容是沪教版第4章《认识化学变化》第1节常见的化学反应-----燃烧的重要组成部分，该内容与学生的实际生活紧密相连。
本课设计是通过一明一暗两条的途径来启发学生探究燃烧本质，理解燃烧的条件。
明线是通过讲述随着人类社会的进步，人们对于燃烧本质的理解更加科学，从而启发学生通过实验事实揭示燃烧的本质和条件。
暗线是“课标”教育，在理解燃烧意义和条件的同时，感受火带给人类的文明，通过讨论灭火的方法加强学生消防安全的意识，渗透对生命的珍爱（更多是在第2课时中体现）。
让学生通过学习体验“化学源于生活，服务于生活”的学科价值。
二．教学目标知识与技能：理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件及其关系，初步学会简单的灭火方法和逃生方法。
过程与方法：通过对燃烧的定义的初步认识和修正，体验对知识内涵的理解，不断完善的过程。
进一步学习控制变量和对比实验的学习方法。
情感、态度与价值观：体验事物的两面性，初步感受通过认识物质的变化规律。
认识生命的重要性，体验“绿色化学”的内涵，形成消防安全意识。
三．教学重难点重点：燃烧的定义，燃烧的条件及其关系的探究难点：体验“绿色化学”的内涵，感受生命价值，感悟学科价值。
四．教学过程五.教学反思与评价1.对教材作了重组和改编，从知火—起火—灭火，更符合学生的认知规律.2.重视思维训练，问题基本上是抛给学生去解决的。
3.重视控制变量的思想的培养。
4.问题教学，培养学生自主学习的能力。
5.有拓展提升环节，燃烧概念教学拓展了，为学生高中阶段的学习打下了基础。
6.准备上有点怆促，上周四设计好的课，想找个班试一下时间，结果这几天重感冒，讲不了话，所以今天的课堂各上环节上时间安排有点不合理（有可能没有完成任务）7.没有用到热点图片新闻，视频引入，起到振憾学生的视觉，引起强烈的学习欲望。
建水县三中九年级化学上册第4章认识化学变化第1节常见的化学反应_燃烧第2课时完全燃烧与不完全燃烧爆炸
氢气体 积分数
/%
5
10
20
30
40
50
60
7 0
80
90
空气体
积分数 /%
95
90
80
70
60
50
40
3 0
20
பைடு நூலகம்
10
不 弱 强 强 强 强 强弱 安
第1节 常见的化学反应——燃烧
(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是 ____氢_气__在_空__气__中_的__爆_炸__极__限_约__为_1_0_%__～_7_0_%__________。 (2)通过查阅资料得知：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如 果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事 实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么？ ____氢__气_的__体_积__分__数_已__超_过__了__爆_炸__上_限__，__可_以__安__全_地__燃_烧___________。
第1节 常见的化学反应——燃烧
2．比较含碳、氢等元素的可燃物的燃烧
氧气的量 可燃物燃烧状况 燃烧产物
可燃物完全燃烧， 氧气充足 燃烧得快，放出的
热量多
可燃物中的碳、氢元素分 别生成二氧化碳和水
可燃物中的部分碳、氢元 可燃物不完全燃烧，
素生成一氧化碳、碳氢化 氧气不足 燃烧得慢，放出的
第1节 常见的化学反应——燃烧
考试加油!奥利给~
第二课时 物质溶解过程中的能量变化及水溶液的某些性质
1.物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质溶于水时使溶液温度升高,
如 氢氧化钠 ;有些物质溶于水时使溶液温度降低,如 硝酸铵 ;有些物质溶于水时溶
液温度不变,如 氯化钠。
《认识化学变化》整章教材分析
《第四章认识化学变化》教材分析【本章结构】一、本章在全书中的地位本章从学生熟悉的化学变化——燃烧入手，用科学探究的方法引导学生掌握与燃烧、燃料、灭火有关的化学知识与技能，联系学生日常生活经验，分析归纳燃烧条件、灭火的原理和方法。
引导学生通过科学探究理解质量守恒定律，学习化学方程式的书写和简单化学计算。
通过实践，帮助学生进一步了解探究活动的过程，了解并学习实验观察、范例模仿、定量研究、分析比较等科学方法。
通过事实的分析归纳，帮助学生理解科学怎样帮助人类利用和控制燃烧，保证社会的可持续发展。
本章是学生在用实验和探究的方法认识、研究生活中的常见物质：空气、氧气、二氧化碳、水等的性质，从本章开始，学生又开始学习从定量的角度分析物质的变化，这样，开拓了学生的视野，使学生能更准确、更科学地认识物质。
用定性和定量的不同方法进行科学探究，也训练了学生的思维能力，有利于培养学生的实事求是的科学态度。
化学方程式的出现，使本章在全书中起着承上启下的作用。
在本章教学中，要结合有关内容，引导学生回忆已有的知识，帮助学生在新的情景中呈现旧知识，将新知识融入学生已有的知识体系中，构成新的知识结构，使学生的知识程序化、网络化。
这样可以减轻学生的学习负担，提高学习效率。
