初升高衔接班化学材料
初高化学衔接知识
初高化学衔接知识一、按要求填写下空：1.写出下列酸碱的化学式硝酸硫酸盐酸亚硫酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铁氢氧化亚铁2.书写下列盐的中文名称、化学式、阴、阳离子中文名称例：（CuSO4）硫酸铜Cu2+铜离子SO42-硫酸根离子（）氯化钠Na+Cl-（）硝酸钾K+ NO3-BaCO3（）钡离子CO32-（）碳酸氢钠HCO3-NaHSO4（）硫酸氢根NaHSO3（）亚硫酸氢根3.写出下列阳离子的化学式或名称铵根离子：钙离子：银离子：锌离子：Fe2+：Fe3+：Mg2+：Mn2+：4.写出下列物质的主要成分大理石：苏打、纯碱：小苏打：胆矾：明矾：烧碱：生石灰：熟石灰：二、写出1-36号元素的符合、名称和元素序号写出原子序号为1、6、7、8、9、11、12、26、29、30的相对原子质量三、写出下列化学反应方程式3.1化合反应1.单质或化合物与氧气的反应（1）碳在氧气中充分燃烧：（2）碳在氧气中不充分燃烧：（3）氢气在空气中燃烧：（4）红磷在空气中燃烧：（5）硫粉在空气中燃烧：（6）铁在氧气中燃烧：（7）镁在空气中燃烧：（8）铝在空气中燃烧：（9）铜在空气中加热：2.氧化物与水的反应（1）生石灰与水反应：（2）二氧化碳与水反应：（3）二氧化硫溶于水3.2分解反应1．过氧化氢溶液制氧气：2．加热高锰酸钾：3．加热氯酸钾和二氧化锰：4．水通电分解：5．氧化汞受热分解：6．高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）：3.3、置换反应1.活泼金属和酸的反应（1）镁和稀盐酸：（2）镁和稀硫酸：（3）铝和稀硫酸：（4）锌和稀硫酸：（5）铁和稀盐酸：2.金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液：（2）铜和硝酸银溶液：3.氢气或碳与氧化物的反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）焦炭还原氧化铁：四、复分解反应1．酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）（1）稀盐酸和氢氧化钠：（2）稀盐酸和氢氧化钙：（3）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：金属氧化物+酸→盐+水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O （2）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O （3）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HClMgCl2+ H2O 酸+盐→另一种酸+ 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：（2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）:（3）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：（4）稀硫酸和碳酸钡：（5）稀盐酸和硝酸银溶液：（6）稀硫酸和氯化钡溶液：4.碱+盐→另一种碱+ 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：5.盐+盐→新盐+ 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：（4）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：3.5、其他反应1．甲烷燃烧：2．酒精燃烧：3．一氧化碳还原氧化铜：4．一氧化碳还原氧化铁：四、元素常见化合态五、熟背沉淀溶解表。
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
2024年初升高化学无忧衔接(通用版)衔接点01物质的分类(解析版)
衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。
基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。
没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。
2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。
)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。
2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。
(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。
2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。
初升高化学衔接教材(绝对经典)
初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。
2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。
③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。
④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。
例1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。
继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。
在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。
2）近代化学（物资研讨的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。
①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。
②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质，就使化学研究和研究变得规律可循。
3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。
初升高化学衔接班全套讲义
初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。
中考化学 初高中衔接复习材料
初高中化学衔接复习资料 第一部分 元素及化合物一、水 氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O ===③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O ===2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性：H 2＋CuO 二、碳和碳的化合物 1．碳的几种单质点燃△以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
初中升高中化学(通用)衔接教材()全套
初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。
初升高化学衔接班第5讲 - 初中总复习 - 化学实验综合
初升高化学衔接班第5讲 - 初中总复习 - 化学实验综合【本讲教育信息】一. 教学内容：初升高化学衔接班第5讲初中总复习――化学实验综合【知识掌握】【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称硫二氧化碳一氧化碳甲烷乙醇乙酸氧化钙氧化铁四氧化三铁氢氧化钠氢氧化钙化学式 S CO2 CO CH4C2H5OH CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH 俗称硫磺固体俗称干冰煤气沼气、坑气酒精醋酸、冰醋酸生石灰铁锈、赤铁矿磁铁矿火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰、石灰水纯碱、口碱、苏打小苏打食盐主要物理性质黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
红色固体，不溶于水。
黑色固体，不溶于水。
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
无色晶体，易失水风化。
白色晶体，易溶于水，但溶解度碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氯化钠 Na2CO3Na2CO3・10H2O NaHCO3 比小。
碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
蓝色晶体。
紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
硫酸铜硫酸铜晶体蓝矾、胆矾灰锰氧高锰酸钾碱式碳酸铜铜绿天然产称重晶石绿色粉末状固体，不溶于水。
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
新制得为红褐色沉淀。
新制得为蓝色沉淀。
氯化银硫酸钡氢氧化铁氢氧化铜 BaSO4 2. 几种常见药品的存放药品白磷浓硫酸浓盐酸浓硝酸氧化钙固体氢氧化钠性质着火点低，易自燃，不跟水反应易吸收空气中的水分（吸水性）易挥发易挥发易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质保存方法放入冷水中放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严密封于干燥试剂瓶中密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
研究物质的实验方法(一)一、考点清单1. 了解分离、提纯的基本原理2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分离和提纯的方法二、全面突破知识点1：物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。
提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。
通常用来分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
3. 结晶原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。
方法：减少溶剂，降温改变溶解度通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大4. 萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出5. 分液：用于互不相溶的液体的分离实验用品：烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台6. 蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏操作注意：1）先通水，再加热2）刚开始收集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度7. 层析(不作要求)原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离【典型例题】例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是A. ②⑥③B. ④⑥①③C. ④⑥③⑤D. ②⑥①③⑤例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：NaClNa2SO4 NH4HCO3BaCl2Na2CO3残留物①②③加热如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是（4）操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
（5）操作④的目的是。
研究物质的实验方法（二）一、考点清单1、学会检验Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子的方法和技能2、了解常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计3、能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分二、全面突破知识点1：物质的检验1、原则①充分利用物质的特征反应（如生成沉淀、显色反应等）②确定检验操作顺序要“先简后繁”2、步骤①取试样②加试剂③说操作④表现象⑤定结论检验和鉴别应做到：不许原样操作；不能“指名道姓”；3、常见气体的检验（1）氢气（H2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。
（2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。
（3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
（5）二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
（7）二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
（8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。
（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
（SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭）。
（10）一氧化碳（CO）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
（11）甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
4、几种重要阳离子的检验（l）H+：紫色石蕊变红、pH试纸、某些盐等。
（2）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba+2：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg+2：能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH溶液（5）Al+3：与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3（7）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。
（8）Fe+2：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe+2+ Cl2＝2Fe+3+2Cl-（9）Fe+3：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu+2：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
5、几种重要的阴离子的检验（1）OH-：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。
（2）Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，（3）Br-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）Ｉ-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO-24：加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。
（6）SO-23：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）CO-23：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（8）HCO-3：加CaCl 2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
（9）NO-3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
【典型例题】例1、NH 4+、Cl －、SO 42－、Na +、K +等离子的检验 （1）NH 4+的检验（铵盐）取样（少量放在试管中）与碱混合加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH 4+。
实验原理：NH 4+ +OH － 加热 H 2O +NH 3 ↑NH 3 使湿润的红色石蕊试纸变为_蓝色_ （ 试纸为何要润湿？）NH3 +H 2O O H NH 23⋅NH 4+ +OH －（2）Cl －的检验（盐酸盐或称氯化物）取样并向内加稀HNO 3和AgNO 3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl －。
实验原理：Cl －+ Ag + == AgCl ↓（为何要加稀硝酸？）（3）SO 42－的检验（硫酸盐）取样并向内加稀HCl 无现象，再加BaCl 2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO 42－。
（为何要加稀盐酸？）（4）焰色反应（洗、烧、蘸、烧、看）取一根铂丝或者铁丝，用稀盐酸洗涤，放在酒精灯的火焰上灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
火焰呈黄色的试样中含Na +，透过蓝色钴玻璃呈紫色，原溶液中含K +。