二、本章知识结构第一节：常见的化学反应—燃烧1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、通过实验探究，认识物质燃烧必须同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物要与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度（这个温度称为可燃物的着火点）。
3、灭火主要有三种方法：（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。
（3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下。
4、不完全燃烧的危害（浪费燃料，排放一氧化碳、碳氢化合物等有害气体）。
5、燃烧引起爆炸的主要原因：在有限空间里发生急速燃烧，产生大量热和气体产物。
第1节常见的化学反应—燃烧
第4章理解化学变化第1节常见的化学反应—燃烧（第一课时）【学习目标】1．通过实验探究物质燃烧所需要的条件；2．通过实验和讨论，总结灭火的方法；3．逐步建立安全用火的意识，理解日常生活中常用的灭火方法。
【学习重点】燃烧发生的条件【学习难点】燃烧条件与灭火原理的应用【课前预习】预习课本P92-93，P96-98完成预习思考题：1．燃烧是一种、的剧烈的反应。
2．物质燃烧一般需要具备三个条件：（1）；（2）；（3）。
3．着火点：可燃物燃烧所需要的温度，这个温度称为可燃物的着火点。
4．灭火的方法有三种：（1）。
（2）。
（3）。
【课堂导学】一、组内助学，小组展示二、精讲点拨活动一：烧不坏的手帕，分析可燃物燃烧的条件注意：三个条件必须同时具备，缺一不可。
灭火时只需满足一个条件即可。
活动二：着火点是物质的固有属性，只可降温至着火点以下，切不可降低着火点。
总结：燃烧的条件灭火的原理1．物质具有可燃物 1. 将可燃物与火源隔离2．与空气（或氧气）接触 2. 将可燃物与空气隔绝3．温度达到着火点 3. 将可燃物的温度降到着火点以下（三个条件同时具备）（三个条件满足一个即可）【课堂检测】1．以下关于燃烧的表达准确的是（）A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光放热现象2．烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．木柴是易燃物B．温度易达到着火点C．散热的速率快D．使木柴和空气充分接触3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（）A．降低可燃物的温度B．隔离空气C．隔离可燃物D．开辟运水的道路4．夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施是（）A．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧B．开灯，仔细检查泄露源C．打开所有门窗通风，关闭气源阀门D．打报警，并请维修人员前来维修5．纸比煤易点燃的原因是（）A．纸比煤接触空气面积大B．纸比煤的着火点高C．纸比煤的着火点低D．纸比煤的密度小6．鉴别空气、氧气和氮气应选用的方法是（）A．点燃，观察气体是否可燃B．用燃着的木条C．用天平称量D．用澄清石灰水7．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）A．火柴梗温度达不到着火点B．火柴梗的着火点比火柴头的高C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少8.用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下9.以下处理事故的方法中不准确的是( )A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风10.有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响．以下燃料中，被认为是最清洁燃料的是（）A．煤B．石油C．乙醇D．氢气。
【上教版九年级化学上册】《常见的化学反应——燃烧》第2课时示范公开课教案
第1节常见的化学反应—燃烧第2课时一、教学目标1.认识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施。
2.能够区分哪些爆炸是物理变化，哪些爆炸是化学变化。
3.知道灭火的简单原理和方法。
二、教学重难点重点：灭火的原理和方法。
难点：灭火的原理和方法。
三、教学准备教学PPT及相关视频。
四、教学过程们之间的关系。
【总结】讨论、并回答通过学生先讨论自己得出答案，培养学生归纳、总结能力。
然后总结，规范学生语言表达能力。
二、灭火的原理及方法【过渡】燃烧可以造福人类，但也会给人类带来灾难。
【提问】如果遇到火灾，那么该如何灭火呢？【布置任务】请同学们根据实验桌上提供的器材完成下列实验，记录实验现象并分析原因。
点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
蜡烛燃烧的现象有什么不同？并分析原因。
【交流讨论】现在老师请3个小组填写实验现象。
【总结】从刚才的探究中我们知道了隔绝氧气或空气可以灭火。
【展示】展示PPT第15页。
分组进行合作探究。
从实验探究到讨论分析，既培养学生的实验操作能力，又培养学生的观察能力和分析能力，使不同层次的学生都有所收获。
【讲述】通过上节课的学习我们知道了燃烧需要的三个条件是物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到燃烧所需的最低温度。
根据燃烧的条件我们可以得出灭火的方法是：清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；将温度降低至可燃物着火点以下。
【提问】燃烧时三个条件需要同时满足，那灭火时这三个条件也是缺一不可吗？为什么？【过渡】刚才我们讲解了灭火的原理和方法，现在考验同学们的时候到了，请同学们利用灭火的原理，小组讨论完成表格。
【布置任务】展示表格。
【交流讨论】现在老师请几名同学上回答，其他同学可进行纠错。
【展示】展示答案。
【总结】依据燃烧发生的条件，一般可采用三种方法进行灭火，将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；将燃烧的可燃物与氧气(空气)隔离；使用大量冷却剂，使燃烧物冷却，将温度降低到着火点以下。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
九年级化学上册第4章认识化学变化第1节常见的化学反应—燃烧燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
(1)铜片上的红磷不燃烧,是因为
温度没有达到(dá。dào)红磷的着火
Байду номын сангаас
(2)水中的白磷不燃烧,是因为
没有点与氧气。接触
(3)如果让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是
用导管对准水中的.白磷通入氧气
(或空气) 。通过以上实验事实证明,燃烧必须同时(tóngshí)具备下列条件:①可燃物;②氧气(或空气);
C.提高可燃物的着火点
D.提高空气中氧气(yǎngqì)的含量
6.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”
的一组现象是( )
①图1铜片上白磷燃烧
A
②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧
④图2水中白磷燃烧
A.①② B.①③ C.③④ D.②③
2021/12/11
;(氧3)气温度接达触到
.
可燃物的
1.定义
(1)完全燃烧,氧气充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
。
(2)不完全燃烧,氧气不充足时,可燃物燃烧得
快
,放出的热量
慢
多 。
少
2021/12/11
第一页，共十一页。
2.一氧化碳的性质
(1)物理性质 无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质
可燃性:一氧化碳(CO)+氧气(O2) 二氧化碳(CO2)(产生蓝色火焰)
还原性:应用于冶金工业
毒性:吸入人体内的一氧化碳与血液(xuèyè)中的血红蛋白结合,使人体
而中毒。 缺少(quēshǎo)氧气
2021/12/11
沪教版九年级化学上册第四章知识背记课件
沪教版 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧 第2课时 完全燃烧和不完全燃烧 爆炸
背记手册
一、完全燃烧与不完全燃烧
1.
(1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；
碳＋氧气 ―点―燃→ 二氧化碳
C O2
CO2
氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
碳＋氧气 ―点―燃→ 一氧化碳
C O2
背记手册
一、化学方程式的概念和意义 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义
化学方程式都具有下列意义： (1)宏观上：①表明反应物、生成物和反应条件，体现了
反应物的一种性质，生成物的一种制法。②表明反应 物、生成物中各物质的质量比。 (2)微观上：表明反应物、生成物中各物质粒子的个数比。
水，密度略小于空气。 (2)化学性质： ①可燃性，反应的符号表达式：
CO＋O2 ―点―燃→CO2； 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热量，生成的气 体能使澄清石灰水变浑浊；
背记手册
②毒性：CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋 白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。发生一氧化 碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移 至空气新鲜处，严重时应立即送医院救治。
背记手册
二、化学方程式读法 按上述意义从三个方面读出： C＋O2=点==燃==CO2。
1.说明物质的变化：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成 二氧化碳。
2.说明微粒个数比：每一个碳原子和一个氧分子反应生成 一个二氧化碳分子(微粒个数即化学计量数)。
背记手册
3.影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因：
沪教版 九年级上
第4章 认识化学变化
《第1节 常见的化学反应—燃烧》基础训练
第1节常见的化学反应—燃烧一、选择题。
1.下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧的现象是发光、发热、冒烟C.凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧D.燃烧一定是化学反应2.如图所示，点燃甲、乙两支蜡烛，甲燃烧一会儿熄灭，乙在空气中正常燃烧，这一实验说明燃烧的条件之一是（）A.具有可燃物B.有氧气或空气C.温度达到可燃物的着火点D.可燃物有着火点3.烧柴禾时，通常把柴不架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A.柴禾是可燃物B.散热的速度快C.柴禾和空气能充分接触D.可以降低可燃物的着火点4.下列属于完全燃烧与不完全燃烧的差异的是（）①能否放出热量；②燃烧后所得主要产物不同；③对提高能源利用率和环境保护的意义不同；④燃烧时所需氧气的量不同；⑤单位质量燃料放出热量的多少不同A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.全部5.下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（）A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体，污染环境C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧吋，释放的热量样多D.使日常生活中的燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义6.下列关于爆炸的叙述正确的是（）A.爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化B.爆炸是一种现象，当气体体积在个受限制的空间内急剧膨胀时，就会发生爆炸，这种现象可能是由化学变化或物理变化引起的C.爆炸都会伴有发光、发热的现象D.爆炸是缓慢氧化的必然结果7.如图所示为实验室模拟粉尘爆炸的实验。
连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）A.煤粉B.面粉C.镁粉D.大理石粉8.下列操作中，利用降温到着火点以下的原理熄灭蜡烛的是（）A.B.C.D.9.下列灭火措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是端下油锅②柴草着火，用水浇灭③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，应该立即用水浇灭⑥洒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.②③10.下列对“火”的处理方法正确的是（）A.厨房天然气管道漏气，马上点火检查B.油锅着火，用锅盖盖灭C.房间着火，立即打开门窗D.油库着火，立即浇水灭火二、非选择题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（可燃物达到燃烧所需要的最低温度）
同时满足，三者缺一不可！
魔术: 烧不坏的手绢
手绢是可燃物,容易着火而燃烧, 可酒精烧完了,手绢却安然无恙,你 能给出合理的解释吗?
手绢烧不 坏的奥秘
魔水配方：2体积95％的酒精1体积水混和组成
灭火的原理与方法：
燃烧的条件是
灭火的原理与方法
1.物质具有可燃性
1.将可燃物与火源隔离
2.可燃物与氧气接触
3.可燃物温度达到着火 点
2.将可燃物与空气隔离
3.降温到可燃物的着火 点以下。
（三个条件同时具备）
（满足其一即可灭火）
（即：破坏可燃物的燃烧条件）注意：降低温度不是降 低着火点。
友情提醒：下列标志可助你化险为夷
疏 散 通 道 方 向 灭火设备或报警装置的方向
击碎板面
液态二氧化碳 灭火器
常见灭火器
泡沫灭火器
干粉灭火器
有降温和隔绝空气的 作用。由于不会留下 任何痕迹而使物体损 坏，因此可用来扑灭 图书、档案、贵重设 备、精密仪器等处的 失火。
钳、火柴、石棉网等。
⑴提出问题：燃烧需要什么条件？
⑵作出猜想：燃烧需要的条件是
。
⑶设计实验：实验方法是
。
⑷进行实验：实验的现象是
。
⑸得出结论：燃烧的条件是
。
猜想
（填“正确”或“不正确”）。
能燃烧的物质叫做可燃物。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一取小纸条和小 石块，分别用酒精灯 点燃，观察实验现象 。
剧烈燃烧，发出耀眼白光、放热、有白 色固体物质生成.
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成一种黑色的固体 。
木炭在氧气中燃烧
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生 成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫在氧气中的燃烧
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大 量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
四、防火与灭火
1、了解人们在日常生活和生产中出现的灭火 事例及灭火方法，填入P97表4-2。
根据物质燃烧的条件，说一说上述灭火用 了什么原理？
你知道下列灭火的方法和依据 的原理吗
二、灭火 灭火事例和方法
灭火实例
灭火方法
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭
油锅着火 用锅盖盖灭
熄灭蜡烛
嘴吹灭
纸箱着火
用水浇灭
煤气着火
小纸条被点燃， 小纸条易燃，小石块不
小石块不能被点 能燃烧，所以燃烧的条
燃。
件之一就是需要物质具
有可燃性
实验二用透明的玻璃
随着蜡烛的燃烧，会不断
杯罩住燃着的小蜡烛，
消耗氧气，当氧气耗尽，
观察实验现象。
蜡烛就熄灭，所以燃烧的
小蜡烛慢慢的熄灭
条件之二可燃物与氧气接 触。
实验三一根小木条和 煤块，分别放在酒精 灯上点燃，观察谁先 被点燃。
小木条很快就 被点燃，煤块 不易点燃。
小木条和煤块的着火点不 同，纸的着火点较木柴的 低，所以燃烧的条件之三
就是温度要达到着火点 。
240 ℃
木炭320 ℃ ～370 ℃
无烟煤700 ℃ ～750 ℃
说明：
着火点是可燃 物的固有属性， 一般不可改变。
燃烧的条件：
燃烧反应的特征可归纳为：发光、发热、剧烈、化学反应
一、什么是燃烧？
定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
讨论：
有发光放热现象的一定为燃烧吗？
有发光放热现象的不一定为燃烧 燃烧一定为化学变化
物质为什么会燃烧？ 燃烧需要怎样的条件呢？
探究一：燃烧的条件
【实验试剂及用品】 小木条、石头、小纸条、蜡烛、酒精灯、小烧杯、坩埚
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
燃烧造福于人类，燃烧也会给人类带来灾难
你已经知道什么
请同学们描述下列学习过的燃烧事例的现象，并与大 家交流、讨论。
镁在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
谁能完整的归纳出这些物质燃烧时的相同特点
事例
观察到的现象
镁条的燃烧
。
猜猜看！
白磷着火点约为40 ℃ 红磷着火点约为240 ℃ 热水的温度约为90 ℃
1.你会看到现象有：
2.为什么金属片上的红 磷不燃烧？
90℃ 3.为什么水中的白磷不 燃烧？
猜猜看！
白磷着火点约为40 ℃ 红磷着火点约为240 ℃ 热水的温度约为90 ℃
1.你会看到现象有：
（1）.金属片上白磷燃烧 （2）.水中白磷不燃烧 （3）.金属片上红磷不燃烧
影响燃烧剧烈程度的因素
回忆所学过的知识，或者生活经验，说一 说哪些因素会导致燃烧更加剧烈呢？小组 讨论，再回答（说出事例并得出结论）。 1、氧气的浓度（木炭在空气、氧气中燃烧） 2、可燃物与氧气的接触面积（木材架空了燃 烧更剧烈） 3、可燃物本身的性质（镁条在空气中燃烧剧 烈，铁丝在空气中不能燃烧）
关闭阀门
森林着火 开辟隔离带
灭火原理
灭火事例和方法
灭火实例
★熄灭酒精
灯
★油锅着火
熄灭蜡烛
纸箱着火
★煤气着火 ★森林着火
灭火方法 用灯帽盖灭
灭火原理 将可燃物与空气隔离
用锅盖盖灭
将可燃物与空气隔离
嘴吹灭 降低可燃物温度至着火点以下
用水浇灭 关闭阀门
降低可燃物温度至着火点以下 撤离可燃物
设置隔离带 将可燃物隔离燃烧区
因为酒精燃烧释放的热量被手绢上的水吸收， 水变成水蒸汽带走热量使手绢的温度降低，没达 到手绢的着火点。
在赤壁之战中，周瑜的军队点
燃战船，熊熊燃烧的战船借助
东风直冲曹军的木船，使曹军
的木船燃起大火。根据左图所
示燃烧的条件填写：
曹军的木船是 可燃物 ，
木船燃烧的条件是 木船与氧气接触 、
且木船的温度达到着火点
2.为什么金属片上的红 磷不燃烧？
红磷的温度没达到着火点
90℃ 3.为什么水中的白磷不 燃烧？
白磷没与氧气接触
反思：
1、金属板上的红磷真的不会 燃烧吗？
可能会①白磷的量比较多 ②白磷与红磷放的比较近
2、水中的白磷能燃烧起来 吗？如能，怎么做？
讨论：
着火点：白磷40℃；红磷240℃
氧气
现 白磷在热水下燃烧 象
观察与思考
将20mL95%的酒精和10mL水混合。把一张滤纸 浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干， 用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动滤 纸。火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的滤纸 发生了什么变化？
滤纸是可燃物,容易着火而燃烧,可 酒精烧完了,滤纸却安然无恙,你能解 释其中的原因吗?
因为酒精燃烧释放的热量被滤纸上的水吸收， 水变成水蒸汽带走热量使滤纸的温度降低，没达到 滤纸的着火点。